1、2019-2020年高考化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第1課時教案從容說課本節(jié)內(nèi)容物質(zhì)的量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度是中學(xué)化學(xué)三個重要的物理量。物質(zhì)的量是國際單位制中 7個基本物理量之一，單位是摩爾，簡稱摩，符號是mol。物質(zhì)的量這個詞學(xué)生初次接受，難以理解，為了加強學(xué)生的直觀感覺， 可結(jié)合實際導(dǎo)入對不同的物質(zhì)量度單位不同進行比較說明。小米只能按斤，不能按粒；鉆石的單位是克拉”等?；瘜W(xué)是研究物質(zhì)變化的，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)是分子、原子之間的反應(yīng)，能否找一個物理量，把宏觀質(zhì)量與微觀微粒數(shù)聯(lián)系起來一一這就是物質(zhì)的量的意義。物質(zhì)的量既不能 理解為質(zhì)量，也不能理解為數(shù)量，它是衡理物質(zhì)微粒數(shù)多

2、少的物理量。本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分著重介紹物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的單位及摩爾質(zhì)量，后兩 部分介紹氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度，并分別介紹有關(guān)概念的簡單計算。物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用不要在本節(jié)內(nèi)容中出現(xiàn)，目的是減輕學(xué)生學(xué)習本節(jié)內(nèi)容的負擔，又有利于學(xué)生理解、鞏固和運用有關(guān)概念。本節(jié)概念較多，理論性較強，而且都很抽象。 限于學(xué)生接受能力， 不能要求學(xué)生在本節(jié) 中對這部分內(nèi)容理解得很透，只能要求學(xué)生在學(xué)習本節(jié)知識時，對所學(xué)知識基本理解。在講述難度比較大的一些概念時，如物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積等，盡量用簡潔的語言介紹概念，盡可能多地利用比喻性描述和直觀教具，以幫助學(xué)生理解和記憶。教

3、學(xué)重點1物質(zhì)的量及其單位摩爾2氣體摩爾體積3物質(zhì)的量濃度的定義及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液教學(xué)難點物質(zhì)的量及其單位摩爾課時安排4課時第1課時教學(xué)設(shè)計三維目標 知識與技能 1使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2使學(xué)生了解學(xué)習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。過程與方法1培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。2培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。 情感、態(tài)度與價值觀1使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。2調(diào)動學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動學(xué)習。3強調(diào)解題

4、規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學(xué)習習慣。教學(xué)重點物質(zhì)的量及其單位摩爾教學(xué)難點物質(zhì)的量概念及其理解教具準備多媒體課件、投影儀、燒杯、鋁片、硫磺、鎂、銅教學(xué)過程導(dǎo)入新課師：鉆石早在 4000 多年前就被人類發(fā)現(xiàn)，事實上它已在地表蘊藏億萬年。由于它所散 發(fā)出來的光澤永恒燦爛， 在遠古法老時代，鉆石是貴族獨有的珍寶，漸漸地，鉆石被用來象 征愛情的堅貞不渝。 關(guān)于它的傳說也美麗得令人心動， 希臘人說鉆石是星星墜落地面的碎片， 也傳說它是天神的眼淚。不論是怎樣的傳說，現(xiàn)在鉆石對于我們來說都是一種美麗的代表。 你知道鉆石的重量單位是什么嗎？生：是克拉。師：你知道克拉是怎么來的嗎？多媒體展示克拉的由來珠寶精

5、巧、 貴重，用普通的方式計量很不準確，所以，人們一直想辦法去尋找最準確的 計量單位，最方便適用的砝碼。拿什么來衡量寶石的重量呢？許多民族的祖先不謀而合，都想到用當?shù)爻Ｒ姷闹参锓N 子。當然，這樣的種子不能太大也不能太小，重要的是必須顆粒均勻，基本一致。歐洲許多國家最初是用它們盛產(chǎn)的大麥來作砝碼。 但是各地區(qū)出產(chǎn)的大麥大小不同， 重 量差異大，用它稱寶石，常常發(fā)生爭端。后來，考慮到大多數(shù)寶石來自東方，干脆找一種東 方的種子來作統(tǒng)一標準， 可以免去許多口舌。 挑來挑去， 挑中了在地中海地區(qū)遍地生長的金 合歡樹的種子。因為希臘人叫這種種子為 “克拉 ”，就把它作為寶石的重量單位?？死菍毷闹亓繂挝?，

6、1克拉等于0.2 g。當然，這種標準并不是一下子就為各國接受， 盡管歐洲各國早就同意用合歡種子即 “克拉”作為稱量寶石的砝碼， 但是， 各地合歡樹上結(jié)的 克拉重量不同， 就是同一株樹上的也會有差異。因此，在相當長的一個歷史時期，各國所用的 克拉”表示的重量略有不同。 例如：巴黎一0.205 g,倫敦一0.205 30 g,佛羅倫薩一0.197 20g,馬德里一0.205 39 g，柏林一0.205 44 g，阿姆斯特丹 一0.205 70 g，里斯本一0.205 39 g， 法蘭克福一0.205 77 g，維也納一0.206 13 g，威尼斯一0.207 70 g，印度一0.207 35 g。

7、這種各行其是的混亂局面極不利于寶石的國際貿(mào)易, 故而, 制定統(tǒng)一的計量標準勢在必 行。直到 1907年,在巴黎召開的國際計量委員會第四次大會上,正式通過將標準克拉定為 0.200 g。其精確度定到小數(shù)點以后兩位，自第三位起忽略不計。師：通過閱讀我們知道一粒合歡樹的種子的質(zhì)量是0.2 g，那么一千粒、一萬粒、一億粒這種樹種的質(zhì)量我們馬上就能求出來。 反過來, 若我們稱量出一定量樹種的質(zhì)量, 我們也 會很快就能求出樹種的數(shù)目。在化學(xué)實驗室做實驗時,取用的藥品無論是單質(zhì)還是化合物, 都是可以用器具稱量的。 而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子、 離子或分子間按一定的數(shù)目關(guān)系 進行的,對此,不僅人們的肉眼看不

8、到,也難以稱量。那么,可稱量物質(zhì)與原子、離子或分 子之間有什么聯(lián)系呢？能否用一定數(shù)目的粒子集體為單位來計量它們之間的關(guān)系呢？這一 節(jié)課我們就來學(xué)習第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用。板書第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 推進新課師：取一杯水,對同學(xué)說： “老師這兒有一杯水,老師想知道這杯水里有多少個水分子, 現(xiàn)在讓你們來數(shù),能數(shù)得清嗎 ?”生：數(shù)不清, 10億人數(shù)一滴水里的水分子,每人每分鐘數(shù) 100個,日夜不停,需要 3 萬多年才能數(shù)清。現(xiàn)在有一杯水,不知有多少滴,所以更是數(shù)不清了。師：是啊，要是一個個地去數(shù)一杯水中分子的數(shù)目，全世界的人都來數(shù)，幾輩子也數(shù)不完。但如果老師告訴你18 g水里含有6.

9、02 X1023個水分子，你能求出一杯水中分子的數(shù)目嗎？生：先稱量燒杯中水的質(zhì)量，然后除以18再乘以6.02 K023就可以得到水分子數(shù)目了。師：這樣一來我們就不用一個個去數(shù)水分子也能知道它的數(shù)目了。是不是18 g的鋁也含有6.02 X 023個鋁原子？讓我們來算算。多媒體展示H2OAl1個分子或原子的質(zhì)量/g232.990 10-234.485 10-相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量1827生：由于1個水分子和1個鋁原子質(zhì)量不同，所以不用算也可知18 g的鋁中含有的鋁原子數(shù)肯定不等于6.02為0 23。按表中給出的數(shù)據(jù)，算出27 g鋁中含有6.02 XI023個鋁原子。師：其他粒子是不是也有這種關(guān)

10、系呢? 多媒體展示粒子付號物質(zhì)的式量每個粒子的質(zhì)量（g/個）該物質(zhì)含有的粒 子數(shù)（個）該物質(zhì)質(zhì)量（g）C12231.993 1012Fe56-239.032 1056H2SO498-221.628 1098生：這些粒子的質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等時，所含粒子的數(shù)目都是6.02沁023。師：如果我們把含有 6.02 1023個粒子的任何粒子集體，定義為一個物理量，以后我們 就可以通過質(zhì)量或其他物理量來計算出某種物質(zhì)所含指定粒子的數(shù)目了。這個物理量就是我們今天要學(xué)習的物質(zhì)的量。板書一、物質(zhì)的量的單位 摩爾師：提到物理量同學(xué)們不會感到陌生。你們學(xué)習過的物理量有哪

11、些呢？生：質(zhì)量、長度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培） 多媒體展示國際單位制的7個基本單位：物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克kg時間秒S電流安培A熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉Cd物質(zhì)的量師：在初中我們已經(jīng)接觸了以上幾種物理量，那么你知道物質(zhì)的量含義是什么嗎？它的符號是什么嗎？生：物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號是n。板書物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號是n。師：每個物理量都有單位，你知道物質(zhì)的量的單位是什么嗎？它是怎么規(guī)定的？ 生：物質(zhì)的量單位是摩爾。 我們把含有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾,摩爾簡稱摩，符

12、號 mol。師：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體， 它的單位是摩爾。在使用 物質(zhì)的量這個物理量時，我們要注意以下幾點。多媒體展示 使用物質(zhì)的量注意事項：物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含指定粒子的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字， 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。2物質(zhì)的量用符號 “ n表示。師：日常生活中用打表示 12 個。“打”就是一定數(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微 觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計量單位?？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用6.02 1023的集合體作為計量單位，它就是 “摩爾”。 1 mol 任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。這是為了紀 念偉大的科學(xué)家

13、阿伏加德羅。這個常數(shù)的符號是Na, Na的近似值是6.02 023 mol-1。板書單位 摩爾 符號： mol師： 1 mol 小麥約含有 6.02 1023個麥粒。這句話是否正確,為什么？生：不正確。 因為物質(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。 因此在使用中應(yīng)指明 粒子的名稱。 6.02 1023是非常巨大的一個數(shù)值,所以宏觀物體不使用物質(zhì)的量和摩爾。師：很好。例如,地球上的人口總和是 109數(shù)量級, 如果要用物質(zhì)的量來描述,將是 10-14數(shù)量級那樣多摩爾,使用起來反而不方便。板書使用范圍：微觀粒子多媒體展示課堂練習 判斷下列說法是否正確,并說明理由。1 mol 氧。0.25 mol

14、CO2。摩爾是 7 個基本物理量之一。1 mol 是 6.021023個粒子的集合體。0.5 mol H2含有 3.01 023個氫原子。3 mol NH 3 中含有 3 mol N 原子，9 mol H 原子。生：( 1)錯誤。沒有指明粒子的種類。改成 1 mol O , 1 mol O 2都是正確的。因此使用 摩爾作單位時, 所指粒子必須十分明確, 且粒子的種類用化學(xué)式表示。 (2)正確。(3)錯誤。 物質(zhì)的量是基本物理量之一, 摩爾只是它的單位, 不能把二者混為一談。 ( 4)錯誤。 6.021023 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，二者不能簡單等同。(5)錯誤。0.5 mol H 2含有0.

15、5 2= 1 mol H原子，所含氫原子數(shù)為 6.02 023 mol-1 X1 mol = 6.02 023(6)正確。3 mol NH 3 中含有 3 mol =3 mol N 原子, 3 mol 3= 9 mol H 原子。多媒體展示填空：1 mol O中約含有個O; 3 mol H 2SO4中約含有 個 H2SO4,可電離出 mol H + ;( 3) 4 mol O 2 含有 mol O 原子, mol 質(zhì)子;(4) 10 mol Na +中約含有 個 Na十。2323生：(1)6.02 1023(2)36.02 1023 6(3)8 88=64(因為 1 mol O 原子中含有 8

16、 mol 質(zhì)子) (4)106.021023師：通過上述練習, 同學(xué)們可以自己總結(jié)出物質(zhì)的量、 粒子個數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)三者 之間的關(guān)系。生：物質(zhì)的量(n)、粒子個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(Na)三者之間的關(guān)系: 用符號表示： n= 。板書物質(zhì)的量（n）、粒子個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（Na）三者之間的關(guān)系用符號表 示： n=師：學(xué)到現(xiàn)在同學(xué)們一定有個問題： 阿伏加德羅常數(shù)這個數(shù)值非常巨大， 科學(xué)家們是怎 樣得到的呢？課后探討。布置作業(yè)1.0.5 mol 水中含有個 水分子。2.2 mol 水中含有 個水分子， 個氫原子。mol H 2SO4中含有個H2SO4分子，個硫酸根離子。mol HCl

17、 溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少 ?5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢？板書設(shè)計第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位 摩爾 物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。它的符號是n。單位 摩爾 符號： mol 使用范圍：微觀粒子物質(zhì)的量（n）、粒子個數(shù)（N）和阿伏加德羅常數(shù)（Na）三者之間的關(guān)系： 用符號表示： n=活動與探究阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理阿伏加德羅常數(shù)的符號是Na,單位是每摩（mol-1），數(shù)值是Na=（6.022 137 6 0.000 003 6） 10労mol-1阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。 它的測定精確度隨著實驗技術(shù)的發(fā)展

18、而不斷提高。 測定方 法有電化學(xué)當量法、布朗運動法、油滴法、 X 射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些 方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag+的溶液電解析出1 mol的銀，需要通過 96 485.3 C （庫侖）的電荷量。已知 每個電子的電荷量是 1.602 177 33氷0-19 C,則Na=6.022 136 1023mol-1下面著重介紹單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的操作方法。 實驗?zāi)康倪M一步了解阿伏加德羅常數(shù)的意義。學(xué)習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)的原理和操作方法。實驗用品膠頭滴管、量筒（10 mL）、圓形水槽（直徑 30

19、 cm ）、直尺。 硬脂酸的苯溶液。實驗原理 硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質(zhì)量m 及單分子膜面積s,每個硬脂酸的截面積 A，求出每個硬脂酸分子質(zhì)量m，再由硬脂酸分子的摩爾質(zhì)量M,即可求得阿伏加德羅常數(shù)Na。實驗步驟測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積。 取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管,吸入硬脂酸的苯溶液,往小量筒中滴入1 mL ,然后記下它的滴數(shù),并計算出 1 滴硬脂酸苯溶液的體積V1。2測定水槽中水的表面積用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內(nèi)徑，取其平均值。3硬脂酸單分子膜的形成用膠頭滴管(如滴管外有溶液，用濾紙擦去)吸取硬脂酸的苯溶液，在距水面約5

20、 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發(fā)，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴后，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶 液的滴數(shù)do4把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷干凈后，注入半槽水，重復(fù)以上操作兩次。重復(fù)操作 時，先將滴管內(nèi)剩余的溶液擠凈，吸取新鮮溶液，以免由于滴管口的苯揮發(fā)引起溶液濃度變化而帶來實驗誤差。取三次結(jié)果的平均值。5計算(1 )如稱取硬脂酸的質(zhì)量為 m,配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那么每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質(zhì)量為 m/V o TOC o 1-5 h z 測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為Vi，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液

21、的滴數(shù)為(d-1)(詳見注釋)，那么形成單分子膜需用硬脂酸的質(zhì)量為：Vi(d-1) 根據(jù)水槽直徑，計算出水槽中水的表面積 So已知每個硬脂酸分子的截面積A= (2.2 XI015) cm2,在水面形成的硬脂酸的分子個數(shù)為S/A o根據(jù)(2)和(3)的結(jié)果，可計算出每個硬脂酸分子的質(zhì)量為：m(d -1)VAVim(d -1)_S- S *VA1 mol硬脂酸的質(zhì)量等于 284 g,即M=284 g - mol-1 ,所以1 mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)Na為：MMSVNa=VAm(d -1)AV1m(d -1)S *V注釋：當最后一滴硬脂酸溶液滴下后，這滴溶液在水面呈透鏡

22、狀，說明這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經(jīng)形成完畢，應(yīng)停止滴入溶液，所以，在 計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數(shù)時，應(yīng)將最后一滴減掉，即滴數(shù)計為d-1o說明：一、實驗成功標志根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算的阿伏加德羅常數(shù)Na在(5-7) XI023范圍內(nèi)為成功。二、失敗征象實驗測定的阿伏加德羅常數(shù)數(shù)量級不等于1 X1023o三、原因分析1.因為苯是易揮發(fā)的溶劑，故在配制、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發(fā)，造成濃度 的變化會造成實驗誤差。在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續(xù)滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的， 同時，滴管內(nèi)液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導(dǎo)致液滴的

23、大小不均勻。水槽洗滌不干凈，將會造成很大的誤差。水槽水面直徑測量不準確也會造成誤差。四、注意問題1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加密封，防止苯的揮發(fā)。 在使用過程中要隨時加塞塞住。在使用膠頭滴管滴液時，均要采取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。在形成單分子膜的過程中，應(yīng)保持水面平靜，防止單分子膜重疊。水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌干凈。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯 溶液的滴數(shù)將明顯減少， 因為殘留在水槽內(nèi)的硬脂酸分子會占據(jù)部分水面。 洗滌方法： 用自 來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反復(fù) 23 次即可。隨堂練習一、選擇題1.若規(guī)定 12

24、C 的相對原子質(zhì)量為 100，下列各項發(fā)生變化且為原來的12/100 的是（ ）氧的相對原子質(zhì)量B.H20的摩爾質(zhì)量C.阿伏加德羅常數(shù)D.98 g硫酸的物質(zhì)的量答案 :D2在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4CI、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4CI和（NH 4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（）2、64、24B.16、50、24C.32、50、12D.64、2、24答案 :D3摩爾是（）國際單位制的一個基本物理量表示物質(zhì)質(zhì)量的單位計量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位表示6.02 X023個粒子的集體答案 :C

25、4下列各組物理量，都不隨取水量的變化而變化的是（）水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH水的體積；電解水所消耗的電量水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量答案 :B5超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaC03和CuO為原料、經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物YBa2Cu30 x，現(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)劑量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（）0.50 , 0.50, 0.50B.0.25 , 1.0, 1.5C.0.50, 1.0, 1.5D.1.0 , 0.25, 0.17答案 :B二、填空題6隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常

26、數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。 現(xiàn)有一種簡單可行的測定的方法，具體步驟為：（1）將固體NaCI細粒干燥后，準確稱取 m g NaCI固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器 A中；用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出 NaCI固體的體積V cm3。請回答下列問題：步驟（1）中A儀器最好使用 （填序號）。A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.試管 TOC o 1-5 h z 步驟（2）中用酸式滴定管還是用堿式滴定管 ，理由是 。能否用水代替苯，理由是。已知NaCI晶體中，靠得最近的 Na+與CI-間的平均距離為 a cm（如下圖），用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù) N A的表達

27、式為 。答案:C酸式滴定管堿式滴定管的橡膠會溶于苯不能 NaCI溶于水，不能測出 NaCI固體的體積 Na=2019-2020年高考化學(xué) 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第2課時教案三維目標知識與技能1使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系。2使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，掌握有關(guān)概念的計算。3進一步加深理解鞏固物質(zhì)的量和摩爾的概念。過程與方法1培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。2培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并通過計算幫助學(xué)生更好地理解概念和運用、鞏固概念。情感、態(tài)度與價值觀1使學(xué)生認識到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生

28、尊重科學(xué)的思想。2強調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準確，養(yǎng)成良好的學(xué)習習慣。教學(xué)重點摩爾質(zhì)量的概念和相關(guān)計算教學(xué)難點摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量之間的關(guān)系教具準備多媒體課件、投影儀教學(xué)過程引入新課師：什么是物質(zhì)的量？什么是摩爾？它們的使用范圍是什么？生：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含粒子多少的物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子，阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02 1023 mol-1。物質(zhì)的量和摩爾都只適用于表示微觀粒子，不能用于表示宏觀物體。在使用物質(zhì)的量時應(yīng)該用化學(xué)式指明 粒子的種類。師：既然物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，那么如何通過物質(zhì)的量求出物質(zhì)的質(zhì)量呢

29、？也就是說 1 mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大呢？我們先填寫下面的表格，看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。多媒體展示粒子付號物質(zhì)的相對 分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量/g1摩爾物質(zhì)含有 的粒子數(shù)/個1摩爾物質(zhì)質(zhì)量/gH2O2.990 0-23Al-234.885 10C-231.993 10Fe239.032 10H2SO4-221.628 10+Na-233.821 10OH-232.824 10生：討論、計算、填表。多媒體展示H2O的相對分子質(zhì)量是 18, 1 mol水含6.02 023個水分子，質(zhì)量是 18 g, Al的相對原子質(zhì) 量為27, 1 mol鋁含6.02 023個鋁原子，質(zhì)量是 27

30、 g。 C的相對原子質(zhì)量為12, 1 mol碳原子含有6.02 023個碳原子，1 mol碳原子的質(zhì)量為6.02 023個X1.993 g/個=12 g。同理 Fe的相對原子質(zhì)量是 56, 1 mol鐵原子含6.02 023個鐵原子，是56 g。H2SO4的相對分子 質(zhì)量是98, 1 mol硫酸含6.02 1023個硫酸分子，是98 g。電子質(zhì)量過于微小，因此失去或 得到電子的質(zhì)量可忽略不計，所以Na+的式量是23, 1 mol鈉離子含有6.02 1023個鈉離子，是23 g。 OH-的式量為17, 1 mol氫氧根離子含 6.02 1023個氫氧根離子，是 17 g。師：由以上計算結(jié)果可得出

31、什么規(guī)律？生：1 mol任何原子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。1 mol任何分子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。1 mol任何離子的質(zhì)量以克為單位時在數(shù)值上等于這種離子的式量。師：此處還可以用其他方法引入得出結(jié)論。例如：通過推導(dǎo)得出。試試看，你能嗎? 生：討論、研究微觀粒了x 10mol C原子多媒體展示一個O原子一個S原子擴大氐血x 1023擴大“2 x 1013T _V1 mol 0原子1 mol S匝子質(zhì)量相料原子虜量師：因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，是以12C質(zhì)量的1/12為標準所得的比值。所以，1 mol任何原子的質(zhì)量比就等于它們的相對

32、原子質(zhì)量比。由此我們可求出x值和y值。計算得出x=16y=32由以上的計算和推導(dǎo)你能得出怎樣的結(jié)論呢？生：1 mol 任何原子的質(zhì)量，若以克為單位，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。那么由原 子構(gòu)成的分子， 1 mol 分子的質(zhì)量應(yīng)該在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量。而對于離子，由于電 子的質(zhì)量很小，可以忽略不計。因此 1 mol 任何離子的質(zhì)量以克為單體時，在數(shù)值上等于這 種離子的式量。師：很好，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習的摩爾質(zhì)量的概念。板書 2.摩爾質(zhì)量師：為什么 1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時， 在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量？我們以 C12 原子和 O16 原子為例來進行討論。生：討論、探究12生

33、：相對原子質(zhì)量是以12C 質(zhì)量的 1/12 為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值。如氧的相對原子質(zhì)量是 16。一個碳原子的質(zhì)量跟一個氧原子的質(zhì)量之比是12 : 16,因1 mol碳原子與1 mol氧原子含有的原子數(shù)相等，都約為 6.02 ，所以1摩爾碳原子質(zhì)量 跟1摩爾氧原子質(zhì)量之比也應(yīng)該是 12 ： 16。1 mol碳原子質(zhì)量是12 g，那么1 mol氧原子質(zhì) 量就是16 g，同理1 mol任何原子的質(zhì)量就是以克為單位， 數(shù)值上等于該種原子的相對原子師：你回答得很好，這是分析了原子，那么對于分子或者其他物質(zhì)呢，又該怎樣呢？ 生：思考、討論生：對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)， 由于分子是由原子構(gòu)成

34、的， 相對分子質(zhì)量是各種元素的相 對原子質(zhì)量之和，因此 1mol 任何分子的質(zhì)量就是以克為單位，數(shù)值上等于該分子的相對分 子質(zhì)量。離子是通過原子失去或得到電子形成的，電子質(zhì)量微小，可忽略不計，所以1 mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上等于該離子的式量。根據(jù)以上分析得出1mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量。師：我們學(xué)習了摩爾質(zhì)量的概念，那么它在具體化學(xué)計算中又有什么用呢？ 多媒體展示課堂練習1. 填寫下列空白：（1）1 mol Cu 質(zhì)量是 克。（2）1 mol O 2 質(zhì)量是 克。（3）1 mol CO 2質(zhì)量是 克。（4）1 mol Cl -質(zhì)量是克。（5）1 mol Na

35、 +質(zhì)量是 克。（6）1 mol NaCl 質(zhì)量是克。生：1 mol Cu 是 64 g； 1 mol O2是 32 g； 1 mol CO2是 44 g； 1 mol Cl-為 35.5 g； 1 mol Na 是 23 g； 1 mol NaCl 質(zhì)量為 58.5 g。師：通過剛才的分析和計算， 我們知道摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì) 量相等。你能否給摩爾質(zhì)量下個定義呢？它的單位是什么？生： 1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量就叫該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。師：有一定道理，如果不是 1 mol 的物質(zhì)，我們能不能求該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量呢？例如 1 mol H2O的質(zhì)量是18 g，那么0.5 mol H

36、2O的質(zhì)量就是9 g,用9除以0.5得到的數(shù)值也是18。 哪位同學(xué)能給摩爾質(zhì)量下個更科學(xué)的定義呢？生：我們將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 師：很好！也就是說物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。摩爾質(zhì)量的符號是M，常用的單位為 gmo1。板書(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。符號M。單位：g molj。數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量。多媒體展示 課堂練習2回答下列問題：02的摩爾質(zhì)量是多少？H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？生：(1) M (02)=32 g mol；(2) M(H 2SO4)=98 g mol-1。多媒體展示 課堂練習 3下列物質(zhì)各多

37、少克？含粒子數(shù)多少個？ 100 mol H2O( 2) 0.1 mol OH -生：(1) 100 mol H2O質(zhì)量是1 800 g,含有6.02杓25個 出0分子。0.1 mol OH-質(zhì)量是 1.7 g,含 6.02 1022個 OH-。4.下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個粒子？90 g 水(2) 56 g 氮氣生：(1) 90 g水物質(zhì)的量為5 mol，含5 6.02 023個 出0分子；56 g氮氣物質(zhì)的量為 2 mol，含26.02 XI023個N?分子。師：通過以上練習，能不能總結(jié)出物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量三者間的關(guān)系？生：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量

38、之比。板書物質(zhì)的量(mol)=符號表示：n=師：根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量和摩爾質(zhì)量可求出物質(zhì)的量，反之根據(jù)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量也可求出物質(zhì)的質(zhì)量。如果再結(jié)合我們上節(jié)課學(xué)習的物質(zhì)的量的定義，你能找出物質(zhì)的質(zhì)量(m)、粒子數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)三者之間的關(guān)系嗎？生：mn多媒體展示例題剖析(例1)24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？師：我們可以通過 H2SO4的相對分子質(zhì)量，得知 h2so4的摩爾質(zhì)量。然后利用關(guān)系式n=計算出24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量。板書解：H2SO4的相對分子質(zhì)量為 98,摩爾質(zhì)量為98 g mo1。m(H2SO4)24.5gn(H2SO4)=- -; =0.25 molM

39、 (H 2SO4)98g *mol答：24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量為 0.25 mol。多媒體展示(例2)71 g Na2SO4中含有Na+和的物質(zhì)的量各是多少？師：Na2SO4的電離方程式為： Na2SO4=2Na +從Na2S04的電離方程式中我們可以看出，1 mol Na2S04可以電離出2 mol Na +和1 mol 。我們可以利用n=的關(guān)系，首先計算出 71 g Na2SO4的物質(zhì)的量，然后再計算出Na+和的物質(zhì)的量。板書解：Na2SO4的相對分子質(zhì)量為142，摩爾質(zhì)量為142 g mol-1。m(Na2SO4) M (Na2SO4)71g1 =0.5 mol142g *mol則Na+的物質(zhì)的量為1 mol，的物質(zhì)的量為 0.5 mol。答：71 g Na2S