1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷答卷須知1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質中分子數(shù)相同的是( )A2 L CO和2 L CO2B9 g H2O和標準狀況下11.2 L CO2C標準狀況下1 mol O2和22.4 L H2OD0.2 mol NH3和4.48 L HCl氣體2、下列反應中有非金屬元素被氧化的ACO+CuO=Cu+CO2 B2FeCl3+F

2、e=3FeCl2CCaO+H2O=CaOH2 DMg+2HCl=MgCl2+H23、下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試根據圖判斷M氣體可能是 APH3BN2CC3H4DN2O4、使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A上層液體從漏斗下口放出B分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C分離液體時，應先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔D若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出5、下列屬于強電解質的是（ ）A醋酸 B酒精 C銅 D小蘇打6、食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等

3、雜質，除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸，下列添加試劑順序正確的有NaOH BaCl2Na2CO3HCl BaCl2HCl NaOH Na2CO3Na2CO3BaCl2NaOH HCl BaCl2 NaOH Na2CO3HClABCD7、下列物質中屬于電解質的是 ( )A酒精B稀硫酸C氯化鈉D氫氧化鈉溶液8、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）A氯化鎂溶液B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸9、 “分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是( )ANa2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B根據分散系

4、是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C根據水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質D堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物10、在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：（ ）A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱11、進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是( )A把盛有液體的蒸發(fā)皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱B取用金屬鈉時，將切下來的碎屑放回原試劑瓶CCCl4萃取碘水中的I2，先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層D加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸12、下列各組中

5、各有兩對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C汽油和水，乙酸和乙醇D乙酸和水，植物油和水13、下列有關實驗操作正確的是()ABCD14、關于某溶液所含離子檢驗方法和結論正確的是A加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Ca2+B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-D加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則原溶液中CO32-或HCO3-15、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明

6、的是 ( )AK+ 、Ca 2+ 、HCO3 - 、Cl - BFe 2+ 、Na+ 、NO3 - 、Cl -CNa+ 、K+ 、Mg 2+ 、SO42- DMg 2+ 、Fe 3+ 、Cl - 、OH -16、下列溶液中NO3-的物質的量濃度最大的是A500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子；B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子

7、相同；C元素的原子核內無中子；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。（1）C與D形成化合物的化學式_，其在水中的電離方程式為_。（2）B離子的電子式_，A離子的電子式_。（3）B原子的結構示意圖_，D離子的結構示意圖_。18、現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象A+B無明顯現(xiàn)象B+D有氣體放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成根據表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為_、_、_、_；（2）請分別寫出上述實驗

8、和的離子方程式：_；_。19、分離提純是化學實驗中的重要部分。環(huán)己醇中加入濃硫酸后適當加熱脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖： 可能用到的有關數(shù)據如下： 密度/(gcm-3)沸點/溶解性環(huán)己醇0.9618161微溶于水環(huán)己烯0.810283難溶于水反應結束后，將粗產物倒入分液漏斗中，分別用碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，得到環(huán)己烯 ，回答下列問題： （1）儀器a的名稱是 _ 冷凝管的進水口是 _,（填“b”或“c”）溫度計的位置應該在_；（2）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的 _（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）；

9、（3）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 _。20、用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1 molL1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取_mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用_向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點恰好與環(huán)形刻度線相切.據此填寫:（1）正確的操作順序是_（2）進行A步操作時,應量取_mL濃

10、硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號) _a. 10mL b. 50mL c. 1000mL d. 1000mL（3）配置上述溶液時，多次提到的實驗儀器M是_。步驟G中橫線處是_。 （4）進行A步驟操作時,必須_后,才能進行后面的操作.（5）實驗操作中，下列操作會對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入M中_b.定容時,眼睛俯視溶液_c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水_d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線._e量取濃硫酸時仰視量筒讀數(shù)_21、（1）寫出下列反應的離子方程式。鈉和水反應_。硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液_。（2）3.011023個O

11、H的物質的量為_mol，質量為_g。（3）將28g純凈的鐵粉投入到200ml足量的稀鹽酸中（假設溶液體積不變），該反應能夠放出標準狀況下的氣體_L，實驗后所得溶液中Fe2+的物質的量濃度為_molL。（4）將200 mL 0.5 mol/LNaOH稀釋成1000 mL后其物質的量濃度是_molL。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A. 沒有指出在相同條件下，無法比較2LCO和2LCO2的物質的量大小，故A錯誤；B.9gH2O的物質的量為: =0.5mol,標準狀況下11.2LCO2的物質的量為：=0.5mol，根據N=nNA可知

12、，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；C. 標準狀況下水不是氣體，在標準狀況下22.4L水的物質的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯誤；D. 沒有指出標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故D錯誤；故選：B?！敬鸢更c睛】注意使用氣體摩爾體積時，研究對象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標準狀況下，據此進行解答。2、A【答案解析】A.由反應方程式可知，CO中C的化合價由+2價4價，化合價升高，即有碳元素被氧化，故A符合題意；B.由反應方程式可知，鐵單質被氧化生成氯化鐵，過程中鐵元素的化合價由0價+2價，鐵元素被氧化，但鐵元素為金屬元素，故B與題意不符；C.該反應中沒有化合價的

13、變化，不屬于氧化還原反應，故C與題意不符；D.在反應中鎂元素的化合價由0價+2價，即鎂元素被氧化，而氫元素被還原，則該反應中金屬元素被氧化，而非金屬元素被還原，故D與題意不符；答案選A。3、B【答案解析】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，氣體的物質的量越大，則體積越大；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，結合n=解答該題。【題目詳解】同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等；在溫度、體積相等的容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質的量之比，1gC3H6的物質的量為mol，由圖象可以知道在溫度為50時，兩種氣體的壓強之比為1.2:0.8，則物質的量之比為1.2:0.8，設氣體M的相

14、對分子質量為x，則：=0.8:1.2，x=28，只有B符合，所以B選項是正確的。4、C【答案解析】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出；B、分液漏斗應該固定在鐵架臺上；C、根據分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內外壓強一致進行解答；D、根據若分液時不小心有少量上層液體流下來，應靜置后重新分液進行解答【題目詳解】A、下層液體從漏斗下口放出，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B、分液漏斗應該固定在鐵架臺上，而不是將漏斗拿在手上進行分離，故B錯誤；C、分離液體時，應先將分液漏斗頸的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準分液漏斗上的小孔，才能使內外壓強一致，故C正確；D、若分液時不

15、小心有少量上層液體流下來，應靜置后重新分液，故D錯誤故選C。5、D【答案解析】試題分析：A項：醋酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質，屬于弱電解質，故錯；B項：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質，故錯；C項：金屬銅是單質，它既不是電解質也不是非電解質，故錯；故錯D?？键c：強電解質和弱電解質的概念點評：本題是對基本概念強電解質的考查，題目難度不大，平時學習注意概念的辨析、基礎知識的積累。6、B【答案解析】此題考核了除雜的順序，要考慮清楚加入的試劑是否會帶進新的雜質，如何除去。只要保證Na2CO3在BaCl2 之后，HCl 在Na2CO3之后就能滿足要求。因為Na2C

16、O3除了要出去溶液中的Ca2+離子，還要出去由于加入的BaCl2 中的鋇離子。答案選B。7、C【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，以此來解答?！绢}目詳解】A.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，則屬于非電解質，故A錯誤；B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時能導電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導電，所以氯化鈉是電解質，故C正確；D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】電解質包括酸、堿、鹽、活潑金

17、屬氧化物和水，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。8、A【答案解析】A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A符合題意；B.Na投入氫氧化鈉溶液中，Na只與水反應生成NaOH和H2，只能產生氣體，B不符合題意；C. Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，既能產生氣體又出現(xiàn)藍色沉淀，C不符合題意；D. Na與稀硫酸反應生成硫酸鈉和H2，只能產生氣體，D不符合題意；答案選A。9、D【答案解析】ANa2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaO

18、H，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B分散系本質特征是分散質微粒直徑大小，分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，1nm-100nm形成的為膠體，大于100nm形成的分散系為濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體的特征性質，故B錯誤；C電解質和非電解質概念分析可知非電解質本身不能電離出自由移動的離子，電解質能電離出自由移動的離子，如BaSO4水溶液不導電，但熔融狀態(tài)導電屬于電解質，故C錯誤；D堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正確；故選D。10、D【答案解析】“粗鹽的提純”實驗涉及溶解、過

19、濾、蒸發(fā)、結晶等基本操作內容，四項操作從始至終均要使用玻璃棒（加速溶解、引流、防迸濺）。為達到提純目的，過濾后要用澄清濾液進行蒸發(fā)，加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（最后用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量后回收）。因此選項ABC均是錯誤的，D正確。答案選D。11、D【答案解析】A. 蒸發(fā)皿可以直接加熱，故A正確；B. 取用金屬鈉時，將切下來的碎屑放回原試劑瓶，因為金屬鈉需要密封保存于煤油中，故B正確；C. CCl4萃取碘水中的I2，密度大的從下口放出，密度小的從上口倒出，因為四氯化碳的密度大于水，所以碘的四氯化碳溶液在下層，故C正確；D外焰與內焰溫度不一樣 外焰溫

20、度最高 越往里，溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內物質時，用燈心加熱，試管受熱不均勻使試管炸裂，故D錯誤；故選：D。12、B【答案解析】能用分液漏斗分離的物質應互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。13、A【答案解析】A. 取用液體時：試劑瓶瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，A正確；B. 給液體加熱時，試管內液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出，且手不能抓住試管夾的短柄，否則會

21、導致試管脫落，B錯誤；C. 膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入試管中，否則會造成藥品的污染，C錯誤；D. 正在加熱的蒸發(fā)皿不可用手直接拿，否則會燙傷手，D錯誤；故合理選項是A。14、D【答案解析】A.能和碳酸鈉反應生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子；B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中可能有硫酸根離子、碳酸根離子或氯離子，加入的鹽酸也可以和硝酸銀生成不溶于酸的沉淀 ；C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成.，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；D.能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，但是二氧化硫有刺激性氣味，不符合題中的無色無味氣體。【題目詳解】A. 加入Na2CO3溶液，有白色

22、沉淀生成，可能是碳酸根和鈣離子或鋇離子反應，不一定是鈣離子，A錯誤；B. 加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能是氯化銀沉淀、碳酸銀或硫酸銀沉淀，加稀鹽酸后這些沉淀都不會消失，會轉化為氯化銀，B錯誤；C. 加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能是硫酸鋇或氯化銀沉淀，原溶液中可能有硫酸根或銀離子，C錯誤；D. CO32-或HCO3-都能和鹽酸反應產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體， D正確。答案為D。.【答案點睛】離子檢驗方法中，注意產生對應現(xiàn)象的多種可能性，如能和碳酸鈉反應生成沉淀的，可以是鈣離子、鋇離子等。再根據題目給出的各種限制條件如顏色氣味等進行排除，最后選出對應的答案。

23、15、C【答案解析】酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A. 碳酸氫根離子與氫離子反應；B. 銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C. 四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；D. 鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應?！绢}目詳解】酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A. HCO3 -與氫離子反應，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；B. Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；C. Na+ 、

24、K+ 、Mg 2+ 、SO42- 之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；D. Fe3+為有色離子，Mg 2+ 、Fe 3+、H+均與OH發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。16、B【答案解析】電解質產生的離子的濃度等于電解質的濃度與化學式中該離子的個數(shù)的乘積。A c(NO3-)=11=1 moL/L;B c(NO3-)=12 moL/L=2 moL/L;C c(NO3-)=0.52moL/L=1 moL/L;D c(NO3-)=0.53=1.5 moL/L。所以濃度最大的是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl HCl=H+Cl

25、- Na+ 【答案解析】由A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子可知A為Na元素；由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同可知B為S元素；由C元素的原子核內無中子可知C為H元素；由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個可知D為Cl元素?！绢}目詳解】（1）氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫，化學式為HCl，氯化氫在溶液中完全電離，電離出氯離子和氫離子，電離方程式為HCl=H+Cl-；（2）硫原子得到2個電子形成硫離子，硫離子最外層有8個電子，電子式為；鈉離子為陽離子，其電子式直接用離子符號表示，則鈉離子的電子式為Na+；（3）硫原子核外有16個電子，有3個電子層， 最外層有6個電子

26、，原子的結構示意圖為；氯原子得到1個電子形成氯離子，氯離子核外有18個電子，有3個電子層， 最外層有8個電子，原子的結構示意圖為。【答案點睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結構相同，由B元素負2價陰離子的電子層結構與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關鍵，也是解答的突破口。18、CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 【答案解析】根據實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為

27、Ag+Cl-=AgC1，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【題目詳解】根據實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3， C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag+Cl-=AgC1，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、 由以上分析可知A為CaCl2， B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3 ；(2) B為HCl， D

28、為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O，B為HCl， C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag+Cl-=AgC1，故答案為: CO32-+2H+=CO2+H2O； Ag+Cl-=AgC1。19、蒸餾燒瓶 c 蒸餾燒瓶支管口處 上口倒出 干燥，吸收產物中的水 【答案解析】（1）儀器a的名稱是蒸餾燒瓶，冷凝管的進水口是下口c，目的是形成對流，增強冷凝效果，溫度計的位置應該在蒸餾燒瓶支管口處，測定餾出物的溫度，故答案為蒸餾燒瓶；c；蒸餾燒瓶支管口處；（2）由題給數(shù)據可知環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出，故答案為上口倒出；（3）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產物中少量的水，故答案為干燥，吸收產物中的水?！敬鸢更c睛】注意充分利用題給信息從實驗目的、實驗儀器、操作規(guī)范性等方面分析解答。20、DACBEGF 5.4 A 100mL容量瓶 膠頭滴管 冷卻至室溫 偏低 偏高 無影響 偏低 偏高 【答案解析】（1）根據用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質的質量偏多；（4）轉移溶液時應將溶液的溫度恢復至室溫；（5）根據c=nV計算不當操作對n或V的影響，