1、中考化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界知識點(diǎn)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別 ：有無新物質(zhì)生成變化和性質(zhì)的區(qū)別：性質(zhì)中有“能”“可以”“容易”等字眼3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) ）四特點(diǎn)P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）1 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2：取下燒杯，倒

2、入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問題-猜想與假設(shè)-設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證-記錄與結(jié)論-反思與評價化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一） 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙地堪只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒必須放

3、平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 0.1毫升。選擇合適的量程：所測液體不能超過量程，也不能比量程太小為宜（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量， 一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱量物和祛碼的位置為 左物右碼工（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時，先加質(zhì)量大的祛碼,后加質(zhì)量小的祛碼（先大后?。?）稱量結(jié)

4、束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈、不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 13處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上j試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從t式管底

5、部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中） , 金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝?/p>

6、何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鐐子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上,（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈

7、（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣 泡冒出,松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片亥管水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的竺,加熱時使試管與桌面約成 450角,受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注

8、意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 ：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱、利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉、以避免固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用生竭鉗夾取,熱

9、的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2COg）溶液或洗衣粉洗滌、再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解, 再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒.插在試管架上晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點(diǎn)1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平進(jìn)行定量分析）2、空氣的成分和組成空氣成分O2N 2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體

10、積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%（1 ）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5 ,可支持燃燒；N2約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不笆 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、

11、SO2、NO2、。一3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等 （4）目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO 2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣（1）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸（2）氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱磷產(chǎn)生大量白煙，黃色火焰，放熱硫在空氣中

12、發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰， 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放熱鎂發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）,放熱石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法（原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）T實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H 2O2 MnO2 2H 2O + O 2 T2KMnO 4屋皂K2MnO 4 + MnO 2 + 0 2T2KClO 3MnO2 2KCl+3O

13、 2 T（4）氣體制取與收集裝置的選擇（見第6單元，即第12頁）發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄（諧音：茶莊定點(diǎn)收利息）精品b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，

14、導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：f供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）I支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條能夠復(fù)燃二氧化碳：澄清的石灰水變渾濁氫氣：將

15、氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。J劇烈氧化：燃燒-L緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元物質(zhì)構(gòu)成奧秘知識點(diǎn)、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子二、原子的結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 TOC o 1-5 h z (2)原子由帶正

16、電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù)=核外電子數(shù)(在原子中)。(3)原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動，原子間存在一定的間隔(和分子性質(zhì)一樣)。(4)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相2、元素(1)元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。(決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)o)地殼中含量最多的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 ；生物細(xì)胞中含量最多元素：氧、 碳(2)元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。(3)元素符號每種元素都

17、用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。(由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)元素符號可以表示一種物質(zhì)。)比如：N表示氮元素(宏觀)，也可以表示一個氮原子(微觀)而 Fe表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子；還可以表示鐵這種物質(zhì)如果表示幾個原子或者分子、離子就在符號左邊加個數(shù)字：5N表示5個氮原子這時候就只有一個微觀意義了由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬元素，稀有氣體；非金屬固體(4)元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來就得到了元素周期表。元素周期表有7個橫彳T, 18個縱彳T, 7個周期，16個簇。3、離子(1)離子是帶電的原

18、子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于 4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而 帶正電形成陽離子；非金屬元素原子 最外層電子一般多于 4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，從而 帶負(fù)電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有 8個(He為2個電子)的 相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)論：決定元素化學(xué)性質(zhì)的與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。原子和離子的區(qū)別： 1 、原子不帶電2、原子沒有離子穩(wěn)定3 、原子質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子不等要求大家會畫離子和原子結(jié)構(gòu)示意圖，會寫離子符號針對訓(xùn)練 :中國探月計(jì)劃第三期工程時間定在 2011 2020 年，目標(biāo)是月面巡視勘察與采樣返回。其

19、中前期主要是研制和發(fā)射新型軟著陸月球巡視車，對著陸區(qū)進(jìn)行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲取月球上極為豐富的核聚變?nèi)剂稀?He3 ” ，解決地球能源危機(jī)。已知“ C13 ”是指原子核內(nèi)含有6 個質(zhì)子、 7 個中子的碳原子，則“ He3 ”所指的氦原子原子核內(nèi)含有（ ）A.3 個質(zhì)子，沒有中子B.3 個中子，沒有質(zhì)子C.1 個質(zhì)子， 2 個中子D.2 個質(zhì)子， 1 個中子答案 :D 解析：本題是一道信息題，由“ C13 ”原子核內(nèi)含有6 個質(zhì)子、 7 個中子可知，其中 13 是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。因氦原子的質(zhì)子數(shù)為 2 ，則其中子數(shù)應(yīng)為 32=1 。將正確的說法填在橫線上。_原子是構(gòu)成物質(zhì)的

20、一種粒子因?yàn)槎趸祭锖醒醴肿?，所以二氧化碳也具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上E.原子中質(zhì)子和中子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性答案 :AD 解析：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水等，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如鐵、氬等，故A正確；二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子二氧化碳分子構(gòu)成的，每個二氧化碳分子又是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)，故B 錯誤；絕大多數(shù)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是有一種最常見的氫原子核卻只有一個質(zhì)子，而沒有中子，故C 錯誤；原子是

21、由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，由于電子的質(zhì)量很小，一個電子的質(zhì)量約等于一個質(zhì)子（或一個中子）質(zhì)量的 1/1 836 ，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D 正確；原子中中子不帶電，故 E 錯誤。二、相對原子質(zhì)量探究：相對原子質(zhì)量的引入，簡化了我們記憶與計(jì)算的煩瑣程度，在學(xué)習(xí)中要注意以下幾點(diǎn)：（ 1 ）相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，其單位不是克、千克等，國際上統(tǒng)一規(guī)定為一，符號為1 ，常省略不寫； （ 2 ）原子的實(shí)際質(zhì)量越大，則它的相對原子質(zhì)量越大；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量非常小，常忽略不計(jì)，故有：相對原子質(zhì)量k質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)?！?/p>

22、例題 2】科學(xué)家計(jì)劃用質(zhì)子數(shù)為 20 的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98 的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118 的新元素。對此，下列理解正確的是（ ）A.新元素的原子核外電子數(shù)為98B.新元素的核電荷數(shù)為118C.新元素的相對原子質(zhì)量為118D.變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為 112 號的新元素，其相對原子質(zhì)量為 277 ，下列有關(guān)112 號元素的說法正確的是（ ） TOC o 1-5 h z A. 該元素原子的中子數(shù)為112B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C.該元素原子的核外電子數(shù)為112D.該元素原子的核電荷數(shù)為277 o4.已知一個碳原子的質(zhì)量為1

23、.993 X10-26kg，鋁的相對原子質(zhì)量為27 ,則一個鋁原子的質(zhì)量為（）A. X12B. 27C.D.27 g第四單元自然界的水知識點(diǎn)一、水1、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置水電解器B.電源種類一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,通電D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O = 2H 2 0 2T產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2:1質(zhì)量比1:8F.檢驗(yàn)：02出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論：水是由氫、氧兩種元素組成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。2、水的化學(xué)性質(zhì)通電A A(1)通電分解2H 20 = 2H 2 T

24、+O 2 T(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20 + Ca0=Ca(0H) 2 (第七單元學(xué)習(xí))(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO 2=H 2CO3(第六單元學(xué)習(xí))3、水的污染：(1)水資源 (了解內(nèi)容)A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B.我國水資源的狀況分布不均，人均量少o(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡 使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測。(3)愛護(hù)水

25、資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置沉淀、吸附、過濾、蒸高(均為 物理方法),其中凈化效果最好的操作是 灌埴；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B .鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸、煮沸D.長期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形引起鍋爐爆炸。5、其他(1 )水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。二、氫氣 H 21、物理性質(zhì)

26、：密度最小的氣體(向下排空氣法)；難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì)：(1 ) 可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬)點(diǎn)燃2H 2+0 2=2H 2O點(diǎn)燃刖，要驗(yàn)純(方法？)現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生(2) 還原性(用途：冶煉金屬)H2 + CuO = Cu + H 2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成氫氣“早出晚歸”（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法（了解）原理：Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 +H 2 T Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原

27、因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣化學(xué)式與化合價1、化學(xué)式的意義：例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、化合價口訣：、鉀鈉氫銀正一，鈣鎂鋅鋼正二，唯有正三就是鋁；銅有正一和正二、鐵有正二和正三，負(fù)一有氟氯，負(fù)二氧，負(fù)三氮單質(zhì)化合價為零原子團(tuán)：負(fù)一硝酸氫氧高鎰酸根；負(fù)二硫酸碳酸鎰酸根；還有負(fù)三磷酸根；唯有正一是俊根3、化學(xué)相關(guān)計(jì)算：根據(jù)化合價會求化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式會求

28、化合價；相對分子質(zhì)量；元素質(zhì)量之比；原子個數(shù)之比，求某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知某元素質(zhì)量求物質(zhì)質(zhì)量三、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成,原子：金屬、稀有氣體、非金屬固體等。物質(zhì)I構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、。2、N2、C12。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）練習(xí):分類純凈物（一種物質(zhì)）單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）化合物:（多種元素）有機(jī)化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)氧化物 H2O CuO CO2無機(jī)化合物HClNaOHNaClH2SO4 HNO 3Ca(OH)Cu

29、SO 42 KOHNa2CO31.每年的A.單質(zhì)1日為“世界牛奶日”2.(2010B.分子湖州中考2010，牛奶中富含的維生素D .元素年4月5日，科學(xué)家成功合成了第D有助于人體對鈣的吸收，這里說的鈣是指117號新元素，填補(bǔ)了第116號和118號元素之間的空缺。推測該元素為117號元素的依據(jù)是（A.中子數(shù)）B.質(zhì)子數(shù)C.電子數(shù)D.中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)3.（2011 泰安中為物質(zhì)的化學(xué)式和相應(yīng)的名稱均正確的是A.O 3 氧氣B.MgCl 2 氯化鎂C.O4Fe3）氧化鐵D.Fe（OH） 2氫氧化鐵.硅酸鹽礦泉水具有軟化血管，預(yù)防心血管疾病的作用。其中硅酸鈉是礦泉水中主要的可溶性硅酸鹽，已知在硅酸鈉中硅

30、元素的化合價 為十4,則硅酸鈉的化學(xué)式是（）A . NaSiO 2 B. Na2SiO4C. NaSiO 3 D. Na2SiO3.（2010 常州中考下列關(guān)于原子的敘述中，錯誤的是 （）A .原子呈電中性B.原子是實(shí)心球體 C.原子由原子核與核外電子構(gòu)成.（2011 南通中考分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)水分子的敘述正確的是A.受熱時水分子的體積逐漸變大B.降溫時水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變C.反應(yīng)時構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變D.電解水生成氫氣和氧氣說明水分子是可分的D.原子可以構(gòu)成分子.（2010 婁底中考如圖是人體不可缺少的鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，則有關(guān)鈣原子的下列說法中正確的是A.核

31、外共有2個電子層B.在化學(xué)反應(yīng)中易失電子C.核外電子總數(shù)為 40D .在化學(xué)反應(yīng)中易得電子53,相對原子質(zhì)量為125 o下列關(guān)于這種原子的說.據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院已成功研究出用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為 法中，錯誤的是（）A.中子數(shù)是72B.一個這種碘原子的質(zhì)量是 125 gC.電子數(shù)是53D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為125N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)上圖（第7題右圖）所示，下列有關(guān) N4.（2011 -南京中考意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的的說法正確的是（）A.N 4約占空氣體積的 78% B.N4是一種單質(zhì)C.N 4屬于一種新型的化合物D.由于N4與N2的組成元素相同，所

32、以它們的性質(zhì)相同.下列關(guān)于Na和Na +的認(rèn)識，正確的是（）A.它們的質(zhì)子數(shù)不同B.它們的電子層數(shù)相同C.它們的化學(xué)性質(zhì)相同D.Na比Na+多1個電子.從下列圖片中不能獲取的信息是（）0 1-ZlwCI 年信例A.分子之間有間隔B.硅原子是由原子核和電子構(gòu)成的C.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子D.受熱水分子運(yùn)動速度加快二、填空與簡答題（本題包括6小題，共23分）.（5分）（2011 達(dá)州中考按要求填空：（1）用化學(xué)符號表示：2個硝酸根離子 氫氧化鐵中鐵元素的化學(xué)式 （2）下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中屬于離子的是 填字母），共表示種元素。ABC13.（4分）味精是調(diào)味的好助手，但其主要成分谷氨酸鈉在人

33、體消化過程中能分解出谷氨酸（C5H9O4N）對人體有一定的副作用。所以，當(dāng)味精攝入過多時，人會出現(xiàn)眩暈、頭痛、嗜睡、肌肉痙攣等一系列癥狀。請根據(jù)以上信息，填寫以下空白：（1）谷氨酸由 種元素組成。（2）谷氨酸分子中 C、H、O、N原子個數(shù)比為 （3）谷氨酸中C、O元素的質(zhì)量最簡整數(shù)比是（4）若谷氨酸中含氧元素質(zhì)量是128g ,那么谷氨酸的質(zhì)量是 g,和 g水中氧元素質(zhì)量相同第五單元化學(xué)方程式知識點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：1、質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；2、不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不

34、能計(jì)入“總和”中；3、要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。4、只解釋化學(xué)變化中質(zhì)量變化，不能解釋體積之間的變化2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1） 一定不變孑宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變-微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2） 一定改變 ,宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變小問題：.小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？為什么？答：不對。蠟燭燃燒后生成的 CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。.

35、某大師說他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成黃金。他的說法是否有科學(xué)道理？答：沒有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類不變。二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、3、含義宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比箭號）以2H 2+O 2 22H 2O為例氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)

36、生成了哪些物質(zhì)（生成物） ；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前 后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算.a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。A . 一定是（a+b） g B. 一定不足（a+b） gC.大于（a+b） g D .小于等于（a+b） g.在A+B -C+D反應(yīng)中，反應(yīng)物中 A、B質(zhì)量比為5:2,若反應(yīng)生成的C和D總質(zhì)量為28 g ,則反應(yīng)消耗反應(yīng)物 A的質(zhì)量為（）A、14 gB、8 gC、20 g D、16 g3、已知X+O 2 H H2O+CO 2,求X的組成元素。已知X+2O 2= 2 H2O+CO 2,求X的化學(xué)式。4.物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑，工業(yè)

37、上用三氧化二錦（Sb2O3）生產(chǎn)X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2H 2。2= X+2H 2。（已配平），則X的化學(xué)式為（A . Sb2O5B. SbO2HSbO 3HaSbO 45、某有機(jī)物7.6g在空氣中完全燃燒，生成 22g CO 2和7.2g的水，求該有機(jī)物的組成元素。6.（2011 寧波中考如圖所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中“和“”表示兩種不同元素的原子。該反應(yīng) （）物質(zhì)甲乙丙T反應(yīng)前質(zhì)130172反應(yīng)后庾量（外m390A.是化合反應(yīng)B.可表示氫氣和氧氣的反應(yīng)C.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生了變化D.反應(yīng)前后元素化合價沒有發(fā)生變化7.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充

38、分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如上表：關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識不正確的是（）A .表中m為1B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C .該反應(yīng)是化合反應(yīng)D .反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9：88、ag KClO 3和bg MnO 2混合加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為cg ,求生成氧氣和氯化鉀的質(zhì)量9.（2011 綿陽中考綿陽市有豐富的石灰石資源，為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 7.5 g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不 再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸 34.7 g ,放出的氣體在常溫下體積為1.1 L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0 g/L ,則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為 go（2）若石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且

39、不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。三、化學(xué)反應(yīng)類型1、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（下冊）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（下冊）2、氧化還原反應(yīng)卒化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)t還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)一氧化劑：提供氧的物質(zhì)L還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元（1）發(fā)生裝置

40、：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定碳和碳的氧化物知識點(diǎn)一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同

41、！1、常溫下比較穩(wěn)定，高溫下比較活潑2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足，生成CO2: C+O 2型LCO2不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO :2C+O 24=2CO高潟, 一 一一.一.3、還原性：C+2CuO 2Cu+CO 2 T（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。高湍.2Fe2O3+3C 04Fe+3CO 2 T三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）反應(yīng)物是固體，需加熱（圖 ,制氣體時則用高鎰酸鉀制 02的發(fā)生裝置反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱（圖 2 ,制氣體時則用制 H?的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：排水

42、法（圖5）：收集難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)氣體（優(yōu)點(diǎn)：收集氣體更純凈，便于觀察是否收集滿）排空氣法：收集氣體不與空氣反應(yīng)也不污染空氣（優(yōu)點(diǎn)：收集氣體更干燥），向上排空氣法（圖 3 :密度比空氣大（即相對分子質(zhì)量大于29）向下排空氣法（圖 :密度比空氣大（即相對分子質(zhì)量小于29）2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2T2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳

43、的工業(yè)制法：高湍燃燒石灰石：CaCO 3=CaO+CO 2 f生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H 2O=Ca（OH） 2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-一干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H 2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H 2O+ CO 2T碳酸不穩(wěn)定，易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca（OH） 2=CaCO 3 H 2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳！4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO 2 SSL2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又

44、是氧化還原反應(yīng)，CO 2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2T）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑、溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O 2 &SL2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰

45、。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH 4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體C + H 2O圖溫 H2 + CO）2）還原性： CO+CuO Cu+CO 2 （非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO S2Fe+3CO 2 （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO 2通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO 3+H 2OCO2CO通過灼熱的氧化銅CO+CuO Cu+CO 2一一一.一高溫CaOCaCO 3只能燃燒（不可加鹽酸）C

46、aCO3=CaO+CO 2 T注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO 3 加鹽酸:CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 T（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元燃燒及其利用知識點(diǎn)一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1 ）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可

47、燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 二、燃料和能量1、三大化石燃料： 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO 2 （引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式：CH4 （最簡單

48、的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)： 可燃性 CH4+2O 24蟋-CO2+2H 2。 （發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇 （俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH）化學(xué)性質(zhì)：可燃性 C2H5OH+ 30 2吏螫-2CO2+3H 2。工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH ,故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)

49、點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元金屬于金屬材料知識點(diǎn)、金屬材料1、金屬材料/純金屬(90多種)合金(幾千種)2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。J (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)I(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性3、金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵 鋁 銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀 銅 金鋁)(5)銘：硬度最高的金屬(6)鴇：熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬(8)鉞：

50、密度最大的金屬(9)鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、鎰、銘及它們的合金Y年金屬：如銅、鋅、鉛等、有色金屬 *金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。: 一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅 合金銅錫 合金鉛錫 合金鈦饃合金備注不銹鋼：含銘、饃的鋼 具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合

51、金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)J (2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸-鹽+ H 2 T3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag R Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3

52、)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na、Ba) 四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO + Fe 2O3 局溫 2Fe + 3CO 2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是 Fe2O3 )2、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與 。2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)(銅生銅綠的條件：銅與 。2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：CU2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施：BA從A溶液中獲取A晶體可用降

53、溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體12c時A、B、C的飽和溶液各 W克，降溫到tiC會析出晶體的有 A和B 無晶體析出的有C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 AC2NaOHCaO +H 20= Ca(OH) 2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酗試液變紅色（2）酸性氧化物+堿鹽+水（3）酸+堿鹽+水（4）鹽+堿-另一

54、種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如 Cu(OH) 2 ACuO +H 2。2Fe(OH) 3 AFe2O3+3H 20常見沉淀：AgCl J BaSO4J Cu(OH) 2 J F e(OH) 3 J Mg(OH) 2 J BaCO 3 J CaCO3 J復(fù)分解反應(yīng)條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物(了解，不要求掌握)酸性氧化物堿性氧化物義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化

55、物 大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化 學(xué)性 質(zhì)(1 )大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H 2O= H 2CO3SO2+H 2O= H 2SO3SO3+H 2O= H 2SO4(1 )少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H 2O= 2NaOHK2O +H 2O=2KOHBaO +H 2O= Ba(OH) 2CaO +H 2O= Ca(OH) 2(2)酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH) 2= CaCO 3 J+H 2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表不法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽

56、和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1 )改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水(3)用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表不法pH(1)0714酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)(2) pH的測定：最簡單的方法是使用 pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在 pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的 pH (讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 (因?yàn)槿苡蠧O2)pHH 20所以：鏤態(tài)(含NH 4+ )氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，否則會生成氨氣而降低肥效。c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收(2)鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈) 。 缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥K

57、KCl.草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為K2c03K 呈堿性K2S04:長期使用會使土壤酸化、板結(jié)(3)磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果) 缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)過磷酸鈣 Ca(H 2Po 4)2和CaSO 4重過磷酸鈣 Ca(H 2P04)24、復(fù)合肥：含 N、P、K中的兩種或三種KNO 3NH 4H2Po4 (NH4)2HPO4三、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH 3、H2S3、引起水體污染：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水

58、華等現(xiàn)象 四、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末力口水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出第十二單元化學(xué)與生活知識點(diǎn)課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（其中無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收） 一、蛋白質(zhì)1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）3、構(gòu)成：由

59、多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成4、人體蛋白質(zhì)代謝5、幾種蛋白質(zhì)（1 ）血紅蛋白：由血紅素（含F(xiàn)e2+）和蛋白質(zhì)構(gòu)成作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體血紅蛋白+ O 2 “血紅蛋白CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與 02結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉盍芽糖葡萄隼（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)引起變質(zhì)的因素 J物理：高溫、紫外線等化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（ Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（60% 70% ）1、組成：由C、H、。三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6H1005）n :存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C6H12 06（人體可直接吸收的糖）酶，工呼吸作用C6H 1206+60 2*6CO2+6H 2015.6KJ/g供機(jī)體活動和維持體溫需要（3）蔗糖C12H22011：