1、 一題解決電化學(xué) 高三的老師總是 告訴學(xué)生:千份卷萬道題，考個大學(xué)不稀奇。事實(shí)上高三的復(fù)習(xí)就是搞題海戰(zhàn)術(shù)。曾聽說北京某中學(xué)的一位高人六十多道題目解決高中化學(xué)問題，很是驚詫，這事一直在我腦子中扎下了根 。如何高效 解決高考 中的考點(diǎn)呢，我一直在琢磨，前段 時間正好學(xué)校組織教學(xué)比賽，王建新老師的一堂課一題多解給我很大的啟發(fā)，同時中學(xué)教師化學(xué)教學(xué)參考書2011年月11期陳玉喬老師的文章利用說題教研促進(jìn)化學(xué)教師專業(yè)發(fā)展一文使我頓悟：思考是多么重要的事情！只有會思考的老師才有會思考的學(xué)生，蘇霍姆林斯基說過：只有研究和分析事實(shí)，才能使教師從平凡的、極其平凡的事物中看出新東西。能夠從平凡的、極其平凡的事物中

2、看出新的方面、新的特征、新的細(xì)節(jié) -這是創(chuàng)造性勞動 態(tài)度的一個重要條件。下面我就電化學(xué)談?wù)勎业目捶ā?一、課本原型：見人教版選修四第79面 電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：略現(xiàn)象分析：1溶液中的電離方程式：CuCl2=Cu2+2Cl- H2O H+OH-2溶液中的粒子：Cu2+ ,Cl-, H+ ,OH-3離子的移動方向：H+, Cu2+移向 陰極；Cl-, OH-移向陽極。4離子的放電順序： 陰極：Cu2+ H+ 陽極：Cl-OH-5電極反應(yīng)：陽極：2Cl-2e-=Cl2 陰極:Cu2+2e-=Cu 6總反應(yīng)：Cu2+2Cl-Cu+ Cl2二、應(yīng)用： 下面以課本為原形 進(jìn)行變形1. 把電解 Cu

3、Cl2溶液 改成電解飽和NaCl溶液。 = 1 * GB3 學(xué)生依上完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 = 2 * GB3 現(xiàn)象分析：1溶液中的電離方程式： NaCl=Na+Cl- H2O H+OH-2溶液中的粒子：Na+, Cl- , H+,OH- 3離子的移動方向：H+, Na+移向 陰極；Cl-, OH-移向陽極。 4離子的放電順序：陰極：H+ Na+ 陽極：Cl- OH- 5電極反應(yīng)：陰極：2H+2e-=H2 陽極：2Cl-2e-=Cl2 6二極附近溶液的酸堿性：陰極顯堿性7總反應(yīng)：2H2O+2Cl- H2+ Cl2+2OH-2. 把U形管拉直陰極在上例如:某種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨為電極電解飽和食

4、鹽水，為使氯氣完全吸收，制得有殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，則對電源電極的名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（B ）a電源bA a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl B a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl D a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl解析：電解原理不變，利用此裝置使產(chǎn)物NaOH 和Cl2發(fā)生反應(yīng)，從而制取想要的產(chǎn)物。3 若將上述2中的兩極反接呢？解析：若將兩極反接，則在玻璃管上端產(chǎn)生Cl2，直接就從導(dǎo)管中溢出了，沒法和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaClO和NaCl。4. 如何得到NaOH溶液-氯堿工業(yè)把U形管變成容器中間用離

5、子交換膜隔開（膜只允許H+通過）。溶液中的粒子：陰極室：H+，OH- ，Na+ 陽極室：Na+, Cl- , H+,OH-2離子的移動方向：H+, Na+移向 陰極；Cl-, OH-移向陽 極。 3離子的放電順序：陽極：Cl- OH- 陰極H+ Na+ 4電極反應(yīng)：陰極：2H+2e-=H2 陽極：2Cl-2e-=Cl2 5總反應(yīng)：2H2O+2ClH2+ Cl2+2OH-6與原型1的區(qū)別：由于膜將H2和 Cl2，NaOH 和Cl2隔開了，可防止H2和 Cl2，NaOH 和Cl2的反應(yīng)。5. 把U形管去掉只保留溶液例如：某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕

6、，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是的（D）A 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極解析：基本原理是電解食鹽水，在陰極處產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。6把石墨電極換成Cu電極1溶液中的電離方程式： NaCl=Na+Cl- H2O H+OH-2溶液中的粒子：Na+, Cl- , H+,OH- 3離子的移動方向：H+, Na+移向 陰極；Cl-, OH-移向陽極。 4放電順序：陰極：H+ Na+ 陽極： CuCl- OH- 5電極反應(yīng)：陰極：2H+2e-=H2 陽極：C

7、u-2e-=Cu2+ 6總反應(yīng)：2H2O+CuH2+ Cu(OH)2 7與2對比：換成金屬電極后，陽極反應(yīng)優(yōu)先考慮金屬電極的應(yīng)，陰極反應(yīng)沒有影響。 7把直流電源換成原電池例如：按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列敘述正確的是（A ）AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D.X與濾紙接觸處變紅解析：外接原電池的作用是外接電源，先分析外接原電池的正負(fù)極，再由此確定電解池的陰陽極。8. 更換溶液，把U形管變成容器中間加 環(huán)狀玻璃棒的裝置例如：在圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置

8、如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）陽極上的電極反應(yīng)式為：2I - 2e- =I2（2）陰極上的電極反應(yīng)式為: 2H+2e-=H2（3）原上層液體是:含I-的水溶液（4）原下層液體是:CCl4.（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是 ：I2 被CCl4從水中萃取出來了。解析：電解基本原理結(jié)合萃取實(shí)驗(yàn)。結(jié)束語：建構(gòu)最基本的知識框架，弄清最本質(zhì)的原理，認(rèn)真對待課本、把握大綱，你就能從常規(guī)思維到發(fā)散思維，從特殊現(xiàn)象到一般規(guī)律，不再掉在題海中，作為一線教師要提高教學(xué)質(zhì)量，別無他法，只有扎扎實(shí)實(shí)研究教材教法，對教學(xué)進(jìn)行深層次的思考才能使學(xué)生學(xué)得扎實(shí)和輕松。 參考文獻(xiàn): 1.人民教育出版社化學(xué)選修4 2.中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考2011第總339期 3.教師專業(yè)化的理論與實(shí)踐:人民教育出版社 4.湖北省普通高中新課程教學(xué)指南:湖北科學(xué)出版社作者簡介 張一鳴 男44歲，中學(xué)一級教師，現(xiàn)任教高二化學(xué) ， 通城一中，聯(lián)系電子郵箱： HYPERLINK