1、2022年湖北省襄陽(yáng)市區(qū)第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法不正確的是( ) A已知冰的熔化熱為60kJmol-1,冰中氫鍵鍵能為20 kJmol-1,假設(shè)每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵。 B除干燥CH4中混有的少量C2H4,將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液，濃硫酸的洗氣瓶。 C已知：（石墨）= 2Fe(s) +3CO(g) （石墨）+ 則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（g） H=-1641.0kJmol-1D

2、實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(1)、環(huán)己烯(1)和苯(1)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916kJ?mol1、3747kJ?mol1和3265kJ?mol1，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵。參考答案：B略2. 1 H與2H的關(guān)系是 A.同素異形體 B.同種原子 C.同種單質(zhì) D.同位素參考答案：D略3. 下列烷烴：正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷中，沸點(diǎn)由高到低順序正確的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：B試題分析：烷烴的沸點(diǎn)高低的判斷依據(jù)為：分子中碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；對(duì)于含碳原子數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。所以 正己烷 丙烷 正戊烷 正丁烷 癸烷，沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是；選B。4

3、. 有機(jī)物分子中的原子(團(tuán))之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子(團(tuán))表現(xiàn)不同的性質(zhì)。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是： A甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C苯酚與溴水可直接反應(yīng)，而苯與液溴反應(yīng)則需要鐵作催化劑D苯酚可以與NaOH反應(yīng)，而乙醇不能與NaOH反應(yīng)參考答案：B5. 下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無(wú)明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)C向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)D將水蒸氣通過(guò)灼

4、熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)參考答案：AC試題分析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，固體膨脹說(shuō)明碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫氣體，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，A正確；常溫下，Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；NaHCO3、Na2CO3均能與鹽酸反應(yīng)，故C正確；將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉，生成Fe3O4變黑，故D錯(cuò)誤。6. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）3Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 () A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為

5、123D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z參考答案：B7. 在25、1.01105 Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是A. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx)kJ/molB. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy)kJ/molC. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4yx

6、)kJ/molD. CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy)kJ/mol參考答案：D【詳解】根據(jù)題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，0.5mol CO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成物質(zhì)的量均為0.25mol的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+3NaOHNaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應(yīng)放出熱量為xkJ，則2molCO2反應(yīng)放出熱量為4xkJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-4xkJ/mol，又1mol

7、CO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）Na2CO3（aq）+H2O（l）H=-ykJ/mol，由蓋斯定律可知，-可得，NaOH（aq）+CO2（g）NaHCO3（aq）H=-（4x-y）kJ/mol，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)計(jì)算和蓋斯定律，注意依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量確定生成物，掌握蓋斯定律的計(jì)算方法是解答關(guān)鍵。8. 下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A. 氯氣二氧化碳?xì)溲趸c B. 氯化鈉過(guò)氧化鈉氯化銨C. 氯化鈉過(guò)氧化氫氯化銨 D. 氯化鈉氦氣氫氧化鈉參考答案：CA. 氯氣、

8、二氧化碳、氫氧化鈉含有的化學(xué)鍵分別是共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B. 氯化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化銨含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、離子鍵和共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. 氯化鈉、過(guò)氧化氫、氯化銨含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價(jià)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，C正確；D. 氯化鈉、氦氣、氫氧化鈉含有的化學(xué)鍵分別是離子鍵、沒(méi)有化學(xué)鍵、離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義、判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵。9. 下列單、雙線橋的表示方法不正確的是( )參考答案：BA、鈉元素

9、的化合價(jià)升高，氯元素的化合價(jià)降低，則鈉失去電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故A正確；B、該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e-，正確的表示為，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中鈉元素失去電子，氫元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故C正確；D、該反應(yīng)中碘元素失去電子，溴元素得到電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，故D正確；故選B。10. 根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱B砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定D氫氧化鍶（Sr（OH）2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】A、同主族元素的

10、原子，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)；B、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；C、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；D、同主族元素的原子，從上到下其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)【解答】解：A、同主族元素的原子，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故A正確；B、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，碘的氫化物不穩(wěn)定，所以砹（At）的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；C、同主族元素的原子，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、同主族元素的原子，從上到下其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，

11、所以氫氧化鍶（Sr（OH）2比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)，故D正確故選C11. 下列說(shuō)法正確的是( )A22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18gC22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 參考答案：C略12. 下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（ ）A. 利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化可以得到鉀單質(zhì)C. 海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生了化學(xué)變化D. 從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：DA海水中含有大量鹽類，從海水

12、中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯(cuò)誤；B海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過(guò)程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C海水蒸發(fā)制海鹽時(shí)，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過(guò)程是物理變化過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D通過(guò)物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。13. 向含等物質(zhì)的量?jī)煞N溶質(zhì)的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量(Y)與加入物 的量(X)之間的關(guān)系符合右圖所示的是甲溶

13、液乙物質(zhì)AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4 和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3氣體參考答案：D略14. 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒 C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水參考答案：A略15. 下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是 （ ）AC3H6、C4H6O2 BC2H6、C2H6O CC2H2、C6H6 DC3H6O、C3H8O2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (12)實(shí)驗(yàn)室欲

14、配制0.5 molL-1的NaCl溶液500 mL，有以下儀器：燒杯 100 mL量筒1000 mL 容量瓶 500 mL 容量瓶 玻璃棒 托盤天平（帶砝碼）（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)），還缺少的儀器是， （2）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容，其正確的操作順序是 。(3)配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？A稱量時(shí)NaCl已潮解()B定容搖勻時(shí)，液面下降又加水()C定容時(shí)俯視刻度線()參考答案：（1） 玻璃棒，藥匙 （2） （3） A（偏低） B（偏低 ） C（偏低 ）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如

15、圖是某校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容, 據(jù)此硫酸 化學(xué)純(CP) (500mL)品名：硫酸 化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(1)求該硫酸的物質(zhì)的量濃度_。(2)取該硫酸100 mL加水稀釋到500 mL,求稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度_參考答案：(1)18.4mol/L (2) 3.68mol/L【分析】(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度可以用c=進(jìn)行計(jì)算。(2)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，c1V1= c2V2，c2 = ?！驹斀狻?1) 500mL該硫酸的物質(zhì)的量濃度c= = =18.4mol/L。(2)取該硫酸100 mL加水稀

16、釋到500 mL，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c = =3.68mol/L.18. （10分）在100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇固體，充分反應(yīng)后（若溶液體積不變），過(guò)濾、干燥得沉淀2.33g，經(jīng)測(cè)定濾液pH=13試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？參考答案：原混合溶液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算版權(quán)所有專題：計(jì)算題分析：充分反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，經(jīng)測(cè)定濾液pH=13，氫氧根有剩余，酸完全反應(yīng)，根據(jù)n=計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的

17、量，利用硫酸根守恒計(jì)算硫酸的量；利用n（H+）=n消耗（OH）=2nBa（OH）2n剩余（OH）計(jì)算原混酸溶液中氫離子物質(zhì)的量，（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根據(jù)c=計(jì)算硫酸、HCl的物質(zhì)的量濃度解答：解：沉淀2.33g為硫酸鋇的質(zhì)量，則n（SO42）=n（H2SO4）=n（BaSO4）= =0.01mol，原混合液中c（H2SO4）=0.1mol/L；反應(yīng)后的溶液中c（OH）=0.1mol/L，則Ba（OH）2的物質(zhì)的量為=0.02mol，則鹽酸和硫酸中總的氫離子的物質(zhì)的量：n（H+）=0.02mol20.01mol=0.03mol，所以n（HCl）=0.03mol2n（H2SO4）=0.03mol20.01mol=0.01mol，所以原混合液中HCl的濃度為： =0.1mol/L，答：原混合溶液中硫酸、鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、物質(zhì)的