1、2022年浙江省臺州市上盤中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方法正確的是 ( )A用NaOH溶液鑒別SO2和CO2 B用丁達爾效應(yīng)鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體 C用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液 D用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和NaNO3 參考答案：B略2. 從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是()A混合物中各組分的濃度改變 B混合體系中氣體密度發(fā)生變化C正、逆反應(yīng)速率改變 D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變參考答案：D略3. 乙醇和二甲醚（CH3OCH3）是同分異構(gòu)體，

2、其鑒別可采用化學(xué)或物理方法。下列方法中不能對二者進行鑒別的是A. 利用金屬鈉 B. 利用質(zhì)譜法 C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜法參考答案：B略4. 某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且ab，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是 Axz Bx=y=z Cx=z Dxz參考答案：A略5. 在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是 Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+、O2被還原、產(chǎn)生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O、雜質(zhì)碳被氧化A. B. C. D.參考答案：C略6. “空對空”響尾蛇導(dǎo)

3、彈頭部的“紅外眼睛”，能分辯出0.001的溫差變化，它是由熱敏陶瓷材料和熱釋電陶瓷材料做成的下列敘述中不正確的是（）A“紅外眼睛”對熱非常敏B“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)C“紅外眼睛”的電阻值隨溫度明顯變化D“紅外眼睛”的工作原理與人眼相同參考答案：D考點：無機非金屬材料專題：化學(xué)應(yīng)用分析：根據(jù)題目中所給的信息：“紅外眼睛”，能分辯出0.001的溫差變化，來分析解答解答：解：A、“紅外眼睛”，能分辯出0.001的溫差變化，說明“紅外眼睛”對熱非常敏感，故A正確；B、飛機的高溫區(qū)在發(fā)動機或尾部噴口，所以“紅外眼睛”的熱目標(biāo)是敵機發(fā)動機或尾部噴口高溫區(qū)，故B正確；C、“紅外眼睛

4、”的電阻是熱敏電阻，電阻值隨溫度明顯變化，故C正確；D、“紅外眼睛”的工作原理與人眼不同，人眼是主動掃視，而紅外是熱源追蹤，故D錯誤故選D點評：本題考查了一種大家不熟悉的新材料的相關(guān)信息，培養(yǎng)學(xué)生對課本知識的遷移應(yīng)用能力7. 某種解熱鎮(zhèn)痛藥的結(jié)構(gòu)簡式為 當(dāng)它完全水解時，可得到的產(chǎn)物有 ( ) A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略8. 現(xiàn)有三組溶液，汽油和氯化鈉溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是： （ ）A、分液、蒸餾、萃取 B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾 D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略9. 下列各項表達中正確的是AC

5、H3(甲基)的電子式為 B CH4分子的球棍模型： C光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式： D乙烯的最簡式： C2H4 參考答案：C略10. 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）ABeCl2與BF3 BCO2與SO2 CCCl4與NH3 DC2H2和C2H4參考答案：C11. 根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，你認為下列物質(zhì)在水中溶解度較大的是A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氫氣參考答案：C12. 下列說法正確的是（）A在101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8kJmol1B測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸

6、起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C在101k Pa時，1mol C與適量O2 反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJmol1D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)，H57.31 kJmol1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ參考答案：B略13. 相同容積的四個密閉容器中，進行同樣的可逆反應(yīng)2A (g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ，起始時四個容器內(nèi)所裝A、B的量如下：在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為( )A、A的轉(zhuǎn)化率：甲丙乙丁 B、A的轉(zhuǎn)化率

7、：甲乙丙乙丙丁 D、B的轉(zhuǎn)化率：丁乙丙甲參考答案：AC略14. 下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是 A氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒C硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)參考答案：D略15. 能夠表示燃燒熱的是（ ）A 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)； H1BS(g)+O2(g) SO2 (g)； H1 CC(s)+O2(g) CO(g)； H1 DH2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)； H1 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的學(xué)

8、反應(yīng)方程式： 在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化應(yīng)是放熱反應(yīng)（2）甲和乙兩個水浴作用不相同甲的作用是 ；乙的作用是冷卻， （3）反應(yīng)進行一段時后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 （4）若試管a中收集到的液用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入 （填寫字母）a、氯化鈉溶液 b、苯 c、碳酸氫鈉溶液d、四氯化碳然后，再通過 （填實驗操作名稱）即可除去參考答案：（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷

9、卻，便于乙醛的收集；（3）乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）乙酸；C；蒸餾考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì) 專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：（1）銅越氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣；（4）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過蒸餾方法分離出乙醛解答：解：（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金

10、屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反應(yīng)需要加熱進行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，故答案為：加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮氣，故答案為

11、：乙醛、乙醇與水；氮氣；（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為：乙酸；C；蒸餾點評：本題是一道考查乙醇化學(xué)性質(zhì)的實驗綜合題，涉及有機方程式書寫、對裝置的理解評價、物質(zhì)的分離提純等，難度中等，注意理解乙醇催化氧化原理三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下： 2H2 (g)CO(g) CH3OH (g) H 90.8 kJmol-

12、1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H 23.5 kJmol-1 CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2(g) H 41.3 kJmol-1（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。A 高溫高壓 B 加入催化劑 C 減少CO2的濃度D 增加CO的濃度 E 分離出二甲醚（3）反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)在四種不同條件下進行（反應(yīng)器均為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）

13、的變化情況如下表：實驗序號溫度濃度時間010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為 。實驗2，CH3OH(g)的初始濃度c2 mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填、），且c3 m

14、ol/L。參考答案：（13分）（1）3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g) H246.4 kJmol-1（2分） （2） C E （2分）（3）0.013mol/(Lmin) （2分）1.0（2分），催化劑（1分）（2分），1.2 mol/L（2分）試題分析：（1）總合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g)，根據(jù)蓋斯定律得總反應(yīng)=2+，所以總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2 (g) H246.4 kJmol-1；（2）A、溫度升高，平衡逆向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；B、加入催化劑對平衡無影響，

15、CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；C、減少二氧化碳的濃度，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D、增加CO的濃度，雖然平衡正向移動，但是CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；E、分離出二甲醚，生成物濃度減小，平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率升高，正確，答案選CE；（3）實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)用CH3OH(g)的濃度減少0.80-0.67=0.13mol/L，所以用甲醇表示的平均速率為0.13mol/L/10min=0.013 mol/(Lmin)；實驗2與實驗1的溫度相同，達到的平衡狀態(tài)相同，但不同的是達到平衡的時間短，所以實驗2中的加成的起始濃度與實驗1相同，都是1.0mol/L，實驗2的反應(yīng)速率快，但平衡

16、未改變，所以隱含的條件是實驗2使用了催化劑；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗3平衡時CH3OH(g)濃度大于實驗1，則實驗3的甲醇的起始濃度大于實驗1，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，所以v3v1；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，所以恒溫恒容條件下達到的平衡是等效平衡，實驗3中甲醇平衡濃度是實驗1的0.6/0.5=1.2倍，則起始濃度也是實驗1的1.2倍，所以c31.2mol/L?？键c：考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用，平衡的計算，等效平衡的判斷，蓋斯定律的應(yīng)用18. （6分）在時，將和壓入一個盛有催化劑的密閉容器中進行反應(yīng)（），2分鐘時容器中剩下和。則：（1）2分鐘內(nèi)生成