1、2023年云南省昆明市師專附中高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. “納米材料”(1nm=10-9m)是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中?！凹{米材料”是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對(duì)于所得分散系的敘述正確的是所得物質(zhì)一定是溶液 能全部透過(guò)半透膜 有丁達(dá)爾現(xiàn)象 所得液體可以全部透過(guò)濾紙A B C D參考答案：D2. 下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 （） KOHNa2SO4AlCl3 NaHCO3Ba（OH）2H

2、2SO4 HClNaAlO2NaHSO4 Ca（OH）2Na2CO3BaCl2 A B C D參考答案：A略3. 工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)。將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖9實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1molL1min1B若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)H0C曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則：2 molL1c(CH3

3、OH) 8/3 molL1參考答案：AD略4. 下列事實(shí)可以說(shuō)明M的非金屬性強(qiáng)于N的是A單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于NB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： M弱于NC簡(jiǎn)單陰離子的還原性：M強(qiáng)于NDM的單質(zhì)能從含N的簡(jiǎn)單陰離子的溶液中置換出N單質(zhì)參考答案：D略5. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷參考答案：D6. 順鉑Pt(NH3)2Cl2是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1環(huán)丁二羧酸二氨合鉑的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，其毒副作用低于順鉑。下列說(shuō)法正確的是A. 碳鉑中有一個(gè)手性碳原子 B. 順鉑的一種

4、同分異構(gòu)體無(wú)抗癌活性，無(wú)極性 C碳鉑的中心原子鉑( II)的配位數(shù)為4 D. 1moll，1-環(huán)丁二羧酸含有鍵的數(shù)目為12N參考答案：BC略7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種氧化物是一種綠色氧化劑，X的簡(jiǎn)單氫化物可作為制冷劑，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑：WXYYD. 工業(yè)上用W的單質(zhì)還原Z的氧化物得到單質(zhì)Z參考答案：B【分析】W的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡(jiǎn)單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X為N，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8

5、，Y為O；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縒的一種氧化物（H2O2）是綠色氧化劑，W為H；X的簡(jiǎn)單氫化物（NH3）可作為制冷劑，X為N，Z的族序數(shù)等于其周期數(shù)，Z為Al；Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的2倍，Y的核電荷數(shù)為8，Y為O；A. 結(jié)合以上分析可知，同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到小逐漸增大，因此原子半徑：WYXZ，A錯(cuò)誤；B. 由W、X、Y三種元素組成的化合物硝酸銨，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，能夠促進(jìn)水的電離，B正確；C. 非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：NO，因此簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：XY，C錯(cuò)誤；D. 工業(yè)上，制備金屬鋁采用電解熔融的氧化鋁，氫氣不能還原氧化鋁，D錯(cuò)誤；

6、綜上所述，本題選B。8. 有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是()A3種溶液pH的大小順序是B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小順序是參考答案：C略9. 根據(jù)下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是( )元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A.元素形成的化合物是離子化合物B

7、.元素位于第三周期第VA族C.元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)D.元素形成的化合物具有兩性參考答案：D略10. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OB漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體：Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOCCa（HCO3）2與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)： Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.醋酸鈉溶液顯酸性: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 參考答案：C11. 參考答案：B12. 在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A強(qiáng)

8、堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B水電離出來(lái)的c(H+)=1013mol/L的溶液 K+、HCO、Br、Ba2+C所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液 K+ 、CO32、NO、Al3+D室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42參考答案：D略13. 14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g參考答案：B略14. 若按下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的Cu

9、SO4和NaCl溶液的混合液，電解過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是（ ）AE表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量 BF表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量CBC段陽(yáng)極產(chǎn)物是Cl2 DCD段電解的物質(zhì)是NaCl參考答案：B略15. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5參考答案：A【解析】設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無(wú)剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO3 ，這部分是沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)的HNO

10、3，根據(jù)得失電子守恒有：2n(Zn)=n(HNO3)4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：；乙同學(xué)：。已知：過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na2CO42H2SO4=2Na2SO42CO2O22H2O; 2Na2O22H2SO4=2Na2SO4O22H2O。（1） 甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_，他選用的裝置_（填序號(hào)）是沒(méi)有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣體體積

11、為V L （20 ，1大氣壓），計(jì)算時(shí)他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“偏高”或“偏低”）。（2） 乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是_。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是_；也有可能偏低，原因是 。（3） 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：_（填序號(hào)）。參考答案：（1） 生成的氧氣的體積偏低（2） 生成的二氧化碳的質(zhì)量空氣中的水與二氧化碳進(jìn)入增重使結(jié)果偏大產(chǎn)生的二氧化碳在裝置及導(dǎo)管中沒(méi)有完全被吸收使結(jié)果偏?。?） 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 兩

12、個(gè)體積相等的玻璃球，中間用細(xì)管連通（其體積不計(jì)），開始時(shí)兩球溫度均為300K，共含0.7mol H2，其壓強(qiáng)為0.5P0（P0為標(biāo)準(zhǔn)壓力，其值為101.325KPa，1Kp103Pa）若將（甲）球放入400K油浴中，而（乙）球仍為300K。求兩球內(nèi)的壓強(qiáng)和H2的物質(zhì)的量。參考答案：0.572P0 甲球0.3nol 乙球0.4mol略18. 一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol（3）

13、所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) 。 參考答案：答案：（1）10.7 （2）0.25 （3）32解析：此題考查的是氫氣和氯氣的反應(yīng)，以及氯氣和NaOH的反應(yīng)。 解：（1）n(NaOH)=0.1L3.00mol/L =0.3mol w(NaOH)=0.3mol40g/mol(100ml1.12g/mL) 100% 10.7(2)由鈉守恒可知，溶液中 n(NaOH)n(NaCl) n(NaClO) n(Cl)=0.3mol0.0500mol =0.25mol(3)Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O由反應(yīng)方程式可知：與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.05m