1、分析化學(xué)試卷第 頁共6頁分析化學(xué)試卷第1頁共6頁分析化學(xué)考試試卷1.以下說法錯誤的是：()摩爾吸光系數(shù)K隨濃度增大而增大(B)吸光度A隨濃度增大而增大(C)透射比T隨濃度增大而減小(D)透射比T隨比色皿加厚而減小某NaOH和Na2CO3混合液，用HC1溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去HC1V1(mL),繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去HC1V2(mL)，則V與V2的關(guān)系是：()(A)V1=V2(B)V1=2V2(C)2V2=V2(D)V1V2當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電位至少相差：()(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V

2、已知二甲酚橙(XO)金屬指示劑在pHV6.0時為黃色，pH6.3時為紅色，Zn2+-XO配合物為紅色，滴定Zn2+的最高酸度為pH=4.0,最低酸度為pH=7.0,問用EDTA滴定Zn2+時，應(yīng)控制的酸度范圍是()。(A)pH=4.06.0(B)pH4.0符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時，透射比為T0，濃度增大一倍時，透射比的對數(shù)TOC o 1-5 h z為：()(A)T0/2(B)2T0(C)(lgT0)/2(D)2lgT0配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為：MKMnO4=158.03，M

3、Mn=54.94()(A)14.15mL(B)8.09mL(C)10.11mL(D)6.07mL用重量法測定磷肥中P2O5的含量時，稱量形式是(NH4)3PO412H2O，化學(xué)因數(shù)F的正確表達(dá)式是：()(A)P2O5/2(NH4)3PO412H2O(B)P2O5/(NH4)3PO412H2O(C)2(NH4)3PO412H2O/P2O5(D)2P2O5/(NH4)3PO412H2OFe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)為：(EeFe3+/Fe2+=0.77V，EeSn4+/Sn2+=0.15V)()(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2x(0.770.15)/0.059(C

4、)3x(0.770.15)/0.059(D)2x(0.150.77)/0.059下列關(guān)于沉淀吸附的一般規(guī)律中，那一條是錯誤的()。(A)沉淀顆粒越大，吸附能力越強(qiáng)(B)離子濃度越大，越容易吸附(C)高價離子比低價離子容易吸附(D)溫度越高，吸附雜質(zhì)越少下列有關(guān)置信區(qū)間的描述中，正確的有：(A)在一定置信度時，以測量值的平均值為中心的包括真值的范圍即為置信區(qū)間真值落在某一可靠區(qū)間的幾率即位置信區(qū)間其他條件不變時，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬準(zhǔn)確度用表示，精密度用表示。TOC o 1-5 h z符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時，其最大吸收

5、波長，透射比。BaSO4法測定鋇的含量，下述情況使測定結(jié)果偏高或偏低，還是無影響？沉淀中包藏了BaCl2灼燒過程中部分BaSO4被還原為BaS寫出NH4Ac的質(zhì)子等恒式：。0.25mol/L某弱酸HA溶液的pH為3.20，該酸的解離常數(shù)是。在EDTA滴定中，pH越小，則酸效應(yīng)系數(shù)0丫田)越，配合物的條件形成常數(shù)越。往pH=5的溶液中加入若干酸，使c(H+)增加到為原來的10倍時，溶液的pH=，pOH=。對某HC1溶液濃度測定4次，其結(jié)果為：0.2041,0.2049,0.2039,0.2043。則平均偏差d為;標(biāo)準(zhǔn)偏差s為。沉淀滴定法中莫爾法、佛爾哈德法、法揚司法的指示劑分別7是:、。誤差分為

6、、和。有人說“滴定分析所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過大的原因是由于過量一滴所造成的誤差必然相應(yīng)增大”，你認(rèn)為正確嗎？濃度不宜過大原因是什么？設(shè)計Zn2+-Mg2+混合液中兩組分濃度測定方案，指明酸度、指示劑、必要試劑及滴定劑。3.為什么在K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液中，加入過量KI,以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點時，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色？什么叫共沉淀現(xiàn)象？產(chǎn)生共沉淀現(xiàn)象的原因是什么？四、判斷題（正確打“7”，錯誤打“X”）：（10分）（）1、50mL滴定管的讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.001mL。（）2、影響氧化還原滴定突躍范圍大小的主要因素是兩電對的條件電勢差Eeo（）3、酸堿溶液中，各型體的分布分?jǐn)?shù)6

7、是H+的函數(shù)，而與分析濃度c的大小無關(guān)。（）4、氨水稀釋一倍，溶液中OH-就減為原來的1/2。（）5、物質(zhì)的顏色與吸收光顏色呈互補(bǔ)關(guān)系。（）6、在pH=10的氨性緩沖液中用EDTA滴定Mg2+時，可以用加乳標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA。（）7、pH=10.42的有效數(shù)字為四位。（）8、用光度法測定時，當(dāng)A=0.434時的測量誤差最小。（）9、當(dāng)緩沖溶液的組分濃度比為1:1時，緩沖溶液有最大的緩沖容量。（）10、晶形沉淀的沉淀條件是“稀、熱、快、攪、陳”1.（8公）在1.0LNH3-NH4Cl的緩沖溶液中，含0.10molZn2+EDTA絡(luò)合物，溶液的pH=9.0,NH3=0.10mol/L，計算Zn2

8、+的濃度。已知lgKZnY=16.5；鋅氨絡(luò)離子的lgTg分別為2.27、4.61、7.01、9.06；pH=9.0時，lga=1.3。Y（H）2.（6分）以鄰二氮菲光度法測定Fe（II）,稱取試樣0.500g,經(jīng)處理后，加入顯色劑，最后定容為50.0mL，用1.0cm吸收池在510nm波長下測得吸光度A=0.430,計算試樣中的w（Fe）；當(dāng)溶液稀釋一倍后透射比是多少？（MFe=55.85，k=1.1X104）24分析化學(xué)試卷第 頁共6頁分析化學(xué)試卷第 頁共6頁3.(6分)計算0.10molLiClCCOOH的pH值。(Ka=1.4x10一)(10分)測定某試樣中錳和釩的含量。稱取試樣1.0

9、00g,溶解后還原成Mm+和VO2+,用0.0200mol.L-1KMnO溶液滴定，消耗3.05mL;加入焦磷酸，繼續(xù)用上述KMnO溶液滴定生44成的Mn2+和原有的Mn2+，又用去KMnO5.10mL。計算試樣中錳和釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4(MMn)=54.94，MV=50.94)分析化學(xué)考試試卷答案、選擇題：題號12345678910答案號ADDADCABAA二、填空題：1.誤差；偏差2.不變；減小。(1)偏低;(2)偏低H+HAc=OH-+NH31.9X10-2大；小4；100.0003；4.3X10-4鉻酸鉀；鐵銨礬；吸附指示劑系統(tǒng)誤差；隨機(jī)誤差；過失誤差1.上述說法不正確。濃度不能過大，原因

10、是防止造成浪費，因為要減小誤差，需控制一定的滴定體積，濃度大必然增大試樣量，且其它輔助試劑的量大多也增加。2.取二份試液，一份用HAcAc緩沖液控制pH=5,以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+，Mg2+不干擾；另一份用氨性緩沖液控制pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+、Mg總量。的綠色。用Na2S2O3滴定至終點，I2完全反應(yīng)，藍(lán)色消失，呈現(xiàn)出Cr3+的綠色。3.K2Cr2O7與過量KI反應(yīng)，生成I2和Cr3+（綠色）。加入淀粉，溶液即成藍(lán)色，掩蓋了Cr3+4.沉淀在進(jìn)行沉淀反應(yīng)時，某些可溶性雜質(zhì)同時沉淀下來的現(xiàn)象，叫共沉淀現(xiàn)象。產(chǎn)生共沉淀現(xiàn)象的主要原因

11、是表面吸附、吸留（包夾）和生成混晶。四、判斷題：（正確打“”，錯誤打“”1.X；2.7；3.7；4.X；5.7；6.7；7.X；8.7；9.7；10.x五、計算題：1.Zn(NH3)=1+10-1.00+2.27+10-2.00+4.61+10-3.00+7.01+10-4.00+9.06=105.1lgK(ZnY)=16.55.11.3=10.1pZn計=(10.1+1.0)/2=5.6Zn10-5.6Zn2+=10-10.7(mol/L)Zn(NH3)1C5.12.C(Fe)喀=1.0141104=3.9x10，524分析化學(xué)試卷第 #頁共6頁分析化學(xué)試卷第 #頁共6頁24分析化學(xué)試卷第

12、頁共6頁分析化學(xué)試卷第 #頁共6頁w(Fe)=x100%c(Fe)x50.0 x10,3xM(Fe)0.500 x100%=0.022%3.9x10,5x50.0 x10,3x55.850.500溶液稀釋一倍，A=2=0,215T=10，Ax100%=61.0%cxK=0.10 x1.4xl0,3=1.4xlO,425Kw,c/K=0.10/1.4xl0,3=71.4V500aa應(yīng)用近似式：Ka+(Ka2+4cKa)1/2aaaH+=2H=1.1x10，2mol/LpH=1.965VO2+MnO-+11HO=5VO3-+Mn2+22H+4244Mn2+MnO-+8H+=5Mn3+4HO42(Mn3+3HPO=Mn(HPO)3-+6H+)4272273(KMnO)=3.05mL14(KMnO)=5.10mLM(Mn)分析化學(xué)試卷第 頁共6頁分析化學(xué)試卷第 #頁共6頁c1KMnOV(KMnO)M(V)I54丿4w(V)=二丿xlOO%mx103sx100%=1.55%0.0200 x5x3.05x50.941.000 x103M(M