1、比較金屬性強弱的依據金屬性：金屬氣態(tài)原子_電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數的_，金屬性_；同主族中，由上到下，隨著核電荷數的_，金屬性_；2、依據最高價氧化物的水化物堿性的_；堿性愈_，其元素的金屬性也愈_；3、依據金屬活動性順序表（極少數例外）；4、常溫下與酸反應劇烈程度；5、常溫下與水反應的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。比較非金屬性強弱的依據1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的_，非金屬性_； 同主族中，由上到下，隨核電

2、荷數的_，非金屬性_；2、依據最高價氧化物的水化物_性的強弱：酸性愈_，其元素的非金屬性也愈_；3、依據其氣態(tài)_化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈_，非金屬性愈_；4、與氫氣化合的_； 5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2CuS eq o(sup 8(),=)Cu2S CuCl2 eq o(sup 8(點燃),=)CuCl2 所以，Cl的非金屬性_于S?！?0電子”、“18電子”的微粒小結(一)“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的_二核10電子的_三核10電子的_四核10電子的_五核10電子的_(二)“18電子”的微粒分子離子一核18電子的_二核18電子的_三核18電子的_四核18電子的_五

3、核18電子的_六核18電子的_注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為_電子的微粒。微粒半徑的比較： 1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數的增_而減_（_氣體除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數的_而_。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數的_而_。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越_離子半徑越_。如FeFe2+Fe3+物質熔沸點的比較（1）不同類晶體：一般情況下，_晶體_晶體_晶體（2）同種類型晶體：構成晶體質點間的作用_，則熔沸點_，反之則小。離子晶體：離子所帶的電荷數越_，離子

4、半徑越_，則其熔沸點就越_。分子晶體：對于同類分子晶體，式量越_，則熔沸點越_。HF、H2O、NH3等物質分子間存在_鍵。原子晶體：鍵長越_、鍵能越_，則熔沸點越_。（3）常溫常壓下狀態(tài)熔點：固態(tài)物質液態(tài)物質沸點：液態(tài)物質氣態(tài)物質定義：把分子聚集在一起的作用力分子間作用力（范德華力）： 影響因素：大小與_有關。作用：對物質的_點、_點等有影響。、定義：分子之間的一種比較_的相互作用。分子間相互作用 、形成條件：第二周期的吸引電子能力強的_、_、_與H之間（NH3、H2O）、對物質性質的影響：使物質熔沸點_。、氫鍵的形成及表示方式：F-HF-HF-H_代表氫鍵。氫鍵 O OH H H H O H

5、 H、說明：氫鍵是一種分子間_作用；它比化學鍵_得多，但比分子間作用力稍_；是一種較_的分子間作用力。元素周期律、周期表部分的試題，主要表現在四個方面。一是根據概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數及電荷數的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。 第二部分：元素及其化合物1、各種“水”匯集(一)純凈物：重水_；超重水_；蒸餾水_；雙氧水_；水銀_；水晶_。(二)混合物：氨水(分子：_、_、_；離子：_、_、_) 氯水(分子：_、_、_；離子：_、_、_、_) 蘇打水(_的溶液) ；生理鹽水(_%的NaCl溶液) ； 水玻璃_水溶液) ； 鹵水(_、_及少量_) ；

6、 水泥(_、_、_) ； 王水（由_和_以_的體積比配制成的混合物）2、各種“氣”匯集(一)無機的：爆鳴氣(_與_； 水煤氣或煤氣(_與_)；碳酸氣_) (二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為_) _化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以_為主) 焦爐氣_、_等) 電石氣(_，常含有_、_等)具有漂白作用的物質氧化作用還原作用吸附作用_、_、_、_3_活性炭_變化_可逆_逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有_(_)和濃_及_能被活性炭吸附的物質1、有毒氣體(_、_、_等)去毒；2、色素漂白；3、水中有臭味的物質凈化。能升華的物質 _、_固態(tài)CO2)、升華_、_。Fe3+的顏色變

7、化1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈_色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成_色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成_色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變_色；5、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變_色；6、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變_色；7、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變_色“置換反應”有哪些？1、較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換 如：ZnCu2+=_ Cu2Ag+=_2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl22Br=_ I2S2=_ 2F22H2O=_3、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al6H

8、+=_ Zn2CH3COOH=_4、金屬單質與其它化合物間置換 2MgCO2_ 2MgSO2_ 2Na2H2O_ 2Na2C2H5OH_10Al3V2O5_ 8Al3Fe3O4_ 2FeBr23Cl2_ 2 FeI23Br2_ Mg2H2O_ 3Fe4H2O(_)_5、非金屬單質與其它化合物間置換 H2SX2=_ 2H2SO2(不足)_ CuOC_ CuOH2_ SiO22C_ 3Cl28NH3=_ 3Cl22NH3=_條件不同，生成物則不同1、2P3Cl2_(Cl2不足) ；2P5Cl2_(Cl2充足)2、2H2S3O2_(O2充足) ；2H2SO2_(O2不充足)3、4NaO2_ 2NaO

9、2_4、Ca(OH)2CO2(適量)_ ；Ca(OH)22CO2(過量)_5、CO2_(O2充足) ；2 CO2_ (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=_ 4HNO3(濃)Cu=_7、AlCl33NaOH=_ ； AlCl34NaOH(過量)=_8、NaAlO24HCl(過量)=_ NaAlO2HClH2O=_9、Fe6HNO3(熱、濃)=_ FeHNO3(冷、濃)(_)10、（ Fe不足） Fe6HNO3(熱、濃)= _ （ Fe過量） Fe4HNO3(熱、濃)=_11、（ Fe不足）Fe4HNO3(稀)=_ （ Fe過量）3Fe8HNO3(稀)=_12、6FeBr23Cl2（不足）=

10、_ 2FeBr23Cl2（過量）=_滴加順序不同，現象不同1、AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開始_白色沉淀，后_白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始_白色沉淀，后白色沉淀_2、NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開始_白色沉淀，后白色沉淀_ AlCl3向NaOH中滴加開始_白色沉淀，后_白色沉淀3、HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開始_白色沉淀，后白色沉淀_ NaAlO2向HCl中滴加開始_白色沉淀，后_白色沉淀4、Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開始_氣泡，后_產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始_氣泡，后_氣泡

11、幾個很有必要熟記的相等式量_ _ _ _ _ 20 100 _ 56 _ 80 _ _ _ _ _ 40 _ _ _ _ _ _ 28 98 44 _ 64 160 _ _ _ _ _ _ 1常用相對分子質量 Na2O2：_ Na2CO3：_ NaHCO3：_ Na2SO4：_ BaSO4：_ Al (OH)3：_ C6H12O6：_2常用換算 5.6L_mol 2.8L_ mol 15.68L_ mol 20.16L_ mol 16.8L_ mol3常用反應 Al3+ + 4OH- = _ 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = _ 2CO2 + 2Na2O2 = _ m = _g 2

12、H2O + 2Na2O2 = _ m = _g AlO2- + CO2 + 2H2O = _ 4特殊反應 2F2 + 2H2O = _ 2Al + 2NaOH + 2H2O =_二、 （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3 ） A （白）+ （無色） （A：_、_、_） （A：_、_、_、_、_）（A：_、_、_、_） （A：氯化物） （A：_、_、_、_、_、_、_、_）中學化學常見氣體單質：_、_、_、_、（_） 固體單質：S、Na、Mg、Al、Fe、Cu 液體單質：Br2中學化學常見化合物：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、FeCl2、FeCl3、H2SO4

13、、HCl、CaCO3、SO2、H2O、NO、NO2、HNO3不宜長期暴露空氣中的物質1由于空氣中CO2的作用： _、_、_溶液、_溶液、_溶液、_、_、_、_溶液、_、_；2由于空氣中H2O的作用： 濃_、_、_、_、_等干燥劑、濃_、_硫酸銅、_、_固體、_；3由于空氣中O2的氧化作用： 鈉、鉀、_磷和_磷、_、_橡膠、_、_價硫（_或_水溶液）、_價硫（_水溶液或_酸鹽）、_鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4由于揮發(fā)或自身分解作用： _、濃_、_、_、濃_、濃_、_。實驗中水的妙用一、水封：在中學化學實驗中，液_需要水封，少量_磷放入盛有_水的_瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕_防止白磷蒸氣逸出

14、，又可使其保持在燃點之下；液溴_易 揮發(fā)_劇毒，它在水中溶解度較_，比水_，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。（可遷移到油封）二、水浴：_樹脂的制備、_的水解需用沸水浴；硝基苯的制備(_)、_的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用_來控制溫度；銀鏡反應需用_水浴加熱即可。三、水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學階段有02， H2，_，_，CH4，_有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質降低其溶解度，如：可用排_法收集氯氣。四、水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質，如除去NO氣體中的_雜質。五、鑒別：可利用一些物質在水中溶解度或密度的不同進行物質

15、鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標簽的無色液體，用_鑒別時浮在水上的是_，溶在水中的是_，沉于水下的是_。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用_可資鑒別。六、檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，加入藥品前利用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。第三部分：化學反應速率和化學平衡第五部分：電化學基礎一、原電池1.原電池的形成條件：1、能_發(fā)生氧化還原反應2、兩個活潑性_的電極3、有_溶液4、形成_回路例、用Zn、Fe、Al分別與Ag或Cu作兩極，NaCl作電解質溶液，試分析寫出兩極反應式。若是：鋁鎂NaOH電池 銅鐵濃HNO32.化學電源一次電池、二次電池、燃料電池寫出CH4燃料

16、電池的電極反應式，分析溶液的pH變化。電解質為KOH溶液。若用CH3OH呢？二、電解原理陽極失電子順序：_陰極得電子順序：_第六部分：有機化學基礎一、反應條件利用特殊的反應條件，來確定物質所發(fā)生的反應類型及官能團的種類。 _烴水解成醇；_水解成醇和羧酸鹽 _烴消去成_或_ ： _脫水成雙鍵（_C）或醚（_C）其它醇寫; 酯化反應. ： _水解成醇和羧酸；_鹽變成羧酸； _水解成葡萄糖。 均可被氧化為COOH 或CO。 ： _（RCH2OH）轉變成醛（RCHO）； _（RCHOHR）轉變成酮（RCOR）。 ： _（RCHO）轉變成_（RCOOH）_反應 ： 加成反應（_,_）或取代反應（_）(

17、RCH2COONa+NaOHRCH3+Na2CO3 )二、有機反應主要類型歸納下屬反應涉及官能團或有機物類型其它注意問題取代反應酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。加成反應氫化、油脂硬化C=C、CC、C=O、苯環(huán)酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和CC能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。消去反應醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫醇、鹵代烴等 、等不能發(fā)生消去反應。

18、氧化反應有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等絕大多數有機物都可發(fā)生氧化反應醇氧化規(guī)律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規(guī)律。還原反應加氫反應、硝基化合物被還原成胺類烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。加聚反應乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等）由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構?？s聚反應酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫

19、。醇鹵代烴烯烴三、有機物之間的相互轉化關系網絡羧酸（鹽）醛醇酯烴、烴的衍生物之間的相互轉化其中重要的“有機金三角”有兩組：烯烴、鹵代烴、醇之間的“三角關系” 醇、醛、羧酸、酯之間的“三角關系”2代表物質的轉化關系：OHBrBrBrSO3NaSO3HHCOOCH3HCOOHONaOHHCHOCH3OHCH3ClOOOC CH2 OC CH2 CH4CH3COOC2H5C2H5O C2H5 CH2CH2 nCH3CH3CH3CH2ClCH2CH2CH3CH2OHCHCHCH3CHOCH2ClCH2ClCH2CHClCl CH2CH nCH2OHCH2OHCOOHCOOHCH3COOHCH3COON

20、aNO2NH2ClOHCH2 n3延伸轉化關系舉例+Br2消去OHOH水解加成Br2加成+H2BrBrBrBr4多糖、二糖、單糖間的轉化關系氧化催化劑nH2O氧化氧化植物光合作用(催化劑）+H2O(催化劑）+H2O(催化劑）+nH2O(催化劑）催化劑n/2H2O(C6H10O5)n_粉C12H22O11_糖(C6H10O5)n_素C6H12O6_糖C6H12O6_糖C12H22O11麥芽糖_、_H2O、CO2四、反應現象利用特征的反應現象，可以確定物質中含有什么樣的官能團，能發(fā)生什么類型的反應。使溴水褪色-含_、_、_基。遇FeCl3顯色或遇Br2產生白色沉淀-含_基。遇FeCl3顯紫色為_。

21、遇I2水變藍-_新制Cu(OH)2、加熱，能產生磚紅色沉淀（Cu2O）或銀氨溶液水浴加熱產生銀鏡-_基（含有醛基的物質有：_類；_酸，_酸某酯，_酸鹽；_糖，_糖，_糖。）加Na放出H2-含 _或_加NaHCO3產生氣體-含_加NaOH , 再加_酸化的_產生_（_、_）色沉淀-含Cl（Br 、I ）的鹵代烴。水果香味的物質-_；芳香族化合物-含_環(huán)。遇濃硝酸變_-蛋白質兩性：能與強酸反應又能與強堿反應的有機物-蛋白質、氨基酸。五、分子量及其差值利用特殊物質的分子量及其差值來推斷物質中可能存在的基團。1）常見物質的相對分子質量M=16_、_ 18_ M=28. _、_、_ M=44_ 、_、_

22、、_ M=46. _、_、_ M=60. _、_、_ M=78. _2) eq oac(,1) A+C2H5OH B (MB=118) + H2O (酯化) 則 MA= 118+18 - 46 = 90 eq oac(,2)A(一元醇 )+ CH3COOH B(酯 ) + H2O 則 MA+ 60 = MB +18 , MB- MA= 42六.有機反應中的數據根據與H2加成時所消耗H2的物質的量進行突破：1molCC加成時需_H2，1molCC完全加成時需_H2，1molCHO加成時需_H2，而1mol苯環(huán)加成時需_H2。1molCHO完全反應時生成_Ag或_Cu2O。_OH或_COOH與活潑

23、金屬反應放出1molH2。1molCOOH與碳酸氫鈉溶液反應放出_CO2，或與少量碳酸鈉溶液反應放出_CO2。1mol一元醇與足量乙酸反應生成_酯時，其相對分子質量將增加_，1mol二元醇與足量乙酸反應生成酯時，其相對分子質量將增加_。1mol某酯A發(fā)生水解反應生成B和乙酸時，若A與B的相對分子質量相差_，則生成1mol乙酸，若A與B的相對分子質量相差_時，則生成2mol乙酸。七.分子式及C原子個數利用通式來確定物質的種類及可能結構（同分異構體）；各物質間碳原子個數的差異又能確定其轉化關系或類型。分子通式及同分異構體_烷烴_酚、芳香醇、烷基醚_單烯烴、環(huán)烷烴_醛、酮、烯醇、環(huán)醇、環(huán)醚_二烯烴、

24、炔烴、環(huán)烯烴_羧酸、酯、羥基醛、羥基酮_醇、烷基醚_羥基酸（乳酸） 已知1mol有機物中C、H、O各元素的百分含量，可確定其化學式。 已知有機物的質量，燃燒后生成CO2 、 H2O的量及有機物的相對分子質量確定化學式。 已知有機物化學式中C原子個數，則可確定反應物中C原子個數（明確通過何種反應得到的）八.物質的特殊結構 利用物質結構某一方面的特殊性，來確定這種物質的存在。具有4原子共線的可能含_鍵。 具有4原子共面的可能含_基。 具有6原子共面的可能含_雙鍵。 具有12原子共面的應含有_環(huán)。 2. 高聚物、單體的判斷規(guī)律A) 加聚反應：鏈節(jié)中全部以_鍵結合，則單體必為乙烯類。 鏈節(jié)中以單、雙鍵

25、結合，則單體必為_類。 鏈節(jié)為開環(huán)加聚得到，則單體為鏈節(jié)成環(huán)。B) 縮聚反應： 鏈節(jié)中含_基，則單體為酚和醛。 鏈節(jié)中含_基，則單體為二元羧酸、二元醇或羥基酸。 鏈節(jié)中含_鍵，則單體為氨基酸。九.有機物狀態(tài)及水溶性 利用物質的狀態(tài)及水溶性等物理性質來鎖定某一類常見物質。烴類中：C原子數小于等于4的烴為氣體,_ 、_ 、_ 、_ ；_、_ 、_；_ 、_ 、C4H6 ； C(CH3)4烴的衍生物中為氣體的有：_ 、_ 、_等2）大多數烴_易溶于水。烴的衍生物中，鹵代烴_溶于水，酯類也_易溶于水，而低級醇易溶于水，如：CH3OH甲醇,CH3CH2OH乙醇， _脂肪酸也易溶于水，如HCOOH,CH3

26、COOH等。相似相溶原理十、有機物燃燒規(guī)律及其運用有機物燃燒的規(guī)律是中學有機化學基礎中的常見題型,也是高考化學中的熱點內容,現將其歸納總結如下：有機物完全燃燒的通式：烴完全燃燒烴的衍生物完全燃燒有機物完全燃燒前后氣體體積的變化氣態(tài)烴(CxHy)在100及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規(guī)律與氫原子個數有關若y=4,燃燒前后體積_,V=_若y4,燃燒前后體積_,V=_ 若y4,燃燒前后體積_,V= _第七部分：化學實驗知識點1、常見物質除雜方法序號原物所含雜質除雜質試劑主要操作方法1N2_用固體轉化氣體2CO2_溶液_3CO_溶液_4CO2_5CO2_6H2S_7SO2_8CI2_9CO2_10

27、炭粉_11MnO2_12炭粉_13AI2O3_14Fe2O3_15AI2O3_16SiO2_17BaSO4_18NaHCO3溶液_19NaCI溶液_20FeCI3溶液_21FeCI3溶液_22FeCI2溶液_23CuO_24Fe(OH)3膠體_25CuS _26I2晶體_27NaCI晶體_28KNO3晶體_29乙烯_30乙烷_31溴苯_32甲苯_33己醛_34乙醇 _35苯酚 _知識點2、常見陽離子的檢驗方法：離子檢驗試劑實驗現象離子方程式H+_Na+_Ba2+_Mg2+_Al3+_Fe2+_Fe3+_Cu2+_Ag+_NH4+_知識點3、常見陰離子的檢驗方法：離子檢驗試劑實驗現象OH-_Cl

28、-_Br-_I-_SO42-_SO32-_CO32-_知識點4、常見氣體的檢驗： = 1 * GB2 H2，_色、_味_還原性?？牲c燃?；鹧娉蔩色。（不純氫氣點燃有_聲） = 2 * GB2 O2，_色、_味，用帶火星的木條檢驗，使木條復燃。 = 3 * GB2 CO, _色、_味_還原性?？牲c燃，火焰呈_色，產物可使_水變渾濁。 = 4 * GB2 CO2，_色， = 1 * GB3 燃著的木條放入集氣瓶，木條熄滅。 = 2 * GB3 氣體通入石灰水，石灰水變渾濁。 = 5 * GB2 Cl2，_色、有_性氣味，_于水，_漂白性、氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變_。 = 6 * GB2 H

29、Cl，_色、有_性氣味的氣體。 = 1 * GB3 可使沾有濃氨水的玻璃棒產生_煙。 = 2 * GB3 可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變_。 = 3 * GB3 將少量硝酸銀和稀硝酸加入集氣瓶，產生_色沉淀。 = 7 * GB2 SO2，_色有_性氣味，通入品紅溶液紅色_，再_。又_紅色。 = 8 * GB2 NH3，_色有_性氣味， = 1 * GB3 可使沾有濃鹽酸的玻璃棒產生_煙。 = 2 * GB3 可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變_。 = 9 * GB2 NO，_色氣體，打開瓶口與空氣接觸，立即變?yōu)開色氣體。 = 10 * GB2 NO2，_色、_性氣味，_溶于水并反應。 = 1 * GB3 溶于

30、水，溶液_色但能使紫色石蕊試液變_。 = 2 * GB3 可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變_。 = 11 * GB2 CH4，_色_味， = 1 * GB3 點燃，為_色的火焰，產物為_和_. = 12 * GB2 C2H4, _色， = 1 * GB3 點燃，火焰_，略_煙。 = 2 * GB3 可使溴水或酸性KMnO4溶液退色。 = 13 * GB2 C2H2，_色_味， = 1 * GB3 點燃，火焰_，有大量_煙。 = 2 * GB3 可使溴水或酸性KMnO4溶液退知識點5、重要有機物的檢驗物質使用的試劑操作方法和現象化學反應方程式甲苯_鹵代烴R-X_乙醇C2H5OH_苯酚_蛋白質_淀粉_葡萄

31、糖（醛）_知識點6、常見實驗事故的處理方法濃硫酸濺到皮膚上：濃酸沾到皮膚上,先用_揩干,再用_沖洗,最后敷上_稀溶液。濃硫酸濺到眼睛里：濺到眼睛中,用大量_沖洗，后用稀_溶液沖洗。濃堿液濺到皮膚上：濃堿沾到皮膚上,先用大量_沖冼,后涂上_酸溶液；濺到眼睛中,用大量_沖冼,后用_硼酸溶液沖洗。苯酚濃溶液沾到皮膚上：苯酚濃溶液沾到皮膚上應用_擦洗。若是液溴可用_擦洗。被玻璃刮傷流血：用清水清洗后敷上_溶液。金屬鈉著火：小面積失火用_蓋滅酒精失火：小面積失火用_蓋滅防氯氣中毒：空氣中有氯氣，用浸有_溶液的濕毛巾捂住鼻子。制取時在_櫥或通風環(huán)境中進行，并用_溶液吸收尾氣。誤食重金屬鹽中毒：喝鮮_、_、_清知識點7、實驗基本操作1在_、_、時都要用到的儀器是：玻璃棒。玻璃棒該儀