1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)微粒之間的相互作用力各位領(lǐng)導(dǎo)、老師們大家好！我說課的題目是蘇教版化學(xué)、必修二、專題一、第二單元微粒之間的相互作用力，下面我將從教材分析、目標(biāo)分析、教學(xué)過程、效果分析四個方面展開說課。一、教材分析本專題從原子核外電子排布入手，介紹了元素周期律，引入到微粒間的相互作用，最終要求學(xué)生從微觀結(jié)構(gòu)層次上認(rèn)識物質(zhì)的多樣性。本單元起著承前啟后的關(guān)鍵作用，前一單元學(xué)習(xí)了原子核外電子排布和元素周期律，學(xué)生的知識水平仍舊局限在單個微粒或單種元素的層面上，這一單元正是要幫助學(xué)生認(rèn)識原子是怎么

2、樣構(gòu)成物質(zhì)的，了解微粒間存在的作用力，以便為下一單元學(xué)習(xí)從微觀世界認(rèn)識物質(zhì)多樣性而打好基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容所涉及的是基本的、重要的化學(xué)理論知識，它將貫穿于整個化學(xué)的課程之中，學(xué)生對本節(jié)內(nèi)容掌握的優(yōu)劣程度將直接影響到他們的后續(xù)學(xué)習(xí)，也將大大影響他們的化學(xué)自學(xué)能力。二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：1.知識和技能目標(biāo)理解離子鍵的概念，掌握離子鍵的形成，能熟練地用電子式表示簡單離子化合物的形成過程。理解共價鍵的概念，掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解，能熟練地用電子式表示簡單共價分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)；了解有機(jī)物中碳的

3、成鍵特點(diǎn)和成鍵方式；能利用分子間作用力解釋一些常見的現(xiàn)象和物質(zhì)的物理性質(zhì)。2.過程與方法目標(biāo)通過對通過學(xué)習(xí)化學(xué)鍵形成過程，培養(yǎng)抽象思維和綜合概括能力；通過學(xué)習(xí)化學(xué)鍵和分子間作用力，培養(yǎng)對微觀粒子運(yùn)動的想象力。3.情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)：培養(yǎng)從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法；培養(yǎng)由個別到一般的研究問題的方法。三、學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重、難點(diǎn)確定為：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：離子鍵、共價鍵的形成及概念。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：判別化學(xué)鍵的類型，以及電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫?！窘虒W(xué)展開分析】一、學(xué)情分析在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了核外電子排布和元素周期律等理論知識，

4、并在前面學(xué)習(xí)元素化合物知識時已經(jīng)接觸了較多的常見離子化合物和共價化合物，因此，本單元內(nèi)容實際上是對已學(xué)的具體物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行總結(jié)、歸納，使之上升到理論層面。在學(xué)習(xí)過程中，由于這是理論知識，涉及到微觀領(lǐng)域，學(xué)習(xí)起來相對枯燥，難度也很大，很難激起學(xué)生的興趣，所以需要老師盡可能的利用直觀的教學(xué)模型引導(dǎo)學(xué)生，也需要學(xué)生能夠主動思考、歸納和總結(jié)。二、教法設(shè)計本節(jié)內(nèi)容最主要的就是應(yīng)用直觀教學(xué)法，讓抽象的概念具體化、形象化，減少學(xué)生理解的困難。同時也能適當(dāng)穿插互動，在教學(xué)過程中充分發(fā)揮教師和學(xué)生雙方的主觀能動性，形成師生、生生之間相互對話、相互討論、相互觀摩、相互交流、相互促進(jìn)、良性互動的一種教學(xué)方法。三、學(xué)

5、法指導(dǎo)以發(fā)現(xiàn)、探究為重點(diǎn)，致力于教會學(xué)生“如何思考，怎樣學(xué)習(xí)”。 充分體現(xiàn)學(xué)習(xí)知識的過程，核心是學(xué)生思維的啟發(fā)、學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生主動建構(gòu)知識，提升能力?；緦W(xué)習(xí)環(huán)節(jié)為：問題導(dǎo)入分析歸納理論升華具體應(yīng)用作業(yè)中的研究性課題。四、教學(xué)程序設(shè)計為了突出教學(xué)重點(diǎn)，突破教學(xué)難點(diǎn)，達(dá)成教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課的教學(xué)程序主要由以下幾個階段組成：1.離子鍵（1）離子鍵的形成及概念A(yù)、創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，引出新知識多媒體演示NaCl的形成過程：展示Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)，Na和Cl相互接近，Na最外層一個電子跑到Cl上取，Na變成Na+,Cl變成Cl-，而后由于靜電作用生成了穩(wěn)定的NaCl。B、問題探究，解決新知識是什么

6、作用使Na+和Cl-相互結(jié)合成穩(wěn)定的NaCl？這種作用包括哪些作用力？Al與Cl形成的AlCl3中有沒有離子鍵？哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？學(xué)生討論，教師引導(dǎo)，共同得出離子鍵的概念及成鍵特點(diǎn)活潑金屬（主要為IA、IIA的金屬元素）與活潑非金屬（主要為VIA、VIIA的非金屬元素）。（2）電子式A、介紹電子式的概念【提問】閱讀教材，回答：電子式的定義。B、結(jié)合例子理解概念列舉常見原子、離子及離子化合物的電子式，指導(dǎo)學(xué)生觀察，總結(jié)書寫規(guī)律，加深對概念的理解。C、通過練習(xí)鞏固設(shè)計相關(guān)練習(xí)，由難及易，指導(dǎo)學(xué)生書寫電子式。在練習(xí)過程中，教師應(yīng)注意總結(jié)學(xué)生所犯的錯誤，通過與學(xué)生

7、共同分析錯誤原因，歸納出書寫注意事項。最后由一道正誤判斷題深化所學(xué)知識。（3）離子化合物A、介紹離子化合物的概念【提問】閱讀教材，回答：離子化合物的定義。教師設(shè)計相關(guān)練習(xí)題，有學(xué)生分組討論后再回答，加深學(xué)生對概念的理解。B、結(jié)合練習(xí)，總結(jié)常見離子化合物的種類通過離子鍵的成鍵特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生分析如何判斷化合物中是否存在離子鍵?！揪毩?xí)】從下列化合物中找出含有離子鍵的化合物NaCl、CaCl2、Na2S、H2S、AlCl3、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2通過與學(xué)生共同分析就，總結(jié)出常見離子化合物的種類包括：大部分鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物。特殊：AlCl3、BeCl2

8、。2共價鍵（1）共價鍵的形成及概念A(yù)、創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景，引出新知識多媒體演示HCl、Cl2的形成過程：H與Cl的電子式；H與Cl相互接近；H與Cl各拿出一個成單電子形成公用電子對，生成了穩(wěn)定的HCl。B、問題探究，解決新知識是什么作用使H和Cl相互結(jié)合成穩(wěn)定的HCl？這種作用有何特點(diǎn)？如果是H與N相互結(jié)合成NH3，能形成幾對共用電子對？哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？學(xué)生討論，教師引導(dǎo)，共同得出共價鍵的概念及成鍵特點(diǎn)非金屬元素之間主要以共價鍵結(jié)合，成鍵時遵循電子配對原理。C、通過對比，加深理解列表比較離子鍵和共價鍵：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件、存在形式等方面去比

9、較二者。（2）電子式A、通過對比，引出新知識教師書寫NaCl和HCl的電子式，學(xué)生觀察并總結(jié)用電子式表示離子鍵和共價鍵的區(qū)別之處。B、通過練習(xí)鞏固指導(dǎo)學(xué)生利用電子配對原理分析共價分子成鍵情況，并書寫電子式。歸納、分析學(xué)生書寫過程中所犯錯誤，總結(jié)書寫注意事項。對于較為重要的化合物或單質(zhì)，需要強(qiáng)化練習(xí)。如：NaOH、NH4Cl、Na2O2、N2、CO2、NH3等。對于特殊的需要強(qiáng)調(diào)記憶，如：PCl5。（3）共價化合物A、介紹共價化合物的概念【提問】閱讀教材，回答：共價化合物的定義。教師設(shè)計相關(guān)練習(xí)題，有學(xué)生分組討論后再回答，加深學(xué)生對概念的理解。B、結(jié)合練習(xí)，總結(jié)常見共價化合物的種類通過共價鍵的成

10、鍵特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生分析如何判斷化合物中是否存在共價鍵。【練習(xí)】從下列化合物中找出只含有共價鍵的化合物CH3COOH、C2H5OH、H2SO4、H2O、CO2、SiO2、NH4Cl、BeCl2通過與學(xué)生共同分析就，總結(jié)出常見共價化合物的種類包括：大多數(shù)有機(jī)物、酸、非金屬氫化物、非金屬氧化物。特殊：AlCl3、BeCl2、NH4Cl等。C、通過對比，加深理解列表分析離子化合物與共價化合物：從概念、構(gòu)成粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者?！締栴}探究】NaCl在熔化狀態(tài)或水溶液中都具有導(dǎo)電性，而HCl只有在水溶液中具有導(dǎo)電性，液態(tài)時不導(dǎo)電。這是問什么？3.分子間作用力(1)介紹分子間作用力的概念

11、【提問】閱讀教材，回答：分子間作用力的定義。(2)問題探究，解決新知識【問題探究1】如何判斷分子間作用力的大??？請大家仔細(xì)觀察下表中的數(shù)據(jù)。F2Cl2Br2I2相對分子量3871160254熔點(diǎn)/-219.6-101.0-7.2113.5沸點(diǎn)/-188.1-34.658.8184.4學(xué)生觀察、思考并回答，教師引導(dǎo)補(bǔ)充。得出結(jié)論：對結(jié)構(gòu)類似的共價分子，相對分子量越大，分子間作用力越大?！締栴}探究2】根據(jù)上述結(jié)論分析下表數(shù)據(jù)H2OH2SH2SeH2Te相對分子量18熔點(diǎn)/0沸點(diǎn)/100通過師生共同討論分析，得出結(jié)論：H2O間存在氫鍵，使分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高。（3）通過對比，加深理解請大家列表從概念、存在范圍、強(qiáng)度、對物質(zhì)性質(zhì)的影響比較分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別?！締栴}探究3】干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為CO2氣體，而CO2氣體在加熱條件下，卻不易分解。這是為什么？4.鞏固應(yīng)用階段反饋練習(xí)、檢測效果至此，圍繞本節(jié)課的重、難點(diǎn)和預(yù)期目標(biāo)進(jìn)行課堂小結(jié)。板書設(shè)計：一、離子鍵1、氯化鈉的形成過程氯化鈉形成過程分析：2、離子鍵帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引形成離子鍵的元素特點(diǎn)：二、共價鍵1、氯氣、氯化氫形成過程分析氯分子的表示：Cl-