1、21世紀(jì)教育網(wǎng) 精品試卷第 PAGE 2 頁 （共 NUMPAGES 2 頁）硫及其化合物第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題 硫及其化合物第二課時(shí)單元5學(xué)科化學(xué)年級(jí)高一教材分析本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物的第二課時(shí)。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識(shí)，這一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要是濃硫酸的性質(zhì)。教材在研究了硫單質(zhì)及其化合物的基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，也是為后面硫酸根的檢驗(yàn)做準(zhǔn)備。因此本節(jié)內(nèi)容除本身內(nèi)容的重要性外，在這一章的學(xué)習(xí)中還起著承上啟下的作用。由于濃硫酸中的硫具有+6價(jià)，是硫的最高價(jià)，所以具有不同于稀硫酸的一些性質(zhì)。本節(jié)是在了解了硫及其化合物的

2、基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)濃硫酸的特殊性質(zhì)。在中學(xué)化學(xué)中，濃硫酸是最具代表性的含氧強(qiáng)酸，是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)必須要掌握的重要知識(shí)。吸水性，脫水性和強(qiáng)氧化性是濃硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)。其中，濃硫酸的“強(qiáng)氧化性”是濃硫酸化學(xué)特性的重中之重，也是本節(jié)課所學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。硫酸是硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，掌握硫酸的性質(zhì)，有助于學(xué)生系統(tǒng)掌握硫元素的單質(zhì)及其化合物之間的內(nèi)在聯(lián)系。硫酸是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，最重要的化工產(chǎn)品之一，它在工業(yè)上和實(shí)驗(yàn)室都有廣泛的應(yīng)用，掌握硫酸的性質(zhì)可以更好的認(rèn)識(shí)它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和的重要用途，為學(xué)生將來能在工作中解決實(shí)際問題創(chuàng)造了條件。本節(jié)安排了“硫酸的物理性質(zhì)”，“硫酸的制備”,“硫酸的化學(xué)性質(zhì)” ，

3、“硫硫酸鹽”這幾部分內(nèi)容。通過學(xué)習(xí)這部分知識(shí)，掌握硫酸生產(chǎn)制備，濃硫酸的吸水性、脫水性，強(qiáng)氧化性，以及常見的硫酸鹽。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析：從濃硫酸的黑面包實(shí)驗(yàn)、吸水性實(shí)驗(yàn)、和銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)濃硫酸的脫水性、吸水性，強(qiáng)氧化性；從宏觀和微觀相結(jié)合的角度分析和解決問題。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：基于濃硫酸的結(jié)構(gòu)對(duì)于性質(zhì)提出假設(shè)，通過實(shí)驗(yàn)加以證實(shí)?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：從問題和假設(shè)出發(fā)，設(shè)計(jì)探究方案，探究濃硫酸的性質(zhì)，在探究中互利合作，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神?？茖W(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)動(dòng)手能力，形成理論結(jié)合實(shí)際的價(jià)值觀念；認(rèn)識(shí)到濃硫酸在現(xiàn)代工業(yè)中的實(shí)際應(yīng)用，同時(shí)也要認(rèn)識(shí)到，硫酸的生產(chǎn)過程中，會(huì)形

4、成一定的環(huán)境污染。但是，我們要通過切實(shí)可行的辦法，杜絕污染，還社會(huì)一片藍(lán)天凈土。重點(diǎn)難點(diǎn)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課在上一節(jié)課中，我們學(xué)習(xí)了硫和硫的氧化物SO2，那么這一節(jié)課，我們學(xué)習(xí)一種SO3的水化物硫酸。 講授新課第一節(jié) 硫及其化合物一、硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。（2）沸點(diǎn)：338 （難揮發(fā)酸），密度：密度為 1.84 g / cm3 (比水大)；（3）溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱；(4)濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。二、硫酸

5、的制備1.生產(chǎn)原理V2O5（催化劑）空氣、400-500oC鼓入空氣燃燒工業(yè)上一般以硫磺或者其他含硫礦物（如黃鐵礦）為原料來制備硫酸：硫磺或黃鐵礦 SO298.3%的濃硫酸吸收SO3 H2SO4 高溫反應(yīng)化學(xué)方程式：點(diǎn)燃4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2催化劑(S + O2 = SO2 ）2SO2 + O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4 三.硫酸的化學(xué)性質(zhì)1.稀硫酸的性質(zhì)硫酸的稀溶液可以完全電離。H2SO4= 2H+SO42-2.稀硫酸具有酸的五個(gè)通性：跟酸堿指示劑反應(yīng)；跟活潑金屬反應(yīng)；跟堿性氧化物反應(yīng)；跟堿起中和反應(yīng)；跟某些鹽反應(yīng)。濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸主要

6、以分子形式存在，所以具有和稀硫酸不同的化學(xué)性質(zhì)。吸水性（做干燥劑） 吸收游離的水 常用來干燥中性氣體和酸性氣體,如：H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、 HCl等。不能用濃硫酸干燥的氣體有,堿性氣體： NH3 ;還原性氣體：H2S、HBr、HI。脫水性 有機(jī)物中的氫、氧元素按2:1的比例脫去。如：蔗糖脫水。（圖示如下 濃硫酸現(xiàn)象：蔗糖顏色逐漸變黑，混合物體積迅速膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。C12H22O11= 12 C + 11H2O【實(shí)驗(yàn)5-3】在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，使銅絲和濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品

7、紅溶液和石蕊溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。向外拉銅絲，終止反應(yīng)。冷卻后，將試管里的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一只試管里，觀察溶液的顏色。注意！濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意安全防護(hù)！ 反應(yīng)現(xiàn)象和注意點(diǎn)：1.將銅片改為銅絲有什么好處? 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。2.現(xiàn)象：銅絲由紅色變黑色，逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體。 3.調(diào)節(jié)銅絲的高度,減少SO2 對(duì)環(huán)境的污染。4.冷卻后,把試管里的液體倒入盛有水的試管里得到藍(lán)色溶液。（得到了什么溶液？）反應(yīng)解讀：在加熱條件下，濃硫酸和銅反應(yīng)，生成硫酸銅，SO2和H2O。在反應(yīng)中，濃硫酸作氧化劑，銅作還原劑。2H2SO4（濃）+ Cu = CuS

8、O4 + SO2 + 2H2O在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。強(qiáng)氧化性（1）冷的濃H2SO4，如遇鐵、鋁等鈍化。（2）加熱時(shí)濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。濃硫酸與C的反應(yīng)以及產(chǎn)物檢驗(yàn)C+2H2SO4（濃）= 2SO2+CO2 +2H2O思考：如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？ (觀看ppt)思考與討論：（1）硫酸具有酸的哪些共同的性質(zhì)？請(qǐng)舉例寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（2）實(shí)驗(yàn)室用硫酸與金屬反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往用稀硫酸，而不用濃硫酸，這是為什么？（1）與活潑金屬反應(yīng)：Fe+2H+ = Fe2+ + H2與堿性氧化物作用：M

9、gO + 2H+ = Mg2+ +H2O與堿作用：2H+ + 2OH- = 2H2O 與鹽作用：CO3 2-+ 2H+= H2O + CO2(2)用濃硫酸不能得到氫氣。四.硫酸鹽一些含結(jié)晶水的硫酸鹽叫做礬。膽礬CuSO4.5H2O,綠礬FeSO47H2O皓礬ZnSO47H2O，明礬KAl（SO4）212H2O生石膏CaSO42H2O，熟石膏2CaSO4H2O重晶石BaSO4五.濃硫酸知識(shí)梳理1.吸水性：常用作干燥劑，但不能干燥 NH3、H2S、HI、HBr等氣體2.脫水性：將有機(jī)物中氫、氧原子以21比例脫去3.強(qiáng)氧化性a.Fe、Al遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車裝運(yùn)濃H2SO4 b.與Cu反應(yīng)

10、：Cu2H2SO4(濃)= CuSO4SO22H2O c.與C反應(yīng)：C2H2SO4(濃)=CO22SO2+2H2O隨堂練習(xí)：1.(2011高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析：選D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。2.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是 ( )A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化答案為：DA、蔗糖炭化是濃硫酸脫水性；B、濃硫酸和銅反應(yīng)需要

11、加熱；C、濃硫酸不能干燥氨氣； D、濃硫酸可以使鐵、鋁鈍化。3.足量Cu 與2mol的濃硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制得的 SO2體積為什么小于 22.4 L?答：因?yàn)闈饬蛩嵯淖優(yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下制的SO2體積小于22.4 L。4. 某硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引起爆炸的原因說法正確的是()A濃硫酸遇明火爆炸B濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸答案：D。濃硫酸可以和鐵在常溫下鈍化，但是稀硫酸可以和鐵反應(yīng)。5.濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()ACuCuSO4 BCCO2 CFe(OH)3Fe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3答案為