1、 物理化學習題庫（含答案）物理化學復習思考題熱力學一、判斷題: 1、在定溫定壓下，C02由飽和液體轉變?yōu)轱柡?蒸氣，因溫度不變，C02的熱力學能和焰也 不變。2、25時H2（g）的標準摩爾燃燒熔等于25時H20 （g）的標準摩爾生成焰。3、穩(wěn)定態(tài)單質的AfMi（800K） =0 o（ ）4、d%Z2C%nid7公式對一定量的理想氣體的任何 TOC o 1-5 h z 0廳過程都適用。（）5、系統(tǒng)處于熱力學平衡態(tài)時，其所有的宏觀性 質都不隨時間而變。（） 6、若系統(tǒng)的所有宏觀性質均不隨時間而變，則該系統(tǒng)一定處于平衡態(tài)。（）7、 隔離系統(tǒng)的熱力學能是守恒的。（）8、隔離系統(tǒng)的煙是守恒的。（）9、一

2、定量理想氣體的埔只是溫度的函數。 TOC o 1-5 h z ()10、絕熱過程都是定嫡過程。()11、一個系統(tǒng)從始態(tài)到終態(tài)，只有進行可逆過 程才有烯變。()12、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)，經絕熱不可逆過程 到達的終態(tài)，若經絕熱可逆過程，則一定達不到 此終態(tài)。( )13、熱力學第二定律的克勞修斯說法是：熱從 低溫物體傳到高溫物體是不可能的。()14、系統(tǒng)經歷一個不可逆循環(huán)過程，其墻變0。( ) 15、系統(tǒng)由狀態(tài)1經定溫、定壓過程變化到狀 態(tài)2,非體積功/ G和 G0,則其相反的過程即絕熱不可逆壓縮過程中50表示節(jié)流膨脹后溫度節(jié)流膨脹前溫度。（第二空選答高于、低于或等于）5、0, lmol理想氣體由同

3、一始態(tài)開始分別經可逆絕 熱膨脹（I ）與不可逆絕熱膨脹（II）至相同終 態(tài)溫度，貝必(I) AS (I) AS (II) o（選擇填,0, =0, 0, A T A TriB、匕 UrB H - HC、 0。介的D、 。門 21 Q夫定律的表達式不正確的是（）A、3）= &（卬/（與-4）+4/仃V4=4%（6+妁3-引按：（I ）等壓（H）等容和（DD絕熱從始態(tài) 到終態(tài)，則.下列各式不受理想氣體條件限制的是 TOC o 1-5 h z A 、用 iKZln（巧必）B 、外/7二五儂為常數）C 、AQ+ A 灌（KQD 、4Z（?4%（）+J4C聲.在 101.3kPa、373K 下，lmol

4、/O （1）變成乩0（g）則（）A、 Q AU = 0C、 W 0D AH 0.關于焰變，下列表述不正確的是（）A AH = Q適用于封閉體系等壓只作功的 過程B 對于常壓下的凝聚相，過程中!21）C對任何體系等壓只作體積功的過程!=AU - WD對實際氣體的恒容過程= AU + Vp.理想氣體從A態(tài)到B態(tài)沿二條等溫途徑進行: （I）可逆；（II）不可逆。則下列關系成立的是 （ ）A Q-QW.-WB w C QYQwD 冏.對封閉體系，當過程的始終態(tài)確定后，下列 值中不能確定的是（）A 恒容、無其它功過程的QB可逆過程的WC 任意過程的 Q+WD絕熱過程的W.已知反應 C （s）+。2 （g

5、） fCOz （g）的 ArHm （298K）0,若常溫常壓下在一具有剛壁的絕熱容器中C和。2發(fā)生反應.則體系（）C ，小 o1L （1）氣體不可逆循環(huán)過程；（2）等溫等壓下兩 種理想氣體的混合；（3）理想氣體節(jié)流膨脹;實際氣體的絕熱自由膨脹,這四個過程中，U和AH均為零的是（）A、(1) (2) (3) B、(1) (2) (4) C、(2) (3) (4)D、(1) (3) (4)12. 1 mol單原子理想氣體，由202.6kPa、11.2dm3的狀態(tài)沿著p/T常數的可逆途徑變化到的狀態(tài)，其等于（）A 5674 JB 3404 JC 2269 J D 0.對封閉體系下列關系不正確的是（

6、）a（豹=?。崌g%B嗡，沙喘備，,明、，8月、川歸通、C（赤防）# （防M防）產d ,而）yc（詬m菽）式而）,.對一定量的純理想氣體，下列關系不正確的是()().=()rSr =等丫A er 9Tb 加 a7(咨一(當？33(嗎IC 3， 吻D 勿 即，.在 298 K、101.3 kPa 下，反應 Zn(s) + H2S04 (aq) f ZnSOKaq) +乩他)放熱，設此過程 為(I);如將該反應放在原電池中進行，對外作 電功，設此過程為(II)。則()AQ 尸Qu, AUi=AUu B AHi=AHn, WiWnC AUiWn, Qi=AHn.雙原子理想氣體，由400 K、14.0

7、 dn?先反 抗恒外壓絕熱膨脹至體積為26. 2 dm3,再保持體 積不變升溫至400 K,則整個過程()A AU 0C Q = -W D Q 0)的氣15 C AT 0.對化學反應進度 ,下列表述正確的是)A 值與反應式的寫法無關B 值是體系的狀態(tài)函數，其值不小于零C 對指定的反應，值與物質的選擇有關D 對指定的反應，隨反應的進行值不變 19.關于生成培fHm,下列說法中正確的是A 化合物的fHm就是1 mol該物質所具 有的培值298 K下單質的近1n6都等于零C標準態(tài)下，反應+H2(g) f HQ的是H2O的出斕 2D標準態(tài)下8卷 CO*)的園曾不是CO2的/荏某一化學反應在298 K、

8、101.3 kPa下進行時，其反應熱效應I尸0,且 知(駕(等小麒，若此反應在300 K、101.3 kPa下進行，其熱效應為則 TOC o 1-5 h z AArHm( I ) ArHm( II)BrHm( I) 0lmol理想氣體從同一始態(tài)分別經絕熱可逆 壓縮和絕熱不可逆壓縮都升溫1K,則兩途徑中 均相等的一組物理量是()AW, AU, ApBAU, AH, AVCW, AU, AHDW, AH, AV苯在一具有剛性透熱壁的密閉容器內燃燒， 而此容器被浸在298 K的水浴中。若以苯為體系, 則此過程()AQ = 0, AU 0, W 0BQ 0,U 0, W = 0CQ 0, AU 0,

9、W = 0DQ 0.狀態(tài)方程為p(V- nb) =nRT常數(b0)的氣 體進行節(jié)流膨脹時()A am b ”產 CD 網.硫酸和水在敞開容器中混合，放出大量熱， 并有部分水汽化。若始態(tài)和終態(tài)均與環(huán)境處于熱 平衡，則（）AQuo,網歸0，處=0，AL/0, AjV0rQ0,用vO, AZ70, 況0.關于熱力學第二定律，下列說法不正確的是（）A第二類永動機是不可能制造出來的把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的C 一切實際過程都是熱力學不可逆過程D 功可以全部轉化為熱，但熱一定不能全部 轉化為功.體系從狀態(tài)A變化到狀態(tài)B,有兩條途徑: I為可逆途徑，II為不可逆途徑。以下關系中不

10、 正確的是（）浸（）3產。）.A27、在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的焙（ ）A 必增加 B必減少 C 不變 D 不能減少 逆壓縮和絕熱不可逆壓縮到相同壓力的終態(tài)，終 態(tài)的烯分別為S1和S2,則兩者關系為28. 1mol理想氣體，從同一始態(tài)出發(fā)經絕熱可AS1= S2 B SlS2 D SI 2s2.理想氣體在絕熱可逆膨脹中，對體系的AH 和AS下列表示正確的是（）AAH 0, AS 0BAH=0, AS = 0CAH 0, AS = 0DAH 0, AS 0 TOC o 1-5 h z C AS體系+AS環(huán)境=0D AS體系+ AS環(huán)境 0.等溫等壓下進行的化學反應，其方向由ArHm和ArS

11、m共同決定，自發(fā)進行的反應滿足下列關系中的（）A 2當B 3普c Z當.等溫等壓下過程可以自發(fā)進行時，肯定成立的關系是（）A （AGT,p + Wf） 0 B AGT,p 0 D AH S,p 0.已知金剛石和石墨的Sme（298K）,分別為0. 244 JK-molT 和 5. 696r1廣,K 分別為 3. 414 cm5molT 和 5. 310 cmmol-1,欲增加石墨轉化為金剛石的趨勢，則應（A 升高溫度，降低壓力升高溫度，增大壓力C 降低溫度，降低壓力降低溫度，增大壓力 34.某體系狀態(tài)A徑不可逆過程到狀態(tài)B,再經可逆過程回到狀態(tài)A,則體系的AG和AS滿足下列關系中的哪一個（）A

12、G 0, AS 0 BAS 0, AS = 0 DAS = 035.某氣體狀態(tài)方程為二b+刎 常數心o,則體系的（變）為 dV（ ）7-bA 0bD 1 36, 373.2 K 和 101.3 kPa 下的 1 mol H20（l）, 令其與373.2 K的大熱源接觸并向真空容器蒸 發(fā)，變?yōu)?73.2 K、101.3 kPa下的fW（g）,對這一過程可以判斷過程方向的是（）AwSitu；體 耐BrQm 依積.在等溫等壓下，將ImolNz和lmol（）2混合，視 N2和。2為理想氣體,混合過程中不發(fā)生變化的一 組狀態(tài)函數是（）.某理想氣體在等溫膨脹過程中（不做非體積 功,Wf=O),貝!()AB

13、 一c?=dAg= /一mRT39.將1 mol甲苯在1013 kPa. 383.2 K （正常沸點）下與383.2 K的熱源接觸，使其 向真空容器中蒸發(fā)變成1 mol 101.3 kP盤壓力下的蒸氣。已知該溫度下甲落的氣化熱 為M4x = 3kJ.molZ假設蒸氣為理想氣體，則、，國（件狗為a區(qū)忒體范）0b皿所生寂）=79$ = 8.31 L K-1.mot1皿辰體狗= 87.46J-K、moH40.29&2K時，在可逆電池中作電功反應 Pb+Hg2c12 = PbCL + 2Hg,在 lQL3kP 103.4 kJ,吸熱8.4 kJ則龍為，A/二33kJB =8.3kJ第二 103.4 k

14、Jr7/ = -95.0kJ41.298 K時2,2-二甲丙烷，2一甲基丁烷，正戊烷的標準嫡值分別為 醵(29XK)(A), (298KXB),噂(298K)(C),則三者的大小順序為(298K)(A) (298K)(B)S(298KXC).配(298K)(C) (298K)(B) 版(298 K)(A)C即(298K)(A) 曜(298K) Sp(298K)(B).D 凍(298K),藍(298 K)(A) 凍(298 K)(C).某化學反在等溫等壓(2982 K,R巧下進行時，放熱4。0。人若使反應通過可逆電池完成時，吸熱4000 J,則體系可能作的最大電功為A 40000 J B 400

15、0 JC 44000 JD 36000 Jw mol某氣體的恒容下由加熱到對其摘變?yōu)?,相同量的氣體在恒壓下由 務加熱到石，其嫡變?yōu)閯t應與S的關系為A%B *=C 叢 D &=。下列過程中可直接用阻=丁對+域 公式進行計算的過程是A363.2 K的水蒸氣在101.3 kP&壓力下凝聚為水電解水制取氫氣和氧氣bT2(g)和H2(g)混合在293.2 K、源壓力下生成1、四CO進行絕熱不可逆膨張45.298.2 K、*下，反應H2+U2O2nH2OQQm和國 的差值為A 1239 J.mol-1 B -3719 J. mol-1 C2477 J.moHD 3719 J.mol-1在一定溫度和一定外

16、壓下，某液體與其蒸氣呈平衡，其蒸氣壓為??；若外壓增大時 液體與其蒸氣重建平衡后其蒸氣壓為P2,則P=P2D液體蒸氣壓與外壓無關下列過程中，的是()AH2Oa298.2K,101.3kPa)H2O(g,298.2K,101.3kPa)B298.2 K.好下，2HN 2比信)+ 0電)C29&2K、*下，Ag+(M + 2NH3 團今艇(NHJYMD298.2K, /下,Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(5)下列過程禮網 竺的是7A 理想氣體恒外壓等溫壓縮B 263K、101. 3Pa下,冰熔化為水C 等溫等壓下，原電池中發(fā)生的反應D 等溫等壓下電解水49.實際氣體節(jié)流膨脹后其焙變?yōu)椋ǎ゛a超啥

17、.bc M=fydT DAS4年50、理想氣體定溫自由膨脹過程為（）A 0051、已知反應 H2(g) + (1/2)02 (g) =H20 (g)的標準摩爾熔變?yōu)锳r為。（。，下列說法中不正確的是（）A、B、C、D、A（。是H2 （g）的標準摩爾生成燃卜遇心（7）是H20（g）的標準摩爾燃燒燃為。（7）是負值。Ar為。（7）與反應的 Ar（7）在量值上不等 52、對于只做膨脹功的封閉系統(tǒng)的（dd7）P值 是：（）A大于零 B、小于零 C、等于零 D、 不確定53、對封閉系統(tǒng)來說，當過程的始態(tài)和終態(tài)確 定后，下列各項中沒有確定的值是： （ ）A、QB、5卜 C、/（。0）D、。（歷=0）54、

18、。胞=常數（g=m/C%m）的適用條件是（ ）A、絕熱過程B、理想 氣體絕熱過程C、理想氣體絕熱可逆過程 可逆過程D、絕熱55、當理想氣體反抗一定的壓力作絕熱膨脹時,則（）A、焰總是不變 是增加B、熱力學能總C、熠總是增加D、熱力學能總是減少56、在隔離系統(tǒng)內（A、熱力學能守恒，熔守恒B、熱力學能不一定守恒，熔守恒、C、熱力學能守恒，培不一定守恒 D、熱 力學能、焰均不一定守恒57、從同一始態(tài)出發(fā)，理想氣體經可逆和不可逆 兩種絕熱過程（）A、可以到達同廠終態(tài) 可能到達同一終態(tài)喘LB、不C、可以到達同一終態(tài)，但給環(huán)境留下不同影響58、從熱力學四個基本過程可導出=（）日乳M粉第m引59、對封閉的單

19、組分均用券批 且7 =0時, 的值應是（）A、0B、0C、 =0D、無法判斷60、linol理想氣體（1）經定溫自由膨脹使體積 增加1倍;（2）經定溫可逆膨脹使體積增加1倍;（3）經絕熱自由膨脹使體積增加1倍；（4）經 絕熱可逆膨脹使體積增加1倍。在下列結論中何 者正確？（）B、A、51= 32=曲=5451=應，53=aS4=0C、SS9D、SI=的二曲，54=061、373.15K和p下，水的摩爾汽化焰為40. 7kJ*mol-l, lmol 水的體積為 18. 8cm3, lmol 水蒸氣的體積為30 200cm3, lmol水蒸發(fā)為水蒸 氣的A 為（）。A、45. 2kJ-mol-l

20、B、40. 7kJ-mol-lC、37. 6kJ-mol-lD、52. 5kJmolT D. Q 62、戊烷的標準摩爾燃燒焰為一3520kJmol-l,C02 (g)和H20的標準摩爾生成熔分別為 -395kJ-mol-l和-286kJmolT,則戊烷的標準摩 爾生成熠為（）A、2839kJ-mol-lB、-2839kJ-mol-lC、171kJ-mol-lD、-171kJ*mol-l63. 273K, p時，冰融化為水的過程中，下列 關系式正確的有.A.卜 0 B. AH= Q, C. AH0 D. AU 0,卜=0, Al/ Q=0,0, AU 0C. 0=0,歹 0, 4 0 0,0,

21、AU 0,卜 0, Al/ QQ.當熱力學第一定律寫成d二 它適用于 .17顛氣體的可逆過程B.封閉體系的任一過程C.封閉體系只做體積功過程D.封閉體系的定壓過程69.在一絕熱鋼壁體系內，發(fā)生一化學反應，溫 度從方f圾壓力由RfR,則.=0, V VO, AU 0, AU 0 D. Q=0,卜=0, AU - 0.理想氣體混合過程中，下列體系的性質，不 正確的是.A. AS 0 B. Aff=0 C. AG=0 D. AU= 0.任意的可逆循環(huán)過程，體系的爆變.A. 一定為零 B. 一定大于零C. 一定 為負D.是溫度的函數. 一封閉體系，從A-B變化時，經歷可逆（R） 和不可逆(IR)途徑，

22、則.C.九二B. WD. WA. Qr = Q】r B.閱窄 % RD. T = V.理想氣體自由膨脹過程中A.卜=0, Q0, 41/0,小00, 30, 4l/0, AHQC.於(0, 00, 4/0,小0=0, C0, /廬0, /比074.乩和。2在絕熱定容的體系中生成水，則.A. 0=0, AH0, /S孤=0 B. Q0,歹=0, 41/0Q0, 4l/0, 4s孤030,嚴=0, NS孤075.理想氣體可逆定溫壓縮過程中，錯誤的 有.A. AS 體= 0 B. 4%0”0 D.女0.當理想氣體反抗一定的外壓做絕熱膨脹時， 則.A.焰總是不變的 B.熱力學能總是不變的C.熔總是增加

23、的 學能總是減小的D.熱力4B- 一百.環(huán)境的爆變等于A. 行怎不一行四、計算題：試求Imol理想氣體從lOOOkPa, 300K等溫可逆膨脹至lOOkPa過程中的AU、AH AS、Q、W、AG 和AF。mol理想氣體從298. 15K, 2Po經下列兩條途徑 到達壓力為1 P0的終態(tài)：（1）等溫可逆膨脹；（2）自 由膨脹，試求這兩過程的AU、AH、Q、W、AS、AG 和AF.試求lmol理想氣體從105Pa, 300K等溫可逆壓 縮至lOpa過程中的AU、AH、Q、W、AS、A G和A F.理想氣體從273. 15K, 106Pa下等溫反抗恒外壓10Pa膨脹至體積為原體積的10倍，試求 這兩

24、過程的AU、AH、Q W AS、AG和AF.2mol, 300K, 1. 013X105Pa下的單原子理想氣體，在等外壓下等溫膨脹至內外壓相等后使其等容升溫至1000K壓力為6. 678X104Pa,計算過程的AU、AH. Q、W、AS、AG 和 AF.5、lmol理想氣體，其Q薩21J K- mol，從300K開始經歷下列可逆過程，由狀態(tài)I加熱至原溫度的2倍，到狀態(tài)H, (1)定容過程;(2)定壓過程。求這兩個過程的0 o6、298K 時，lmolCO(g)放在 lOmolO2中充分燃燒，求(1)在298K時的2JA ； (2)該反應在398K時的4 o已知，CO2和C0的4屬 分別為 -3

25、93. 509kJ mol7和一 110. 525kJ -mol_1, CO、CO2和 O2 的 Cm 分別是 29. 142 J wr37. 11J K-1 molT和 29. 355 J K-1 moL。7、過冷C02 在-59,其蒸汽壓為465. 8kPa,同溫度固體COz(s)的蒸汽壓為439.2kPa,求lmol過冷C02(l)在該溫度固化過程的/S。已知，該過程中放熱189. 5 J g-1.8、 lmol O2（理想氣體）得,薩29 355 J K-1 mol ;處于293K,采用不同途徑升溫至586K,求過程的Q、AH、W、AU. (1)定容過程；(2)定壓過程；(3)絕熱過程

26、。9、計算20, 101. 325kPa, lmol液態(tài)水蒸發(fā)為 水蒸汽的汽化熱。(已知，100, 101. 325kPa 時,水的4K =4067 kJ mol1,水的心=75. 3J - K1 mol-1,水蒸汽的品”33. 2 J K-1 - molT）答案：一、1、錯，2、錯，3、對，4、對，5、對，6、錯，7、對，8、錯，9、錯，10、錯，11、錯，12、對，13、錯，14、錯，15、對，16、錯，17、對，18、錯，19、錯，20.錯，21.錯，22.對，23.對，24.錯，25錯，26.錯，27.錯，28.錯，29 對,30,錯，31.對，32.錯，33.錯，34.錯，35,錯,

27、36.錯， 37.錯二、1 答:。2、答：-128. OkJ/mol ；-120. 6kJ/molo 3、答：52. 25kJ/mol。4、答：目，低于。5、答：=o 6、答：5*（0 K,完美晶體）=0。7、答：=；0 ；=0 ；8、答：13. 38J/Ko9、想氣體。12、答:循環(huán)過程。0 ； 0 0 (2)最小款021. = 0,020. 0, =022. = 0, = 0, = 0=023. 0, 0, 0oLB 2.B3.D4.C5.D6.D7. A13. A8. A9.D10. Dll.A12. B14. B15. D16. C17. C18. B19. D24. C,31. B2

28、0. A21. C22. C23. C25. D32. B38. A39. D26. C33. D27. D34. D28. B35. A29. C36. C30. B37. A45. B46. C50、D51、C 57、40. C41. B42. C43. C44. D47. C 48. C 49. BB 52、 B 53、 A,54、 C, 55、 D 56、B58、 B 59、 B 60、61、C62、D63. B67. A68. C64. A69. DD65. C70.66. DC 7L A72. .B77. B73. D 74. D 75. A76. D多組分系統(tǒng)熱力學一、判斷題:1

29、克拉佩龍方程適用于純物質的任何兩相平衡。（）2克一克方程比克拉佩龍方程的精確度高。（ ）3 一定溫度下的乙醇水溶液，可應用克一克方程 式計算其飽和蒸氣壓。（） 4將克一克方程的微分式用于純物質的液氣兩 相平衡，因為vap%0,所以隨著溫度的升高, 液體的飽和蒸氣壓總是升高的。（）5二組分理想液態(tài)混合物的總蒸氣壓大于任一 純組分的蒸氣壓。（） 6理想混合氣體中任意組分B的逸度就等于其 分壓力圮。（）7因為溶入了溶質，故溶液的凝固點一定低于純 溶劑的凝固點。（8溶劑中溶入揮發(fā)性溶質，肯定會引起溶液的蒸 氣壓升高。（）9理想稀溶液中的溶劑遵從亨利定律，溶質遵從 拉烏爾定律（）10理想液態(tài)混合物與其蒸

30、氣成氣、液兩相平衡 時，氣相總壓力p與液相組成那呈線性關系。（）11如同理想氣體一樣，理想液態(tài)混合物中分子 間沒有相互作用力。（） 12 一定溫度下，微溶氣體在水中的溶解度與其 平衡氣相分壓成正比。（）13化學勢是一廣度量。（）14只有廣度性質才有偏摩爾量。（）15稀溶液的沸點總是高于純溶劑的沸點。（）16單組分系統(tǒng)的熔點隨壓力的變化可用克勞休 斯-克拉佩龍方程解釋。（）. 公式dG= -SdT+吸只適用于可逆 過程。（）.某一體系達平衡時，焙最大，自由能最小。（）.封閉體系中，由狀態(tài)1經定溫、定壓過程變 化到狀態(tài)2,非體積功獷V0,且有獷47和/GK- 1(AM =4(B)/： = (CM=

31、M5、在a、b兩相中都含有A和B兩種物質，當達 到相平衡時，下列三種情況正確的是：()6、 100, 101 325Pa的液態(tài)H20(l)的化學勢力1, 100, 101 325Pa 的氣態(tài) H20(g)的化學勢 mg ， 二者的關系為()(A) my m(B) m 爪 (B)區(qū) 0mix 片 0，mix KO，mix 00,mix h0,mix 居 0,mix 水 0，mix皮 0,mix皮 0,()mix%。， mix*50, mixO,mix 貿0,10、稀溶液的凝固點花與純溶劑及*的凝固點比較，Tf 在*的條件是（ （A）溶質必須是揮發(fā)性的（B）析出的固相一定是固溶體（C）析出的固相是

32、純溶劑析出的固相是純溶質11、若使CO2在水中的溶解度為最大，應選擇 的條件是（）（A）高溫高壓（B）低溫高壓（C）低溫低壓（D）高溫低壓12、25時，CH/g）在0（1）和叫（1）中的亨利系數分別為4. 18xlO9Pa和57xlO6Pa ，則在相同的平衡氣相分壓P（CH4）下，CH4在水中與在苯中 的平衡組成（）水） x（CH4,苯）（C）x（CH4,水） 13、在一定壓力下, 化學勢分別為7b*、（A）x（CH4,水）x（CH4,苯）,（B）x（CH%-=CH4,苯）純物質A的沸點、蒸氣壓和PA*和相A*，加入少量不7b* 7b，(c) 7b* %，PA* PA,，而A* mkPA*mk

33、7b* PA，雨A* mk14、已知環(huán)己烷、醋酸、蔡、樟腦的凝固點降低 系數妊分別是20.2、9.3、6.9及39.7Kkgmol-lo今有一未知物能在上述四種 溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質量,最適宜的溶劑是（） 醋酸 15、在20c和大氣壓力下，用凝固點降低法測 物質的相對分子質量。若所選的純溶劑是苯，其 正常凝固點為5.5C,為使冷卻過程在比較接近 于平衡狀態(tài)的情況下進行，冷浴內的恒溫介質比 較合適的是（）(A)蔡（B）樟腦 （C）環(huán)己烷（A）冰-水（B）冰-鹽水（C）干冰-丙酮（D）液氨16、二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（）（A）與溶液的組成無關（B）介于兩純組分的蒸氣壓之間

34、（0大于任一純組分的蒸氣壓（D）小于任 一純組分的蒸氣壓17、A和B兩組分在定溫定壓下混和形成理想 液態(tài)混合物時，則有：（）o（A ） mix 年 0（ B ）mix 9 0（ C ）mix 左 0（D） mixO18、指出關于亨利定律的下列幾點說明中，錯 誤的是（）（A）溶質在氣相和在溶劑中的分子狀態(tài)必須 相同（B）溶質必須是非揮發(fā)性的（C）溫度愈高或壓力愈低，溶液愈稀，亨利 定律愈準確（D）對于混合氣體，在總壓力不太大時，亨利定律能分別適用于每一種氣體，與其 他氣體的分壓無關19、40c時，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B 的兩倍，組分A和B能構成理想液態(tài)混合物。若 平衡氣相中組分A和B的摩

35、爾分數相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分數之比勉:加二() (D)4:3(A)l:2(B) 2:1(03:220、組分A和B形成理想液態(tài)混合物。已知在 100時純組分A的蒸氣壓為133. 32kPa,純組 分B的蒸氣壓為66. 66kPa,當A和B的兩組分 液態(tài)混合物中組分A的摩爾分數為0. 5時，與液 態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分數是(A) 1(B)3/4(C)2/3(D)1/221、在25c時，0. Olmol 加-3糖水的滲透壓力 為771, 0. Olmol - dm-3食鹽水的滲透壓為IT2,貝(I ( )o(A) 771 172(B) 771 = TI? (C) EAF

36、 C. AG AF D.無法確定.純液體在正常相變點凝固，則下列量減小的是 oA.C.圖中S ； 蒸汽壓;B. GD.凝固熱。點是稀溶液溶質的標準態(tài)。a 點;b 點;C. c 點； D. d 點。33.溫度為7時，純液體A的飽和蒸汽壓為成,化學勢為在時，凝固點為零，向A中加入少量溶質形成稀溶液，該溶質是不揮發(fā)的, 則”、外、北的關系是 oA. pA Pk，幺 A， OV 北；C. p：pk , A*V 幺 A ,。 北；D. p： ph AA，。 北。.在。下，當過冷水蒸氣凝結為同溫度的水, 在該過程中正、負號無法確定的量是A. AGB. ASC. AHD. AU.實際氣體的化學勢表達式為 丫

37、兀 其中標準態(tài)化學勢為 oA.逸度自p的實際氣體的化學勢B.壓力。=。的實際氣體的化學C.壓力的理想氣體的化學勢D.逸度修的理想氣體的化學勢.理想氣體的不可逆循環(huán)，空oA. 0；D.無法確定.在a、B兩相中含A、B兩種物質，當達平 衡時，正確的是 oA.H二題B. 4 n AC.總=必.多組分體系中，物質B的化學勢隨壓力的變化率，即2./低同 的值 OA. 0B. 施(1或s)所以 。施(g)-加施(g)或。版-施(s)=p 施(g) ; (ii)將蒸氣視為理想氣體，即 ffa(g) -RT/p ； (iii)積分時，視AvapZfo 為與溫 度7無關的常數。2、答：由克-克方程算得正丁烷在2

38、0時的佛和蒸氣壓爐（正丁烷，298. 15K ）=212. 0kPa40kPa3、答：氧氣；乙燃氣。4、答：0.252； 0.182。5、答：0. 454； 0.568。6、答：7）+A71n項。7、答：0.25。 8、 答：/Aj/ B（l, 7）+7?71n邱9、答：5. 90X10%10、答：相等；減小;減小得慢。Cd jik/dD = - 5B= -負m, B,而貸m, B（l） 品叫B （g）11、答：z?Ad K+ 檢d% =0 或 項d 右+ Aid =0 o 12、 答：純物質的液-氣或固-氣兩相平衡。13 答：5b =oS14、答:甲醇-乙醇。T.p.n(C.CxB)16、1

39、5、答：皿二必瓦 B（l, 7）+A71n （切/可）。答:0.6； 0.83； -819. 36O17、答：M；（窗尸；Am4a ;砥18、答:、于。19答:0V弧r.p.n(C.CxB)20 答：加(g)二 河6, B(g, 7)+7?71n21. 0, 0； =0； 0;024.=; ; ; 25%二%屋子，方十五丁出%26.定溫、定壓、腔027.5（1）二B（g）; 減小，減小得慢4= B*（A，）+AAn 再29. 尸2。三、1、B, 2、A, 3、C, 4、B, 5、B, 6、C, 7、A, 8、C, 9、A, 10、C, 11、B, 12、 B, 13、 D, 14 、 B, 1

40、5、 A , 16、 B , 17、 A, 18、 B , 19、 A , 20 、 C, 21 、 C ,22 、 C, 23、 C, 24. B, 25. C , 26. D, 27. B, 28、B, 29、D, 30. A, 31. A, 32. B, 33. D, 34. D, 35. D, 36. B, 37. B, 38. A。相平衡一、判斷題: 1、相是指系統(tǒng)處于平衡時,系統(tǒng)中物理性質及化 學性質都均勻的部分。（）2、依據相律,純液體在一定溫度下,蒸氣壓應該 是定值。（）3、依據相律,恒沸溫合物的沸點不隨外壓的改變 而改變。（）4、雙組分相圖中恒沸混合物的組成隨外壓力的 不同而

41、不同。（）5、不可能用簡單精儲的方法將二組分恒沸混合 物分離為兩個純組分。（）6、二組分的理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓力介于 二純組分的整齊壓之間。（）.在一個給定的體系中，物種數可以因分析問 題的角度不同而不同，但獨立組分數是一個確定 的數。（）.自由度就是可以獨立變化的變量。（）9. I2 (s)=I2 （g）平衡共存，因S=2, R =1, R/=0 所以 C.單組分體系的相圖中兩相平衡線都可以用克 拉貝龍方程定量描述。（）.在相圖中總可以利用杠桿規(guī)則計算兩相平衡 時兩相的相對的量。（）.對于二元互溶液系，通過精鐳方法總可以得 到兩個純組分。（）.部分互溶雙液系總以相互共輾的兩相平衡共存。（

42、）恒沸物的組成不變。（）相圖中的點都是代表體系狀態(tài)的點。（）三組分體系最多同時存在4個相。（） 完全互溶雙液系圖中，溶液的沸點與純 組分的沸點的意義是一樣的。（）.據二元液系的爐x圖，可以準確的判斷該體 系的液相是否是理想液體混合物。（）.二元液系中若A組分對拉烏爾定律產生正偏 差,那么B組分必定對Raoult定律產 生負偏差。（）20. A、B兩液體完全不互溶，那么當有B存在 時，A的蒸氣壓與體系中A的摩爾分數 成正比。（） 二、填空題：，它們分別是1、對三組分相圖，最多相數為 由度數為等 強度變量。2、在抽空的容器中放入NH4HC03(s),發(fā)生反 (g)且達到平衡，則這個系統(tǒng)的組分數(獨

43、 立)二;自由度數二 3、A1CL溶于水后水解并有Al(0H)3沉淀生成.應 NHJOMs)NH3 (g) + C02 (g) + H20此系統(tǒng)的組分數為,自由度數為 o4、WCaC03(s) CaO(s)和 C02(g)以任意比例混 合，放入一密閉容器中，一定溫度下建立化學平 衡，則系統(tǒng)的組分數e;相數尸;條件自由度數，上 O5、將AgzO(s)放在一個抽空的容器中，使之分解 得到Ag(s)和02(g)并達到平衡，則此時系統(tǒng)的 組分數(獨立)=；自由度數=06、CHKg)與H20(g)反應,部分轉化為CO(g)和 co2 (g) A h2 (g),并達平衡，則系統(tǒng)的s=； R-； R，； C

44、；f =o7、將一定量NaCl(s)溶于水中形成不飽和溶液， 假設NaCl完全電離，H20(l)可建立電離平衡， 離子無水合反應，則系統(tǒng)的S =； R=； R，=； C-；。=；f =o8 、已知NaHC03(s)熱分解反應為2NaHC()3 二 Na2C03(s) + C02 (g) + H20 (g)今將 NaHC03 (s), Na2C03(s), C02 和 H20 (g)按任意 比例混合，放入一個密閉容器中，當反應建立平 衡時系統(tǒng)的夕=； C=；尸；f =O9、450時，將與混合，由于的分解，最終得 到和平衡共存的系統(tǒng)，則系統(tǒng)的組分數C =;相數，=;條件自由度數產 =010、Na2

45、c03(s)與 H20(l)可生成 Na2c。3上0 (s)、 Na2cO3- 7H20 (s) 、 Na2C03- 10H20 (s),貝!| 30 時，與Na2c水溶液、冰平衡共存的水合物最多 有 種。11、下列化學反應，同時共存并達到平衡(溫度 在 9001200K)：CaC03 (s) CaO (s)+C02 (g);C02 (g) +H2 (g) =C0 (g) +h20(g)H2O（g）+CO（g）+CaO（s）CaCO3 (s) +H2 (g) o該系統(tǒng)的自由度=o12CaC03(s)BaC03(s)、CaO(s)、BaO(s)和 C()2(g) 構成一個多相平衡系統(tǒng)，這個系統(tǒng)的

46、組分數(獨 立)=；自由度數=O13、FeCL與H20可生成四種水合物FeCl3 - 6H20 （s）、2 FeCl3 - 3 H20 （s）、2 FeCl3 - 5 H20(s)、FeCL - 2 H20 (s),這個系統(tǒng)的組分數(獨立)在定壓下最多有相平衡共存種。14、一個達到平衡的系統(tǒng)中有 任意量 ZnO (s) Zn (s) CO (g) C02 (g). C(s)五種物質,則這 個系統(tǒng)的組分數(獨立) = ;自由度數 15、理想液態(tài)混合物定溫上吊(%)相圖最顯著的 特征是液相線為 o16、一般有機物可以用水蒸氣蒸儲法提純，當有 機物的 和 越大時，提純一定質量有 機物需要的水蒸氣越少

47、，燃料越節(jié)省。 17、右圖為兩組分具有最高沸點的相圖，若有組 成為的溶液，經過精儲，則在塔頂得 到，塔底得到 o18、完全互溶的A, B二組分溶液，在樂=0.6處, 平衡蒸氣壓有最高值，那么組成吊=0.4的溶液 在氣-平衡時，箕（g）,再（1）,石（總）的大小順序為 o將為二0.4的溶液進行精儲，塔頂將得到19、定壓下A, B可形成具有最低恒o塔底將得到 o20、35時，純CH3coe乩的飽和蒸氣壓力為 43. 06kPao CH3coe旦與 CHCL組成溶液，當 CHCL 的摩爾分數為0. 30時，溶液上CH3coe上的蒸氣 壓力為26.77kPa ,則該溶液對CH3coe%為 偏差。（選擇

48、正、負）21、右圖是水的相圖。a是平衡曲線;仍是平衡曲線；OC是平衡曲線；(2)。點稱為 點；。線中止于a點，a點稱為 點；(3)處于d點的水稱為 水，它與水蒸氣達到的平衡稱為 平衡。22、乙烯盾(A)-水(B)-乙醛(C)在溫度時的三組 分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖如圖所示，則該相圖中 有 個二相區(qū).在25c時，A, B, C三種物質(不發(fā)生化學 反應)所形成的溶液與固相A和B、C組成的氣相 呈平衡，則體系的自由度= o A, B, C三物質組成的體系能平衡共存的最大相 數是 o.在石灰窯中，分解反應CaCO3(s) =CaO(s) +C02 (g)已平衡，則該體系的組分數O ,相數 P = ,

49、自由度數f=o. CaCO3 (s), CaO (s), BaCO3 (s), BaO (s)和 C02 (g) 達到平衡時，此體系的相數是， 組分數是，自由度數 是 O.純液體在其正常沸點下沸騰變?yōu)闅怏w，下述 各量中增加的量是，減少的量是A.蒸氣壓B.摩爾氣化熱C.摩爾烯D.摩爾培E.吉布斯自由能F.溫度G.外壓H.摩爾體積I.亥姆霍茲自由能kPa.27.已知水的平均氣化熱為4067kJ mol：若 壓力鍋允許的最高溫度為423K,此時壓力鍋內 的壓力為現象， 現.在一透明的真空容器中裝入足夠量的純液 體，若對其不斷加熱，可見到 若將容器不斷冷卻，又可見到. 象。. 一個含有I, NalNC

50、T.SCV一,四種離子的不 飽和水溶液，其組分數為.已知溫度T時，液體A的蒸氣壓為13330Pa, 液體B的蒸氣壓為6665Pa,設A與B構成理想 液體混合物,則當A在溶液中的摩爾分數05時, 其在氣相中的摩爾分數為.定溫下水，苯甲酸，苯平衡體系中可以共存 的最大相數為 o.二元液系相圖中，共沸點的自由度數f三、選擇題: 1 一個水溶液共有S種溶質，相互之間無化學反 應。若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開，當達到滲透平衡時，水面上的外壓是 R,溶液面上的外壓是尸s，則該系統(tǒng)的自由度數 為：()(A)/= S (B) f=S+l (C) f= S+ 2(D) f = S + 3 2 N

51、H4Hs (s)和任意量的NH3(g)及H2 S(g)達平 衡時有：()o(A)e2,戶2, / =2 (B)氏 1,尸2, f=l(C) C=l9 戶3, f=2 (D)/ 1, f=2, f=33若A (1)與B (1)可形成理想液態(tài)混合物,溫度T時，純A及純B的飽和蒸氣壓pBpA,則當混 合物的組成為0PB(B)PPA (C)pkp爐B， 則在該二組分的蒸氣壓組成圖上的氣、液兩相平衡區(qū)，呈平衡的氣、液兩相的組成必有：() (A)y B x B (B)y B V x ByB =xB8、在101 325Pa的壓力下，12在液態(tài)水和CC14 中達到分配平衡(無固態(tài)碘存在)則該系統(tǒng)的條 件自由度

52、數為()(A) 1(B) 2(0 039、硫酸與水可形成H2s04 H20 (s),H2s04 2H2。(s), H2s04 4H2。(s)三種水合物,問在101 325Pa的壓力下，能與硫酸水溶液及冰 平衡共存的硫酸水合物最多可有多少種？() (A) 3種；(B) 2種；(C) 1種；(D)不可能有 硫酸水合物與之平衡共存。10、將固體NH4HC03 (s)放入真空容器中，恒 溫到400 K, NH4HC03按下式分解并達到平衡：NH4HC03 (s) = NH3(g) + H20 (g) + C02 (g)系 統(tǒng)的組分數。和自由度數F為：()(A) C=2, f =2；(B) C =/ =

53、2；(C) C=2, f =0；(D) C=f =2o11 某系統(tǒng)存在任意量C(s)、H20(g)、CO(g)、 C02(g) H2(g)五種物質，相互建立了下述三個 平衡： H20 (g) +C (s)- H2 (g) + CO (g) TOC o 1-5 h z C02 (g) +H2 (g)-H20+ CO(g)C02 (g)+ C(s)一2C0 (g)則該系統(tǒng)的獨立組分數C為：()o(A) 3(B) 2(C) 1(D) 412已知A, B兩液體可組成無最高或最低恒沸點 的液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，則將某一組成的溶液蒸 鐳可以獲得：()。(A) 一個純組分和一個恒沸混合物(B)兩個恒沸混合物

54、(C)兩個純組分。13已知A和B二組分可組成具有最低恒沸點的 液態(tài)完全互溶的系統(tǒng)，其片蟲0如圖所示。若 把沖=0. 4的溶液進行精情，在塔頂可以獲得： ()o(A)純組分A(l) (B)純組分B(l) (c)最低恒沸混合物。14已知純液體A與B,其沸點分別為t*A=116, 沙B=80, A和B可以形成二組分理想液態(tài)混合 物，將某一定組成的該液態(tài)混合物進行精儲(完 全分離)時，則()(A)在塔頂得到純B(B)在塔底得到純B (0在塔中間得到純B 15組分A(高沸點)與組分B(低沸點)形成完全 互溶的二組分系統(tǒng)，在一定溫度下，向純B中加 入少量的A,系統(tǒng)蒸氣壓力增大，則此系統(tǒng)為： ()。(A)有

55、最高恒沸點的系統(tǒng)(B)不具有恒沸 點的系統(tǒng)(C)具有最低恒沸點的系統(tǒng)。16在兇下，用水蒸氣蒸館法提純某不溶于水的 有機物時，系統(tǒng)的沸點()(A)必低于373. 2K(B)必高于373. 2K(0取決于水與有機物的相對數量(D)取決于有機物的相對分子質量的大小17已知A與B可構成固熔體，在組分A中，若 加入組分B可使固熔體的熔點提高，則組分B在 此固熔體中的含量必()組分B在液相中的含(A)大于 小于 A；(C )等于(D)不能確定18 今有 A(s) B(s) C(s)三，。八弋 組分相圖，圖中三相平衡區(qū)為：WI) ()o(A) AFE； ( B) CFED： ( C ) A限19 NaN03

56、 (A)-KN03 (B)-H20(C, 1)三組分系統(tǒng)相圖如圖，今有系統(tǒng)點為，向 系統(tǒng)中加入水，使系統(tǒng)點al 變?yōu)?如圖所示)，則在al 狀態(tài)下，可以從系統(tǒng)中分離出純物質是（）(A) C(l) (B) B(s) (C) A(s).水煤氣發(fā)生爐中共有C (s) , IW (g), CO(g), C02 (g)及H2(g)五種物質，它們之能發(fā)生下述反 應:C02 (g) + C(s) = 2C0(g)C02(g) + H2(g)=CO(g) + H20 (g)H20 (g) + C(s) = H2(g) + CO(g)則此體系的組 分數、自由度數為 oA. 5； 3 B. 4； 3 C. 3；

57、3 D . 2；.物質A與B可形成低共沸混合物E,已知純 A的沸點小于純B的沸點，若將任意比例的A+B混合物在一個精用塔中精鐳，在塔頂的儲出物是A.純AB.純BC.低共沸混合物 D.都有可能. Clapeyron-Clausius 方程可適用C（石墨）=C （金剛石）I2 (g, Ti, Pi) L(g, T2, P2)L(s) = I2(l).將一透明容器抽成真空，放入固體碘，當溫 度為50C時，可見到明顯的碘升華現象，有紫 色氣體出現，若維持溫度不變，向容器中充入氧氣使之壓力達到1000時，將看到容器中 OA.紫色變深B.紫色變淺 C.顏色不變D.有液態(tài)碘出現.在一定溫度下，水在其飽和蒸氣

58、壓下氣化,下列各函數增量中 為零。A. AUB. AHC.D. AG.在一定外壓下，多組分體系的沸 點 OA.有恒定值B .隨組分而變化C .隨濃度而變化D.隨組分及濃度而變化.壓力升高時，單組分體系的沸點A.升高B.降低變D.不一定.進行水蒸汽蒸鐳的必要條件是。A.兩種液體互不相溶 種液體蒸氣壓都較大C. 外壓小于lOlkPa 種液體的沸點相近C.不B .兩d.兩A.B.C.D.與體系中A的摩爾分數成比例234.液體A與液體B不相混溶，在一定溫度T, 當有B存在并且達到平衡時，液體A的蒸氣壓 為 o等于T溫度下純A的蒸氣壓 大于T溫度下純A的蒸氣壓 與T溫度下純B的蒸氣壓之和等于體系的總壓力

59、。.氫氣和石墨粉在沒有催化劑存在時，在一定 溫度和壓力下不發(fā)生化學反應，體系的組分數D. 5.上述體系中，有催化劑存在時可生成n種碳 氫化合物，平衡時組分數為 oA. 2B. 4C. n+ 2 D n.相律適用于 oA.封閉體系 B.敞開體系C.非平衡敞開體系D.已達平衡的多相敞開體系 32.某物質在某溶劑中的溶解 度 oA.僅是溫度的函數僅是壓力的函數C.同是溫度和壓力的函數D.除了溫度壓力外，還是其他因素的函數.在實驗室的敞口容器中，裝有單組分液體, 如對其不斷加熱，則看到。A.沸騰現象B.三相共存現象C.臨界現象 D.升華現象.相圖與相律之間的關系是A.B.相圖由相律推導得出相圖由實驗結

60、果繪制得出，不能違背相律律無關C.相圖決定相律D.相圖由實驗結果繪制得出，與相.下述說法中錯誤的是 oA.通過相圖可確定一定條件下體系 由幾相構成B.相圖可表示出平衡時每一相的組 成如何C.相圖可表示達到相平衡所需時間 長短D.通過杠桿規(guī)則可在相圖上計算各 相的相對含量.三組分體系的最大自由度數及平衡共存的最 大相數為 OA. 3； 3B. 3； 4C. 4； 4D: 4； 537. NH4Hs (s)的分解壓力為Ip時，反應NH4Hs= NH3 (g) + H2s (g)的標準平衡常數是 oA. 1B. 1/2D. 1/8C. 1/4.水的三相點附近其蒸發(fā)熱為44. 82kJ wr1,熔化熱