1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的考試注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A向石灰石上滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2B向沸水中滴加 FeCl3 飽和溶液：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+C向 NaHCO3 溶液中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2D向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4 粉末：H+OH- =H2O2、

2、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。正確的是（ ）ABCD3、下列敘述正確的是A1mol任何氣體的體積一定是22.4LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.021023個(gè)分子C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L4、本草衍義中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗幕旌衔锓蛛x的操作方法是(

3、 )A升華 B蒸發(fā) C蒸餾 D萃取5、下列說法正確的是（ ）A金屬導(dǎo)電的原理和電解質(zhì)導(dǎo)電的原理不同B強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物CCO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子6、當(dāng)光束通過雞蛋清水溶液時(shí)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A溶液B膠體C懸濁液D乳濁液7、某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是AMg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還

4、原產(chǎn)物B由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2MgO，還原性MgCCCO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)DMg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目8、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-9、下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 2C+SiO2Si+2COSiO

5、2+3CSiC+2CO 4HCl（濃）MnO2=MnCl2Cl22H2OA僅有B僅有CD僅有10、朱自清先生在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（ ）A發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B光是一種膠體C霧是一種膠體D青霧中的小水滴顆粒大小約為109m107m11、某學(xué)生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明鈉下面4點(diǎn)性質(zhì)中的( )鈉比水輕 鈉的熔點(diǎn)較低 鈉與水反應(yīng)在時(shí)要放出熱量 鈉與水反應(yīng)后溶液呈堿性ABCD12、海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，為了得到純凈的NaCl，可

6、向?yàn)V液中依次加入過量的下列溶液，其中不合理的是ABaCl2NaOHNaCO3過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BBa(OH)2NaCO3過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶CNaCO3NaOHBaCl2過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶DBaCl2NaCO3NaOH過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶13、鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，F(xiàn)e + 2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是ATl3+Fe3+Ag+BFe3+Ag+Tl3+CTl+Ag+Fe2+DTl3+Ag+Fe2+14、下列從混合物中分離出其中的某

7、一成分，所采取的分離方法正確的是( )A利用氯化鉀與碳酸鈣的溶解性差異，可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣B由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來CCO2中混有HCl，可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶得到純凈干燥的CO2D從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸餾的方法15、下列反應(yīng)（電解除外）需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACl2Cl-BH+H2CCO32-CO2DZnZn2+16、同溫同壓下，已知O2的密度為g/L，則NH3的密度為（ ）A17/32 g/L B32/17 g/L C32/17 g/L D17/32 g/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、 (1)

8、A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na、Ag、Ba2、Cl、NO、CO中不同的陰、陽離子組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證知：A溶液、B溶液均可以與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡。則A為_、B為_。將B和C的溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2)有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有_，它的組成可能是_或_。18、下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是_（填化學(xué)式）。 (2)C物質(zhì)在日常生活中可

9、作_劑。(3)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。19、食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：（1）欲除去溶液I中的雜質(zhì),寫出A所代表的多種試劑,按滴加順序依次為I.NaOH；._；._ (填化學(xué)式)。（2）請寫出下列試劑加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：加入試劑I: _。加入鹽酸：_.（3）操作a、b中均用到的玻璃儀器是_、_(填儀器名

10、稱)，操作c的名稱為_。（4）如何對操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：_。（5）經(jīng)過操作b后，如何檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去：_。（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b,即直接向溶液I中加鹽酸到pH為45,過濾,得到沉淀X和溶液Y,則沉淀X為_(寫化學(xué)式)。20、現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。已知：實(shí)驗(yàn)室可用下列反應(yīng)制取氧氣2KClO32KCl3O2(1)寫出儀器名稱：_，_。(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)，應(yīng)選擇_和_相連接。(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇_和_相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑是_，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(4)制

11、取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)選擇_和_裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_。21、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,但很多化學(xué)實(shí)驗(yàn)并非在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,而是在常溫常壓下進(jìn)行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實(shí)驗(yàn)裝置圖。圖中反應(yīng)原理為：2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2(反應(yīng)放熱)。（1）該裝置有明顯錯(cuò)誤處,請指出錯(cuò)誤之處:_；作圖修改(只針對需修改部位)：_。（2）經(jīng)過（1）改正后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設(shè)廣口瓶和量筒足夠大)；c.當(dāng)圓

12、底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_,后_，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計(jì)算常溫常壓下氣體摩爾體積為_。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實(shí)驗(yàn)誤差，下列哪些選項(xiàng)會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差_。A收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B收集H2前導(dǎo)管B中無蒸餾水C分液漏斗中的無水乙醇進(jìn)入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A石灰石是CaCO3，為沉淀，離子方程式書寫時(shí)不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，A錯(cuò)誤；B向沸水中滴加 FeCl3飽和溶

13、液生成Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B錯(cuò)誤；C碳酸為多元弱酸，故向NaHCO3 溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為： +H+=H2O+CO2，C錯(cuò)誤；D由于硫酸是強(qiáng)酸，故NaHSO4=Na+H+，故向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4粉末的離子方程式為：H+OH- =H2O，D正確；故答案為：D。2、C【答案解析】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，所以加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，注意將三種離子除完，再進(jìn)行過濾，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離

14、子，順序?yàn)椋?，故選C。3、B【答案解析】A決定1mol氣體體積大小的因素是氣體分子間的平均距離，分子間的平均距離由溫度和壓強(qiáng)決定，所以，當(dāng)1mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積約為22.4L， A項(xiàng)錯(cuò)誤；B1mol分子數(shù)約為6.021023個(gè)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量為1mol， B項(xiàng)正確；C0C，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體的體積是22.4L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的液體和固體的物質(zhì)的量不為1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D0C，1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，氣體的體積是22.4L，溫度升高，氣體將會(huì)受熱膨脹，體積將會(huì)變大，如果在加壓，把氣體進(jìn)行壓縮，就有可能壓縮到22.4L， D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、

15、A【答案解析】根據(jù)題干敘述可知：精煉砒霜的方法是，將砒霜固體原料在火焰上加熱，并在其上方覆蓋一個(gè)器皿，砒霜由固體變?yōu)闅怏w“飛著”在覆蓋的器皿上，然后凝結(jié)成鐘乳石狀的結(jié)晶物，尖長的結(jié)晶物最優(yōu)，因此文中涉及的操作方法是升華，故選A項(xiàng)；綜上所述，本題選A。5、A【答案解析】A金屬導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的電子，電解質(zhì)導(dǎo)電是靠自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電的原理不一樣，故A正確；B. 強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否易溶于水無關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，它是弱酸，是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤

16、；D. 水溶液中存在水分子，故D錯(cuò)誤；故選A。6、B【答案解析】丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。7、B【答案解析】2Mg+CO22MgO+C，鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，C為還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】鎂化合價(jià)由0價(jià)升高到MgO的+2價(jià)，所以鎂為還原劑，MgO為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以氧化性CO2MgO，還原性MgC，故B正確；二氧化碳化合價(jià)由+4價(jià)降低到C的0價(jià)，所以二氧化碳為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守

17、恒，Mg原子失去的電子數(shù)目等于C原子得到的電子數(shù)目，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于分析能力的考查，從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)相關(guān)概念是解答關(guān)鍵。8、C【答案解析】氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO ，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒?！绢}目詳解】A氯水的顏色呈淺黃綠色，就是由于氯水中含有Cl2，A正確；B向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，說明氯水中含有H+，B正確；C向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，是因?yàn)镠ClO、Cl

18、2都有強(qiáng)氧化性，會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明氯水中是否含有HClO，C錯(cuò)誤；D向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；故選C。9、C【答案解析】根據(jù)元素的化合價(jià)來分析氧化劑和還原劑,再利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)來分析氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。【題目詳解】O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2反應(yīng)中O3中的氧元素化合價(jià)降低,碘元素的化合價(jià)升高,則O3為氧化劑,KI為還原劑,其物質(zhì)的量之比為1：2；2C+SiO2Si+2CO中硅元素的化合價(jià)降低,碳元素的化合價(jià)升高,則SiO2為氧化劑,C為還原劑,其物質(zhì)

19、的量之比為1：2；SiO2+3CSiC+2CO中碳元素的化合價(jià)既升高又降低,碳既是氧化劑又是還原劑,且1個(gè)碳原子化合價(jià)降低,2個(gè)碳原子的化合價(jià)升高,即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；4HCl（濃）MnO2=MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合價(jià)降低,氯元素的化合價(jià)升高,則MnO2為氧化劑,HCl為還原劑,由反應(yīng)可以知道,HCl有一半作還原劑,即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；顯然均符合題意,故C正確；故答案選C。10、D【答案解析】A. 膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這是膠粒對光發(fā)生散射產(chǎn)生的現(xiàn)象，A不合題意；B. 光并不是膠體，B不合題意；C. 霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這不是

20、根本原因，C不符合題意；D. 空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1100 nm，在膠體顆粒直徑范圍內(nèi)，是膠體的本質(zhì)特征，D符合題意；答案選D。11、D【答案解析】將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應(yīng)放熱，故正確；將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會(huì)觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質(zhì)生成，故正確；故答案為D。12、C【答案解析】A. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可

21、溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；B. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的Ba(OH)2溶液，除去SO42、Mg2+，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；C. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入過量的NaOH溶液，除去Mg2+

22、，再加入過量的BaCl2溶液，除去CO32-，過濾，濾液中加入稀鹽酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的NaCl；不合理；D. 海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性雜質(zhì)，加入過量的BaCl2溶液，除去SO42，再加入過量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入過量的NaOH 溶液，除去Mg2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl；合理；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】粗鹽提純時(shí)，所加的試劑主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，鹽酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，

23、Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀過濾后，加入鹽酸除去OH-、CO32-；因此只要記?。禾妓徕c溶液一定加在BaCl2溶液之后，鹽酸加在過濾后，操作的順序就很容易確定了。13、D【答案解析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱?！绢}目詳解】反應(yīng)TI3+2Ag=Tl+2Ag+中， 氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+Ag+；反應(yīng)Ag+Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+Fe3+ ；Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+

24、Fe2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是：Tl3+Ag+Fe2+；故選D。14、A【答案解析】A.碳酸鈣不溶于水，KCl溶于水，則可用溶解、過濾的方法除去碳酸鈣，故A正確；B.酒精與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故B錯(cuò)誤；C.CO2和HCl都能和NaOH溶液反應(yīng)，最終無法得到CO2氣體，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中氯化氫，故C錯(cuò)誤；D. 氯化鈉溶解度隨溫度變化較小，從海水中獲取氯化鈉，可采取蒸發(fā)的方法得到氯化鈉晶體，D錯(cuò)誤；綜上所述。本題選A。15、D【答案解析】反應(yīng)中需要加入氧化劑，說明該反應(yīng)變化過程中有元素化合價(jià)升高。氯元素化合價(jià)降低，不符合題意；氫元素化合價(jià)降

25、低，不符合題意；沒有元素化合價(jià)變化，不符合題意；鋅化合價(jià)升高，符合題意。故選D。16、A【答案解析】根據(jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比”分析?！绢}目詳解】根據(jù)“同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比”；O2、NH3的相對分子質(zhì)量依次為32、17，則O2與NH3的密度之比等于32:17，O2的密度為g/L，NH3的密度為1732g/L，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32-=BaCO3 CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3 【答案解析】（1）由離子共存可知，Ag+只能

26、結(jié)合NO3-形成硝酸銀、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成氯化鋇、最后的離子結(jié)合形成碳酸鈉，然后根據(jù)A、B能夠與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象判斷A、B組成，從而明確A、B、C的名稱，書寫B(tài)和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）固體粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、無色溶液，則能排除CuSO4，因?yàn)镃uSO4溶于水顯藍(lán)色；難溶物溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在?！绢}目詳解】（1）A、B、C為三種無色可溶鹽，則Ag+只能結(jié)合NO3-形成AgNO3、剩下的離子中Ba2+只能結(jié)合Cl-形成BaCl2，另一種物質(zhì)則為Na2CO3；A溶液、B溶液均

27、可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，則A為AgNO3；B與鹽酸產(chǎn)生氣泡，所以B為Na2CO3，C不與鹽酸反應(yīng)，則C為BaCl2，將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32-=BaCO3；故答案為AgNO3；Na2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；（2）有一包固體粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的兩種物質(zhì)組成，取樣品加水，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀能夠溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，則該固體粉末中一定含有CaCO3，且硫酸鈉與氯化鋇不會(huì)同時(shí)存在；得到無色溶液，該固體粉末中一定不含有CuSO4，因?yàn)镃

28、uSO4溶于水顯藍(lán)色，根據(jù)分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，該固體粉末含有的三種物質(zhì)可能為：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案為CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了未知物的檢驗(yàn)，注意掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。18、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(

29、ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示。【題目詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程

30、式為：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e-，用雙線橋法表示為：。【答案點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知

31、識(shí)的能力。19、BaCl2 Na2CO3 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 燒杯、玻璃棒 蒸發(fā)濃縮 在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作23次 取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去 BaSO4 【答案解析】粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)可知，加熱溶解后，加NaOH除去Mg2，加氯化鋇除去SO42，加碳酸鈉除去Ca2、Ba2，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，然后過濾，濾液中加鹽酸除去過量氫氧化鈉、碳酸鈉溶

32、液，調(diào)節(jié)pH后蒸發(fā)濃縮冷卻后得到NaCl?！绢}目詳解】（1）欲除去溶液中的Ca2、Mg2、SO42離子，應(yīng)首先加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子，然后加入過量的氯化鋇可以除去硫酸根離子，最后加入過量的飽和碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子和鈣離子，故為BaCl2溶液；為飽和Na2CO3溶液；（2）加入氫氧化鈉后氫氧根離子與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaOH；加入鹽酸，可分別與濾液中的NaOH、碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；（3）操作a、b分別為溶解、過濾，都用到燒杯、玻璃棒，c為蒸發(fā)濃縮；（4）對操作b所得到的沉淀進(jìn)行洗滌：在漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待洗滌液自然流干后，重復(fù)操作23次；（5）經(jīng)過操作b后，檢驗(yàn)所得溶液中的SO42-已除去：取少許溶液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，若無沉淀則證明SO42-已除去；（6）若上述流程中未進(jìn)行操作b，加入鹽酸后氫氧化鎂、碳酸鋇、碳酸鈣溶解，硫酸鋇不溶解，沉淀X為BaSO4。20、鐵架臺(tái)