1、第四章元素周期律4.2.1 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()HCl比H2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2能與H2S反應(yīng)生成S 氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子AB CD【答案】A【解析】判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱是根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱，而不是氧化性強(qiáng)弱，故不能說明，能說明；最外層電子數(shù)多的非金屬性不一定強(qiáng)，如最外層電子數(shù)IO，但非金屬性IO，不能說明；A正確。2元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A元素原子半徑大小呈周期性變化B元素相對原子質(zhì)量依次遞增C元素原

2、子核外電子排布呈周期性變化D元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化【答案】C【解析】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素原子核外電子排布呈周期性變化。3下列各組的排列順序中，正確的是()A原子半徑：NaMgAlB酸性：H2SiO3H2CO3H2SO4C穩(wěn)定性：HFHClHBrD堿性：NaOHMg(OH)2MgAl；C項(xiàng)，穩(wěn)定性：HFHClHBr；D項(xiàng)，堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。4下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是()AZ、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大BN、P兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較穩(wěn)定C由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)

3、，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)DZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和P的氫化物的水溶液中【答案】D【解析】根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律，X為O元素，Y為Na元素，Z為Al元素，M為Si元素，N為S元素，P為Cl元素。離子半徑：S2Al3；氫化物的穩(wěn)定性：H2SHCl；SiO2既能與HF反應(yīng)，也能與NaOH溶液反應(yīng)；Al2O3是兩性氧化物，既可以和NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，D正確。5某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的m倍(m為大于1的整數(shù))，則該原子的核外電子總數(shù)為()A2mB2m10C2m2Dm2【答案】C【解析】按照原子核外電子排布的一般規(guī)律，最外層電子數(shù)不超過8個，最外層電子數(shù)是次外層的m倍，所以次外

4、層電子數(shù)BDCB.原子的最外層電子數(shù)目：ABDCC.原子序數(shù)：dcbaD.離子半徑：C2DBA2【答案】D【解析】A、B、C、D在元素周期表中的位置為。所以原子序數(shù)：abdc；原子半徑：BACD；離子半徑：A2BDCAB。8運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是()A氫氧化鈹Be(OH)2的堿性比氫氧化鎂弱B砹(At2)為有色固體，HAt不穩(wěn)定C硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體【答案】D【解析】A項(xiàng)，Be和Mg同主族，金屬性不如鎂的強(qiáng)，故Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2弱；B項(xiàng)，鹵族元素的單質(zhì)從上到下，顏色加深，氫化物越來越不

5、穩(wěn)定；C項(xiàng)，Sr和Ba同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故SrSO4也難溶于水；D項(xiàng)，Se的非金屬性不如S強(qiáng)，故H2Se不如H2S穩(wěn)定。9下列粒子半徑大小比較正確的是()A原子半徑：FCl B原子半徑：鈉硫氯 C離子半徑：S2ClKCa2D第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【答案】B【解析】F原子與Cl原子最外層電子數(shù)相同，隨著電子層數(shù)的遞增原子半徑逐漸增大，所以Cl的原子半徑大，A錯；鈉、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C錯；第3周期元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子半徑大于陽離子半徑，D錯。10右圖

6、為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，下列說法中正確的是()A.a的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物有兩性Bb與d組成的化合物不能與水反應(yīng)Cc的單質(zhì)能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成兩種鹽D非金屬性：cdba【答案】C【解析】a應(yīng)為P，所以b為S，d為O，c為Cl。A項(xiàng)，P的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是H3PO4，是中強(qiáng)酸；B項(xiàng)，SO2、SO3均能與水反應(yīng)；C項(xiàng)，Cl2和NaOH反應(yīng)可生成NaCl和NaClO兩種鹽；D項(xiàng)，非金屬性應(yīng)為OClSP。11短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子半徑比Y的小，且X與Y的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。X與W同主族，Z是地殼中含量最

7、高的元素。下列說法不正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)DX、Y兩種元素可形成分別含有10e和18e的化合物【答案】C【解析】根據(jù)題意可以推斷，Z為O，所以X為H，Y為N，W為Na。C項(xiàng)，穩(wěn)定性：H2ONH3；D項(xiàng)，NH3為10e微粒，而N2H4為18e微粒。12下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線圖的標(biāo)號填在相應(yīng)橫線上。(1)第A族元素的最外層電子數(shù)：_。(2)第三周期離子Na、Mg2、Al3、P3、S2

8、、Cl的離子半徑：_。(3)第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑的變化：_。【答案】(1)B(2)C(3)D【解析】(1)第A族元素的最外層電子數(shù)為2，隨核電荷數(shù)增大，最外層電子數(shù)不變，故圖B符合。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：NaMg2Al3、P3S2Cl，最外層電子數(shù)相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑：ClNa，所以離子半徑：P3S2ClNaMg2Al3，故圖C符合。(3)同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故圖D符合。13A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與

9、K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：(1)四種元素的符號依次是A_；B_；C_；D_。它們的原子半徑由大到小的順序是_。(2)寫出四種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：_，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱：_。(3)寫出氣態(tài)氫化物的分子式：_，比較其穩(wěn)定性：_?！敬鸢浮?1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，堿性：KOHCa(OH)2(3)HCl、H2SHClH2S【解析】因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2816，A為硫元素；D

10、原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D原子的核電荷數(shù)是(28)220，為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都能形成離子，排除氬元素，B為氯元素，C為鉀元素。14據(jù)有關(guān)媒體報(bào)道，美國華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時(shí)鐘，兩億年誤差不足一秒。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘準(zhǔn)確得多，估計(jì)將可大大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，將使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。請根據(jù)鍶、銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)鍶元素屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素，金屬性比鈣元素_(填“強(qiáng)”或“弱”)，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_，原子核外有_個電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，其原子半徑_(填“大于”“小于”或“等于”)鎂原子半徑；銫的原子核外共有_層電子，最外層電子數(shù)為_。(2)銫與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，同時(shí)使滴有紫色石蕊溶液的溶液顯_色，因?yàn)開(寫出化學(xué)方程式)。(3)碳酸鍶是_色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)金屬強(qiáng)385大于61(2)無藍(lán)2Cs2H2O=2CsOHH2(