1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是()12g金剛石含有的共價鍵數(shù)目為2NA1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)目為5NA1molNH3中含有4NA對共用電子對常溫常壓下，8gO2含有4NA個質(zhì)子設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是()12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA14g分子式為CH2的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目一定為N/nn2nA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+數(shù)目為10-7Na足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：凈含量：1000mL密度：1.19gcm-

2、3主要成分：25%NaClO使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識判斷，下列分析不正確的是()該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0moLL-1瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04moLL-1參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaC10的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g在T時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為pgcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分

3、數(shù)為w,其中含NH才的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=p/100%溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=17VmolL-1溶液中c(OH-)=molL-1上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg,此時測得飽和溶液的密度為pgcm-3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是().M一1000SpA.麗moLL-1BM(100+S)molL-110Sp.MmolL1M(100+S)D.10005pmolL1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA0.1mo

4、l乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA25C時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為Na（相對原子質(zhì)量Na：23O：16）B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的共價鍵數(shù)目為3NA在0C、101kPa時，金屬鈉從水中置換出22.4L鈦，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA在25C時，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-數(shù)約為6.02x1022設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）5.4gAl分別與含溶質(zhì)0.2

5、mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)均為0.3NA5.35gNH4C1固體中含有NH鍵的個數(shù)為0.4NA將含有1molFeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e（OH）3膠粒的數(shù)目為NA120g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）25C，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)小于NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA常溫常壓下，將0.1molFe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確

6、的是（）1.8gD2O含有NA個中子用5mL3mol/LFeC溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，消耗22.4L的CO225C時，7gC2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個CH鍵3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）1molL-1B.1.5molL-12moLL-1D.2.5moLL-1有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4moLL-1,SO2-的物質(zhì)的量濃度為0.7moLL-1,貝9此溶液中K+的物

7、質(zhì)的量濃度為（）A.0.1molL1B.0.15molL1C.0.2moLL-10.25moLL-113.把500mL含有BaCl2和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()0.1(b2a)molL-110(2ab)molL110(ba)molL110(b2a)molL114.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇

8、。則原混合溶液中鉀離子的濃度為()b_aA.$molL-1_2baB.VmolL-12化molL-12mol.L-115.鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質(zhì)在實際生活中有廣泛的應(yīng)用，一定條件下相互間能進行轉(zhuǎn)化。完成下列計算：將7.8gNa2O2完全溶于93.8g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。將11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合物與足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為。向100mLNaOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M(不含結(jié)晶水)。通入二氧化碳的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。4J7/gV/mL推斷b點時M的組成成分。(填化學(xué)式，下同)若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應(yīng)后，減壓低溫蒸發(fā)得到