1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、自來(lái)水是用氯氣殺菌消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水銷(xiāo)售，為辨別純凈水真?zhèn)?，可用下列哪種試劑鑒別 （ ）A酚酞試液 B氯化鐵溶液 C硝酸銀溶液 D氫氧化鈉溶液2、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O2Fe

2、Cl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3AMnO4Cl2Fe3+I2BClMn2+IFe2+CMnO4 Cl2I2Fe3+DIFe2+ClMn2+3、下列實(shí)驗(yàn)方法一定錯(cuò)誤的是A品嘗藥品的味道B聞藥品的氣味C直接觀(guān)察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)D借助儀器進(jìn)行觀(guān)察4、下列各組物質(zhì)分類(lèi)的組合，正確的是酸堿鹽堿性氧化物A硫酸純堿膽礬 氧化鈉B硝酸燒堿硫酸鉀氧化鈣C醋酸一水合氨苛性鈉氧化鐵D碳酸熟石灰小蘇打二氧化碳AABBCCDD5、已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍；C、D是金屬元

3、素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是( )A單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬B簡(jiǎn)單離子的半徑：CDEBC穩(wěn)定性：A2BA2ED工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質(zhì)6、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫ABCD7、有相同條件下三個(gè)反應(yīng)：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2由此得出下列判斷不正確的是A氧化性：D2B2 A2 C2B還原性：CABDC2A+D22D+A2該反應(yīng)可以進(jìn)行D2C+B22B+C2該反應(yīng)不能進(jìn)行8、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、

4、鈣、硒、氟指的是（ ）A元素B單質(zhì)C分子D氧化物9、下列各敘述正確的是（ ）A3 mol OH-的質(zhì)量為 51 g/molB鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對(duì)原子質(zhì)量C一個(gè) 12C 的實(shí)際質(zhì)量約等于 12/6.021023gD二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g10、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)正確的是 ( )A混合物：空氣、礦泉水、水銀B堿：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3H2OC鹽：硫酸鈉、氯化銨、 純堿D氧化物：H2O、 CO、 HCOOH11、下列說(shuō)法正確的是A置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)B堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C強(qiáng)氧化性的試劑

5、與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)DNaCl、液氨、蔗糖分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)12、下列各組溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是A15 mL 0.1 mol/L的MgCl2溶液和15 mL 0.2 mol/L的KClO3溶液B10 mL 0.2 mol/L的NH4Cl溶液和5 mL 0.2 mol/L的FeCl2溶液C5 mL 0.2 mol/L的CaCl2溶液和20 mL 0.1mol/L的KCl溶液D5 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液和15 mL 0.3 mol/L的NaCl溶液13、摩爾質(zhì)量的單位是Amol/gBg/molCmol/LDL/mol14、下列電離

6、方程式正確的是AAl2（SO4）32Al+3+3SO42 BBa(OH)2Ba2+OHCNH3H2ONH4OH DNaHCO3Na+H+CO3215、在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)的氮原子和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子的質(zhì)量比是( )ABCD16、下列說(shuō)法不正確的是A化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B硫酸銅溶于水通電后產(chǎn)生Cu2+和C膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)定最主要的原因D分散質(zhì)粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，

7、室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的位置為_(kāi)。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(kāi)(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，產(chǎn)物分子的電子式為_(kāi)，其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。18、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為_(kāi)；（2）化合物I的化學(xué)式為_(kāi)；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)

8、的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂粉精（這是一個(gè)放熱反應(yīng)，反應(yīng)后溫度將升高）。A中盛濃鹽酸，C中盛潮濕的消石灰，據(jù)此回答：（1）燒瓶B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（2）D中所盛的試劑是_。其作用是：_；（3）漂粉精在U形管中得到，U形管中發(fā)生的化學(xué)方程式是_，此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管C中存在兩個(gè)副反應(yīng)：_；（4）溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是：_（5）試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫(xiě)出此反應(yīng)方程式）_（6）為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是：_。（7）家庭中使用漂粉

9、精時(shí)，為了增強(qiáng)漂白能力，可加入少的物質(zhì)是_（選填編號(hào)）。A食鹽 B食醋 C燒堿 D純堿20、海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海洋資源的利用具有廣闊前景。粗鹽提純（1）從海水中得到的粗鹽常含Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：加入過(guò)量的Na2CO3溶液；加入過(guò)量的BaCl2溶液；加入過(guò)量的NaOH溶液；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；溶解；過(guò)濾；蒸發(fā)。正確的操作順序是_(填選項(xiàng)字母)。a b c d（2）判斷Mg2+已沉淀完全的方法是：_。II海帶提碘將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾得含I-的海帶浸取原液，然后按以下甲、乙兩方案提取單質(zhì)碘： 已知：3I

10、2+6OH - 5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性條件下，I2在水溶液中的溶解度很小。（3）分液漏斗使用前須_；步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀(guān)察到的現(xiàn)象是_。（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是_。A應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C主要是除浸取原液中的雜質(zhì) DNaOH溶液可由乙醇代替（5）步驟Y和操作Z的名稱(chēng)分別是_、 _。（6）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。21、下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，表中列出了它們的一種主要成分（其它成分未列出）編號(hào)名稱(chēng)天然氣白酒醋酸小蘇打消石灰銅線(xiàn)成分CH4C2H5OHCH3COOHNaHC

11、O3Ca(OH)2Cu (1)請(qǐng)你對(duì)表中的主要成分進(jìn)行分類(lèi)（填編號(hào)）是電解質(zhì)的是_，是非電解質(zhì)的是_。(2)寫(xiě)出在水中的電離方程式_。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：用治療胃酸過(guò)多（主要成分為鹽酸）_用澄清的溶液檢驗(yàn)CO2氣體 _2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】因純凈水銷(xiāo)售中不含氯離子，而自來(lái)水中含氯離子，所以向兩樣品中加入硝酸銀溶液，變渾濁的自來(lái)水，反之是純凈水，故選：C2、A【答案解析】在反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則MnO4為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)從1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO4

12、Cl2；在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從3價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Fe3為氧化劑，I元素的化合價(jià)從1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則I2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3I2；在反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Cl2為氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Fe3為氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2Fe3，綜上所述，各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篗nO4Cl2Fe3+I2，故答案選A。點(diǎn)睛：本題主要考查氧化性強(qiáng)弱的判斷，解題時(shí)注意判斷氧化性強(qiáng)弱的依據(jù)是：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，解答本題的關(guān)鍵是能夠根據(jù)元素化合價(jià)的變化情況正確判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物，題目難度不大。3、A【答案解析】A. 很多藥品具有毒性，實(shí)驗(yàn)時(shí)一

13、定不能品嘗藥品，故A錯(cuò)誤； B. 通過(guò)用聞氣味的方法，研究物質(zhì)是否有氣味，故B正確； C. 觀(guān)察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，可以直接觀(guān)察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，故C正確；D. 觀(guān)察法是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，觀(guān)察物質(zhì)的細(xì)微結(jié)構(gòu)時(shí)，可以借助儀器進(jìn)行觀(guān)察，故D正確；選A。4、B【答案解析】本題主要考查物質(zhì)的基本分類(lèi)。堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與水作用

14、生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；根據(jù)定義進(jìn)行判斷即可?！绢}目詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽不是堿，錯(cuò)誤；B.各物質(zhì)分類(lèi)正確，正確；C.苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿不是鹽，氧化鐵不屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；D.二氧化碳屬于酸性氧化物，不是堿性氧化物，錯(cuò)誤?！敬鸢更c(diǎn)睛】非金屬氧化物不一定全是酸性氧化物，如CO、NO屬于不成鹽氧化物；金屬氧化物不一定全是堿性氧化物，如Mn2O7屬于酸性氧化物；能夠電離出H+的粒子不一定屬于酸，如HCO3-能電離出H+，但屬于離子，不屬于化合物。5、B【答案解析】因?yàn)锳為短周期元素，而且A原子在元素周期表中原子半徑最小

15、，可知A為H；B和E同主族，而且E的原子序數(shù)是B的兩倍，可知B為O，E為S；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鈉與氫氧化鋁的反應(yīng)，且D的原子序數(shù)較大，則C為Na元素、D為Al元素?！绢}目詳解】AD的單質(zhì)為Al，Al的還原性比較強(qiáng)，可以利用鋁熱反應(yīng)冶煉某些難熔金屬，故A正確。BC的簡(jiǎn)單離子為Na+，D的簡(jiǎn)單離子為Al3+，B的簡(jiǎn)單離子為O2，E的簡(jiǎn)單離子為S2，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2 O2Na+ Al3+，故B錯(cuò)誤。C非金屬性O(shè)S，故穩(wěn)定性：H2OH2S，故C正確。D工業(yè)上電解熔融NaCl生成Na，電解熔融的氧

16、化鋁生成Al，故D正確。本題選B。【答案點(diǎn)睛】電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大。6、B【答案解析】氫氧化鈉和硫酸鋇在熔融狀態(tài)下都能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，且是化合物，所以屬于電解質(zhì)；蔗糖和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，銅是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故選B。7、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析。【題目詳解】A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，氧化性：D2B2 A2 C2 ，故正確；B. 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性進(jìn)行分析，還原性：CABD，故正確；C. 根據(jù)氧化

17、性：D2B2 A2 ，還原性：CABD分析，反應(yīng)2A+D2 2D+A2可以進(jìn)行，故正確；D. 據(jù)氧化性：D2B2 A2 ，還原性：CABD分析，反應(yīng)2C+B2 2B+C2能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤。故選D。8、A【答案解析】根據(jù)題意可知，本題考查物質(zhì)的組成，運(yùn)用物質(zhì)是由元素組成分析。【題目詳解】物質(zhì)是由元素組成的，“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等，這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素， 答案選A。9、C【答案解析】A. 3 mol OH-的質(zhì)量為 51 g。故錯(cuò)誤；B. 當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，故錯(cuò)誤；C.1mol 12C的質(zhì)量為12

18、克，所以一個(gè) 12C 的實(shí)際質(zhì)量約等于 12/6.021023g，故正確；D. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 44 g/mol，故錯(cuò)誤。故選C。10、C【答案解析】混合物是由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物為氧化物。【題目詳解】A.水銀（Hg）是單質(zhì)，不是混合物，A錯(cuò)誤；B. Cu2(OH)2CO3是堿式鹽，電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子和碳酸根離子，不屬于堿類(lèi)，屬于鹽類(lèi)，不是堿，B錯(cuò)誤；C. 硫酸鈉、氯化銨、純堿能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子，屬于鹽類(lèi)，C正確；

19、D. HCOOH是由C、H、O三種元素組成的化合物，是一種羧酸，不是氧化物，D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)，熟記各類(lèi)物質(zhì)的概念是解決該題的關(guān)鍵。11、B【答案解析】A置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中不一定有離子參與，如氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正確；C、一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有中間價(jià)態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯(cuò)誤；DN

20、H3本身不能發(fā)生電離，NH3為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意非金屬氧化物和金屬氧化物與堿性氧化物和書(shū)寫(xiě)氧化物的關(guān)系，判斷時(shí)要記住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，Na2O2為過(guò)氧化物，Al2O3為兩性氧化物等。12、D【答案解析】根據(jù)電離方程式分析離子濃度與溶液濃度的關(guān)系?！绢}目詳解】A項(xiàng)：據(jù)MgCl2Mg2+2Cl，0.1 mol/LMgCl2溶液中Cl為0.2 mol/L。又KClO3K+ClO3-，KClO3溶液中Cl濃度為0。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：濃度都是0.2 mol/L的NH4Cl溶液、FeCl2溶液中Cl濃度分別是0.2 m

21、ol/L、0.4 mol/L。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：0.2 mol/L的CaCl2溶液、0.1mol/L的KCl溶液中Cl濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.3 mol/L的NaCl溶液中，Cl濃度都是0.3 mol/L 。D項(xiàng)正確。本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】溶液是組成均勻的混合物，其物質(zhì)的量濃度與溶液體積無(wú)關(guān)。13、B【答案解析】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，由此可得出其單位為g/mol，故選B。14、C【答案解析】根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)用“”，遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來(lái)書(shū)寫(xiě)電離方程式，注意離子符合的書(shū)寫(xiě)及某些原子團(tuán)不可拆分等

22、問(wèn)題?！绢}目詳解】AAl2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+3SO42-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BBa(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Ba(OH)2Ba2+2OH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CNH3H2O為弱電解質(zhì)，電離方程式為NH3H2ONH4OH，選項(xiàng)C正確；DNaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電離反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律來(lái)解答，題目難度不大。15、A【答案解析】5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化

23、合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，由反應(yīng)可知，5molN失去電子與3molN得到電子相同，則氮原子發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量比為5：3。答案選A。16、B【答案解析】A.化合物依據(jù)水溶液或者熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ?，分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故A不選；B.電解質(zhì)溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，故B選；C.膠體粒子帶同種電荷，相互排斥，比較穩(wěn)定，是膠體穩(wěn)定的最主要原因，故C不選；D.分

24、散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故D不選；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三 A MgSiSC SiO2 C+2SCS2 極性 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！绢}目詳解】(1) M為S，在周期表中位于第三周期第A族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此MgSiS，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑SC，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸gSiSC。Z在自然

25、界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?！敬鸢更c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。18、Na2O2 NaHCO3 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 【答案解析】A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3。【題目詳解】（1）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)

26、式為NaHCO3。（3）反應(yīng)為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O2Na+OH+H2，反應(yīng)為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。19、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2 氫氧化鈉溶液 吸收多余的氯氣 2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O； 將U型管置于冷水浴中 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶 B 【答案解析】加熱

27、條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有氯化氫氣體，可以用飽和食鹽水除去；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣；但是反應(yīng)溫度過(guò)高，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯酸鈣，鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣，發(fā)生副反應(yīng)；因此只要降低溫度，除去氯化氫氣體即可避免副反應(yīng)的發(fā)生；根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理分析使用漂粉精時(shí)為增強(qiáng)其漂白性所要加入的試劑；據(jù)以上分析解答該題?！绢}目詳解】（1）加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2；故答案是：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯

28、氣有毒不能直接排空，但氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)，所以D中試劑是氫氧化鈉溶液；故答案是：氫氧化鈉溶液；吸收多余的氯氣；（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；鹽酸（揮發(fā)出的氯化氫遇水）與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；2HCl+Ca（OH）

29、2=CaCl2+2H2O；6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；（4）溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取降低溫度的措施，將U型管置于冷水浴中即可；故答案是：將U型管置于冷水浴中；（5）揮發(fā)出的氯化氫與潮濕的氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，方程式為：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故答案是：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；（6）鹽酸易揮發(fā)，加熱過(guò)程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能和堿反應(yīng)，所以反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在B、C之

30、間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯化氫氣體；故答案是：在B、C之間連接一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶； （7）次氯酸具有漂白作用，酸性較弱，可以加入酸性比次氯酸強(qiáng)一點(diǎn)的酸即可，因此可以在漂粉精中加入食醋，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理可知，可得到更多的次氯酸，增強(qiáng)漂白性； 故答案是：B?！敬鸢更c(diǎn)睛】低溫下，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)可以生成氯化鈣和次氯酸鈣；溫度升高，氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)可以生成氯化鈣和氯酸鈣，氯化氫氣體也能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水；因此制備出的氯氣必須不含氯化氫，用飽和食鹽水除去氯化氫；反應(yīng)需要保持低溫環(huán)境，因此就需要給反應(yīng)降溫，可以采用冷水浴的方法進(jìn)行，這樣才避免副反應(yīng)的發(fā)生，提高次

31、氯酸鈣的產(chǎn)率。20、ad 靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍(lán)；或其他合理答案即可） 檢漏 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 分液 過(guò)濾 碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失 【答案解析】、從海水中得到的粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可以用試劑BaCl2溶液除去SO42-離子、用NaOH除去Mg2+離子、用Na2CO3溶液除去Ca2+離子和過(guò)量的Ba2+離子、用鹽酸除去過(guò)量OH離子和CO32離子；II、根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程，海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間，

32、得到海帶灰懸濁液，過(guò)濾后得含有碘離子的溶液，通入氧氣，氧化得到碘單質(zhì)，再用苯或四氯化碳萃取、分液得碘的有機(jī)溶液，可通過(guò)蒸餾得到純碘，或者向碘的有機(jī)溶液加入氫氧化鈉溶液，使碘和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成I-離子和IO3-離子，分液后得到含有I-離子和IO3-離子的水溶液，加入稀硫酸，酸性條件下I-離子和IO3-離子反應(yīng)生成碘的水溶液，過(guò)濾得到粗碘，粗碘提純得到純碘?！绢}目詳解】、（1）除去粗鹽常含Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì)，需要考慮試劑添加的順序，Mg2離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將Mg2離子沉淀；SO42離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將SO42離子沉淀；至于先除Mg2離子

33、，還是先除SO42離子都行；Ca2離子用碳酸根離子沉淀，除Ca2離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀；但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)過(guò)量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故答案為：ad；（2）判斷Mg2+已沉淀完全，就是證明溶液中不存在Mg2+離子或溶液中OH離子過(guò)量，證明溶液中不存在Mg2+離子，可以繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀；證明溶液中OH離子過(guò)量，反滴氯化鎂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，或用指示劑檢驗(yàn)溶液中存在OH離子，故答案為：靜置，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加NaOH溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明NaOH溶液已經(jīng)足量（或取上清液加入酚酞試液，溶液變紅；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH試紙上，試紙變藍(lán)；或其他合理答案即可）；II、（3）帶塞的儀器分液漏斗和容量瓶在使用前要進(jìn)行檢漏；步驟X中，加入