1、2022年河北省承德市寬城峪耳崖中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是（ ） A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2 C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出 D整個電解過程中，H的濃度不斷增大 參考答案：答案：BC解析：本題考查了電解原理的應(yīng)用。2. 硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（ ）A. 原子半徑：Se S B. 沸點：H2S H2SeC. 穩(wěn)定性：H2S

2、 H2Se D. 酸性：H2SO4 H2SeO4參考答案：B試題分析：硒（Se）在硫的下方，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Se S，A對，不選；H2S 的相對分子質(zhì)量比H2Se小，故H2S 的沸點比H2Se低，B錯，選B；S的非金屬性比Se強，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2S H2Se ，C對，不選；非金屬性越強最高價含氧酸酸性越強，故酸性：H2SO4 H2SeO4，D對，不選。3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A1 L0.1 molL-1的Na2CO3溶液中含CO32-為0.1NAB標準狀況下， 22.4 L SO3含SO3分子數(shù)為NAC1mol H3O

3、+含質(zhì)子數(shù)為10 NAD1molNa2O和Na2O2混合物中含陰離子的總數(shù)為NA參考答案：D略4. 如圖所示，下列敘述正確的是( )A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略5. 一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學方程式分別如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+ At NH2。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是 （ ）AZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 BZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng)，AtI既

4、是氧化劑，又是還原劑 DAt NH2是一種強氧化性物質(zhì)參考答案：B略6. （2000全國卷）9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（） A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C 略7. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為nAB1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9nAC標準狀況下，224L鹽酸含有nA個HCl分子D標準狀況下，672L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為02nA參考答案：D8. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16

5、mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2 Z（g）H(正)C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32mol 氣體X和0.32 mol 氣體Y，達到平衡時，n(Z)0.24molD. 其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol 氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大參考答案：D略9. （2011?江蘇）下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+Cu2+Fe2+BNO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O2NO3+NO+2H+C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+Ca2+H2O

6、+CO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32參考答案：B考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題分析：A電荷不守恒；B反應(yīng)生成硝酸和NO；C醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式；D反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉解答：解：AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A錯誤；BNO2與水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為3NO2+H2O2NO3+NO+2H+，故B正確；C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac，故C錯誤；D向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為A

7、lO2+CO2+2H2OA（OH）3+HCO3，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確反應(yīng)的生成物及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大10. 下列敘述正確的是（ ）A.有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.某元素在化學反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D.氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原參考答案：B略11. 下列微粒只具有氧化性的是 （ ）A、 Fe2+ B、Fe3+ C、CO D、Cu參考答案：B略12. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

8、 A2H2O + O2 + 4e 4OH-BFe 2e Fe2+C2H+ + 2e H2 DFe 3e Fe3+參考答案：A13. 下列有關(guān)氮及其化合物的說法不正確的是（）A硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶里B銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用C常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應(yīng)DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集參考答案：C解析：A、硝酸見光容易分解生成二氧化氮與水和氧氣，故應(yīng)保存在紫色瓶中，故A正確；B、銨態(tài)氮肥應(yīng)避免和堿性肥料混合施用，防止銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，故B正確；C、常溫下，鐵、鋁與濃硝酸“鈍化”，屬于化學反應(yīng)，故C錯誤；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密

9、度比空氣的大，可以利用向上排空氣法收集，故D正確，故選C14. 碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A35g B30g C20g D15g參考答案：C略15. 在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44 L，質(zhì)量為20克，此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比是（ ） A3 7 B1 2 C4 7 D3 4參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 已知草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）

10、不溶于醋酸，能溶于強酸；草酸還是一種還原性較強的物質(zhì)。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60時反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59，沸點11.0。A B C（1）該反應(yīng)的反應(yīng)原理為以下化學方程式，試配平： _KClO3+_H2C2O4 = _KHCO3+_ClO2（2）B裝置的作用是_。（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因_。（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加

11、入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究。提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設(shè)3： ?；诩僭O(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：1 molL-1 H2SO4、0.1 molL-1 HCl、0.01 molL-1 KMnO4、澄清石灰水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入 。 ，說明沉淀中有CaCO3。步驟2：參考答案：（1）2KClO3+1H2C2O4 2 KHCO3+2ClO2 （2）使ClO2冷凝成液體，易于收集（3）原因I：過

12、量的草酸與KHCO3反應(yīng)，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3（4）只存在CaC2O4實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1 molL-1 HCl沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有CaCO3步驟2：取步驟1的上層清液于另外試管中，再滴加幾滴0.01 molL-1 KMnO4溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，假設(shè)2成立。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (08上海嘉定區(qū)期末)一包重41.6 g的固體樣品，其成分是硫和

13、鐵的化合物，將它充分煅燒后，硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3，其中SO2在標準狀況下為13.44 L。試求：（1）樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比： 。（2）樣品化合物的成分是： （3）樣品中化合物的物質(zhì)的量各為多少？（寫出計算過程）參考答案：答案：（1）32（1分）n(S)=n(SO2)=13.44/22.4=0.6mol n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.632)/56=0.4 mol n(S): n(Fe)=0.6:0.4=3:2（2）FeS和FeS2（2分）FeS中n(Fe)/ n(S)=1/1 FeS2中n(Fe)/ n(S)=1/2 為FeS和FeS2或Fe2S3

14、（3）設(shè)：FeS為x mol FeS2為y molx+y=0.4 （1分）x+2y=0.6 （1分） 求得：x=0.2 y=0.2 即FeS為0.2 mol（1分），F(xiàn)eS2為0.2 mol（1分）（答案合理即給分）18. （6分）現(xiàn)將600mL稀硫酸等體積分為6份，并向其中5份中分別加入質(zhì)量不等的Zn粒，并收集生成的氫氣，有以下記錄結(jié)果（H2體積已折算為標準狀況）。實驗實驗實驗實驗實驗Zn粒質(zhì)量（g）5.08.0121416H2體積（L）1.724.144.484.48 （1）由實驗結(jié)果可推知，此稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為。實驗收集到H2體積為 。 （2）若向第6份稀硫酸中不斷加入Zn粒，請在下

15、圖中畫出H2體積（V）與Zn粒質(zhì)量（m）的關(guān)系圖象。參考答案：（1）2mol/L 2.75L （2）如圖19. 將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變請用詳細的過程，求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標準狀況下的體積；（2）取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度參考答案：(1)生成標準狀況下H2的體積為2.24L；(2)原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是2mol/L【考點】化學方程式的有關(guān)計算【分析】（1）根據(jù)鋅與鹽酸恰好完全反應(yīng)，將鋅的物質(zhì)的量代入鋅與鹽酸反應(yīng)的化學方程式可計算氫氣的物質(zhì)的量，然后計算氫氣在標準狀況下的體積；（2）氯化鋅溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，根據(jù)生成AgCl的質(zhì)量計算Cl的物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒結(jié)合c=來計算物質(zhì)的量濃度【解答】解：鋅的物質(zhì)的量為