1、PAGE PAGE 6沉淀溶解平衡一、單項選擇題1(2015淮安二模)已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4Na2CO3主要：Cu2COeq oal(2,3)H2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2COeq oal(2,3)=CuCO3(2)CuSO4Na2S主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()ACu(OH)2CuCO3CuSBCuSCu(OH)2CuCO3CCuSCu(OH)2CuCO3DCu(OH)2CuCO3CuS2(2015萊州一中質(zhì)檢)下列說法中，正確的是(

2、)A難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止BKsp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱CKsp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同3(2015哈爾濱六中四模)相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表(25 )：物質(zhì)Mg(OH)2CH3COOAgAgClAg2CrO4Ksp1.110112.31031.810101.91012下列有關(guān)說法中不正確的是()A濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001

3、 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C0.11 molL1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液的pH為9D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變4(2015武漢二模)25 時，CaCO3的Ksp為2.9109，CaF2的Ksp為2.71011。下列說法正確的是()A25 時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會析出CaF2固體B25 時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2濃度大C25 時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3全部

4、溶解D25 時，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大5(2015鹽城高三模擬)25 時，Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，下列說法正確的是()A向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag)c(Cl)CAgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，eq f(c(Cl),c(CrOoal(2,4)eq f(1.561010,9.01012)D向Ag2CrO4的懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl6(2015宜昌一中三模

5、)已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)7.71013?，F(xiàn)有甲、乙兩種溶液：甲溶液為1.0102 molL1的AgNO3溶液，乙溶液為1.0102 molL1的NaCl和1.0102 molL1的NaBr的混合溶液。按以下兩種步驟分別進行實驗：把少量甲溶液滴加到乙溶液中；把少量乙溶液滴加到甲溶液中。下列說法正確的是()A可能先形成AgCl沉淀B一定能有效分離Cl與BrC一定不能形成AgCl沉淀D一定能有效分離Cl與Br二、不定項選擇題7(2015揚州二模)一定溫度下，難溶弱電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為溶度積(Ksp，化學(xué)平衡常數(shù)中的一種)。物質(zhì)Fe(O

6、H)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的混合溶液1 L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法錯誤的是()A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液C該溶液中c(SOeq oal(2,4)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54D將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中，其中c(Cu2)減小8(2015鎮(zhèn)江高三質(zhì)檢)已知常溫下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgBr)51013，下

7、列有關(guān)說法錯誤的是()A在飽和AgCl、 AgBr的混合溶液中：eq f(c(Cl),c(Br)36B向AgCl懸濁液中滴加濃AgBr溶液會產(chǎn)生淡黃色沉淀CAgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D欲用1 L NaCl溶液將0.01 mol AgBr轉(zhuǎn)化為AgCl，則c(NaCl)3.61 molL1三、非選擇題9T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)T1_T2(填“”、“2.3103，一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A正確；根據(jù)氯化銀和鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知在氯離子和鉻酸根離子濃度均為0.001 molL1的條件下開始出現(xiàn)沉淀時銀離子

8、的濃度分別為1.8107 molL1、 eq r(f(1.91012,0.001) molL1，所以將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4混合溶液中先產(chǎn)生AgCl沉淀，B錯誤；根據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)可知0.11 molL1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀時溶液中氫氧根的濃度為 eq r(f(1.11011,0.11) molL1105 molL1，因此氫離子濃度是109 molL1，則溶液的pH為9，C正確；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ks

9、p(AgCl)不變，D正確。4C等體積混合后的c(Ca2)會較飽和CaCO3溶液中的c(Ca2)大許多倍，c(Ca2)eq f(r(2.9109) r(3,f(2.71011,4),2)；c(F)只減少到原來的eq f(1,2)，為 eq r(3,f(2.71011,4)，此時溶液中的c(Ca2)c2(F)eq f(r(2.9109) r(3,f(2.71011,4),2)( eq r(3,f(2.71011,4)2Ksp(CaF2)2.9109，會析出CaF2固體， A錯誤； CaCO3溶液中c(Ca2)c(COeq oal(2,3)eq r(2.9109) molL1, CaF2溶液c(C

10、a2)c2(F)2.71011，c(Ca2)eq r(3,f(2.71011,4) molL1；后者的c(Ca2)大于前者， B錯誤；在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當c(Ca2)c2(F)Ksp(CaF2)時，CaCO3可能全轉(zhuǎn)化為CaF2，C正確； Ksp只隨溫度變化，不隨濃度改變， D錯誤。5A析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag)1eq f(Ksp(AgCl),c(Cl)，Ag2CrO4溶液中c(Ag)2eq r(f(Ksp(Ag2CrO4),c(CrOoal(2,4)，相同濃度的Na2CrO4和NaCl, c(Ag)2c(Ag)1，需要的c(Ag)越小，則越容易生成沉淀，A正確；會

11、有AgCl析出，滿足c(Ag)c(Cl)1.561010，且c(Cl)c(Ag)，B錯誤；兩者共存的溶液中，存在：Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrOeq oal(2,4)9.01012，故eq f(c(Cl),c(CrOoal(2,4)eq f(Ksp(AgCl)c(Ag),Ksp(Ag2CrO4)，C錯誤；Ag2CrO4溶解度大于AgCl的，難溶物質(zhì)有向更難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化的趨勢，故Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl，D錯誤。6B把少量甲溶液滴加到乙溶液中，由于AgBr更難溶，先生成AgBr沉淀，只有Br沉淀完全時，繼續(xù)滴加硝酸銀，才

12、能生成AgCl沉淀，A錯誤；由于加入的Ag較少，而Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，先生成AgBr沉淀，能有效分離Cl與Br，B正確；把少量乙溶液滴加到甲溶液中，先生成AgBr沉淀，但此時Ag較多，也能形成AgCl沉淀，C錯誤；可能同時生成AgBr和AgCl，不能有效的分離Cl與Br，D錯誤。7CDFe(OH)3的Ksp遠遠小于其他兩種物質(zhì)的Ksp，生成沉淀時，F(xiàn)e3需要的OH濃度最小，會最先形成Fe(OH)3沉淀，A正確；加入雙氧水，發(fā)生：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，將Fe2氧化為易除去的Fe3，用氧化銅調(diào)節(jié)pH，不引入新的雜質(zhì)，B正確；含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、Cu

13、SO4均為0.5 mol的溶液中， n(SOeq oal(2,4)2.5 mol，n(Cu2)n(Fe2)n(Fe3)2 mol，但Cu2、Fe2、Fe3在水溶液中會發(fā)生水解，故c(SOeq oal(2,4)c(Fe3)c(Fe2)c(Cu2)54，C錯誤；少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中，會發(fā)生：3Cu(OH)2 (s)2Fe3(aq)2Fe(OH)3(s)3Cu2(aq)，由于生成了更難溶的Fe(OH)3使Cu(OH)2的溶解平衡正向移動， c(Cu2)增大，D錯誤。8AC同一溶液中，c(Ag)相同，又因溶液中同時存在兩種關(guān)系式：c(Ag) c(Br) Ksp(AgBr)、

14、c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)，故有eq f(c(Cl),c(Br)eq f(Ksp(AgCl),Ksp(AgBr)360，A錯誤；由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)，AgCl易轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀AgBr，B正確；溶度積只與溫度有關(guān)，C錯誤；AgBrClAgClBr，Keq f(c(Br),c(Cl)eq f(Ksp(AgBr),Ksp(AgCl)，當AgBr全部轉(zhuǎn)化為AgCl時，溶液中c(Br)0.01 molL1，進而可求得平衡時c(Cl) 3.6 molL1，AgBr轉(zhuǎn)化過程中消耗了0.01 molL1 NaCl，故NaCl的最低濃度為3.61 molL1，D正確。9(1)5

15、.0109(2)ABC(3)對于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SOeq oal(2,4)(aq)，H不能減小Ba2或SOeq oal(2,4)的濃度，平衡不能向溶解方向移動21010CaSO4(s)COeq oal(2,3)(aq)=CaCO3(s)SOeq oal(2,4)(aq)解析(1)T1下的離子積較小，所以T1T2。T2時的溶度積可利用c點的數(shù)據(jù)進行計算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動，Ba2的濃度降低，A選項正確；T1曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積，所以會析出沉淀，B選項正確；蒸發(fā)溶劑，不飽和溶液中離子的濃度都變大，可能由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點，C選項正確；升高溫度，c(SOeq oal(2,4)、c(Ba2