1、第PAGE 頁碼21頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)21頁2022-2023學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高考化學(xué)仿真測(cè)試模擬試題（一）本試卷分為第卷(選一選)和第卷(非選一選)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第卷1至4頁，第卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回祝各位考生考試順利！第卷(選一選共36分)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12 S：32 Na：23 O：16 H：1 Fe：56本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.

2、科技助力北京2022年。下列變化沒有屬于化學(xué)變化的是A冬奧場(chǎng)館使用CO2制冷劑制冰B火炬“飛揚(yáng)”中的氫燃料燃燒C由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘D電動(dòng)汽車的全氣候電池充電AAB. BC. CD. DA【詳解】A使用二氧化碳制冷劑制冰時(shí)，水由液態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B氫燃料燃燒時(shí)氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B沒有符合題意；C由碲和鎘合成發(fā)電玻璃中的碲化鎘時(shí)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C沒有符合題意；D電動(dòng)汽車的全氣候電池充電過程為電解過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D沒有符合題意；故選A。2. 下列實(shí)驗(yàn)的顏色變化沒有涉及氧化還原反

3、應(yīng)的是A. 遇空氣變?yōu)榧t棕色氣體B. 向含的溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺C. 用作潛水艇的供氧劑D. 向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色D【詳解】A遇空氣被氧化變?yōu)榧t棕色氣體NO2，涉及氧化還原反應(yīng)，A沒有符合題意；B向含的溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液顏色變淺，涉及氧化還原反應(yīng)，B沒有符合題意；C用作潛水艇的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，涉及氧化還原反應(yīng)，C沒有符合題意；D向溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，得到硫酸四氨合銅，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D符合題意；答案選D。3. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式?jīng)]有正確的是A. 濃硝酸用棕色瓶

4、保存：B. 硫酸銨溶液顯酸性：C. 將少量通入溶液：D. 向懸濁液中滴加溶液產(chǎn)生黃色沉淀：C【詳解】A濃硝酸見光易分解為NO2、O2和H2O，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，A正確；B硫酸銨溶液中水解：，所以溶液顯酸性，B正確；CHClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)被氧化為，C錯(cuò)誤；D向懸濁液中滴加溶液，AgCl轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI，D正確；答案選C。4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說確的是A. 在時(shí)，為12的溶液中含有數(shù)目為B. 重水中所含質(zhì)子數(shù)為C. 和分別與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為D. 甲醇的分子中含有鍵的數(shù)目為A【詳解】A在時(shí)，為12的溶液中c (OH-)=0.01mol/L，數(shù)目為： 0.01

5、mol/L1LNA=，A項(xiàng)正確；B重水中所含質(zhì)子數(shù)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C1molFe與足最的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，1molCu與足最的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D甲醇的分子中含有鍵的數(shù)目為，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5. 實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O3的反應(yīng)原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有關(guān)說確的是A. SO2為非極性分子B. Na2S的電子式為C. 為三角錐形D. 基態(tài)O原子軌道表示式：B【詳解】ASO2為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷沒有重合，為極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BNa2S為離子化合物，由Na+和S2-構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)B正確；C中C形成3個(gè)鍵，孤對(duì)電

6、子數(shù)為(4+232)=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6. 本草綱目“燒酒”寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。若在實(shí)驗(yàn)室里完成文中操作，沒有需要的儀器是A. B. C. D. B【分析】“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上其清如水”，這里的“法”是指蒸餾，蒸餾需要的儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、尾接管、錐形瓶等?！驹斀狻緼儀器為酒精燈，需要；B坩堝，沒有需要；C冷凝管，需要；D錐形瓶，需要；故選B。7. 關(guān)于化合物，下列說確的是A. 分

7、子中至少有7個(gè)碳原子共直線B. 分子中含有1個(gè)手性碳原子C. 與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽D. 沒有能使酸性KMnO4稀溶液褪色C【詳解】A圖中所示的C課理解為與甲烷的C相同，故右側(cè)所連的環(huán)可以沒有與其在同一直線上，分子中至少有5個(gè)碳原子共直線，A錯(cuò)誤；B，分子中含有2個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；C該物質(zhì)含有酯基，與酸或堿溶液反應(yīng)都可生成鹽，C正確；D含有碳碳三鍵，能使酸性KMnO4稀溶液褪色，D錯(cuò)誤；答案選C。8. 常溫下濃度均為0.1molL-1的兩種溶液：CH3COOH溶液CH3COONa溶液，下列說法沒有正確的是A. 水電離產(chǎn)生的c(OH-)：7說明CH3COOH為弱酸C. 兩種溶液中均存在：

8、c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1D. 等體積混合所得酸性溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D【詳解】A醋酸抑制水電離，醋酸鈉能水解而促進(jìn)水電離，所以水電離產(chǎn)生的c(OH-)：7原因是CH3COO-發(fā)生了水解反應(yīng)，根據(jù)有弱才水解，說明CH3COOH為弱酸，故B正確；C由物料守恒：兩種溶液中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1molL-1，故C正確；D等體積混合所得溶液呈酸性則c(H+)c(OH-)，由電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(CH3COO-) c(Na+)c(H+

9、)c(OH-)，故D錯(cuò)誤；故選：D。9. 探究H2O2溶液的性質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論沒有正確的是實(shí)驗(yàn)試劑a現(xiàn)象結(jié)論A溶有SO2的BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀H2O2有氧化性B酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色H2O2有氧化性CKI淀粉溶液溶液變藍(lán)H2O2有氧化性D鹽酸酸化的FeCl2溶液溶液變黃H2O2有氧化性A. AB. BC. CD. DB【詳解】A將H2O2溶液加入溶有SO2的BaCl2溶液中，H2O2先與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2+SO2=H2SO4，H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，BaCl2與生成的H2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀，即H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，故A正確；

10、B將H2O2溶液加入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，中Mn元素由+7價(jià)得電子變成+2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，生成了Mn2+，紫色溶液褪色，H2O2中氧元素由-1價(jià)失電子變成0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C將H2O2溶液加入KI淀粉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，H2O2中氧元素由-1價(jià)得電子變成-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成的I2遇淀粉變藍(lán)，故C正確；D將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCl2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即2Fe2+H2O2+2H+=2Fe

11、3+2H2O，H2O2中氧元素由-1價(jià)得電子變成-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，生成了Fe3+，溶液變黃，故D正確；答案為B。10. 微生物電池可用來處理廢水中的對(duì)氯苯酚，其工作原理示意圖如下。關(guān)于該電池的說法沒有正確的是A. a極是負(fù)極B. H+向b極遷移C. 對(duì)氯苯酚在電極上發(fā)生的反應(yīng)是+H+2e=+ClD. 電路中通過0.4mole，消耗了0.1molCH3COOD【分析】由圖可知，該裝置為原電池，a極是原電池的負(fù)極，醋酸根離子在a極的微生物膜上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸氫根離子和碳酸，電極反應(yīng)式為CH3COO8e+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO8e+4H2O=2

12、H2CO3+7H+，b極為正極，對(duì)氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)式為+H+2e=+Cl?！驹斀狻緼由分析可知，a極是原電池的負(fù)極，故A正確；B由分析可知，a極是原電池的負(fù)極，b極為正極，電池工作時(shí)，溶液中的氫離子向正極b極移動(dòng)，故B正確；C由分析可知，b極為正極，對(duì)氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)式為+H+2e=+Cl，故C正確；D由分析可知，a極是原電池的負(fù)極，醋酸根離子在a極的微生物膜上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸氫根離子和碳酸，電極反應(yīng)式為CH3COO8e+4H2O=2HCO+9H+或CH3COO8e+4H2O=2H2CO3+7H+，

13、由電極反應(yīng)式可知，電路中通過0.4mole，消耗了0.05mol醋酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選D。11. 一定溫度下，在三個(gè)體積均為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：容器編號(hào)溫度()起始物質(zhì)的量()平衡物質(zhì)的量()3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說確的是A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器中的體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C. 若容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，則各物質(zhì)濃度保持沒有變D. 若起始向容器中充入、，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行D【詳解】A根據(jù)表格數(shù)據(jù)和，容器、起始量相同，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，CH3OCH3平衡物質(zhì)的量增大，說明平衡

14、正向移動(dòng)。說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B恒容條件下，容器相當(dāng)于在容器的基礎(chǔ)上加壓，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒有變的反應(yīng)，因此平衡沒有移動(dòng)，所以容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器中的相等，B錯(cuò)誤；C若容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡沒有移動(dòng)，但各物質(zhì)濃度會(huì)增大，C錯(cuò)誤；D容器平衡時(shí)c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常數(shù)K=4，若起始向容器中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH3 0.10mol、H2O 0.10mol，則濃度熵Qc=14，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；答案選D。12. 單原子催化

15、劑具有良好的電催化性能，催化轉(zhuǎn)化的歷程如下。下列說法沒有正確的是A. 催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物是和B. 過程涉及化學(xué)鍵的斷裂與生成C. 反應(yīng)過程中，C的雜化方式未發(fā)生改變D. 生成，需要電子C【詳解】A由轉(zhuǎn)化過程可知，Ni作催化劑，CO2催化轉(zhuǎn)化生成H2O和CO，A正確；B過程中CO2的C=O鍵斷裂，生成H2O時(shí)形成OH鍵，B正確；CCO2為sp雜化，反應(yīng)過程中，C形成三條鍵，為sp2雜化，因此反應(yīng)過程中，C的雜化方式發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D生成，C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，則需要2mol電子，D正確；答案選C。第卷(非選一選，共64分)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12 S：32 Na：23 O

16、：16 H：1 Fe：5613. 火星巖石沖含有大量氧化物，如、，、等?；卮鹣铝袉栴}：（1）下表的氧化物中偏向共價(jià)晶體的過渡晶體是_；(填化學(xué)式)。氧化物離子鍵的百分?jǐn)?shù)62%50%41%33%（2）基態(tài)鐵元素的原子能級(jí)電子云輪廓為_形。（3）與溶液反應(yīng)生成的離子中的雜化類型是_；和O構(gòu)成的空間構(gòu)型是_。（4）(普魯士藍(lán))，該反應(yīng)可檢驗(yàn)溶液中，如圖是普魯士藍(lán)晶胞的結(jié)構(gòu)，與形成配位鍵的是_(填或)；離子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比是_；晶胞中與一個(gè)距離相等的N有_個(gè)。（1）Al2O3、SiO2（2）球 （3） sp3雜化 . 正四面體（4） . Fe2+ . 1：2 . 6【小問1詳解】Na2O、MgO、Al

17、2O3、SiO2中離子鍵的百分?jǐn)?shù)依次為62%、50%、41%、33%，Al2O3、SiO2的離子鍵百分?jǐn)?shù)都小于50%，故偏向共價(jià)晶體的過渡晶體是Al2O3、SiO2；Al2O3、SiO2?！拘?詳解】Fe原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，能級(jí)為4s能級(jí)，s能級(jí)電子云輪廓為球形；球?！拘?詳解】Al(OH)4-中Al的孤電子對(duì)數(shù)為0，鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4，故Al采取sp3雜化；由于沒有孤電子對(duì)，故Al和O構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體；sp3雜化；正四面體?！拘?詳解】根據(jù)Fe4Fe(CN)63可知，F(xiàn)e(CN)6

18、4-中Fe為+2價(jià)，即與CN-形成配位鍵的是Fe2+；CN-中C與N之間形成碳氮三鍵，三鍵中含1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故CN-中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比是1：2；圖示是晶胞結(jié)構(gòu)的，與1個(gè)Fe3+距離相等的N位于Fe3+的上下、左右、前后，有6個(gè)；Fe2+；1：2；6。14. 異甘草素()具有抗、抗等。合成路線如下，回答下列問題已知：氯甲基甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：RCH2CHO+RCHO（1）有機(jī)物的分子式是_；化合物所含官能團(tuán)的名稱是_。（2）下列說法沒有正確是_。A. 沒有易與溶液反應(yīng)B. 中碳的雜化方式有兩種C. 的核磁共振氫譜有4組峰D. 和都存在順反異構(gòu)體（3）寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式_；反應(yīng)類型_（4）寫出

19、2種符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(沒有包括立體異構(gòu)體) _含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；與溶液反應(yīng)顯紫色；沒有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（5）設(shè)計(jì)由和為原料制備的合成路線(其他無機(jī)試劑任選) _。（1） . C8H8O3 . 羥基、醛基 （2）A （3） . +HClO . 取代反應(yīng)（4）、等(鄰、間、對(duì)位均可)（5）【分析】根據(jù)題干有機(jī)合成流程圖可解決(1)(3)小題，本題采用逆向合成法，根據(jù)題干流程圖中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，據(jù)此確定合成路線，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由合成路線可知，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有8個(gè)C原子，8個(gè)H原

20、子和3個(gè)O原子，故分子式為C8H8O3，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含有的官能團(tuán)為羥基、醛基；【小問2詳解】A.中含有酚羥基，易于NaOH溶液反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.中苯環(huán)上的C原子和羰基上的C原子采用sp2雜化，甲基上的C原子采用sp3雜化，雜化方式共2種，B正確；C.含有4種沒有同的環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜有4組峰，C正確；D.和的碳碳雙鍵的兩端C原子連有的2個(gè)基團(tuán)沒有同，存在順反異構(gòu)，D正確；答案選A?！拘?詳解】根據(jù)已知信息，氯甲基甲醚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)合成路線，有機(jī)物與氯甲基甲醚發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HClO，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；【小問4詳解】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其同分異

21、構(gòu)體含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，與溶液反應(yīng)顯紫色，說明含有酚羥基，沒有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則沒有能含有醛基，滿足條件的有機(jī)物有：、等(鄰、間、對(duì)位均可)?！拘?詳解】采用逆向合成法，根據(jù)題干流程圖中III和V合成VI的信息可知，可由和合成，而可以由催化氧化而得到，可由水解得到，據(jù)此確定合成路線如下：。15. 可用作凈水劑、還原劑等，回答下列問題：.制備：裝置如圖所示(加持裝置省略)；已知極易水解。（1）儀器a的名稱是_。（2）裝置二中制備的化學(xué)反應(yīng)方程式是_；裝置三的作用_；_。（3）該裝置存在一定的缺陷，可在_位置(填A(yù)、B或C)增加如下裝置。如下裝置中氣體從_流入(填“a”或b”)；洗氣瓶

22、中盛裝的是_。利用惰性電極電解溶液，探究外界條件對(duì)電極反應(yīng)產(chǎn)物的影響。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：電壓陽極現(xiàn)象陰極現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)11.55.5無氣泡，滴加顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出實(shí)驗(yàn)23.05.5少量氣泡，滴加顯紅色無氣泡，銀白色金屬析出實(shí)驗(yàn)34.55.5大量氣泡，滴加顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出實(shí)驗(yàn)41.5無氣泡，滴加顯紅色較多氣泡，極少量金屬析出實(shí)驗(yàn)2、3中陽極產(chǎn)生的氣體是_(填化學(xué)式)；實(shí)驗(yàn)中，調(diào)節(jié)溶液的宜選用_(填“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”)；由實(shí)驗(yàn)1、2現(xiàn)象可以得出結(jié)論_；由實(shí)驗(yàn)1、4現(xiàn)象可以得出結(jié)論_。（1）長(zhǎng)頸漏斗（2） . 2FeCl3+H22FeCl2+2HCl . 吸收裝置二

23、產(chǎn)生的HCl . 防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置二引起FeCl3水解（3） . A . a . 濃硫酸（4） . Cl2 . 鹽酸 . 電壓較低時(shí)，陽極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe3+，電壓較高時(shí)，陽極Cl-、Fe2+放電，產(chǎn)物為Cl2和Fe3+ . pH較高時(shí)，陰極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe，pH極低時(shí)，陰極H+和極少量的Fe2+放電，陰極產(chǎn)物為H2和極少量的Fe【分析】由裝置圖可知，裝置一中產(chǎn)生H2，H2進(jìn)入裝置二與FeCl3發(fā)生反應(yīng)可以得到FeCl2，裝置三為尾氣處理裝置，再由條件：極易水解，可知裝置三還有防止外界水蒸氣進(jìn)入的作用?！拘?詳解】?jī)x器a名稱是：長(zhǎng)頸漏斗；【小問2詳解】裝置一中

24、產(chǎn)生了H2，故裝置二中制備的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2FeCl3+H22FeCl2+2HCl；由于裝置二中產(chǎn)生了HCl，且FeCl3易水解，故裝置三的作用：吸收裝置二產(chǎn)生的HCl、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置二引起FeCl3水解；【小問3詳解】該裝置缺陷為生成的H2會(huì)帶出來水蒸氣進(jìn)入裝置二造成FeCl3水解，應(yīng)在A位置加一個(gè)干燥裝置，比如裝有濃硫酸的洗氣瓶，故可在A位置增加圖中裝置；氣體從a流入；洗氣瓶中盛裝的是濃硫酸；【小問4詳解】實(shí)驗(yàn)2、3中陽極產(chǎn)生了氣體，該氣體應(yīng)為Cl-放電生成的Cl2；調(diào)節(jié)溶液的時(shí)沒有能引入雜質(zhì)離子，故宜選用鹽酸；實(shí)驗(yàn)1、2的變量為電壓，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2的陽極現(xiàn)象可以得出結(jié)論：電壓較低時(shí)，陽極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe3+，電壓較高時(shí)，陽極Cl-、Fe2+放電，產(chǎn)物為Cl2和Fe3+；實(shí)驗(yàn)1、4的變量為pH，再根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、4的陰極現(xiàn)象可以得出結(jié)論：pH較高時(shí)，陰極只有Fe2+放電，產(chǎn)物為Fe，pH極低時(shí)，陰極H+和極少量的Fe2+放電，陰極產(chǎn)物為H2和極少量的Fe。16. 工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，系列反應(yīng)可以得到滿足沒有同需求的原料氣?；卮鹣铝袉栴}：（1）在C和的反應(yīng)體系中：反應(yīng)1 反應(yīng)2 反應(yīng)3 _如圖，若，反應(yīng)1、2和3的y隨溫度