1、 /14備戰(zhàn)2020九年級(jí)化學(xué)經(jīng)典題練一一專題二十八：金屬與金屬材料考點(diǎn)一：金屬的物理性質(zhì).食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（）A.導(dǎo)電性B.抗腐蝕性C.導(dǎo)熱性D.延展性.下列關(guān)于鋼的說(shuō)法不正確的是（）A.鋼是一種鐵的合金B(yǎng).鋼的許多性能優(yōu)于生鐵C.鋼的含碳量高于生鐵D.鋼屬于金屬材料3某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下，熔點(diǎn)：某合金為2500C,鐵為1535C;密度：某合金為3.00g/cm3,鐵為7.86g/cm3;硬度（以金剛石硬度為10作為標(biāo)準(zhǔn)）：某合金為7.4,鐵為4.5;導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作為標(biāo)準(zhǔn)）：某合金為2.3,鐵為17。還已知某合金耐腐蝕、強(qiáng)度大

2、。根據(jù)以上信息，你認(rèn)為該合金適合用作（）A.導(dǎo)線B.保險(xiǎn)絲C.飛機(jī)外殼D.炊具.盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品在振蕩時(shí)產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)甚至爆炸事故，若在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈便可以防止事故的發(fā)生，這是利用鐵的性質(zhì)。.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分鐵粉和碳粉兩種粉末，簡(jiǎn)述操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)1某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al.向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體。過(guò)濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的

3、是（）A.濾渣中一定沒有FeB.濾渣中一定有Ag和CuC.濾液中一定有Fe（NO3）2D.濾液中一定沒有AgNO3,一定有Cu（NO3）2.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X+H2SO4=XSO4+H2T；Y+Z（NO3）2=Y（NO3）2+Z;Z+X（NO3）2=Z（NO3）2+X。則X、Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.XHYZB.XHZYC.ZYXHD.YZXH.下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（）A.一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵B.鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣C.氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀.要除去銅粉中的少量鐵粉，可加入下列試劑中的（A.水B.稀鹽酸C

4、.硫酸亞鐵D.硝酸銀溶液TOC o 1-5 h z.將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾,濾紙上留下的金屬是（）A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn、Fe、Ag.質(zhì)量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）A.鋁B.鎂C.鐵D.鋅.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來(lái)的位置D.無(wú)法確定.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）A.銅的導(dǎo)電性是金屬中最好的，故用于制作電線B.鋁比鐵金屬

5、活動(dòng)性強(qiáng)，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕C.銅、黃銅、錫、焊錫都屬于單質(zhì)D.鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說(shuō)明鋅沒有鐵活潑.下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是（）A.硫酸鋅B.氯化鎂C.氯化鐵D.硫酸銅.鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于鐵及其合金的說(shuō)法中正確的是（）A.鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B.不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械C.鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵D.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過(guò)程12.常溫下甲酸（HCOOH）是一種無(wú)色、有刺激性氣味的液體,HCOOH等8T+HpO實(shí)驗(yàn)室可利用下圖裝置制取與濃硫酸混合加熱的反應(yīng)為：CO并還原CuO

6、。下列說(shuō)法不正確的是金甲醯澄清石灰水A.甲酸生成CO的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先加熱CuO,后通入CO氣體C.硬質(zhì)玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏腆wD.硬質(zhì)玻璃管和其中固體的總質(zhì)量反應(yīng)后減小.在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時(shí)間后把鋅粒取出，溶液質(zhì)量減少的是()A.MgCl2溶液B.AgNO3溶液C.鹽酸D.稀硫酸.做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要預(yù)先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細(xì)砂的原因是;農(nóng)藥波爾多液的成分之一是CuSO4,不能用鐵桶盛放波爾多液的原因是(用化學(xué)方程式表不)。.在使用體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)，若不慎將體溫計(jì)打破，散落出來(lái)的汞和汞蒸氣會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。此時(shí)撒一些硫粉在上

7、面，使硫與汞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成固體硫化汞(HgS)。(1)寫出硫與汞反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升的現(xiàn)象：.某學(xué)生把少量的生鐵放入燒杯中并注入足量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：生鐵表面有產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)?完全反應(yīng)后燒杯底部有黑色殘?jiān)浠瘜W(xué)式為。以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為c17.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。(1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(2)在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是。(3)只用一種試劑即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑中能達(dá)到目的的是(填序號(hào))。A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅

8、溶液(4)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度(填“大”或“小”)。18.AH都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質(zhì)；C能使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所屬基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。(2)反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中E表現(xiàn)出性。(4)請(qǐng)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式。19.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的同種濃度稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià))，生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。Kmi

9、h)(1)金屬活動(dòng)順序是M比N(填“強(qiáng)”或“弱”)，相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的(填“大”或“小”)o(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為go.某研究小組為驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下圖所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)(三種金屬均已用砂紙打磨過(guò)，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同)。(1)一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無(wú)色變?yōu)樯?這說(shuō)明銅比銀的金屬活動(dòng)性(選填“強(qiáng)”或“弱”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)A和C可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(3)乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為僅僅通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，因此在上

10、述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補(bǔ)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，裝置均如圖所示，且都實(shí)現(xiàn)了探究目的。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬,Y是溶液；丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬,Y是溶液。.探究活動(dòng)一：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和濃度均相等。(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是、。兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是。(2)若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量(填“多”、“少”或“相等”)。探究活動(dòng)二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案

11、。A:稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量B:稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的硫酸銅溶液，攪拌，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量(3)兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的的是(填A(yù)”或B”)，理由是。(4)在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無(wú)法判斷”)?？键c(diǎn)三：金屬資源的利用與保護(hù).下列變化屬于化學(xué)變化的是()A.鐵受熱熔化成鐵水B.鐵在潮濕的空氣中生銹C.用砂紙打磨鐵制品表面的銹D.冶煉時(shí)將鐵礦石粉碎.小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)?！静殚嗁Y料】

12、真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H2O和CO2。據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由種元素組成?！緦?shí)驗(yàn)探究】將該枚戒指加入過(guò)量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色。(1)小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO2,還可能含有少量。實(shí)驗(yàn)室常用的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體。(2)小紅認(rèn)為，除了水外，藍(lán)綠色溶液中只含有氯化鋅。小華認(rèn)為除了水和氯化鋅外，藍(lán)綠色溶液中還應(yīng)該含有、。他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片,觀察到了現(xiàn)象：,證實(shí)了自己的觀點(diǎn)。(3)小娟取適量新制的FeCl2溶液，加入

13、鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是。(4)小明想進(jìn)一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì))。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計(jì)算過(guò)程).某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？備戰(zhàn)2020九年級(jí)化學(xué)經(jīng)典題練一一專題二十八：金屬與金屬材料參考答案考點(diǎn)一：金屬的物理性質(zhì).食品包裝袋中經(jīng)常使用到

14、鋁箔，鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（）A.導(dǎo)電性B.抗腐蝕性C.導(dǎo)熱性D.延展性【答案】D.下列關(guān)于鋼的說(shuō)法不正確的是（）A.鋼是一種鐵的合金B(yǎng).鋼的許多性能優(yōu)于生鐵C.鋼的含碳量高于生鐵D.鋼屬于金屬材料【答案】C3某合金與鐵的物理性質(zhì)比較如下，熔點(diǎn)：某合金為2500C,鐵為1535C;密度：某合金為3.00g/cm3,鐵為7.86g/cm3;硬度（以金剛石硬度為10作為標(biāo)準(zhǔn)）：某合金為7.4,鐵為4.5;導(dǎo)電性（以銀的導(dǎo)電性為100作為標(biāo)準(zhǔn)）：某合金為2.3,鐵為17。還已知某合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。根據(jù)以上信息，你認(rèn)為該合金適合用作（）A.導(dǎo)線B.保險(xiǎn)絲C.飛機(jī)外殼D.炊具【答案】C.盛放

15、在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品在振蕩時(shí)產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)甚至爆炸事故，若在油罐車尾部掛一條拖地的鐵鏈便可以防止事故的發(fā)生，這是利用鐵的性質(zhì)?！敬鸢浮靠蓪?dǎo)電.請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分鐵粉和碳粉兩種粉末，簡(jiǎn)述操作過(guò)程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【答案】用磁鐵分別靠近兩種固體，被吸引的是鐵，不能被吸引的是碳（合理答案均可）考點(diǎn)二：金屬的化學(xué)性質(zhì)1某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（）A.Zn和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg和Al【答案】A.向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體。過(guò)濾后往濾渣中加入鹽酸，沒有氣體放出。根據(jù)上述現(xiàn)

16、象，下列說(shuō)法正確的是（）A.濾渣中一定沒有FeB.濾渣中一定有Ag和CuC.濾液中一定有Fe（NO3）2D.濾液中一定沒有AgNO3,一定有Cu（NO3）2【答案】AC.已知X、Y、Z三種金屬能發(fā)生下列反應(yīng)：X+H2SO4=XSO4+H2T;Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z；Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X。則X、順序?yàn)椋ǎ〢.XHYZB.XHZYC.ZYXHD.YZXH【答案】D.下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（）A.一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵C.氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅【答案】A.要除去銅粉中的少量鐵粉，可加入下列試劑中的（Y、Z三種金屬與氫的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的B.鐵與稀硫酸反應(yīng)得到

17、氫氣D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)得到銀）A.水B.稀鹽酸C.硫酸亞鐵D.硝酸銀溶液【答案】BTOC o 1-5 h z.將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾,濾紙上留下的金屬是（）A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn、Fe、Ag【答案】B.質(zhì)量相同的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（）A.鋁B.鎂C.鐵D.鋅.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針（）A.偏向加鐵的一邊B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來(lái)的位置D.無(wú)法確定【答案】A.下列有

18、關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是（）A.銅的導(dǎo)電性是金屬中最好的，故用于制作電線B.鋁比鐵金屬活動(dòng)性強(qiáng)，但鋁制品比鐵制品耐腐蝕C.銅、黃銅、錫、焊錫都屬于單質(zhì)D.鍍鋅的“白鐵皮”不易生銹，說(shuō)明鋅沒有鐵活潑【答案】B.下列物質(zhì)中，不能用金屬跟稀酸反應(yīng)直接制得的是（）A.硫酸鋅B.氯化鎂C.氯化鐵D.硫酸銅【答案】CD.鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于鐵及其合金的說(shuō)法中正確的是（）A.鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B.不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械C.鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵D.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過(guò)程【答案】BD12.常溫下甲酸（HCOOH）是一種

19、無(wú)色、有刺激性氣味的液體，與濃硫酸混合加熱的反應(yīng)為：HCOOH建立如8T+KO也以。實(shí)驗(yàn)室可利用下圖裝置制取CO并還原CuO。下列說(shuō)法不正確的是（）澄清石灰水A.甲酸生成CO的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先加熱CuO,后通入CO氣體C.硬質(zhì)玻璃管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色固體變?yōu)楹谏腆wD.硬質(zhì)玻璃管和其中固體的總質(zhì)量反應(yīng)后減小【答案】BC13.在下列溶液中分別放入鋅粒，一段時(shí)間后把鋅粒取出，溶液質(zhì)量減少的是（）A.MgCl2溶液B.AgNO3溶液C.鹽酸D.稀硫酸【答案】B.做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要預(yù)先在集氣瓶中裝少量的水或在瓶底鋪一層細(xì)砂的原因是;農(nóng)藥波爾多液的成分之一是CuSO4,不能用

20、鐵桶盛放波爾多液的原因是(用化學(xué)方程【答案】防止高溫熔化物濺落使瓶底炸裂Fe+CuSO4=Cu+FeSO4.在使用體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)，若不慎將體溫計(jì)打破，散落出來(lái)的汞和汞蒸氣會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。此時(shí)撒一些硫粉在上面，使硫與汞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成固體硫化汞(HgS)。(1)寫出硫與汞反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋體溫計(jì)測(cè)量體溫時(shí)汞柱上升的現(xiàn)象：【答案】(1)Hg+S=HgS(2)受熱后，汞原子的間隔變大，汞柱上升.某學(xué)生把少量的生鐵放入燒杯中并注入足量的稀硫酸中，能觀察到的現(xiàn)象有：生鐵表面有產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)?完全反應(yīng)后燒杯底部有黑色殘?jiān)浠瘜W(xué)式為。以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮繗馀?/p>

21、淺綠色CFe+H2SO4=FeSO4+H2T.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。(1)按人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。(2)在空氣中鋁制品更耐腐蝕的原因是。(3)只用一種試劑即可驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性順序，下列試劑中能達(dá)到目的的是(填序號(hào))。A.硫酸鋁溶液B.硫酸亞鐵溶液C.硫酸銅溶液(4)人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度(填“大”或“小”)?！敬鸢浮?1)CuFeAl(2)鋁在常溫下易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物保護(hù)膜(3)B(4)大.AH都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。A、B均

22、為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質(zhì)；C能使澄清石灰水變渾濁。請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為,所屬基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。（2）反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為反應(yīng)。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在該反應(yīng)中E表現(xiàn)出性。（4）請(qǐng)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】（1）C+2CuO星逗2Cu+CO2T置換（2）化合（3）Fe2O3+3CO=13=2Fe+3CO2還原（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理答案均可）19.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的同種濃度稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)（M、N在生成物中的化合價(jià)為均為+2價(jià)），生成H2的質(zhì)量m和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示。（1）金屬活動(dòng)順序

23、是M比N（填“強(qiáng)”或“弱”），相對(duì)原子質(zhì)量是M比N的（填“大”或“小”）o（2）M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為go【答案】（1）強(qiáng)小36.520.某研究小組為驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下圖所示三個(gè)實(shí)驗(yàn)（三種金屬均已用砂紙打磨過(guò)，其形狀和大小相同，稀鹽酸的濃度和用量也相同）。色,（1）一段時(shí)間后，觀察到實(shí)驗(yàn)B的銅片表面有銀白色固體附著，且溶液由無(wú)色變?yōu)檫@說(shuō)明銅比銀的金屬活動(dòng)性（選填“強(qiáng)”或“弱”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）甲同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)A和C可比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性，他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(3)乙、丙兩位同學(xué)認(rèn)為僅僅通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，因此

24、在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，兩人分別選用不同的金屬與不同類的化合物溶液，各自補(bǔ)做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，裝置均如圖所示，且都實(shí)現(xiàn)了探究目的。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬,Y是溶液；丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)：X是金屬,Y是溶液。【答案】(1)藍(lán)強(qiáng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag(2)鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣比鐵快(3)FeCUSO4CuHCl(合理答案均可)21.探究活動(dòng)一：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時(shí)加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和濃度均相等。公榮門7詫片甲乙(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是、。兩支長(zhǎng)頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是。(2)若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置

25、中產(chǎn)生的H2比乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量(填“多”、“少”或“相等”)。探究活動(dòng)二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測(cè)定該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實(shí)驗(yàn)方案。A:稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的稀鹽酸，攪拌，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量B:稱取一定質(zhì)量的樣品，加入足量的硫酸銅溶液，攪拌，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量(3)兩種方案，你認(rèn)為不能達(dá)到目的的是(填A(yù)”或B”)，理由是。（4）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無(wú)法判斷”）。【答案】（1）比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度比較相同時(shí)間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少甲裝置長(zhǎng)頸漏斗中的液面比乙裝置中的高（2）相等（3）B鐵未被完全除盡（4）偏小考點(diǎn)三：金屬資源的利用與保護(hù).下列變化屬于化學(xué)變化的是（）A.鐵受熱熔化成鐵水B.鐵在潮濕的空氣中生銹C.用砂