1、2022-2023學(xué)年河北省秦皇島市皇后寨中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一下列操作正確的是（）A制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B實(shí)驗(yàn)室制硝基苯：先加入苯，再加濃硫酸，最后滴入濃硝酸C提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后取出有機(jī)層再分離D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂?mL10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱參考答案：C【分析】A苯與溴水不反應(yīng)；B有濃硫酸參加的反應(yīng)，在混合時(shí)應(yīng)注意防止酸

2、液飛濺；C碘易溶于四氯化碳；D加入氫氧化鈉較少，應(yīng)在堿性條件下反應(yīng)【解答】解：A苯與液溴在催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B濃硫酸密度比水大，溶于水放熱，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，最后滴入苯，故B錯(cuò)誤；C碘易溶于四氯化碳，可用四氯化碳萃取，故C正確；D甲醛與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，加入氫氧化鈉較少，故D錯(cuò)誤故選C2. 將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.0

3、9molB ClO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的C在酸性條件下ClO和ClO3可生成Cl2D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol 參考答案：D略3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO B甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、Cl CpH12的溶液：K、Na、CH3COO、Br D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO參考答案：C略4. 如圖所示，隔板I固定不動，活塞可自由移動，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mo

4、l A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A. 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB. 若x:y=1:2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：ABC. 若x:y=1:3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D. 若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v(正)v(逆) 參考答案：AD略5. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是燒杯中

5、 A有銅無鐵 B有鐵無銅 C鐵、銅均有 D鐵、銅均無參考答案：B略6. LiFePO4新型鋰子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+Li+ + e=LiFePO4；負(fù)極：Lie=Li。下列說法中正確的是（ ） A充電時(shí)動力電池上標(biāo)注“”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連 4 B放電時(shí)，在正極上是Li得電子被還原. C放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動 D充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO參考答案：A略7. 工業(yè)冶煉鎢采取的方法是 A熱分解法 B熱還原法 C電解法 D自然界存在直接得到參考答案：B8. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是AMg

6、2+結(jié)構(gòu)示意圖： BCCl4 分子的比例模型：CNH4Cl的電子式： D2-甲基丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：A略9. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 參考答案：C略10. 將反應(yīng)5IO3+I+6H+?3I2+3H2O設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池開始時(shí)向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，電流計(jì)指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計(jì)指針再次發(fā)生偏轉(zhuǎn)下列判斷不正確的是（） A開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B開始加入少量濃硫酸時(shí)，同時(shí)在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍(lán)C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相

7、反參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3得電子生成I2，則甲為正極，所以加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色；電子從負(fù)極流向正極，即從乙經(jīng)導(dǎo)線流向甲；再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3，甲為負(fù)極，乙為正極【解答】解：A、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I失電子生成I2，則乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、乙中I失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成I2，甲中IO3得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成I2，則加入淀粉溶液，兩個(gè)燒杯中均變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，則沒

8、有電流通過電流計(jì)，所以電流計(jì)讀數(shù)為零；故C正確；D、開始加入少量濃硫酸時(shí)，乙中I失電子生成I2，則乙為負(fù)極，甲中IO3得電子生成I2，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3，甲為負(fù)極，乙為正極，兩次電極的正負(fù)極相反，則兩次電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向相反，故D正確故選B11. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO

9、42) c(NH4) c(OH) c(H) D常溫下，將50mL0.1 molL1的鹽酸與l00mL0.l molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H+)參考答案：BD略12. 下列溶液中的Cl物質(zhì)的量與100ml 1 molL1AlCl3溶液中Cl相等的是A150ml 1 molL1氯化鈉溶液 B75ml 2 molL1氯化鎂溶液C50ml 3molL1氯化鉀溶液 D50ml 1 molL1氯化鐵溶液參考答案：B13. 某溫度時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為Tl和T2時(shí)，B

10、的體積百分含量與時(shí)間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：A(g )3B(g)2C(g)；H0B達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動 C達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D解析：A、據(jù)圖知A、B的濃度分別減小了0.4mol/L，0.6mol/L，C的濃度增大了0.4mol/L，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ：2A3B2C；據(jù)圖T1時(shí)先達(dá)平衡知T1T2，T1時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0，故A錯(cuò)誤。B、體積不變，通入稀有氣體，混合氣體濃度不

11、變，平衡不移動，故B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng)，減小體積，平衡正向移動，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確。 故答案選D。14. 下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量或條件無關(guān)的是Fe + O2 Na2SiO3+CO2+ H2O NH4HCO3+NaOHCu +Cl2 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 C+SiO2A B C D參考答案：D【知識點(diǎn)】元素化合物 解析：Fe與O2反應(yīng)可生成氧化鐵或四氧化三鐵；CO2不足生成碳酸鈉和硅酸，若CO2過量生成碳酸氫鈉和硅酸；若NaOH不足，只有H

12、CO3-參與反應(yīng)，生成碳酸鈉和碳酸銨，若氫氧化鈉過量生成碳酸鈉和氨水；當(dāng)碳少量時(shí)生成硅單質(zhì)和一氧化碳，當(dāng)碳足量時(shí)生成碳化硅和一氧化碳，因此選D。【思路點(diǎn)撥】物質(zhì)在不同的反應(yīng)條件下和不同的用量的情況下發(fā)生不同的反應(yīng)，類似的很多，如Cu與硝酸、SO2與NaOH溶液、AlCl3溶液與KOH溶液、Zn和硫酸等，平時(shí)學(xué)習(xí)注意歸納。15. 2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強(qiáng)震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A核裂變是一種化學(xué)變化 B131I 與127I互為同素異形體 C131I 原子的中子數(shù)為78 D碘在周期表中位于第四周期A族參考答案：C略二、

13、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如下圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。步驟：加入指示劑，用0.1molL1硫代硫酸鈉溶液滴定，用

14、力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。 測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：IBr IBrKII2KBrI22S2O322IS4O62請回答下列問題：已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用 ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因 。步驟中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動的原因是 。步驟中所加指示劑為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 。反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有 。參考答案：酸式滴定管（或移液管） IBrH2OHIOHBr碘瓶置于暗處可以減少IBr的揮發(fā)，不斷搖動可以讓物質(zhì)間充分反應(yīng)。淀粉溶液 溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色分液、蒸餾略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

15、 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反應(yīng)中生成的無機(jī)物的化學(xué)式為 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對位兩個(gè)取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5)

16、(2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成