1、第六章化學反應(yīng)與能量第二節(jié)化學反應(yīng)的速率與限度第1課時化學反應(yīng)的速率素養(yǎng)目標學法指導(dǎo)1了解化學反應(yīng)速率的含義及其表示方法，培養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識、變化觀念與平衡思想的學科核心素養(yǎng)2了解用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率間的關(guān)系，速率大小的比較方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)1結(jié)合生活、生產(chǎn)中的實例，認識并學習化學反應(yīng)速率的意義2會運用“歸一法”或“比值法”比較化學反應(yīng)速率的快慢知識導(dǎo)圖課前新知導(dǎo)學1化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率快慢減少量增加量mol/(Lmin)說明：v表示反應(yīng)速率，c表示反應(yīng)物(或生成物)濃度的變化，t表示反應(yīng)時間的變化。2實例：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5 min內(nèi)由6 molL

2、1變成了2 molL1，則在這5 min內(nèi)以該物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為_。0.8 mol/(Lmin)(1)我們研究的化學反應(yīng)速率是瞬時速率還是平均速率 ?(2)能否用固體或純液體物質(zhì)來表示化學反應(yīng)速率？微思考【答案】(1)化學反應(yīng)速率一般是指一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，非瞬時速率。(2)不能。原因是純液體或固體物質(zhì)的濃度一般視為常數(shù)，單純改變它們的用量，濃度視為不變。在某一化學反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從0.8 molL1變?yōu)?.2 molL1，則在這10 s內(nèi)A的化學反應(yīng)速率為()A0.02 molL1B0.02 molL1s1C0.06 molL1s1D0.06 molL1min1

3、【答案】C【解析】10 s內(nèi)A的化學反應(yīng)速率為(0.8 molL10.2 molL1)10 s0.06 molL1s1。課堂素養(yǎng)初培任務(wù)一化學反應(yīng)速率的計算方法與規(guī)律素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想本知識點在考題中的?？键c有：速率計算(特別是依據(jù)圖象求算)、“三段式”計算速率的應(yīng)用(轉(zhuǎn)化率)等下圖分別為塑料垃圾場(左圖)和氫氣球爆炸(右圖)的場景。情境導(dǎo)入(1)某化學反應(yīng)在第5 s時的反應(yīng)速率是0.2 molL1s1的說法正確嗎？【答案】不正確。化學反應(yīng)速率是平均速率，不是某時刻的瞬時速率。(2)單位時間內(nèi)，反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量越多，是不是反應(yīng)速率越大？【答案】不一定。反應(yīng)物的物質(zhì)的

4、量消耗得多，但濃度變化不一定大。1化學反應(yīng)速率的正確理解深化理解典例精練【解析】不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學反應(yīng)速率，A錯誤；據(jù)題目條件知，v(C)0.6 molL12 s0.3 molL1s1，則v(B)0.3 molL1s120.15 molL1s1，B錯誤；化學反應(yīng)速率是平均值不是瞬時值，C錯誤；2 s 時物質(zhì)B的濃度為2 mol2 L0.6 molL120.7 molL1，D正確?！敬鸢浮緿【答案】D任務(wù)二化學反應(yīng)快慢的比較方法素養(yǎng)探源核心素養(yǎng)考查途徑變化觀念與平衡思想本知識點的?？键c有：速率的計算與速率大小比較等，題型有選擇題或填空題等情境導(dǎo)入日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學反應(yīng)，

5、有的反應(yīng)進行得轟轟烈烈瞬間完成(如圖1煙花的燃放)，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的(如圖2鐵的生銹)，有的則需要上億年的時間(如煤、石油的形成)。所以有的化學反應(yīng)進行得快，有的化學反應(yīng)進行得慢，那么我們在日常生活中怎樣判斷一個化學反應(yīng)的快慢呢？某實驗小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)，將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。則三個容器中合成氨的速率由大到小的順序為_(用“v(甲)”“v(乙)”“v(丙)”及“”號連接)?！敬鸢浮縱(乙)v(甲)v(丙)

6、反應(yīng)速率大小的比較方法同一化學反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，比較化學反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進行一定的換算。(1)“歸一法”：換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。深化理解 反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：v(A)0.6 molL1min1v(B)0.45 molL1min1v(C)0.015 molL1min1v(D)0.45 molL1min1則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是()ABCD只有【答案】D典例精練【答案】A【解析】將各反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為以B表示的反應(yīng)速率，且以molL1s1為單位，A正確。

7、辨析易錯易混 片面理解化學反應(yīng)速率的概念例 下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的敘述，正確的是()A化學反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B“化學反應(yīng)速率為0.8 molL1s1”所表示的意思是：反應(yīng)發(fā)生1 s后，某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小可以知道化學反應(yīng)進行的快慢D對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯錯解：B或D滿分策略：(1)化學反應(yīng)速率為平均速率，并非瞬時速率，無論用反應(yīng)物還是生成物表示，都取正值。(2)在同一化學反應(yīng)中，雖然用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率不一定相同，但其實際意義相同，都代表整個化學反應(yīng)的速率。(3)在一定溫度下

8、，固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，不能用于表示化學反應(yīng)速率。正解：C小練素養(yǎng)達成【答案】D【答案】B濃度N2H2NH3起始濃度/(molL1)1.03.00.22 s末濃度/(molL1)0.61.81.04 s末濃度/(molL1)0.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法錯誤的是()A2 s末氨氣的反應(yīng)速率0.4 molL1s1B前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.4 molL1s1C前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.3 molL1s1D24 s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率0.2 molL1s1【答案】A【解析】化學反應(yīng)速率是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時速率，A錯誤。4已知反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1 molL1min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為()A0.5 molL1min1B1 molL1min1C2 molL1min1D3