1、第1講原子結(jié)構(gòu)化學鍵第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復 習 目 標知 識 建 構(gòu)1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布規(guī)律，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法。4.了解化學鍵的定義，了解離子鍵、共價鍵的形成。5.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。夯必備知識提關(guān)鍵能力目錄CONTENTS/成學科素養(yǎng)/練高考真題/一、原子結(jié)構(gòu)、核素和同位素1.原子的構(gòu)成微粒及作用原子元素化學2.原子構(gòu)成微粒間的關(guān)系(1)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)；(2)電性

2、關(guān)系：原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)；陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義3.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氕D氘T氚4.相對原子質(zhì)量答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。二、原子核外電子排布1.核外電子排布規(guī)律低高2n28182.原子結(jié)構(gòu)示意圖3.元素的性質(zhì)與原子的核外電子排布的關(guān)系元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)_(He為2)一般_4一般_4穩(wěn)定性_得失電子

3、能力既不易得電子，也不易失電子易_電子易_電子化合價_只顯_既顯正價，又顯負價(_無正價)8小于大于或等于穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定失得0正價F、O答案 (1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。三、化學鍵、分子間作用力和氫鍵1.化學鍵(1)概念：使原子或離子相結(jié)合的強烈的相互作用。(2)分類靜電共用電子對極性非極性(3)化學反應的本質(zhì)：反應物的舊化學鍵_與生成物的新化學鍵_。斷裂形成2.離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的化學鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的

4、靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬銨根離子與酸根離子同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)某些共價化合物某些離子化合物共價化合物某些離子化合物(1)概念：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子的最外層電子的式子。3.電子式(2)電子式的書寫4.離子化合物與共價化合物化合物類型概念與物質(zhì)分類的關(guān)系舉例離子化合物含有_的化合物強堿絕大多數(shù)鹽活潑金屬的氧化物NaCl、Na2O2、NH4Cl等共價化合物只含有_的化合物酸弱堿極少數(shù)鹽如Pb(CH3COO)2氣態(tài)氫化物非金屬氧化物大多數(shù)有機物等H2S、SO2、CH3COO

5、H、H2SO4、NH3H2O等離子鍵共價鍵(1)分子間作用力概念：物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力。分類：范德華力和氫鍵。強弱：范德華力氫鍵化學鍵。作用：主要影響物質(zhì)的熔點、沸點、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強，物質(zhì)的熔點、沸點_，硬度_。(2)氫鍵：分子間氫鍵主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點_，對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。5.分子間作用力和氫鍵越高越大升高(1)非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵()(2)原子最外層只有一個電子的元素跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學鍵一定是離子鍵()(3)所有的物質(zhì)中均含化學鍵，因此有化學鍵斷裂的一定是化學變化()(4)不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價鍵()(5)在水溶液

6、中能導電的化合物一定是離子化合物()(6)金屬元素與非金屬元素原子形成的化學鍵可能為共價鍵()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”?？键c二原子核外電子排布規(guī)律及應用考點一原子結(jié)構(gòu)核素同位素考點三化學鍵和電子式考點一原子結(jié)構(gòu)核素同位素【典例1】 某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是()D解析元素符號左下角表示質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)；對于原子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，整個原子不顯電性。電子數(shù)質(zhì)子數(shù)67，故A錯誤；元素符

7、號左上角為質(zhì)量數(shù)166，故B錯誤；中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)1666799，故C正確；核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)67，故D錯誤。CDD4.下列說法錯誤的是()B考點二原子核外電子排布規(guī)律及應用【典例2】 部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表所示：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)C解析X元素原子L層是K層電子數(shù)的3倍，K、L層電子數(shù)分別為2，6，為氧元素；Y元素為氫元素，Z元素K、L、M層電子數(shù)分別為2，8，6，為硫元素；W為氮元素。A項，W原子最外層上電子數(shù)為5，錯誤；B項，氧元素與氫元素可形成H2O、H2O2，錯誤；

8、C項，氧比硫的非金屬性強，正確；D項，氧、氫、硫、氮可形成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等多種離子化合物，錯誤。常考短周期元素原子的核外電子排布規(guī)律電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是C；內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P；電子層數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子有Li。題組一核外電子排布規(guī)律1.兩種元素原子X和Y，X原子的M層比Y原子的M層少3個電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X、Y分別是()A.硅原子和鈉原子 B.硼原子和氮原子C.氮原子和碳原子D.碳原

9、子和鋁原子D解析由于Y原子的M層電子比X原子的M層電子多3個電子，說明Y的M層電子數(shù)至少有3個，那么Y的L層必定有8個電子；Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原子L層電子數(shù)的兩倍，則X的L層只有4個電子，M層無電子。由此推出Y的核外電子總數(shù)為13，X的核外電子總數(shù)為6。所以X、Y的核電荷數(shù)分別是6和13，即為碳原子和鋁原子。2.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的化合物B.X、Y、Z可以組成一種鹽C.X和Z可

10、以組成原子個數(shù)比分別為11和21的常溫下呈液態(tài)的兩種化合物D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒有2種D題組二核外電子排布與元素性質(zhì)3.核電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是()A.最外層只有1個電子的元素一定不是非金屬元素B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個電子DD5.已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件已經(jīng)略去)：(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出A、D的電子式：A_；D_。(2)如果A和C是18電子的粒子

11、，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應的離子方程式為_。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是_(用化學式或離子符號表示)。尋找“10電子”和“18電子”微粒的方法“10電子”微?！?8電子”微粒考點三化學鍵和電子式題組一電子式的書寫和判斷1.下列表達正確的是()D2.寫出下列微粒的電子式：電子式書寫常見的四大誤區(qū)題組二化學鍵類型和化合物類型的判斷3.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl2解析H2SO4中只含共價鍵，A錯

12、誤；MgO中只含離子鍵，HNO3中只含共價鍵，B錯誤；D項中各物質(zhì)均只含一種化學鍵，分別是共價鍵、離子鍵和離子鍵，C4.(2021陜西安康第一次聯(lián)考)下列有關(guān)化學鍵的說法正確的是()A.所有物質(zhì)中均含有化學鍵B.共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵C.離子化合物中一定含有離子鍵和共價鍵D.共價鍵既可以出現(xiàn)在單質(zhì)中，又可以出現(xiàn)在化合物中解析稀有氣體是單原子分子構(gòu)成的，物質(zhì)中不含化學鍵，A錯誤；共價化合物中一定含有共價鍵，一定不含有離子鍵，B錯誤；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，C錯誤；共價鍵既可以出現(xiàn)在多原子的單質(zhì)分子中，也可以出現(xiàn)在化合物分子中，D正確。D5.X、Y為兩種短周

13、期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是()A.只含極性鍵的共價化合物B.含非極性鍵的共價化合物C.陰陽離子個數(shù)之比為11的離子化合物D.含非極性鍵的離子化合物解析由題意可知，X可能為H、Li、Na，Y可能為O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。C化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系1.(2021廣東卷)“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關(guān)說法正確的是() A.煤油是可再生能源B.H2燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學能C.火星隕石中

14、的20Ne質(zhì)量數(shù)為20D.月壤中的3He與地球上的3H互為同位素C解析煤油來源于石油的分餾，屬于化石燃料，是不可再生能源，A錯誤；H2燃燒過程中化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯誤；20Ne的質(zhì)量數(shù)為20，C正確；質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，3He、3H的質(zhì)子數(shù)分別為2、1，二者質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，D錯誤。2.(2021浙江1月選考)下列含有共價鍵的鹽是()A.CaCl2B.H2SO4C.Ba(OH)2D.Na2CO3DD3.(2021北京卷)下列化學用語或圖示表達不正確的是()BB1.(2022武漢部分學校質(zhì)檢)下列對化學用語的描述錯誤的是()B 基礎(chǔ)鞏固練C3.(

15、2021山西太原模擬)下列說法中正確的是()D4.下列電子式書寫正確的是()D5.下列過程中，共價鍵被破壞的是()D石英熔化溴蒸氣被木炭吸附酒精溶于水HCl氣體溶于水碘升華 NH4Cl受熱分解氫氧化鈉熔化 Na2SO4溶于水A.B. C.D.6.(2021河北石家莊模擬)230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是() A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對原子質(zhì)量是231C.232Th 轉(zhuǎn)化成233U是化學變化D.230Th和232Th的化學性質(zhì)相同D解析Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種同位素，因此無法確定Th的質(zhì)量數(shù)，A錯誤。不

16、知230Th與232Th的豐度，無法確定Th的相對原子質(zhì)量，B錯誤?；瘜W變化過程中原子種類不變，而232Th轉(zhuǎn)化為233U原子種類發(fā)生變化，C錯誤。230Th與232Th互為同位素，二者化學性質(zhì)相同，D正確。7.下列每組物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時所克服的作用力屬于同種類型的是()AA.碘和干冰的升華B.氯化鈉的熔化與冰的融化C.氯化氫和酒精溶于水D.二氧化硅和生石灰的熔化解析碘和干冰升華時克服的作用力都是分子間作用力，A項符合； NaCl熔化時克服的作用力是離子鍵，冰融化時克服的作用力是分子間作用力，B項不符合；氯化氫溶于水克服的作用力是共價鍵，酒精溶于水克服的作用力是分子間作用力，C項不符合；D.SiO

17、2是由原子構(gòu)成的共價化合物，熔化時克服的作用力是共價鍵，CaO是離子化合物，熔化時克服的作用力是離子鍵，D項不符合。8.北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子化合物，具有良好的超導性。下列有關(guān)分析正確的是()A.K3C60中只有離子鍵B.K3C60中不含共價鍵C.該晶體在熔融狀態(tài)下能導電D.C60與12C互為同素異形體C解析K3C60中碳原子之間含有共價鍵，A、B項錯誤；該晶體屬于離子化合物，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡珻項正確；同素異形體研究的對象是單質(zhì)，12C是原子，D項錯誤。9.下列各圖中的大黑球代表原子序數(shù)從118號元素的原子實

18、(原子實是原子除最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。下列各圖表示的結(jié)構(gòu)與化學式一定不相符的是()CD12.有以下8種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4Cl，請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學鍵的是_。(2)只存在極性共價鍵的是_。(3)只存在非極性共價鍵的是_。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是_。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_。(7)屬于離子化合物的是_。.下列過程中干冰升華KOH融化NaCl溶于水H2SO4溶于水氫氣在氧氣中燃燒SiO2融化碳酸氫鈉受熱分解未發(fā)生化學鍵破壞

19、的是_；有離子鍵被破壞的是_；有共價鍵被破壞的是_(填寫序號)。答案.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7).解析.干冰的升華只是狀態(tài)的變化，化學鍵沒有被破壞；KOH熔化電離岀自由移動的離子，離子鍵被破壞；NaCl溶于水電離出自由移動的離子，離子鍵被破壞；H2SO4溶于水，電離出自由移動的離子，共價鍵被破壞；氫氣在氧氣中燃燒，共價鍵被破壞；SiO2融化，共價鍵被破壞；碳酸氫鈉受熱分解，破壞了離子鍵和共價鍵；所以未發(fā)生化學鍵破壞的是；有離子鍵被破壞的是；有共價鍵被破壞的是。13.短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外層上只有一個電子，Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3 C.X3YZ4D.X4Y2Z7A能力提升練解析已知X元素的原子最外層只有一個電子，為氫或鋰或鈉元素，在化合物中化合價為1。Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半，為磷元素，在化合物中化合價可能為5或3等。Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個，為氧元素，在化合物中化合價為2。根據(jù)化合價分析，三種元素組