1、遼寧省葫蘆島市普通高中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測（期末）試題PAGE 高三化學(xué) 第3頁（共8頁） 高三化學(xué) 第4頁（共8頁）PAGE 7遼寧省葫蘆島市普通高中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測（期末）試題考生注意：1試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2本考試分設(shè)試卷和答題紙。試卷包括卷和卷兩部分。3答題前，考生務(wù)必在答題紙上按要求填寫信息，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。卷部分的作答必須涂在答題紙上相應(yīng)的區(qū)域，卷部分的作答必須寫在答題紙上與試卷題號(hào)對(duì)應(yīng)的位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:2

2、3 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1. 2019年4月22日是第50個(gè)“世界地球日”，我國確定的活動(dòng)主題為“珍愛美麗地球，守護(hù)自然資源”。下列行為不符合這一活動(dòng)主題的是A. 改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，減少大氣污染物的排放B. 加快化石燃料的開采與使用，促進(jìn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用D. 對(duì)工業(yè)廢水、生活污水進(jìn)行凈化處理，減少污染物的排放2. 有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了預(yù)測，其中正確的是可以使酸性

3、KMnO4溶液褪色可以和NaHCO3溶液反應(yīng)一定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)在濃硫酸、加熱條件下，能與冰醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)A. B. C. D. 3. 下列關(guān)于丙烯酸的說法不正確的是A. 與乙酸互為同系物B. 能與NaHCO3溶液反應(yīng)C. 能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4. 下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是A. 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)B. 甲烷光照條件下能與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)C. 分枝酸的結(jié)構(gòu)簡式為，則其分子式為C10H10O6D. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 室溫下，1 L p

4、H=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NAB. 反應(yīng) 5NH4NO32HNO3+4N2 +9H2O 中，生成 28 g N2 時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75 NAC. 0.1 mo1L1 MgCl2溶液中含Cl數(shù)為0.2NAD. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA6. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荢O2A. 用圖1所示裝置制取少量乙酸乙酯B. 用圖2所示裝置驗(yàn)證SO2的漂白性C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D. 用圖4所示裝置分離水和苯7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向氨水中通入過量SO2：NH3H2OSO2=NHeq o

5、al(,4)HSOeq oal(,3)B. Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si2OHH2O=SiOeq oal(2,3)H2C. 電解MgCl2溶液：2H2O2Cleq o(=,sup7(通電)2OHH2Cl2D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀：Ba22OH2HSOeq oal(2,4)=BaSO42H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且位于三個(gè)不同周期，X與W同主族，W元素金屬性在短周期中最強(qiáng)，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是A. 原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)r(X)

6、B. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性也可能呈酸性D. 化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同9. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL1FeCl3溶液：Mg2、Al3、MnOeq oal(,4)、SCNB. 能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液：Ca2、Na、ClO、IC. 0.1 molL1 NH4HCO3溶液：Ba2、K、OH、NOeq oal(,3)D. eq f(c（OH）,c（H）)1012的溶液：NHeq oal(,4)、Na、SOeq oal(2,4)、Cl10. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和

7、現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，水層接近無色苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色Fe3的氧化性比I2的強(qiáng)C室溫下，向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成KspMg(OH)2KspFe(OH)3D常溫下，分別測定濃度均為0.1 molL1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF0C在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快D3 mol H2

8、與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023 13. CO2與CH4可制得合成氣：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H+247 kJmol1。初始溫度均為T K時(shí)，在3個(gè)容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如下表：容器起始物質(zhì)的量/molCO2平衡轉(zhuǎn)化率()編號(hào)容積/L條件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)2恒溫恒容210050%10.51001絕熱恒容10.500下列說法正確的是A. T K時(shí)，反應(yīng)CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡常數(shù)為1/3B. 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，(CO2，)50%C. 容器中反

9、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)熱在123.5247 kJmol1范圍內(nèi)D. 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(正)v(逆)14. 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A. 圖甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導(dǎo)電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈堿性B. 圖乙表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下，反應(yīng)過程中的能量變化C. 圖丙是I2IIeq oal(,3)中Ieq oal(,3)的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù) K(T1)c(Na)C. 1.22pHc(C2Oeq oal(2,4)c(H

10、2C2O4)D. pH4.19的溶液中：c(Na)3c(HC2Oeq oal(,4)16. 一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A. 電子流向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層NB. 電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)pH減小 C. 離子交換膜可用質(zhì)子交換膜D. 負(fù)極的電極反應(yīng)是：H22e+2OH=2H2O第卷（非選擇題，共52分）二、（本題包括4小題，共52分）17.（12分）以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金，含少量銅)為原料，生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下：已知：下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL1計(jì)算)。氫氧化物Fe(OH)3Cu(OH)2

11、Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.54.46.57.7沉淀完全的pH3.36.49.99.2(1) “酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4，該過程中溫度控制在7080 的原因是_。(2) “氧化”時(shí)，F(xiàn)e2參加反應(yīng)的離子方程式為_。(3) “除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為_。(4) “濾渣”的主要成分為_(填化學(xué)式)。(5) “沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳用xNiCO3yNi(OH)2表示沉淀。在隔絕空氣條件下，“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！俺伶嚒睍r(shí)，溶液pH增大，堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加，原因_。18.（14分）.常溫下，濃度均為0.1 molL1的六種溶液的p

12、H如下表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0請(qǐng)回答下列問題：(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是 (填化學(xué)式)。(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是 (填寫一種物質(zhì)即可)。.常溫下，向100 mL 0.2 molL1的氨水中逐滴加入0.2 molL1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NHeq oal(,4)和NH3H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。(3)根據(jù)圖像回答下列問題。表示NH3H2O濃度變化的曲線是 (填“A”或“B”)。NH3H2O的電離常數(shù)為 。當(dāng)

13、加入鹽酸體積為50 mL時(shí)，溶液中c(NHeq oal(,4)c(NH3H2O) molL1(用數(shù)字表示)。.已知：AgSCN=AgSCN(白色)。實(shí)驗(yàn)室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有 。(5)準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑，再用0.100 molL1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25mL，硝酸銀樣品純度為 。19.（12分）消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污

14、染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)Ha kJmol12NO(g)O2(g)=2NO2(g) Hb kJmol14NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(l)Hc kJmol1則常溫常壓下，NH3與NO2反應(yīng)生成無污染物質(zhì)的熱化學(xué)方程式 。(2)水體中過量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖1所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)需控制溫度，溫度過高時(shí)氨氮去除率降低的主要原因是_。出水微生物膜多孔性發(fā)泡鎳電極進(jìn)水石墨電極電源+-L 圖1 圖2 圖3取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時(shí)間后，

15、溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)m(NH3)的變化情況如圖2所示。當(dāng)m(NaClO)m(NH3)7.6時(shí)，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是_ _。 (3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NO3-還原為N2，工作原理如圖3所示。寫出該活性原子與NO3-反應(yīng)的離子方程式：_。若陽極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氣體，理論上可除去NO3-的物質(zhì)的量為_mol。20.（14分）某小組用實(shí)驗(yàn) 1驗(yàn)證FeCl3與 Cu的反應(yīng)，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。1滴

16、0.1 mol/LKSCN溶液振蕩、靜置0.15g銅粉2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液變?yōu)榧t色 紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)1：資料：. CuSCN、CuCl 均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應(yīng)，分別生成Cu2+與SO4 2-、Cu2+與Cl-。. SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與溴單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為 。（2）下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中，合理的是 。（填字母序號(hào)）a.Cu能還原Fe3+b. Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)c. 白色沉淀中的Cu()（表示+1 價(jià)銅元素）可能是由 Fe

17、3+氧化Cu 得到的（3）為探究實(shí)驗(yàn) 1中白色沉淀的成分，小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2:0.1mol/L AgNO3溶液0.1mol/L BaCl2溶液少量白色沉淀大量白色沉淀實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀藍(lán)色溶液加入3滴加入3滴分為兩等分稀硝酸加入過量由實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是。（4）該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn) 1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3:步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余取中上層清液于試管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液有白色沉淀生成，且溶液出現(xiàn)紅色振蕩中試管，靜置白色沉淀變多，紅

18、色逐漸褪去步驟中反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)實(shí)驗(yàn) 3 的現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為 Fe3+與Cu 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu()，他們的判斷依據(jù)是 。步驟中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是 。解釋步驟中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因： 。葫蘆島市普通高中20192020學(xué)年第一學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測考試高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共48分）1B 2D 3A 4C 5B 6D 7A 8C 9D 10B11C12D13A14A 15B 16C二、非選擇題（共52分）6分17.(12分) (1)溫度低于70 ，反應(yīng)速率降低,溫度高于80 ，HNO3分解(或揮發(fā))加快（2分）(2) 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）(3) 3.3pH4.4 （2分）6分(4) CuS （2分）(5) xNiCO3yNi(OH)2(xy)NiOxCO2yH2O（2分） Ni(OH)2中Ni含量高于NiCO3，pH越