1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、對于化學(xué)反應(yīng)：AB=CD，下列說法正確的是()A若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)2、某溶液中所含離子的濃度如下表，則a值為離子NO3-S

2、O42-HMg2K濃度(mol/L)0.30.40.20.2aA0.1B0.3C0.5D0.73、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能4、反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A11B12C21D315、NH4Cl常用作化肥之一，它屬于A酸B堿C鹽D氧化物6、下列操作中不正確的是A過濾時(shí)，玻璃棒與三

3、層濾紙的一邊接觸B過濾時(shí)漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，用酒精燈外焰加熱D向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼燒杯內(nèi)壁7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB46gNO2和N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NAC20gNaOH固體溶于1L水可制得0.5mol/L氫氧化鈉溶液D常溫常壓下,32g氧氣含有的原子數(shù)為NA8、下列說法正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.021023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4 L0.5 mol N2的體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L常溫常壓下，28 g CO與N2的混合氣體所

4、含原子數(shù)為2NA任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同ABCD9、鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于Bi和Bi的說法正確的是（ ） ABi和Bi都含有83個(gè)中子 BBi和Bi互為同位素CBi和Bi的核外電子數(shù)不同 DBi和Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子10、下列離子方程式書寫正確的是A鈉與水反應(yīng)：Na2H2ONa+2OHH2B氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl22Br2ClBr2C硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42Ba2+BaSO4DCaCO3與稀鹽酸反應(yīng)：CO322H+CO2H2O11、有Ba(OH)2 (固體)、CuSO45H2O

5、 (固體)、CH3COOH (液態(tài))這些物質(zhì)歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類A醫(yī)用酒精 B燒堿 CAl(OH)3膠體 D堿石灰12、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HXO1H2YO1H3ZO1下列判斷錯(cuò)誤的是（）A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B原子半徑：XYZC非金屬性：XYZD單質(zhì)氧化性：XYZ13、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)氫氧化鈉金屬汞四氯化碳煙花爆竹危險(xiǎn)警告標(biāo)簽AABBCCDD14、離子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示（ ）A碳酸鹽與鹽酸

6、之間的反應(yīng)B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)15、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A10mL 18.4mol/L硫酸 B20mL 1.0mol/L鹽酸C30mL 1.0mol/L醋酸 D40mL 1.0mol/L氨水16、下列敘述中，錯(cuò)誤的是( )A等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)相同B阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.021023mol1C摩爾是物質(zhì)的量的單位D在0.5molNa2SO4中，含有的Na數(shù)約是6.021023二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2

7、、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實(shí)驗(yàn)：取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：_。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：_。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：_，為了進(jìn)一步檢驗(yàn)該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗(yàn)方法：_。18、某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將

8、該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無法確定是否含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。19、實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問題：（

9、1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是_mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要_。（3）配制過程有下列幾步操作：A將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線12cm處；B用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C用膠頭滴管加水至刻度線；D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是_填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是：_。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的

10、操作可能是_。A定容時(shí)俯視容量瓶B用量筒取濃H2S04溶液時(shí)俯視讀數(shù)C使用容量瓶前未干燥D未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶E定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面F未按要求洗滌燒杯和玻璃杯23次20、實(shí)驗(yàn)室里需用490 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇_ mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號所示的_和_（填序號）操作之間。（3）實(shí)驗(yàn)室可以提供三種試劑：CuSO4固體CuSO5H2O 10molL1CuSO4溶液，若該同學(xué)用來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱取試劑的質(zhì)量是_；若該同學(xué)用來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑的體積是_。 （

11、4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號）_。a轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 b容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c用CuSO固體配制溶液，稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán) d進(jìn)行（2）中圖操作時(shí)有部分液體濺到燒杯外邊e定容時(shí)俯視刻度線f搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進(jìn)行其他操作21、回答下列有關(guān)氧化還原的問題。（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu2H2SO4（濃）CuSO4SO22H2O。其中氧化產(chǎn)物是_。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為_。（2）下列微粒：S S2 Fe2 H Cu HCl H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是_（填序

12、號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是_。（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有_，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是_。（4）在反應(yīng)KClO36HCl（濃）KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為_。（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是_。這樣推測的理由是_。（6）自來水中的NO3對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3的濃度，某研究人員提出兩種方案。方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3，產(chǎn)物為NH3。

13、生成3.4g NH3同時(shí)會生成_mol Fe（OH）3。方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_Al_NO3_OH_AlO2_N2_H2O2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A、若A、B為酸和堿，發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)物中一定有水，故A錯(cuò)誤；B、若A、B為兩種化合物，C、D不一定為化合物，如一氧化碳與金屬氧化物都屬于化合物，但它們反應(yīng)后卻有金屬單質(zhì)生成，故B錯(cuò)誤；C、如果反應(yīng)物是硫酸銅（鹽）和氫氧化鋇（堿），則會生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，故若生成物C和D分別為

14、兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿，故C正確；D、單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的一種單質(zhì)與一種化合物的反應(yīng)，稱為置換反應(yīng)，所以生成物中只有一種單質(zhì)不能確定該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。2、C【答案解析】根據(jù)電荷守恒可知：c（NO3-）+2c（SO42-）=c（H+）+c（K+）+2c（Mg2），帶入數(shù)據(jù)可求得a=0.5；答案選C。3、D【答案解析】A. 電解水時(shí)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B. “生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能儲存起來，因此利用生物質(zhì)

15、能就是間接利用太陽能，B正確；C. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，但主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D. 葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，D不正確，本題選D。4、C【答案解析】NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生3NO2+H2O2HNO3+NO，反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+2價(jià)，如圖，所以NO2既是氧化劑也是還原劑，氧化劑被還原，還原劑被氧化，由產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)，可知起氧化劑與還原劑的NO2物質(zhì)的量之比為1:2，所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質(zhì)的量之比為2:1。故選C。5、C【答案解析】鹽的定義為由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化

16、合物，NH4Cl由銨根離子和氯離子構(gòu)成，根據(jù)物質(zhì)的組成，NH4Cl屬于鹽的范疇，NH4Cl是一種鹽，故選擇C。6、D【答案解析】A過濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙；B漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，防止液滴飛濺出去；C酒精燈外焰溫度最高，試管底部與酒精燈外焰接觸溫度升高最快；D根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，伸入試管內(nèi)部或接觸試管內(nèi)壁會污染試劑；【題目詳解】A過濾液體時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙，如果緊靠一層濾紙?zhí)?，玻璃棒易把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，故A正確；B漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾

17、液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，防止濾液從燒杯中飛濺出去，故B正確；C酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，內(nèi)焰次之，焰心溫度最低，所以一般要用火焰的外焰加熱，故C正確；D滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故D錯(cuò)誤；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，解題關(guān)鍵：注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)考試注意事項(xiàng)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意掌握過濾的考試注意事項(xiàng)和儀器的使用7、B【答案解析】A.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，水為非氣態(tài)，11.2L水的物質(zhì)的量并不等于0.5mol，故A錯(cuò)誤；B.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故

18、46g混合物中含有的NO2組合的物質(zhì)的量為1mol，則含3mol原子，即3NA個(gè)，故B正確；C.20gNaOH固體溶于1L水所得氫氧化鈉溶液的體積并不等于水的體積，即得到的溶液的體積并不是1L，故C錯(cuò)誤；D. 32g氧氣的物質(zhì)的量為32g32g/mol=1mol，所含氧原子的物質(zhì)的量為1mol2=2mol，原子個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的基礎(chǔ)。使用氣體摩爾體積時(shí)需要注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體；必須明確溫度和壓強(qiáng)；標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體摩爾體積為22.4L/mol。8、D【答案解析】標(biāo)況下，6.021023個(gè)氣體

19、分子（1mol）所占的體積才是22.4L，正確；沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5 mol H2所占體積不一定為11.2 L，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，錯(cuò)誤；CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，正確；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，正確；綜上所述，正確，D滿足題意。答案選D。9、B【答案解析】Bi和Bi互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)同

20、，中子數(shù)不同。10、B【答案解析】A、離子方程式應(yīng)滿足質(zhì)量和電荷守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na+OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B二者發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鈉和溴，離子方程式為Cl2+2Br-2Cl-+Br2，故B正確；C漏寫生成的氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D碳酸鈣不溶于水，溶于稀鹽酸中的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫和正誤判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不要漏寫離子反應(yīng)。11、B【答案解析】混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組

21、成的，純凈物是由一種物質(zhì)組成的，據(jù)此解答?！绢}目詳解】Ba(OH)2(固體)、CuSO45H2O(固體)、CH3COOH(液態(tài))都只含有一種物質(zhì)，是純凈物。則A醫(yī)用酒精是乙醇和水組成的混合物，A錯(cuò)誤； B、燒堿是氫氧化鈉，屬于純凈物，B正確；CAl(OH)3膠體是混合物，C錯(cuò)誤；D堿石灰是由氫氧化鈉、氧化鈣組成的混合物，D錯(cuò)誤。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物、純凈物的概念，注意對概念的理解和區(qū)分，正確從宏觀組成和微觀構(gòu)成兩個(gè)角度來把握，明確常見物質(zhì)的組成是解答的關(guān)鍵。12、B【答案解析】非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3

22、ZO1，則非金屬性XYZ，結(jié)合元素周期律分析判斷?！绢}目詳解】A、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性XYZ，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3，故A正確；B、同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，非金屬性增強(qiáng)，所以原子半徑：XYZ，故B錯(cuò)誤；C、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是：HXO1H2YO1H3ZO1，則非金屬性XYZ，故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，由于非金屬性XYZ，所以單質(zhì)氧化性：XYZ，故D正確。答案選B。13、C【答案解析】A.氫氧化鈉是腐蝕性藥品，應(yīng)該貼腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.金屬汞容易揮發(fā)產(chǎn)生汞蒸氣，導(dǎo)致中毒，應(yīng)該貼劇毒品標(biāo)志，B正確；

23、C.四氯化碳不能燃燒，是常用的滅火劑，不屬于易燃品，C錯(cuò)誤；D.煙花爆竹遇火會發(fā)生爆炸，屬于爆炸性物品，D正確；故合理選項(xiàng)是C。14、C【答案解析】A碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+CO2+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學(xué)式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學(xué)式，不能用CO32-2H+=CO2H2O表示，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，能夠用離子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示，選項(xiàng)C正確；D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，選項(xiàng)D錯(cuò)誤

24、；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。離子方程式2H=CO2H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強(qiáng)酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復(fù)分解反應(yīng)。15、B【答案解析】A、18.4mol/L硫酸為濃硫酸，硫酸很少電離，幾乎不導(dǎo)電；B、1 mol/L鹽酸，正電荷的濃度為1mol/L；C、1 mol/L醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1 mol/L；D、1 mol/L氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以正電荷的濃度小于1mol/L；綜上可知，正電荷濃度最大的是1 mol/L鹽酸，所以該溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)

25、弱判斷，明確溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度以及所帶電荷有關(guān)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意濃硫酸中主要以硫酸分子存在。16、A【答案解析】A等物質(zhì)的量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為2:3，A錯(cuò)誤；B阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值等于12g12C中所含的碳原子數(shù)，其符號為NA，近似值為6.021023mol1，B正確；C物質(zhì)的量是國際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它的單質(zhì)是摩爾，C正確；D在0.5molNa2SO4中，含有的Na數(shù)約是0.5mol26.021023mol-1=6.021023，D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取中的溶液少量于

26、試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有 【答案解析】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗(yàn)氯離子的存在來驗(yàn)證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答。【題目詳解】取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；向的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該

27、沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；取少量的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2 和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗(yàn)該物質(zhì)的存在，可以檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗(yàn)方法：取中的溶液少量于試管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；取中的溶液少量于試

28、管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。18、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無 【答案解析】向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜

29、置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是中加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加

30、硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。19、5.6 500ml容量瓶 EBFDACG 檢查容量瓶是否漏液 BF 【答案解析】（1）根據(jù)c=1000/M可知，濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=10001.898%/98=18.0mol/L，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL ，實(shí)驗(yàn)室沒有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0V=0.20.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL

31、容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶內(nèi),當(dāng)加水至液面距離刻度線1-2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,故操作順序?yàn)镋BFDACG ；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過程中出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，在使用之前需要進(jìn)行檢查容量瓶是否漏液； 綜上所述，本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時(shí)俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故 A不符合

32、；B量筒取濃H2S04溶液時(shí)俯視讀數(shù)，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；C配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對所配溶液濃度無影響,故C不符合；D未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故 D不符合；E定容時(shí)將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水,對所配溶液濃度無影響,故E 不符合；F使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F符合；綜上所述，本題選BF。20、500 62.5 g 25 ml a c d 【答案解析】根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算、分析實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目

33、詳解】(1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL 溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框?yàn)槎ㄈ莸那捌诓僮鳎阂骷诱麴s水，操作為洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后的搖勻，操作為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應(yīng)在、之間。(3)若以試劑配制上述CuSO4溶液時(shí)，m(CuSO45H2O)0.500L 0.5 molL1250gmol162.5g。若以配制上述CuSO4溶液時(shí)，所需的體積V0.500L 0.5 molL110molL10.025L25mL。(4)a轉(zhuǎn)移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶

34、質(zhì)，使?jié)舛绕停?b配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c用CuSO固體配制時(shí)，部分固體顏色變藍(lán)使稱得的CuSO減少，所配溶液濃度偏低； d（2）中圖操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質(zhì)，使?jié)舛绕?；e定容時(shí)俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f搖勻時(shí)少量液體附著于刻度上面的內(nèi)壁，使液面低于刻度線。這是正常現(xiàn)象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d?！敬鸢更c(diǎn)睛】分析實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，應(yīng)從計(jì)算公式入手。如本題中c，分析各種操作對n、V的影響，進(jìn)而判斷對c的影響。21、CuSO4（或Cu2）

35、 2.24L Ag Mg2 Zn2 5：1 SO42 紫色褪去說明MnO4-被還原，化合價(jià)降低。NaHSO3中4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42形式存在。 1.6 10 6 4 10 3 2 【答案解析】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物；根據(jù)2e- SO2可計(jì)算出SO2的體積；（2）元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性又有還原性；據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知：金屬的還原性順序：Mg Zn Cu Ag；向含有Cu2+、Mg2+、Ag+的混合液中加入適量鋅粉，鋅首先置

36、換出銀，當(dāng)銀離子完全反應(yīng)后，鋅再置換出銅；鋅不能置換鎂，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）KClO3中的氯元素由+5價(jià)被還原為0價(jià)，HCl中的氯元素由-1價(jià)被氧化為0價(jià)，由電子得失守恒判斷被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比；（5）NaHSO3具有還原性，被氧化后 NaHSO3中4價(jià)的S元素化合價(jià)升高，在溶液中以SO42形式存在；（6）方案a：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析；方案b：根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等或電子得失守恒進(jìn)行配平，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。【題目詳解】（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu2H2SO4（濃）=CuSO4SO22H2O。銅元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，對應(yīng)氧化產(chǎn)物為CuSO4（或Cu2）；該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2e-，根據(jù)2e- SO2可知，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為22.40.2/2=2.24L；綜上所述，本題答案是：CuSO4（或Cu2）；2.24L。（2）S的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性；S2的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性；Fe2的化合