1、PAGE PAGE 7第三單元 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、選擇題1下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是 ()ABa(OH)2 BBa(NO3)2CNa2S DBaCl2解析A項(xiàng)，可生成BaSO3沉淀；B項(xiàng)，可生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)，可生成S沉淀。答案D2甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHONaHSO3HOCH2SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱吊白塊。關(guān)于吊白塊的敘述正確的是()A易溶于水，可用于食品加工B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工D難溶于水，可以用作防腐劑解析“吊白塊”屬于鈉鹽，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。答案B3下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效

2、、環(huán)?！本竦淖罴逊桨甘?)A銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析A項(xiàng)有SO2生成；B項(xiàng)耗能較多；C項(xiàng)也耗能過多。答案D4用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是 ()A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色解析注意審題“過量濃硫酸”，所以向中加水可能發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)待反應(yīng)液冷卻后，慢慢倒入盛水的小燒杯中，并不斷攪拌，觀察顏色。答案D5濃硫酸有許

3、多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性解析蔗糖表面有水分，濃H2SO4可表現(xiàn)吸水性；濃H2SO4使蔗糖炭化表現(xiàn)脫水性；濃H2SO4與炭反應(yīng)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。答案A6人體攝入二氧化硫濃度太高，會(huì)刺激呼吸系統(tǒng)，導(dǎo)致支氣管炎、肺通氣功能和免疫功能下降等。關(guān)于SO2的敘述中，正確的是 ()ASO2熏蒸的“雪耳”燉不爛，對人體有害BSO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸CSO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DSO2氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色解析SO2有毒，不能用它熏蒸食物， A正確；亞硫酸不穩(wěn)定，B不正確；過量的SO2通

4、入NaOH溶液中生成NaHSO3，C不正確；SO2不能使石蕊溶液褪色，D不正確。答案A7下列推斷合理的是 ()A明礬KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色解析KAl(SO4)212H2O電離出的Al3能水解，生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，A正確；金剛石能夠與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與Cu可劇烈反應(yīng)，C錯(cuò)誤；SO2使

5、品紅溶液褪色，加熱顏色能復(fù)原，SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，加熱不能恢復(fù)原來顏色，D錯(cuò)誤。答案A8單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為 ()1234A B C D解析若X為金屬X2H2SO4eq o(=,sup7()XSO4SO22H2OX為2價(jià)；X為1、3價(jià)，兩者物質(zhì)的量之比不是12。若X為非金屬X2H2SO4eq o(=,sup7()XO22SO22H2OX為4價(jià)。答案A二、非選擇題9某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化

6、學(xué)方程式為_；(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和_；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為_；(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_；(4)尾氣可采用_溶液吸收。答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO22MnOeq oal(,4)2H2O=2Mn25SOeq oal(2,4)4H(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH10已知氯水的漂白作用實(shí)際上是其中所含的次氯酸引

7、起的。為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物引起的，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了 如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請指出該裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處：_；_。(2)按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通入品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色不是二氧化硫直接導(dǎo)致的。由此可推測SO2能使品紅的水溶液褪色，是微粒_在起作用。(3)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：取等體積、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，由此，他得出

8、結(jié)論：使品紅褪色的微粒是SOeq oal(2,3)和HSOeq oal(,3)，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確_，其理由是_。(4)為了進(jìn)一步探究，乙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20 mL，于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20 mL 0.1 molL1的亞硫酸鈉溶液和20 mL 0.1 molL1的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。微粒濃度(多少)與褪色快慢的關(guān)系如下表所示，請用“多”或“少”填寫表中畫線處的內(nèi)容。同濃度溶液SOeq oal(2,3)HSOeq oal(,3)H2SO3褪色速度Na2SO3溶液多少少快NaHSO3溶液較上面_

9、較上面_較上面_慢根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是_；理由是： _。解析(1)中探究干燥的二氧化硫是否能使品紅褪色，要求SO2必須干燥，且因二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，必須有尾氣處理裝置。(2)(3)(4)則考查對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，需要注意弱酸鹽的水解。答案(1)二氧化硫沒有干燥(或缺少干燥二氧化硫的裝置)沒有尾氣吸收裝置(2)H2SO3、HSOeq oal(,3)或SOeq oal(2,3)(3)不正確亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子都會(huì)水解生成亞硫酸(4)少多多使品紅褪色的微粒是亞硫酸根離子SOeq oal(2,3)濃度大，褪色快；而SOeq oal(2,3)濃度小時(shí)，褪色慢11某廠使用的燃料為含S約4%7%

10、(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的褐煤。為除去煙氣中的SO2，化害為利，采用以下工藝流程：(1)吸收過程中可能產(chǎn)生的物質(zhì)為_。(2)調(diào)節(jié)pH使用的試劑為液氨，寫出反應(yīng)的離子方程式_。(3)試劑A可能是_(填編號)； a硝酸b濃硫酸c空氣 若以氧氣為氧化劑，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)煙氣的溫度很高，經(jīng)過熱交換后溶液中即有部分晶體析出，主要原因是_， 從化工生產(chǎn)三原則的角度分析這一工序在該工業(yè)生產(chǎn)中的目的是_。(5)指出該工藝流程產(chǎn)品的一項(xiàng)用途_。(6)用上述工藝可以去除煙氣中98%的SO2。該廠消耗上述褐煤10噸最多可制得產(chǎn)品_噸。解析(1)SO2量少的時(shí)候生成(NH4)2SO3，量多的時(shí)候生成NH4HSO3。

11、(3)用硝酸氧化不僅浪費(fèi)，而且會(huì)生成有毒氣體。濃硫酸不能將其氧化，只能選擇氧氣。(6)由硫元素守恒得10 7%98%321322.83(噸)。答案(1)(NH4)2SO3、NH4HSO3(2)NH3HSOeq oal(,3)=NHeq oal(,4)SOeq oal(2,3)(3)cO22(NH4)2SO3=2(NH4)2SO4(4)溶液受熱蒸發(fā)，達(dá)到飽和后溶質(zhì)結(jié)晶節(jié)能(合理即可)(5)生產(chǎn)化肥(6)2.8312某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取12.8 g銅片和20 mL 18 molL1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還

12、有銅片剩余，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識同學(xué)們認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡述理由：_。可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_(填字母)。a再加入鐵粉 b再滴入BaCl2溶液c再加入銀 d再滴入Na2CO3溶液(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是_(填字母)。a將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量b將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀c用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)d用排飽和NaHSO3溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積(

13、折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后的混合液中Cu2的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100 mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式： _。(4)根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_。(5)丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡易的實(shí)驗(yàn)方案：取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為W g，測得反應(yīng)后溶液的體積為V mL，請計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度_molL1(用含W、V的代數(shù)式表示)。解析(1)隨

14、著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會(huì)逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有H。(2)堿石灰既能吸水，也能吸收SO2，無法確定生成SO2的量。SO2在水中有較大的溶解度，用排水法無法測定產(chǎn)生氣體的體積。(3)S2和Cu2反應(yīng)生成CuS沉淀。(4)要測定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積。(5)反應(yīng)掉Cu的質(zhì)量為(12.8W)g，n(Cu)eq f(12.8Wg,64 gmol1)eq f(12.8W,64) mol。根據(jù)反應(yīng)方程式Cu2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CuSO42H2OSO2，可知反應(yīng)掉的硫酸為：n(H2SO4)2n(Cu)eq f(12