1、階段檢測卷(一)化學(xué)物質(zhì)及其變化(時間:60分鐘滿分:100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:C 12O 16Ba 137選擇題部分一、選擇題(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.次氯酸鈉(NaClO)是某消毒液的有效成分,次氯酸鈉屬于()A.酸B.堿C.鹽D.氧化物2.下列說法正確的是()A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,所以氯化氫是非電解質(zhì)B.二氧化碳的水溶液導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)C.銅絲、石墨都能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)3.下列各組物質(zhì)分類正確的是()選項酸堿

2、鹽氧化物A硫酸純堿石膏鐵紅B氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石膏小蘇打二氧化碳D二氧化碳苛性鉀氯化鈉碳酸鈣4.適度飲水有益于健康,但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低,導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”,下列屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是()A.二氧化碳B.氯化鈉C.硫酸鋇D.葡萄糖5.下列是某同學(xué)對KHSO4的物質(zhì)類型進行的分析,其中不正確的是()A.根據(jù)元素組成知它是化合物B.因它含有鉀離子與酸根離子,故KHSO4是鉀鹽C.KHSO4可以稱為硫酸鹽D.因為它含有與酸相同的元素氫,故KHSO4也可稱為酸6.KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下:上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()A

3、.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)7.(2021浙江寧波高一練習(xí))如圖用分類法表示物質(zhì)或概念的從屬或包含關(guān)系,下列分類不正確的是()選項XYZANaBr鹽純凈物B膠體分散系混合物CCuCO3堿無機物DCaO堿性氧化物氧化物8.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子,其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()Na+、OH-、SO42-H+、Cl-、SO42-Na+、K+、OH-A.B.C.D.9.下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能發(fā)生的是()A.NaHCO3Na2CO3B.KClO3O2C.KII2D.Cl2HClO10.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種

4、標準劃為同一類物質(zhì),下列分類標準正確的是()鈉的化合物能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)可溶于水的物質(zhì)鈉鹽鈉的含氧化合物A.B.C.D.11.在一定條件下,RO3n-和F2可發(fā)生如下反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-RO4-A.+4價B.+5價C.+6價D.+7價12.在一定條件下PbO2與Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,則與1.0 mol Cr3+A.3.0 molB.1.5 molC.1.0 molD.0.75 mol13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100 nm之間B.光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.Fe(OH)3膠體能夠

5、使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水目的D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同14.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合,再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑為3655 nm的磁流體。下列說法中正確的是()A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)15.下列離子方程式中,正確的是()A.大理石溶解于醋酸:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合:2OH-+C

6、u2+Cu(OH)2C.NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合:2H+CO32-CO2+HD.NaHSO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2+SO42-BaSO二、選擇題(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)16.食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期的食品添加劑。下列物質(zhì)不屬于食品抗氧化劑的是()A.糕點中的配料維生素CB.方便面里的味精(谷氨酸鈉)C.葡萄酒中的少量二氧化硫D.火腿腸中的少量亞硝酸鈉17.隨著生活水平的提高,人們越來越重視“綠色食品”,綠色食品是指()A.添加

7、了綠色色素的食品B.含有葉綠素的食品C.原料生產(chǎn)過程中沒有使用化肥、農(nóng)藥的食品D.原料生產(chǎn)及加工過程中沒有受到污染的食品18.殺菌劑波爾多液由硫酸銅和石灰乳按一定比例配制而成,它能防治植物病毒的原因是()A.硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)鹽析B.石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解C.菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液D.銅離子和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性19.一種殺蟲劑的結(jié)構(gòu)簡式為,施用后能迅速分解,無殘留,植物收獲前7天禁用,下列對該殺蟲劑的說法不正確的是()A.在酸性及堿性條件下都不穩(wěn)定B.對人畜都有毒害,吃了剛打過該殺蟲劑的水果有中毒的風(fēng)險C.能和H2發(fā)生加成反應(yīng)D.不能使酸性KMnO4溶液褪色20.下列反應(yīng)的離子方程式可用

8、H+OH-H2O表示的是()A.NaOH溶液和稀醋酸的反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應(yīng)C.NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)D.Mg(OH)2和稀硝酸溶液的反應(yīng)21.某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-滴加Mg(NO3)2溶液;過濾;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.22.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有元素化合價的變化B.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)C.一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D.金屬單質(zhì)失電子越多,其還原性越強23.(2021浙江紹興魯迅中學(xué)高一階段練習(xí))用化學(xué)方法可制得高純度硅,其化學(xué)方程式

9、為SiO2+2CSi+2CO,Si+2Cl2SiCl4,SiCl4+2H2Si+4HCl,下列說法正確的是()A.反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)硅被還原C.反應(yīng)和都是置換反應(yīng)D.反應(yīng)SiCl4中Si的價態(tài)為-4價24.已知:2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O2Fe2+Br22Fe3+2Br-Cl2+2Br-Br2+2Cl-。根據(jù)上述反應(yīng),判斷下列結(jié)論錯誤的是()A.溶液中可發(fā)生反應(yīng):2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-B.Cl2在反應(yīng)中均為氧化劑C.氧化性強弱順序為MnO4-Cl2Br2D.反應(yīng)中,Mn2+是MnO425.某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3

10、+、CO32-A.原溶液一定存在CO32-和SB.是否存在Na+只有通過焰色試驗才能確定C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1 molL-1非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(8分)用化學(xué)用語回答下列各題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:漂白粉的有效成分:;小蘇打:。(2)H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式:。(3)鈉與CuSO4水溶液反應(yīng)的離子方程式:。(4)固體NaHSO4的性質(zhì):(填寫符合要求的序號)。電解質(zhì);非電解質(zhì);酸;堿;鹽;導(dǎo)電;不導(dǎo)電27.(8分)現(xiàn)有下列7種物質(zhì):a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d

11、.氧化鈣固體、e.燒堿、f.二氧化硫、g.氫氧化鐵。利用上面提供的7種物質(zhì),按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:無氧酸與鈉鹽:。堿與無氧酸:。酸性氧化物與足量可溶性堿:。含氧酸與不溶性堿:。28.(8分)下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表,結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識,回答下列問題:配料表精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)含碘量2040 mg/kg儲藏方法密封、避光、防潮食用方法烹調(diào)時待食品熟后加入碘鹽(1)據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)知識,在HIO3碘酸鈉KOHI2O5NaCl五種(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質(zhì)的是(填序號)

12、。(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì):碘酸鉀(KIO3)(填“能”或“不能”)溶于水,化學(xué)性質(zhì):碘酸鉀(KIO3)在受熱時。29.(8分)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種。請回答下列問題:(1)不用做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(3)取(2)的濾液加入過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是,生成沉淀的離子方程式為。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是(填字母)。A.Cl-B

13、.NO3-C.CO32-30.(8分)(1)用雙線橋法標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O(2)某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式:(未配平)NO+HNO3N2O3+H2ONH3+NOHNO2+H2ON2O4+H2OHNO3+HNO2其中你認為不可能實現(xiàn)的是(填序號)。(3)下列三個氧化還原反應(yīng)中,氧化性最強的物質(zhì)是。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O參考答案階段檢測卷(一)化學(xué)物質(zhì)及其變化1.C解析 次氯酸鈉(NaClO)

14、含有金屬陽離子和酸根陰離子,屬于鹽,故選C。2.D解析 酸(如氯化氫等)、堿、鹽都是電解質(zhì),非金屬氧化物(如二氧化碳等)、大部分有機物(如蔗糖等)都是非電解質(zhì),單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3.B解析 純堿成分是Na2CO3,屬于鹽類物質(zhì),A錯;熟石膏成分是2CaSO4H2O,屬于鹽類物質(zhì),C錯;CO2屬于酸性氧化物,CaCO3屬于碳酸鹽,D錯。4.B解析 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì),單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機物等是非電解質(zhì)。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì),二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì);人體體液中離不開氯化鈉。

15、5.D解析 因KHSO4是由多種元素組成的純凈物,屬于化合物,A對;KHSO4是鹽且含有鉀元素,B對;KHSO4屬于硫酸鹽,C對;KHSO4溶于水電離出的陽離子為H+和K+,故它不是酸,D錯。6.C解析 該流程中發(fā)生的反應(yīng)依次是:CaCO3CaO+CO2(分解反應(yīng));CaO+H2OCa(OH)2(化合反應(yīng));Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH(復(fù)分解反應(yīng))。7.C解析 鹽包含NaBr,純凈物包含鹽,符合圖中關(guān)系,故A正確;分散系包含膠體,混合物包含分散系,符合圖中關(guān)系,故B正確;CuCO3不屬于堿,不符合圖中關(guān)系,故C錯誤;堿性氧化物包含CaO,氧化物包含堿性氧化物,符合圖中關(guān)系,

16、故D正確。8.A解析 酸電離出的陽離子只有H+,符合要求;堿電離出的陰離子只有OH-,符合要求;鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子,符合要求。9.C解析 NaHCO3Na2CO3變化過程中,沒有元素化合價發(fā)生變化,不需要加入氧化劑,A錯誤;由KClO3生成O2,可以利用KClO3在催化劑作用下受熱分解實現(xiàn),不需要另外加入氧化劑,B錯誤;KII2變化過程中,碘元素的化合價從-1價升高到0價,KI是還原劑,需要加入氧化劑才能實現(xiàn),C正確;由Cl2生成HClO,可以利用Cl2和水反應(yīng)實現(xiàn),在該反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑,D錯誤。10.D解析 題給物質(zhì)從元

17、素組成上分析都是含鈉元素的化合物,正確;其中Na2O、NaOH、Na2CO3可與硝酸反應(yīng),而NaCl、Na2SO4與硝酸不反應(yīng),錯;五種物質(zhì)都可溶于水,正確;Na2CO3、NaCl、Na2SO4屬于鈉鹽,而Na2O為氧化物,NaOH屬于堿,錯;NaCl中不含氧元素,錯。11.B解析 在反應(yīng):RO3n-+F2+2OH-RO4-+2F-+H2O中,從離子方程式的電荷守恒的角度可知,n=1,則在RO3-中,R的化合價為12.B解析 已知Pb由+4價降低為+2價,Cr由+3價升高為+6價,設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為x mol,則有1.0 mol1(6-3)=x mol1(4-2),解得x=1.5,故B

18、正確。13.D解析 膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的直徑為1100 nm,是均勻、透明、介穩(wěn)定的分散系,具有丁達爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、膠體的聚沉等性質(zhì)。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1100 nm之間,故A正確;膠體分散質(zhì)微粒直徑為1100 nm,光線透過膠體時,膠粒對光發(fā)生散射,產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故B正確;Fe(OH)3膠體具有很大的表面積,吸附能力強,能夠吸附水中懸浮的固體顆粒,使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水的目的,故C正確;NaCl溶液中分散質(zhì)粒子小于1 nm,用平行光照射時,不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),Fe(OH)3膠體中分散質(zhì)微粒的直徑為1100 nm,用平行光照射時,會產(chǎn)生丁

19、達爾效應(yīng),故D錯誤。14.D解析 磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在3655 nm,屬于膠體,為混合物,A說法錯誤;磁流體分散質(zhì)粒子直徑為3655 nm之間,分散系為膠體,不是懸濁液,B說法錯誤;磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑為3655 nm,屬于膠體,是介穩(wěn)分散系,C說法錯誤;該分散系屬于膠體,膠體有丁達爾效應(yīng),所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路,D說法正確。15.C解析 醋酸是弱酸,必須寫化學(xué)式,正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O,選項A錯誤;生成的硫酸鈣是微溶物,離子方程式中也應(yīng)體現(xiàn)出硫酸鈣的生成,選項B錯誤;硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽,全

20、部電離,選項C正確;反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,選項D16.B解析 維生素C、二氧化硫以及亞硝酸鈉都具有還原性,可與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期,而谷氨酸鈉為調(diào)味劑,不作抗氧化劑。17.D解析 綠色食品是指在生產(chǎn)、加工各個環(huán)節(jié)都沒有受到污染的食品。它以“環(huán)保、安全、健康”為目標,在農(nóng)作物生長過程中嚴格控制,不使用對人體有害的農(nóng)藥、化肥、生長調(diào)節(jié)劑等。18.D解析 銅鹽屬于重金屬鹽,石灰乳呈強堿性,均能使蛋白質(zhì)變性。19.D解析 根據(jù)該殺蟲劑的結(jié)構(gòu)可知,分子中含有,故能使酸性KMnO4溶液褪色,故D項錯誤

21、。20.C解析 A項,醋酸是弱電解質(zhì),B項,生成的BaSO4難溶于水,D項,Mg(OH)2難溶于水,均不能用離子形式表示,故選C。21.D解析 由于碳酸根離子能與AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反應(yīng),分別生成Ag2CO3沉淀、MgCO3沉淀,故要先檢驗碳酸根離子,再檢驗氫氧根離子、氯離子,由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的AgOH極不穩(wěn)定,故要先檢驗氫氧根離子。僅用一份樣品溶液,可先滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有碳酸根離子;過濾,向濾液中再滴加Mg(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氫氧根離子;過濾,再向濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯離子;綜上所述,正確

22、的實驗操作順序是。22.B解析 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,有元素化合價的變化是重要特征,A錯誤;氧化劑得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),還原劑失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不一定是兩種不同的物質(zhì),也可以是同一種物質(zhì),例如高錳酸鉀分解等,C錯誤;金屬單質(zhì)越易失電子,其還原性越強,與失去電子的多少沒有關(guān)系,D錯誤。23.C解析 屬于置換反應(yīng),Si的化合價由+4價0價,是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;中Si的化合價由0價+4價,化合價升高,被氧化,故B錯誤;置換反應(yīng)的特點是單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物,因此屬于置換反應(yīng),故C正確;反應(yīng)SiCl4中Si的價態(tài)為+4價,故D錯誤。2

23、4.B解析 2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O,MnO4-為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),Mn2+為還原產(chǎn)物,Cl-為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),Cl2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:MnO4-Cl2;2Fe2+Br22Fe3+2Br-,Br2為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),Fe2+為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),Fe3+為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Br2Fe3+;Cl2+2Br-Br2+2Cl-,Cl2為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),Br-為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),Br2為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:Cl2Br2。在反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-中,Cl2為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),Fe2+為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),Fe

24、3+為氧化產(chǎn)物,氧化性:Cl2Fe3+,符合上述規(guī)律,A結(jié)論正確;分析可知,在反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物,而在反應(yīng)中Cl2為氧化劑,B結(jié)論錯誤;結(jié)合以上分析可知,氧化性強弱順序為MnO4-Cl2Br2Fe3+,C結(jié)論正確;在反應(yīng)中,MnO4-為氧化劑,25.B解析 加入氯化鋇溶液生成沉淀,且沉淀部分溶解于鹽酸,則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物,原溶液一定存在CO32-、SO42-,沉淀2為硫酸鋇沉淀,其物質(zhì)的量是2.33 g233 gmol-1=0.01 mol,碳酸根離子的物質(zhì)的量是(4.30-2.33) g197 gmol-1=0.01 mol,CO32-和Fe3+不能大量共存

25、,一定不存在Fe3+,所得到的濾液中加入氫氧化鈉,出現(xiàn)氣體,為氨氣,一定含有銨根離子,根據(jù)元素質(zhì)量守恒,銨根離子的物質(zhì)的量是0.672 L22.4 Lmol-1=0.03 mol,根據(jù)電荷守恒,已知的陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.03 mol,已知的陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和為0.01 mol2+0.01 mol2=0.04 mol,所以一定存在鈉離子,由于氯離子不能確定,則n(Na+)0.01 mol,所以c(Na+)0.1 molL-1。原溶液一定存在CO26.答案 (1)Ca(ClO)2NaHCO3(2)2H+Ba2+2OH-+SO42-BaSO4+2H(3)2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H2(4)27.答案 Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2ONaOH+HClNaCl+H2O或Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2O3H2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+6H2O解析 鈉鹽為純堿(Na2