1、第4講氮及其化合物復 習 目 標知 識 建 構1.了解氮元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及應用。2.了解氮的化合物對環(huán)境的影響。夯必備知識提關鍵能力微專題目錄CONTENTS/成學科素養(yǎng)/練高考真題/熱點強化練/1.自然界中氮的存在和氮的固定一、氮氣及氮的氧化物游離化合(1)物理性質無色、無味氣體，密度比空氣略小，熔、沸點很低，難溶于水。(2)化學性質(寫出化學方程式)與氧氣反應_。與氫氣反應_；與鎂反應_；2.氮氣(1)氮的多種氧化物如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是_、_。3.氮的氧化物N2O3N2O5(2)NO和NO2的比較性

2、質NONO2色、態(tài)、味_色、_味氣體_、_氣味氣體水溶性_溶于水易溶于水毒性有毒有毒與水反應與氧氣反應收集排水法收集向上排空氣法收集對環(huán)境的影響NO與血紅蛋白結合使人中毒，NO、NO2導致光化學煙霧、形成酸雨及破壞臭氧層無無紅棕色刺激性難3NO2H2O=2HNO3NO2NOO2=2NO2(1)工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮涉及氧化還原反應()(2)通過灼熱的鎂粉，可除去N2中的少量氧氣()(3)NO中的NO2雜質氣體，可通過盛有水的洗氣瓶除去()(4)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2()(5)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑()(6)NO2是酸性氧化物，與水反應生成硝酸()答案

3、(1)(2)(3)(4)(5) (6)【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。1.氨的分子結構和物理性質二、氨和銨鹽電子式密度氣味水溶性比空氣_氣味_溶于水(1700)小刺激性極易2.氨的化學性質3.氨氣的實驗室制法向下排空氣法白煙藍4.銨鹽(1)物理性質銨鹽都是_，_于水。(2)化學性質白色固體均易溶【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑()(2)液氨制冷、碘的升華、NH4Cl汽化都不涉及化學變化()(3)能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl為強酸弱堿鹽()(4)氨水具有弱堿性，說明氨

4、水是弱電解質()(5)銨鹽都易溶于水，其水溶液均呈酸性()答案 (1)(2)(3)(4)(5)1.物理性質 硝酸是無色、_、有刺激性氣味的液體，_互溶。2.化學性質三、硝酸易揮發(fā)與水NO2NO.寫出下列反應的方程式：與金屬反應：稀硝酸與銅反應：_；濃硝酸與銅反應：_。與非金屬反應：濃硝酸與C的反應：_。3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O與還原性化合物反應：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2等還原性物質。稀硝酸與FeSO4溶液反應的離子方程式：_。3.硝酸工業(yè)制法的反應原理 硝酸工業(yè)制法的反應原理2NO

5、O2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO4.硝酸的保存濃硝酸是保存在_色帶有玻璃塞的_試劑瓶中，置于_。市售濃硝酸呈黃色的原因是HNO3分解生成的_溶于硝酸中。細口冷暗處NO2棕【判一判】 判斷下列說法是否正確，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)將鐵屑放入稀硝酸中證明Fe比H2活潑()(2)濃硝酸滴入用砂紙打磨過的鋁條，產生紅棕色氣體()(3)過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成()(4)濃硝酸的還原產物一般是NO2，而稀硝酸的還原產物一般是NO，并且硝酸的濃度越大，氧化性越強()(5)硝酸與活潑金屬Mg、Al等反應產生H2，而與Cu反應產生NO或者NO2()(6)Cu在KNO3溶液和稀H

6、2SO4中均不溶解，能溶解在其混合溶液中()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)考點二氨氣、銨鹽的性質及NH4的檢驗考點一氮氣和氮的氧化物的性質及應用考點三硝酸的性質及應用考點四氮及其化合物的轉化關系及應用考點一氮氣和氮的氧化物的性質及應用題組一氮氣及氮的氧化物的性質1.下列有關氮氣的說法正確的是()A.氮氣是由氮原子構成的雙原子分子，所以化學性質不活潑B.1 mol N2可與3 mol H2完全反應生成2 mol NH3C.電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應之一是N22O2=2NO2D.NO、NO2在一定條件下可相互轉化，且二者都是引起光化學煙霧的大氣污染物D解析

7、A項，氮原子最外層有5個電子，氮與氮形成三對共用電子對，達8電子的穩(wěn)定結構；B項，氮氣與氫氣反應生成氨氣是可逆反應；C項，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；D項，NO和氧氣反應生成NO2；NO2和水反應生成NO。2.我國“神舟11號”宇宙飛船的運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現場看到火箭噴射出大量“紅煙”，產生“紅煙”的原因是()A.“紅煙”是Fe2O3B.NO與H2O反應生成NO2C.CO2與NO反應生成NO2D.NO遇空氣生成NO2D解析引燃后的高溫氣體成分有CO2、H

8、2O、N2、NO等無色氣體中，NO容易被O2氧化為NO2，NO2是紅棕色氣體。題組二氮的氧化物與水的反應3.將盛有12 mL NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2 mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2 mL氣體分別是()A.1.2 mL，NOB.2.4 mL，O2C.3.5 mL，O2 D.4 mL，NOA題組三氮的氧化物與環(huán)境污染4.(2021遼寧大連模擬)隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置中，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()D解析A項反應中NO、O2均為氧化劑，N2為還原產物；B項N2

9、不是污染成分；C項NO與O2沒有催化劑存在下就可以發(fā)生反應。氮氧化物與水、氧氣反應的判斷和計算關系式法(1)NO和O2的混合氣體通入水中由2NOO2=2NO2和3NO2H2O=2HNO3NO得總反應為4NO3O22H2O= 4HNO3。(2)NO2和O2的混合氣體通入水中由3NO2H2O=2HNO3NO和2NOO2=2NO2得總反應為4NO2O22H2O= 4HNO3。(3)NO、NO2和O2三種混合氣體通入水中先按3NO2H2O=2HNO3NO計算出生成NO的體積，再加上原來混合氣體中NO體積，再按(1)計算。電子守恒法NOx轉化為硝酸時失去電子，如果是NOx與O2的混合氣體，則反應中O2得

10、到的電子數與NOx失去的電子數相等。原子守恒法4NO2O2和4NO3O2從組成上均相當于2N2O5，都與N2O5H2O=2HNO3等效；當NO、NO2、O2的混合氣體溶于水時利用混合氣體中N、O原子個數比進行分析判斷?！镜淅?】 用下面裝置制備干燥的NH3，下列說法中錯誤的是()A.裝置，錐形瓶中的試劑可能是堿石灰B.裝置，作用是干燥NH3C.裝置，可以收集NH3D.裝置，作用是尾氣處理C解析裝置為制備裝置，分液漏斗中裝有濃氨水，濃氨水易揮發(fā)，錐形瓶中的物質可以為堿石灰，堿石灰遇水放熱，促進濃氨水揮發(fā)，A正確；裝置為干燥裝置，氨氣用堿石灰來干燥，B正確；裝置為收集裝置，為集氣瓶，為排空氣法，氨

11、氣的密度比空氣小，應該短管進長管出，C錯誤；裝置為尾氣處理裝置，氨氣極易溶于水，用水來吸收多余的氨氣，D正確。實驗室制取氫的方法題組一氨氣和銨鹽的性質1.下列說法錯誤的是()D解析NH與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A正確；NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色，B正確；K2CO3溶于水顯堿性，與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效，C正確；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，D錯誤。2.某實驗小組利用如圖所示裝置制備NH3并探究其性質。下列說法中正確的是()A.中固體可換為NH4ClB.中藥品為P2

12、O5C.反應一段時間后，中黑色固體變?yōu)榧t色D.反應一段時間后，中錐形瓶收集到液氨C解析NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl氣體，遇冷重新反應生成NH4Cl，無法制取NH3，A錯誤；P2O5會與H2O、NH3反應生成(NH4)3PO4，不能用P2O5干燥氨氣，B錯誤；NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質，則反應一段時間后，中黑色固體變?yōu)榧t色，C正確；液氨的沸點為33.5 ，無法在冰中液化，氨氣與氧化銅反應后生成水，過量的氨氣可溶于水，收集到的是氨水，D錯誤。題組二氨氣的實驗室制法3.下列是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A解析NH4Cl加熱生成的NH3和HCl，冷

13、卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。4.(2021江蘇海安質監(jiān))NH3是一種常見氣體。下列實驗能達到實驗目的的是()DA.用圖甲裝置制取NH3B.用圖乙裝置干燥NH3C.用圖丙裝置收集NH3D.用圖丁裝置制CaCO3解析制取NH3用NH4Cl與Ca(OH)2加熱反應，不能用加熱NH4Cl的方法制取NH3，A錯誤；NH3為堿性氣體，干燥NH3不能用濃硫酸，B錯誤；NH3的密度比空氣的小，收集NH3用向下排空氣法，導管短進長出，C錯誤；溶有NH3的溶液呈堿性，可以增大CO2的溶解度，制備CaCO3用少量CO2與溶有NH3的CaCl2溶液反應或與Ca(OH)2溶液反應，D正確。微專題15噴泉實驗及

14、拓展應用【知識進階】 1.噴泉實驗的原理 使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用壓強差將燒瓶外面的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。2.形成噴泉的類型氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(43)NO2、O2(41)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3.噴泉實驗的發(fā)散裝置和實驗操作(1)裝置向錐形瓶通入少量空氣，將少量水壓入燒瓶，導致大量氨溶解，形成噴泉。(2)裝置省去了膠頭滴管，用手(或熱毛巾等)捂熱燒瓶，氨受熱膨脹，趕出玻璃導管內的空氣，氨與水接觸，即發(fā)生噴泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進入燒瓶中，瓶內氨溶于水)。(3)裝置在水槽中加入能使水

15、溫升高的物質致使錐形瓶內酒精因升溫而揮發(fā)，錐形瓶內氣體壓強增大而產生噴泉。(4)裝置向導管中通入一定量的H2S和SO2，現象為有淡黃色粉末狀物質生成，瓶內壁附有水珠，NaOH溶液上噴形成噴泉。(5)裝置打開處的止水夾并向燒瓶中緩慢通入等體積的HCl氣體后關閉該止水夾，等充分反應后再打開處的止水夾，觀察到先有白煙產生，后產生噴泉。(6)裝置中，擠壓膠頭滴管，然后打開導管上部的兩個活塞，則在右邊燒瓶出現噴煙現象，再打開導管下部活塞，則可產生雙噴泉。4.噴泉實驗所得溶液濃度計算【專題精練】 1.如圖是某課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發(fā)噴泉現象的是()BA.擠壓裝置的膠

16、頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D.向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾解析氯氣易溶于有機溶劑四氯化碳，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉；氫氣不溶于水，也不會和氫氧化鈉反應，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯的變化，故不能形成噴泉；用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣，使錐形瓶中液體進入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉；濃硫酸溶于水時放熱，使得濃氨水受熱分解產生氨氣，和氯化氫氣體反應，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉。2.

17、利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。(1)若要在燒瓶中產生“噴泉”現象，燒瓶中不產生“噴泉”現象，其操作方法是_。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現象是_。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶中產生“噴泉”現象，燒瓶中不產生“噴泉”現象，其操作方法是_。若要在該裝置中產生雙噴泉現象，其操作方法是_。答案(1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)(2)燒瓶中導管口處產生白煙(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關閉a活塞，然

18、后打開b活塞先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞解析(1)打開a、b活塞，再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，由于NH3極易溶于水，使燒瓶內氣體壓強迅速減小，燒杯中的水迅速進入燒瓶中，形成噴泉。(2)先打開a、c活塞，再將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，燒瓶中的壓強迅速減小，燒瓶中的HCl氣體會進入到燒瓶中，且與NH3化合生成NH4Cl而產生白煙。(3)在(2)基礎上，若關閉a活塞，打開b活塞，燒杯中的水會迅速進入燒瓶中，形成噴泉；若打開b活塞，不關閉a活塞，燒瓶中的水便會同時進入燒瓶和中，形成雙噴泉?？键c三硝酸的性質及應用【典例2】 有稀硫酸

19、和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的體積隨鐵粉質量增加的變化如圖所示，且每一階段只對應一個反應(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是()A金屬與硝酸反應計算的思維流程題組一硝酸的性質及應用1.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”，是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質不相對應的是()A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色酸性和強氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去強氧化性解析向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝

20、酸，溶液紅色褪去，利用的是硝酸的酸性。D2.(2021山東聊城模擬)一定溫度下，探究銅與稀HNO3反應過程如下：B題組二硝酸與金屬反應的相關計算3.銅和鎂的合金4.6 g 完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算成標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為() A.9.02 gB.8.51 g C.8.26 gD.7.04 g B“四法”突破金屬與硝酸反應的計算考點四氮及其化合物的轉化關系及應用題組一氮元素“價類”二維圖的應用1.(2021河南鄭州一檢)圖是某元素M的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為

21、正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質量比E小16，圖中呈現了各物質的轉化關系。下列說法正確的是()DA.A中只含有離子鍵B.B物質可以和Y反應直接轉化為EC.D，E均可以用向上排空氣法收集D.通過水可以除去D中含有的少量E解析A為正鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽，B為NH3；B連續(xù)與Y反應得到氧化物D與氧化物E，E的相對分子質量比D大16，則Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F與X發(fā)生酸堿中和反應得到G為硝酸鹽。A為銨鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中還含有NH共價鍵，故A錯

22、誤；B為NH3，Y為O2，E為NO2，氨氣與氧氣反應生成NO，不會直接生成NO2，故B錯誤；D為NO，NO能夠與氧氣反應，不能用排空氣法收集，故C錯誤；一氧化氮不與水反應，二氧化氮與水反應，通過水可以除去NO中含有的少量NO2，故D正確。A.X是N2O5B.由NH3N2，從原理上看，NH3可與NO2反應生成N2C.工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸D.可用NaOH溶液處理多余的NO氣體D2.(2021河南信陽二質檢)據圖中氮元素及其化合物的轉化關系，判斷下列說法不正確的是()解析圖中氮元素及其化合物的轉化關系可知，X為5價對應的氮的氧化物是N2O5，故A正確；NH3可與NO2反應生成氮氣，

23、8NH36NO2=7N212H2O，故B正確；氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸，故C正確；NO不溶于水，也不與NaOH溶液反應，故D錯誤。題組二含氮物質的轉化3.合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產的重要門類，請結合圖示判斷下列說法正確的是()A.合成氨采用400500 是為了提高原料轉化率和反應速率B.濕潤的淀粉KI試紙可以鑒別氣體2和溴蒸氣C.在飽和NaCl溶液中先通入過量CO2再通入過量NH3可得到固體1D.1 L氣體1、2的混合氣與1 L NH3在一定條件下轉化為對環(huán)境無害的物質，混合氣中二者的體積比為

24、11D4.如圖中AJ分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，F為黑色固體單質，I為紅棕色氣體。圖中有部分生成物未標出。回答下列問題：(1)A的化學式：_，C的電子式_。(2)寫出下列反應的化學方程式：DGH： _；FJBCI： _。(3)2 mol Na2O2與足量C反應轉移電子的物質的量為_ mol。(4)I與足量C生成J的過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_。(5)容積為10 mL的試管中充滿I和G的混合氣體，倒立于盛水的水槽中，水全部充滿試管，則原混合氣體中I與G的體積之比為_。解析A受熱能分解，分解得

25、到等物質的量的B、C、D，且A與堿反應生成D，則A為酸式鹽或銨鹽，B、D為常溫下的氣態(tài)化合物，C為常溫下的液態(tài)化合物，C能和過氧化鈉反應，則C為水，鎂條能在B中燃燒，則B為二氧化碳，水和過氧化鈉反應生成NaOH和O2，D能在催化劑條件下與G反應生成H，則D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，鎂和二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，碳和濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，則E是MgO，F是碳。微專題16信息題中的第A族元素【知識進階】 1.聯胺(N2H4)2.亞硝酸(HNO2)(1)亞硝酸是弱酸。(2)亞硝酸不穩(wěn)定，微熱甚至常溫下也會分解，產生紅棕色的二氧化氮氣體：2HNO2=NO

26、NO2H2O3.亞硝酸鈉(NaNO2)4.As2O3、As2O5和As2S3(1)As2O3俗稱砒霜，微溶于水生成亞砷酸(H3AsO3)，可被過氧化氫氧化成砷酸(H3AsO4)，屬于兩性氧化物：As2O36NaOH=2Na3AsO33H2O，As2O36HCl=2AsCl33H2O。(2)As2O5遇熱不穩(wěn)定，在熔點(300 )附近即失去O變成As2O3。(3)As2S3俗稱雌黃，可溶于堿性硫化物或堿溶液中：As2S33Na2S=2Na3AsS3，As2S36NaOH=Na3AsS3Na3AsO33H2O。也可以與SnCl2、發(fā)煙鹽酸反應轉化為雄黃(As4S4)：2As2S32SnCl24HC

27、l=As4S42SnCl42H2S。雄黃和雌黃均可以與氧氣反應生成As2O3。【專題精練】 1.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。下列說法正確的是()A.該反應的氧化劑為HIB.反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaIC.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為11D.人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒C2.(2021內蒙古呼和浩特一調)砷(As)為A族元素，其化合物會影響人體代謝和免疫功能，造成砷中毒。某含砷工業(yè)廢水主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在經處理轉化為

28、粗As2O3，流程如下：已知：亞砷酸鈣微溶于水，砷酸鈣難溶于水。亞砷酸易受熱分解為As2O3。(1)“堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式為_。微專題17綠色化學與環(huán)境保護【知識進階】 1.主要的大氣污染物及其危害大氣污染物主要成分危害可吸入顆粒物大氣中液體、固體狀顆粒物，又稱飄塵加重呼吸道疾病，其他有害氣體轉化的催化劑S的氧化物SO2、SO3酸雨N的氧化物NO、NO2光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層C的氧化物CO降低血液的輸氧能力碳氫化合物CH4、C2H6等溫室效應、光化學煙霧氟氯代烴CF3Cl(氟利昂)等破壞臭氧層2.綠色化學【專題精練】 1.化學與生產、生活息息相關，下列因果關系不正確的是()B選項

29、原因結果 A 汽車尾氣的排放光化學煙霧 B某酸雨樣品吸收了空氣中的CO2 pH由5.6變?yōu)?.3 C聚乳酸塑料可降解用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染 D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮解析汽車尾氣的大量排放，會產生氮氧化物，從而造成光化學煙霧，A正確；某酸雨樣品pH由5.6變?yōu)?.3是因為樣品中的亞硫酸被氧化為硫酸，與二氧化碳無關，B錯誤；聚乳酸塑料可降解，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可減少白色污染，C正確；氮、磷是植物生長需要的營養(yǎng)元素，含氮、磷等生活廢水的大量排放，會導致水體富營養(yǎng)化，引發(fā)水華、赤潮，D正確。2.汽車尾氣含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等，直接排放容易

30、造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置(凈化處理過程如圖)。下列有關敘述錯誤的是()CA.尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關B.尾氣處理過程，氮氧化物(NOx)被還原C.PtRh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率D.使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾解析汽油未充分燃燒可增加碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉化率，故C錯誤；使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D

31、正確。3.(2021湖北宜昌模擬)光化學煙霧的形成機理如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.光化學煙霧的分散劑是空氣B.氧原子是產生光化學煙霧的催化劑C.PAN(H3CCOOONO2)屬于有機物D.光化學煙霧與氮氧化物和碳氫化合物大量排放有關B解析光化學煙霧的二次污染物O3、醛類、PAN及硝酸分散在空氣中，分散劑為空氣，故A正確；根據示意圖，氧原子是中間體，不是產生光化學煙霧的催化劑，故B錯誤；PAN(H3CCOOONO2)中含有碳元素，屬于有機物，故C正確；由圖示知光化學煙霧的形成與氮氧化合物和碳氫化合物的大量排放有關，故D正確。1.(2021全國甲卷)實驗室制備下列氣體的方法可行的是()D氣體

32、方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物解析實驗室可用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制氨氣，而不用加熱氯化銨固體制氨氣，這是因為氯化銨固體加熱生成氨氣和氯化氫，二者冷卻后又生成氯化銨固體，A不符合題意；將鋁片加到冷濃硝酸中會發(fā)生鈍化，在鋁片表面生成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，故不能制得二氧化氮，B不符合題意；向硫化鈉固體中滴加濃硫酸，濃硫酸有強氧化性，硫化鈉有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，不能生成硫化氫氣體，C不符合題意；加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，由于二氧化錳的催化作用，可加快氯酸鉀的分解，從而制得氧氣，D符

33、合題意。2.(2021河北卷)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關注。下列說法正確的是()A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進行脫除D解析SO2是無色氣體，A錯誤；汽車尾氣中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、含鉛化合物、固體顆粒物等，不含SO2，B錯誤；植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，NO、NO2轉化為肥料也不是氮的固定，C錯誤；

34、石灰(CaO)可與SO2反應生成CaSO3，故可采用石灰法脫除工業(yè)廢氣中的SO2，D正確。B3.(2020全國卷)噴泉實驗裝置如圖所示。應用下列各組氣體溶液，能出現噴泉現象的是()氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液解析H2S與稀鹽酸不反應，且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量稀鹽酸，不能造成圓底燒瓶內氣壓明顯減小，不能形成噴泉，A項錯誤；HCl能與稀氨水反應，向圓底燒瓶中擠入少量稀氨水會造成圓底燒瓶內氣壓明顯減小，能形成噴泉，B項正確；NO與稀硫酸不反應，且在稀硫酸中溶解度非常小，向圓底燒瓶中擠入稀硫酸，不能造成圓底燒瓶內氣壓明顯減小，

35、不能形成噴泉，C項錯誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入飽和NaHCO3溶液，不能造成圓底燒瓶內氣壓明顯減小，不能形成噴泉，D項錯誤。C4.(2020北京卷)某同學進行如下實驗： 下列說法不正確的是()實驗步驟實驗現象將NH4Cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底部進行加熱試紙顏色變化：黃色藍色(pH10)黃色紅色(pH2)；試管中部有白色固體附著將飽和NH4Cl溶液滴在pH試紙上試紙顏色變化：黃色橙黃色(pH5)A.根據中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應B.根據中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快C.中試紙變成

36、紅色，是由于NH4Cl水解造成的D.根據試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3解析氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據中試紙變藍，說明NH4Cl發(fā)生了分解反應，故A正確；根據中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；中試紙變成紅色，是由于NH4Cl分解產生的氯化氫造成的，故C錯誤；根據試管中部有白色固體附著，說明氯化銨分解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中又化合生成氯化銨，則不宜用加熱NH4Cl的方法制備NH3，故D正確。1.(2021遼寧葫蘆島模擬)下列說法中正確的是()CA.氮氣化學性質不如磷活潑，故氮元素非金屬性弱于磷B.

37、氮氣只有氧化性，沒有還原性C.“雷雨發(fā)莊稼”所包含的化學變化有N2NONO2HNO3硝酸鹽D.NO與O2反應生成NO2屬于氮的固定解析NN鍵能大，N2比磷穩(wěn)定，A錯誤；氮氣中氮元素的化合價可以升高，也可以降低，故既具有氧化性，又具有還原性，B錯誤；氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，D項錯誤。 基礎鞏固練2.下列關于氨水的說法中，不正確的是()C3.下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是()BA.所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成NH3B.濃硝酸不論與銅反應還是與木炭反應，均體現其酸性和強氧化性C.NO結合血紅蛋白的能力比CO還強，更容易造成人體缺氧D.把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣

38、體(NO2和O2的物質的量之比為41)的集氣瓶中，木條復燃，說明NO2支持燃燒解析濃硝酸與木炭的反應中，濃硝酸只體現強氧化性，B錯誤。4.(2021江蘇連云港調研)實驗室用如圖裝置制NH3并驗證NH3的某些化學性質，能達到實驗目的的是()CA.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙除去NH3中的水蒸氣C.用裝置丙驗證NH3具有還原性D.用裝置丁吸收尾氣解析用NH4Cl溶液跟NaOH溶液反應制備NH3需要加熱，A錯誤；NH3能與濃硫酸反應，因此不能用濃硫酸干燥NH3，B錯誤；NH3與灼熱的CuO反應生成Cu、N2和H2O，NH3通過灼燃的CuO，當觀察到黑色粉末逐漸變成光亮的紅色時，即能證明NH3具有還

39、原性，C正確；由于NH3極易溶于水，故不能將尾氣直接通入水層中，否則會引起倒吸，D錯誤。5.下列說法正確的是()AA.汽車尾氣中有NOx，主要是汽缸中高溫及放電時空氣中的N2與氧氣生成的B.用圖1所示裝置可收集NO氣體C.根據圖2裝置收集到的氣體為無色能驗證銅與稀硝酸反應的氣體產物只有NOD.不可以用水鑒別紅棕色氣體NO2和溴蒸氣解析A選項，NOx主要是汽缸中高溫及放電時空氣中的N2與氧氣生成的，正確；B選項，NO的密度比CO2小，收集NO應該將NO從短導管通入，錯誤；C選項，如果含有NO2，NO2與水反應生成NO，所以無法排除NO2的干擾，錯誤；D選項，NO2、溴蒸氣分別與水混合，溴蒸氣變成

40、橙黃色溴水，NO2溶于水生成HNO3呈無色，可以用水鑒別，錯誤。6.(2021貴州黔東南州模擬)工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖。下列說法不正確的是()CA.在脫除NO、NO2的反應中主要利用了氨氣的還原性B.過程發(fā)生的是非氧化還原反應C.過程中，每生成1 mol H，轉移的電子的物質的量為1 mol D.過程中發(fā)生反應的離子方程式為(NH4)2(NO2)2NO= (NH4)(HNO2) HN2H2O解析由圖示知NO、NO2最后轉化為N2和水，則NO、NO2做氧化劑，氨做還原劑，利用的是氨氣的還原性，故A正確；過程I中NO2和銨根之間的反應生成(NH4)

41、2(NO2)2，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，故B正確；過程中，反應方程式為(NH4)(HNO2)=N22H2OH，其中HNO2中N的化合價從3降至0價，則每生成1 mol H，轉移的電子的物質的量為3 mol，故C錯誤；根據圖示，(NH4)2(NO2)2和NO轉化成(NH4)(HNO2)和H，根據原子守恒，知M為N2和H2O，反應的離子方程式為(NH4)2(NO2)2NO=(NH4)(HNO2)HN2H2O，故D正確。7.(20211月廣東適應性測試)部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是()BA.a可經催化氧化生成bB.b為紅棕色，可轉化為cC.密閉體系

42、中，c存在2NO2N2O4D.d的溶液與Cu反應可生成b或c解析A.由題中信息知，a為NH3，b為NO，NH3可經催化氧化生成NO，A說法正確；B.b為NO，為無色氣體，與氧氣反應可轉化為c，即NO2，B說法錯誤；C.c存在2NO2N2O4，C說法正確；D.d為硝酸，Cu與稀硝酸溶液反應生成NO，與濃硝酸反應生成NO2，D說法正確。8.有一充有20 mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，仍有12 mL 無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2的體積之比為(氣體體積均在相同狀況下測得)()A.23 B.32 C.14 D.41A解析二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，一

43、氧化氮和水不反應，所以，剩余的氣體為一氧化氮，設混合氣體中二氧化氮的體積為V，則：9.亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導致多起中毒事故發(fā)生，它的部分性質如圖，下列說法錯誤的是()DA.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)B.亞硝酸鈉可以加到食品中，但添加量要符合規(guī)定C.NaNO2與N2H4反應生成NaN3的化學方程式為NaNO2N2H4=NaN32H2OD.上圖所涉及的化學反應都是氧化還原反應10.(2021陜西寶雞模擬)某化學興趣小組用如圖所示裝置檢驗Pb(NO3)2受熱分解的產物(圖中夾持

44、和加熱設備略去)。在試管中放入研碎的Pb(NO3)2晶體后，加熱；實驗結束后，試管中得到黃色粉末(PbO)，U形管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y。下列說法不正確的是()CA.液體X可能是液化的NO2或N2O4B.在裝置中用錫紙將膠塞、膠管與產生的氣體隔開，主要是為了防止其被生成的氣體腐蝕C.氣體Y可能是O2，也可能是NO2與水反應后生成的NOD.停止反應，應注意先把導氣管移出水面，然后熄滅火焰11.噴泉是一種常見的自然現象，其產生原因是存在壓強差。(1)圖甲為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是_(填字母)。A.

45、HCl和H2OB.O2和H2OC.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液E.NO2和H2O若用D組合做噴泉實驗，燒杯中的液體一定是NaOH溶液嗎？_。用A組合做噴泉實驗時，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標準狀況下，做完實驗后燒瓶中c(HCl)_ molL1(假設溶質不擴散)。若用E組合做噴泉實驗時，則標準狀況下，做完實驗后燒瓶中溶質的物質的量濃度是_ molL1。(2)某學生積極思考產生噴泉的其他辦法，并設計了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是_(填字母)。A.Cu與稀鹽酸 B.NaHCO3與NaOH溶液C.CaCO3與稀硫酸D.NH4HCO3與

46、稀鹽酸這種方法產生噴泉的原理是_。在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質，結果也產生噴泉。水槽中加入的物質可以是_。A.濃硫酸B.食鹽C.硝酸鉀D.硫酸銅這種方法產生噴泉的原理是_。比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖甲是_(填“增大”或“減小”，下同)上部燒瓶內氣體壓強；圖乙是_下部錐形瓶內氣體壓強。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。解析(1)中O2難溶于水，不能使燒瓶中的壓強減小。只要燒杯中的物質能把CO2幾乎完全吸收，使燒瓶中的壓強減小，即可形成噴泉。(2)NH4HCO3與鹽酸反應產

47、生CO2氣體，使錐形瓶內的壓強增大。濃H2SO4溶于水放出大量的熱使酒精揮發(fā)，錐形瓶內壓強增大。12.氨催化氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖所示裝置。(1)某同學想用下列裝置及試劑方便快速地制取少量氨氣?；瘜W試劑：NH4Cl固體、濃氨水、NaOH固體。應選擇的裝置是_(填字母)，選用的試劑是_(填序號)。選用上述試劑制氨氣的理由是_。實驗過程中，制氣時的實驗操作是_。(2)乙裝置的作用是_；寫出受熱時丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式： _。(3)當戊中觀察到_現象，則說明已制得硝酸。某同學按上圖組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察

48、到此現象，請分析實驗失敗的可能原因是：_，如何改進裝置：_。(4)改進后待反應結束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現象是_。解析(1)不加熱制取NH3是快速制取少量NH3的措施，具體操作方法是把濃氨水滴到NaOH固體上。(2)乙裝置可干燥NH3；NH3和O2在加熱和Cr2O3的催化作用下，發(fā)生催化氧化反應。(3)HNO3能使紫色石蕊溶液變紅；由于NH3過量，可能會與HNO3反應，致使觀察不到溶液變紅的現象；可在丙和丁之間連接一個能除去NH3的裝置。(4)丁裝置中為NO2和O2的混合氣體，NO2會與H2O反應生成無色的NO。13.(2021蘇州調研)用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、N

49、O2)可獲得Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：B下列說法不正確的是()能力提升練A.吸收時主要反應的化學方程式為NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2OB.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會增大C.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收D.若尾氣中n(NO2)n(NO)11，吸收后排放的氣體中NO含量升高解析吸收時2價氮與4價氮均轉化為3價氮，主要反應的化學方程式為NONO2Ca(OH)2=Ca(NO2)2H2O，A正確；澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，不利于氮氧化物的吸收，B錯誤；采用氣液逆流接觸，反應物接觸更充分，有利于氣體的充分吸收，C正確；根據A中反應的化學方程式可知，若n(NO2)n(NO)11，則NO不能完全被吸收，D正確。14.(2021遼寧鐵嶺二模)Ca3N2是一種極易潮解的試劑。某小組利用氨氣與鈣反應制備氮化鈣。下列說法錯誤的是()D15.(2021河南信陽二質檢)HNO3及AgNO3是中學化學常用試劑，某興趣小組設計如下實驗探究試劑性質。.H NO3的強氧化性采用下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究。請回答下列