1、熱化學方程式 燃燒熱基礎(chǔ)練習題1.熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol表示（ ）A.碳和水反應吸收131.3kJ能量B.1mo碳和1mo水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C.25、101kPa時1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應要吸熱131.3kJ2.符合如圖的熱化學方程式是( ) A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=+41kJ/molB.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJC.CO2(g)+H2

2、(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/molD. CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ/mol3.下列熱化學方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ /molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/molD.2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=-1136kJ/mol4.標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓，已知H-H、H-

3、O和O=O鍵的鍵焓分別為436kJmol-1、463kJmol-1和495kJmol-1。下列熱化學方程式正確的是( )A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=-485kJmol-1B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=+485kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+485kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-485kJmol-15.已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2Og) H=akJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H=ck

4、Jmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=dkJmol-1下列關(guān)系式中正確的是( )acd0 C.2a=b06.下列有關(guān)熱化學方程式的說法錯誤的是（ ）A.熱化學方程式中，各物質(zhì)的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只代表該物質(zhì)的物質(zhì)的量B.熱化學方程式未注明溫度和壓強時，H表示標準狀況下的數(shù)據(jù)C.同一化學反應，化學計量數(shù)不同，則H不同；化學計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H也不相同D.化學反應過程中所吸收或放出的熱量與參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比7.工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJmol-1下列判斷正確的是（ ）A.該反應的逆

5、反應是放熱反應B.反應物總能量小于生成物總能量C.反應中生成22.4LH2(g),放出41kJ熱量D.反應中消耗1 mol CO(g),放出41kJ熱量8.在相同條件下，下列兩個反應的焓變分別以H1和H2表示：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H12H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H2 ，則H1和H2的關(guān)系為（ ）H1H2 B.H1H2 C.H1=H2 D.無法確定9.下列熱化學方程式及其有關(guān)敘述正確的是（ ）A.氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-,則水分解的熱化學方程式為2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1B.已知2C(石墨，s)+O2(

6、g)=2CO(g) H=-221kJmol-1,則石墨的燃燒熱為110.5kJmol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1,則在一定條件下將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應，放出92.4kJ的熱量D.已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJmol-1,則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)H=-1299.6kJmol-110.下列說法或表示方法正確的是( )A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B.由C(s,石墨)=C(s,金剛石) H=+1.90kJmol-1可知，

7、金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-285.8kJmol-1D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ11.根據(jù)如圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（ ）A.N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個放熱過程B.1molN2和1molO2的總能量比2 mol NO的總能量高C.1個NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收6

8、32kJ能量D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應熱H=-180kJmol-112.下列有關(guān)熱化學方程式的表示及說法正確的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kmol-1,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJmol-1 B.25、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時，其分別燃燒時生成CO2和SO3C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) H=-57.4kJmol-1D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(

9、g) H1, I2(s)+H2(g)=2HI(g) H2, 則H1H213.根據(jù)下表中的鍵能，可計算出甲烷的燃燒熱為( )化學鍵O=OC-HH-OC=O鍵能/(kJmol-1)497414463803A.379kJmol-1 B.808kJmol-l C.1656kJmol-1 D.2532kJmol-114.已知：H2(g)+C12(g)=2HCl(g) H1=-184.6kJmol-1,則HCl(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g)的反應熱H2是( )A.+92.3kJmol-1 B.-92.3kJmol-1 C.+184.6kJmol-1 D.-369.2kJmol-1 15.1g

10、碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為( )A.C+H2O=CO+H2 H=+131.3kJmol-l B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94kJmol-lC.C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-116.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2

11、N2(g)+H2O(g) H=+267kJmol-1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol-1 C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+534kJmol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) H=-133.5kJmol-117.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重大的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是(鈹?shù)南鄬υ淤|(zhì)量為9)( )A.Be+1/2O2=BeO H=-564.3kJmol-1B.Be(s)+

12、1/2O2(g)=BeO(s) H=+564.3kJmol-1C.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) H=-564.3kJmol-1D.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(g) H=-564.3kJmol-118.下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) H=-2878kJmol-1C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H=-2658kJmol-1C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(1) H=-1746kJmol-1C4H10(g)+9/

13、2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) H=-1526kJmol-1由此判斷，正丁烷的燃燒熱H為（ ）A.-2878kJmol- B.-2658kJmol-1 C.-1746kJmol D.-1526kJmol19.下列關(guān)于反應熱的描述中正確的是（ ）A.HC1和NaOH反應的中和熱H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H=2(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的H=+(2283.0)kJ/molC.反應熱有正負之分，燃燒熱H全部是正值D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所

14、放出的熱量是甲烷的燃燒熱20.25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是H=-393.5kJmol-1、H=-285.8kJmol-1、H=-890.31kJmol-1、H=-2800kJmol-1,則下列熱化學方程式正確的是( )A C(s)+O2(g)=CO(g) H=-393.5kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.31kJmol-1D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1400kJmol-121.已

15、知下列熱化學方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H=-285.8kJ/molH(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol ,回答下列各問題：(1)上述反應中屬于放熱反應的是 (2)表示H2的燃燒熱的熱化學方程式為 表示C的燃燒熱的熱化學方程式為 燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為 22.寫出下列反應的熱化學方程式:N2(g)與H2(g)反應生成1 mol NH3(g),放出46.1kJ熱量： (2)1molC2H5OH(

16、1)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(1),放出1366.8kJ熱量： (3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2和H2O(1),放出2598.8kJ熱量： (4)1molC(石墨，s)與適量的H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ熱量： (5)2gH2和足量的O2充分燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為285.8kJ,則H2和O2燃燒的熱化學方程式： 熱化學方程式 燃燒熱基礎(chǔ)練習題解析版1.熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol表示（ ）A.碳和水反應吸收131.3kJ能量B.1mo碳和1mo水反應生成一氧化碳

17、和氫氣并吸收131.3kJ熱量C.25、101kPa時1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJD.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應要吸熱131.3kJ解析：該熱化學方程式表示25、101kPa時1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣吸收131.3kJ熱量，C項正確。答案：C2.符合如圖的熱化學方程式是( ) A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=+41kJ/molB.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41kJC.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=+41kJ/molD. C

18、O2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H=-41kJ/mol解析：結(jié)合圖像可寫出熱化學方程式為CO2(g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g) H=+41kJ/mol,C項正確。答案：C3.下列熱化學方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5 kJ /molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8kJ/molD.2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) H=-1136kJ/mol解析：A項

19、CO化學計量數(shù)為1,且CO2為穩(wěn)定氧化物，H代表燃燒熱，正確；B項生成的CO不是穩(wěn)定的氧化物，H不代表燃燒熱，錯誤；C項生成物H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物，H不代表燃燒熱，錯誤；D項C8H18的化學計量數(shù)為2,產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，但H不代表燃燒熱，錯誤。答案：A4.標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓，已知H-H、H-O和O=O鍵的鍵焓分別為436kJmol-1、463kJmol-1和495kJmol-1。下列熱化學方程式正確的是( )A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=-485kJmol-1B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=+485kJmol

20、-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+485kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-485kJmol-1解析：根據(jù)題中鍵焓信息可計算2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=(4362+495-4634)kJmol-1=-485kJmol-1,故D項正確，而H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H=+242.5kJmol-1。答案：D5.已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2Og) H=akJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=bkJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H=ckJmol-12H2(g

21、)+O2(g)=2H2O(1) H=dkJmol-1下列關(guān)系式中正確的是( )acd0 C.2a=b0解析：生成液態(tài)水，要比生成氣態(tài)水放出熱量多，即ca0,A項錯誤；同理，生成液態(tài)水比中生成氣態(tài)水放出熱量多，即db0,B項錯誤；H2燃燒為放熱反應，由化學計量數(shù)關(guān)系可知b=2a0,C項正確；同理，d=2cH2 B.H1H2,A項正確。答案：A9.下列熱化學方程式及其有關(guān)敘述正確的是（ ）A.氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-,則水分解的熱化學方程式為2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H=+285.8kJmol-1B.已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol

22、-1,則石墨的燃燒熱為110.5kJmol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1,則在一定條件下將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應，放出92.4kJ的熱量D.已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJmol-1,則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)H=-1299.6kJmol-1解析:氫氣的燃燒熱為285.8kJmol-,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，則水分解的熱化學方程式為H2O(1)=H(g)+1/2O2(g) H=+285.8kJmol-1,A錯誤；燃燒熱是

23、1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，已知2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJmol-1,CO不是指定產(chǎn)物，則石墨的燃燒熱不是110.5kmol-1,B錯誤；已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量小于92.4kJ,C錯誤；乙炔的燃燒熱為1299.6kJmol-1,則1 mol C2H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放出1299.6kJ的熱量，熱化學方程式表示正確，D正確。答案：D10.下列說法或表示方法正確的是( )A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放

24、出熱量多B.由C(s,石墨)=C(s,金剛石) H=+1.90kJmol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-285.8kJmol-1D.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJmol-1,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ解析:A中S(s)S(g)需要吸熱。B中H0,石墨穩(wěn)定，因為能量越高越不穩(wěn)定。C中2gH2為1molH2,熱化學方程式應為H2(g)+1/2

25、O2(g)=2H2O(1) H=-285.8kJmol-1。答案：D11.根據(jù)如圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是（ ）A.N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個放熱過程B.1molN2和1molO2的總能量比2 mol NO的總能量高C.1個NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量D.2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應熱H=-180kJmol-1解析：N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子，斷裂NN,吸收熱量，A錯誤；由圖中數(shù)據(jù)可知，斷鍵吸收能量為(946+498)kJ=1444kJ,反應放出能量為2632kJ=1264kJ,吸收能量多于放出能量，所以該反應為吸熱反應，則1molN

26、2和1molO2的總能量比2mol NO的總能量低，B錯誤；1 mol NO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，C錯誤；由上述分析可知，2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應熱H=-180kJ/mol,D正確。答案：D12.下列有關(guān)熱化學方程式的表示及說法正確的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kmol-1,則氫氣的燃燒熱為-241.8kJmol-1 B.25、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時，其分別燃燒時生成CO2和SO3C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的中和熱的熱化學方程

27、式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(1) H=-57.4kJmol-1D.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g) H1, I2(s)+H2(g)=2HI(g) H2, 則H1H2解析:燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物放出的熱量，選項中水是氣體不是液態(tài)，故燃燒熱大于241.8kJmol-1,A錯誤；25、101kPa時，求算固態(tài)碳和硫的燃燒熱時，其分別燃燒時生成CO2和SO2,B錯誤；依據(jù)酸堿中和熱的概念分析，中和熱是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，含20.0 g NaOH即物質(zhì)的量為0.5mol的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出

28、28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+2H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1,C錯誤；碘單質(zhì)固體變化為氣體吸熱，則H1H2,D正確。答案：D13.根據(jù)下表中的鍵能，可計算出甲烷的燃燒熱為( )化學鍵O=OC-HH-OC=O鍵能/(kJmol-1)497414463803A.379kJmol-1 B.808kJmol-l C.1656kJmol-1 D.2532kJmol-1解析:因化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差，甲烷燃燒的化

29、學反應：CH4+2O2CO2+2H2O,舊化學鍵斷裂吸收的能量為414kJ4+497kJ2=2650kJ,新鍵形成釋放的能量為803kJ2+463kJ4=3458kJ,所以化學反應是放熱反應，放出的熱量為3458kJ-2650kJ=808kJ,即H=-808kJmol-1。答案：B14.已知：H2(g)+C12(g)=2HCl(g) H1=-184.6kJmol-1,則HCl(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g)的反應熱H2是( )A.+92.3kJmol-1 B.-92.3kJmol-1 C.+184.6kJmol-1 D.-369.2kJmol-1 解析：先將熱化學方程式H2(g)+

30、C12(g)=2HCl(g) H1=-184.6kJmol-1,反寫可以得到：2HCl(g)=H2(g)+C12(g) H1=+184.6kJmol-1,再將反寫后的熱化學方程式乘以化學計量數(shù)。,可得HCl(g)=1/2H2(g)+1/2C12(g) H2=+92.3kJmol-1。答案：A15.1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2,需吸收10.94kJ熱量，此反應的熱化學方程式為( )A.C+H2O=CO+H2 H=+131.3kJmol-l B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+10.94kJmol-lC.C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g) H=+131.

31、3kJmol-1D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJmol-1解析：碳和水蒸氣反應是吸熱反應，所以H大于0。根據(jù)題意可知1mol碳即12g碳吸熱是10.94kJ12=131.28kJ,因此選項D正確，A沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，B中反應熱不正確，C中水的狀態(tài)不是氣態(tài)。答案：D16.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是( )A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) H=+267kJmol-1B.N2H4(g)+O2(g)=N2(

32、g)+2H2O(g) H=-534kJmol-1 C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=+534kJmol-1D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1) H=-133.5kJmol-1解析：該反應為放熱反應，A、C項錯誤，0.25molN2H4完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4完全燃燒生成氣態(tài)水放出熱量為534kJ,B項正確，D項錯誤。答案：B17.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項重大的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是

33、(鈹?shù)南鄬υ淤|(zhì)量為9)( )A.Be+1/2O2=BeO H=-564.3kJmol-1B.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) H=+564.3kJmol-1C.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) H=-564.3kJmol-1D.Be(s)+1/2O2(g)=BeO(g) H=-564.3kJmol-1解析：1kgBe的物質(zhì)的量為,又因為1kgBe完全燃燒放出的熱量為62700kJ,則1 mol Be完全燃燒放出的熱量為564.3kJ,Be與O2反應生成BeO固體，則其熱化學方程式為Be(s)+1/2O2(g)=BeO(s) H=-564.3kJmol-1 答案：C18.下

34、面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25，101 kPa)：C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1) H=-2878kJmol-1C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) H=-2658kJmol-1C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(1) H=-1746kJmol-1C4H10(g)+9/2O2(g)=4CO(g)+5H2O(g) H=-1526kJmol-1由此判斷，正丁烷的燃燒熱H為（ ）A.-2878kJmol- B.-2658kJmol-1 C.-1746kJmol D.-1526kJmol解析：燃燒熱

35、是指在25、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時所放出的熱量。因此正丁烷完全燃燒產(chǎn)物應為CO2(g)和H2O(l),所以正丁烷的燃燒熱H=-2878kmol-1。答案：A19.下列關(guān)于反應熱的描述中正確的是（ ）A.HC1和NaOH反應的中和熱H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H=2(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的H=+(2283.0)kJ/molC.反應熱有正負之分，燃燒熱H全部是正值D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱解析

36、：中和熱是以生成1molH2O(1)作為標準的，因此A不正確；燃燒熱是指1mo純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量，因此B正確，D不正確；燃燒熱H都是負值，因此C不正確。答案：B20.25、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是H=-393.5kJmol-1、H=-285.8kJmol-1、H=-890.31kJmol-1、H=-2800kJmol-1,則下列熱化學方程式正確的是( )A C(s)+O2(g)=CO(g) H=-393.5kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.31kJmol-1D.1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1400kJmol-1解析：根據(jù)燃燒熱的概念中生成指定產(chǎn)物的含義可知，CCO2(g), HH2O(1),故只有D正確。答案：D21.已知下列熱化學方程式H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) H=-285.8kJ/molH(g)+1/2O2(g)=H2O(g)