1、不成鹽氧化物不能跟酸起反應(yīng)，又不能跟堿起反應(yīng)而生成鹽和水，這類(lèi)氧化物叫做不成鹽氧化物。例如，H20、NO、CO、N20、N02、N2O4、TeO、CI02、1204、MnO2屬于不成鹽氧化物。一氧化碳能跟氫氧化鈉起反應(yīng)，生成甲酸的鈉鹽。但是在生成鹽時(shí)沒(méi)有生成水，所以一氧化碳仍屬于不成鹽氧化物。二氧化錳、二氧化氮是不成鹽氧化物，v/CQ因?yàn)殄i和氮的含氧酸對(duì)應(yīng)這兩種元素的化合價(jià)都不是+4，當(dāng)錳的氧化物中的錳為+7價(jià)時(shí)，才是成鹽氧化物；氮的氧化物中氮為+5時(shí)，才是成鹽氧化物。因此高錳酸根對(duì)應(yīng)的氧化物是七氧化二錳而不是二氧化錳，硝酸根對(duì)應(yīng)的氧化物是五氧化二氮而不是二氧化氮。不成鹽氧化物不成鹽的原因多是

2、由于：中心原子處在該氧化態(tài)時(shí)，所對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子或酸根離子不存在或易發(fā)生歧化反應(yīng)。兩性氧化物冶+2NH;sI+1白色）定義:既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱(chēng)為兩性氧化物兩性氧化物有BeO、AI2O3、Cr2O3、ZnO,MnO2等。兩性氧化物的“兩性”也可以理解為既能表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，又能表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)。氨基酸與蛋白質(zhì)的“兩性”是指其結(jié)構(gòu)中既有能與酸反應(yīng)的堿性基團(tuán)，又有能與堿反應(yīng)的酸性基團(tuán)。有時(shí)我們也把既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性的物質(zhì)也叫“兩性”物質(zhì).氧化鋁：與酸：A12O3+6HC1f2AICI3+3H2O與堿：Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4氧化

3、鉛：與酸：PbO+2HClPbCl2+H2O與堿：PbO+Ca(OH)2+H2OCaPb(OH)4氧化鋅：與酸：ZnO+2HClZnCl2+H2O與堿：ZnO+2NaOH+H2ONa2Zn(OH)4Be、Si、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成兩性氧化物酸酐比如：以前用氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多，就是因?yàn)樗莾尚匝趸餆o(wú)機(jī)化學(xué)中，酸酐是指含氧酸完全脫水后形成的二元氧化物。有機(jī)化學(xué)中，酸酐是指兩個(gè)羧基脫水后形成的化合物。其中羧基可以來(lái)自一個(gè)分子(多元酸，環(huán)酐)，也可以來(lái)自?xún)蓚€(gè)分子。命名酸酐除了可按二元氧化物命名外，還可以從原來(lái)的酸名，命名為某(酸)酐。常見(jiàn)的酸酐

4、化學(xué)式命名視作二元氧化物視作酸酐C。2二氧化碳碳（酸）酐N2O5五氧化二氮硝（酸）酐N2O3三氧化二氮亞硝（酸）酐SO3三氧化硫硫（酸）酐SO2二氧化硫亞硫（酸）酐P2O5五氧化二磷磷（酸）酐C4H6O3碳二氫六氧三醋（酸）酐“酸酐就是酸性氧化物”這句話在一定范圍內(nèi)是對(duì)的。酸酐是酸脫水形成的，而酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，從概念上看，二者是不可等同的。在無(wú)機(jī)化學(xué)中酸酐是酸脫水形成的，且絕大多數(shù)為氧化物，所以二者可以等同，但有機(jī)化學(xué)中，很多有機(jī)酸脫水后都不是氧化物，如：乙酸（CH3C00H）脫水形成乙酸酐（CH3C000CCH3）,所以也就不可能是酸性氧化物了。如何確定含氧酸的酸酐酸

5、中非金屬的同價(jià)態(tài)氧化物就是含氧酸的酸酐了。例如：碳酸中碳的化合價(jià)是+4那么它的酸酐就是二氧化碳。至于有機(jī)酸我們可以用去掉水的方法就是先在酸前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)把氫離子配成偶數(shù)（原先是偶數(shù)就不用了）再去掉一個(gè)或幾個(gè)H2O例如CH3C00H（數(shù)字為下角標(biāo)下同）中只有1個(gè)氫離子先在前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)2再去掉一個(gè)H20得到的（CH3CO）2O就是它的酸酐了同樣道理如果有3個(gè)氫離子就加上化學(xué)計(jì)量數(shù)2再去掉3個(gè)水氧化鋁就是AI（0H）3脫水生成的，因?yàn)闅溲趸X可以寫(xiě)成HAIO2H20（偏鋁酸），而脫了水就是氧化鋁2HAIo2H2O=AI2O32H2O（脫水）AI2O3。酸酐并不是所有都會(huì)與水結(jié)合生成酸的。比

6、如醋酸的酸酐，分子間“脫”去了水，而“脫”去的水是不可能直接把水“安”回去就能復(fù)原的。SiO2也是這個(gè)道理。H4SiO4是原硅酸Si（0H）4,而不是硅酸。硅酸是H2SiO3,所以脫去水是SiO2H4SiO4的酸酐也是SiO2因?yàn)镠4SiO4就等效于H2SiO3H2O,結(jié)合的水是“外掛”上去的，可以直接脫去不用管。就和明磯KAI（SO4）2-12H20,那個(gè)結(jié)合水是可以直接省略掉。雖然在化學(xué)式中，但是只是一個(gè)“外掛”，相當(dāng)于穿了件衣服而已。既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物就是兩性氫氧化物。遇強(qiáng)酸呈堿性、遇強(qiáng)堿呈酸性的氫氧化物。即在溶液中既能電離成氫氧離子0H-、又能電離

7、成氫離子H+的氫氧化物。兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物(如氫氧化鋅、氫氧化鋁等)和變價(jià)金屬的中間價(jià)態(tài)的氫氧化物(如氫氧化鉻等)。Al(OH)33H+=Al3+3H2OAl(OH)3OH-=AlO2-2H2O而其具有此性質(zhì)的原因就是AI(0H)3的酸式電離與堿式電離。偏鋁酸根實(shí)質(zhì)上應(yīng)該是AI(0H)4-或者是AI(OH)63-,由于在中學(xué)期間對(duì)絡(luò)合物不作要求，所以在教科書(shū)上叫做偏鋁酸根。Zn(0H)22H+=Zn2+2H20Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-(鋅酸根)+2H2O而其具有此性質(zhì)的原因就是Zn(OH)2的酸式電離與堿式電離。氫氧化鋁為什么具有兩性？凡是在水溶液中既能電離出H

8、+,又能電離出OH的氫氧化物，叫兩性氫氧化物。氫氧化鋁就是兩性氫氧化物，它在水溶液中可以按下列兩種形式電離：AI+3OH(堿式電離)AI(OH)(OH)3OH+AIO2+H2O(酸式電離)其他如Zn(OH)2、Cr(OH)3、Pb(OH)2、Sn(OH)2等也都是兩性氫氧化物。兩性氫氧化物的這種性質(zhì)跟它們的結(jié)構(gòu)有關(guān)。如用E表示某一種元素，它可按下列兩式進(jìn)行電離：(1)即EOHE+OH(2)即EOHEO+H也就是說(shuō)E-O和O-H都是極性鍵，都有因極性溶劑的作用而斷裂的可能。對(duì)于某一元素的氫氧化物在水中究竟進(jìn)行酸式電離還是堿式電離，要看E-O和O-H兩個(gè)鍵的相對(duì)強(qiáng)弱。如E-O鍵較弱時(shí)，就進(jìn)行堿式電

9、離；如O-H鍵較弱時(shí)，就進(jìn)行酸式電離。而這兩個(gè)鍵的相對(duì)強(qiáng)弱，決定于某元素離子E和氫離子(H)對(duì)于氧離子(O)的吸引力的相對(duì)強(qiáng)弱。n+表示某元素離子的正電荷數(shù)。如果E對(duì)O的吸引力強(qiáng)，O-H鍵斷裂，即酸式電離的趨勢(shì)大；如果H對(duì)O的吸引力強(qiáng)，E-O鍵斷裂，即堿式電離趨勢(shì)大。從靜電引力考慮，E對(duì)O的吸引力的大小，跟元素的離子半徑及電荷數(shù)有關(guān)。一般地說(shuō)，元素的離子半徑愈小，離子的正電荷數(shù)愈大，那么E對(duì)O的吸引力愈強(qiáng)，就呈酸式電離。反之，吸引力弱，呈堿式電離。如果離子半徑較小(不是很小)，離子電荷較大(不是很大)時(shí)，E-O鍵和O-H鍵的相對(duì)強(qiáng)弱接近相等。即E和H對(duì)O的吸引力接近相等，這時(shí)，EOH就既可能呈

10、酸式電離，又可能呈堿式電離，這就是兩性氫氧化物在水溶液里發(fā)生兩種形式電離的原因。偏酸定義：正酸或亞酸按摩爾比1：1進(jìn)行分子內(nèi)脫水而得到的酸。正酸脫水得偏酸如偏磷酸（HP03）、偏硼酸（HB02）、偏鋁酸（HAI02）等,亞酸脫水得偏亞酸如偏亞磷酸（HP02）、偏亞砷酸（HAsO2）等。偏酸常以聚合體形式存在，例如偏磷酸和偏硼酸常以（HP03）n和（HB02）n的形式存在。如何判斷鹽溶液的酸堿性，及比較兩鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱？如：（NH4）2SO4,CH3COONa,MgCI2，NaH2PO4，Na2HPO4；NaHS和Na2S。記住一個(gè)規(guī)律：有弱就水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性（NH4）2SO4、MgCI2銨根離子、鎂離子對(duì)應(yīng)的是弱堿所以發(fā)生水解顯酸性CH3COONa、NaHS和Na2S醋酸根離