1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是AHClBNaClCFeCl3DNa2SO42、已知：2K2CrO4+H

2、2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，F(xiàn)e2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結(jié)論正確的是( )A均是氧化還原反應(yīng)B氧化性強(qiáng)弱順序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1D反應(yīng)中0.1mol還原劑共得到電子數(shù)為6.0210223、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A硫化氫氣體 BH2OC硫酸鈣固體 DSO34、根據(jù)下列反應(yīng)：(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原

3、性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）ABr-I-Fe2+BI-Fe2+Br-CFe2+I-Br-DBr-Fe2+I-5、下列關(guān)于物質(zhì)的量說法不正確的是A就是阿伏加德羅常數(shù)B單位為摩爾C表示對象為微觀粒子D符號為n6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c molL1。下列敘述中正確的是( )w100%c若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w若上述溶液中再加入0.5V mL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)A B C D7、下列物質(zhì)與危險化學(xué)品

4、標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是ABCD汽油天然氣濃硫酸氫氧化鈉AABBCCDD8、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是A分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D分液時，打開旋塞，使下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出9、朱自清在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y(jié)合這段文字及所學(xué)的化學(xué)知識判斷下列說法不正確的是（ ）A荷塘上方的薄霧是氣溶膠B月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)C薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和

5、這種薄霧的組成成分相同10、下列物質(zhì)中，不屬于烷烴的是ACH4BC3H8CC4H8DC5H1211、從元素的化合價分析，下列物質(zhì)中不能作還原劑的是ANH3BS2CNa+DFe2+12、已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物,硫元素的質(zhì)量分為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Aa%B2a%C11.75a%D10.75a%13、將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比11混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成 I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()ACl2BCl2OCCl2O3DClO214、下列說法正確的是ACO2

6、溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，則CO2屬于電解質(zhì)B電離需要通電才能進(jìn)行C氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電DNaCl晶體不能導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)15、當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A蒸餾水B鹽酸CNaCl 溶液DFe (OH)3 膠體16、下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A取樣液23mL注入試管中，滴加鹽酸出現(xiàn)大量氣泡說明有CO32-B取樣液23mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀說明有SO42-C取樣樣品加入試管中加水23mL使其完全溶解，滴加鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀說明有Cl-D取無色液體注入小燒

7、杯中，用一束光照射無丁達(dá)爾效應(yīng)說明該液體是溶液AABBCCDD17、下列關(guān)于1 molL1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是A1mol Na2CO3溶于1 L水中B1 L溶液中含有106 g Na2CO3C1 L溶液中含有1mol Na2CO3D106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000 mL18、下列實驗儀器的選用正確的是 ()A稱量10.56g Na2CO3固體用托盤天平B準(zhǔn)確量取10.00mL的溶液用50mL量筒C灼燒干海帶至完全變成灰燼用蒸發(fā)皿D過濾煮沸后的含泥沙的水用普通漏斗19、下列說法中正確的是（ ）ACl- 和Cl2都有毒B含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C將NaC

8、l溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水20、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式，書寫正確的是ABaSO4Ba2+ + SO42 -BNaHCO3 = Na+ H+ + CO32 -CNaHSO4 = Na+ HSO4-DKNO3=K+ + NO3-21、實驗室需要450mL0.1molL1NaOH溶液和500mL0.5molL1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時肯定不需要的儀器是 A B C只有 D22、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體

9、積之比是（ ）A2:1B1:2C2:3D1:3二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一瓶無色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種經(jīng)實驗：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是_，一定不含有的離子是_，可能含有的離子是_（2）有的同學(xué)認(rèn)為實驗可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_，說明理由_（3）寫出中反應(yīng)的離子方程式_24、（12分）有A、B、C、D四種

10、化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_。25、（12分）某學(xué)生需要用燒堿固體配制1 molL1的NaOH溶液450 mL。請回答下列問題：(1)計算：需要稱取NaOH固體_g。(2)配制時，必須使

11、用的儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是_、_。(填儀器名稱)(3)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_。(4)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高_(dá)(填字母)。A容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干 B天平砝碼生銹C配制過程中遺漏了洗滌步驟 D未冷卻到室溫就注入容量瓶E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線 F.定容觀察液面時俯視26、（10分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實驗裝置，回答下列問題。（1）寫出上圖中儀器的名稱：_，_。（2）若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器_；中進(jìn)水口是_(填“f”或“g”)。

12、（3）下列實驗需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號）： a從海水中提取蒸餾水：_； b分離氯化鈉和水：_；c分離碳酸鈣和水：_； d分離植物油和水：_。（4）裝置中玻璃棒的作用是_。27、（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實驗：AD溶液+氣體BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀將得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，請完成如下問題：（1）寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。（2）寫出實驗中、所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_；_；_；_。28、（14分

13、）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一種，陰離子分別可能是NO3、SO42、Cl、CO32中的某一種。.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。.若向?qū)嶒灥乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗、回答下列問題：（1）C的名稱為_；D的化學(xué)式為_。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式_，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：經(jīng)

14、計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為_g。在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有_和_。將NaOH濃溶液先_，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度_（填“偏高”或“偏低”）。配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線_處，改用_滴加，至_與刻度線相切。取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為_mL，配制該鹽酸需HCl的體積為_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。29、（10分）鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH2N

15、aAlO2+H2O（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_。（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：_，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_。（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于_氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是_。AAl2O3+3H2O2Al（OH）3B2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2OCAl（OH）3+NaOHNaA1O2+2H2OD NaAlO2+4HClAlCl3+2H2O2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題

16、。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A鈉和HCl反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與NaCl不反應(yīng)，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶性的氫氧化鐵，所以既能產(chǎn)生氣體，又能出現(xiàn)沉淀，故C選；D鈉和水反應(yīng)生成可溶性的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與Na2SO4不反應(yīng)，所以只能生成氣體，不會產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。2、B【答案解析】A. 元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7，氧

17、化產(chǎn)物是Fe2(SO4)3，在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即是K2Cr2O7Fe2(SO4)3，反應(yīng)中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產(chǎn)物是I2，同理Fe2(SO4)3I2，故氧化性強(qiáng)弱K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2是，故B正確；C. 反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7，還原劑是FeSO4，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，故C錯誤；D. 反應(yīng)中0.1mol還原劑失去電子數(shù)為6.021022，故D錯誤；故選：B。3、D【答案解析】A.硫化氫氣體溶于水，是氫硫酸，能導(dǎo)電，硫化氫是電解質(zhì)，故不選A；B.H2O在溶液中能電離出H+、OH-，電離程度很小，水是電解質(zhì)，但

18、是弱電解質(zhì)，故不選B；C.硫酸鈣的水溶液或熔融的硫酸鈣固體，均能導(dǎo)電，硫酸鈣固體是電解質(zhì)，故不選C。D.SO3溶于水生成亞硫酸，液態(tài)SO3不導(dǎo)電，亞硫酸能導(dǎo)電，而SO3是非電解質(zhì)，故選D。本題答案為D。4、B【答案解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2中，碘元素化合價從-1升到0，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，I-為還原劑；Fe化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Fe2+，則還原性I-Fe2+。(2)反應(yīng)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，F(xiàn)e化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，亞鐵離子是還原劑

19、；Br化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物Br-，則還原性Fe2+Br-。綜上所述，還原性I-Fe2+Br-。答案為B?！敬鸢更c睛】利用化合價變化判斷還原劑，并根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來進(jìn)行比較。5、A【答案解析】物質(zhì)的量是研究含一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號為n，單位為摩爾，研究的對象為微觀粒子，B、C、D項均正確；1mol任何粒子的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n=，A項錯誤；答案選A。6、D【答案解析】；因為V mL水的質(zhì)量大于V mL氨水的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w；所得溶液為NH4Cl和N

20、H3H2O等物質(zhì)的量的混合液，所以c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。7、D【答案解析】根據(jù)汽油、天然氣、濃硫酸、氫氧化鈉組成和性質(zhì)，選擇危險化學(xué)品標(biāo)志?！绢}目詳解】A項：汽油是C511的烴類混合物，屬于易燃液體，A項正確；B項：天然氣主要成分是甲烷，屬于易燃?xì)怏w，B項正確；C項：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，屬于腐蝕品，C項正確；D項：氫氧化鈉是常用的強(qiáng)堿，一般不具有氧化性，D項錯誤。本題選D。8、C【答案解析】A為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故A正確；B碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故B正確；C震蕩后需靜置分層后分液，故C錯誤；D下層液體下口流出

21、，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故D正確；故選C?！敬鸢更c睛】考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關(guān)化學(xué)實驗的基本操作方法，萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；9、D【答案解析】A薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B薄霧是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D大漠孤煙直中的孤煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯誤；答案選D。10、C【答案解析】烷烴即飽和鏈烴，烷烴分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀

22、(直鏈或含支鏈)外，其余化合價全部為氫原子所飽和，其通式是CnH2n+2，據(jù)此可知選項C不是烷烴，而是烯烴或環(huán)烷烴，答案選C?！敬鸢更c睛】該題的關(guān)鍵是明確烷烴分子的結(jié)構(gòu)特點，特別是烷烴分子的通式，然后結(jié)合題意靈活運用即可。11、C【答案解析】從元素的化合價分析，元素化合價能夠升高，可作還原劑，元素化合價處于最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，Na+是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，+1價是鈉元素的最高價，不能再失去電子，不能作還原劑，S2- 可以升價到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3價能升高到0價等，F(xiàn)e2+ 能升高到+3價，它們都可作還原劑。故選C。12、C【答案解析】NaHS、NaHSO3中“NaH”的總

23、相對原子質(zhì)量為24，與1個Mg原子的相對原子質(zhì)量相等，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，可看作其相對原子質(zhì)量為24）那么，這樣處理后混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成的了，而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32；利用硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求得A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)-A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【題目詳解】由于Na和H的相對原子質(zhì)量和等于Mg的相對原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將“NaH”視為一個與Mg等效的整體A（即將“NaH”和Mg都換用“A”來表示，其相對原子

24、質(zhì)量可作24），混合物就相當(dāng)于是由AS、ASO4、ASO3組成，而此時的混合物中A、S原子個數(shù)比為1：1，二者的質(zhì)量比為24：32=3：4，由于w（S）=a%，故w（A）=3/4a=0.75a%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-a%-0.75a%=1-1.75a%故選：C13、D【答案解析】根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘，化合價升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D。14、C【答案解析】試題分析：A.CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出陰陽離子，得到的溶液能導(dǎo)電，CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；B.電解是

25、指在水分子的作用下離解成自由移動的離子的過程，不需要通電，錯誤；C.氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，它的水溶液能導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫是共價化合物，不能導(dǎo)電，正確；NaCl晶體不能導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，錯誤；選C?？键c：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，溶液的導(dǎo)電性等知識。15、D【答案解析】A.蒸餾水屬于純凈物，不屬于分散系，當(dāng)光束通過蒸餾水時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合題意；B.鹽酸屬于溶液，當(dāng)光束通過鹽酸時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，當(dāng)光束通過NaCl溶液時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠

26、體時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；答案選D。16、B【答案解析】A氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-或SO32-，或HCO3-等，故A錯誤；B在樣液23mL注入試管中，滴加鹽酸酸化，無現(xiàn)象；再滴加BaCl2溶液，只能生成硫酸鋇沉淀，說明有SO42-，故B正確；C應(yīng)該用硝酸酸化，鹽酸會提供氯離子，故C錯誤；D只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，取無色液體注入小燒杯中，用一束光照射，無丁達(dá)爾效應(yīng)，該液體可能是純凈物，如水，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握離子檢驗、強(qiáng)酸制取弱酸原理、實驗技能為解答本題的關(guān)鍵，注意實驗的評價性分析。本題的易錯點為D，容易受分散系的影響

27、，題中無色液體不一定是分散系。17、A【答案解析】A項，1molNa2CO3溶于1L 水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將小于1 molL1，故A項錯誤；B項，根據(jù)n=cV可知，1L溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1molL11L106=106g，故B項正確；C項，根據(jù)n=cV可知，1L溶液中含有Na2CO3的量為1molL11L=1mol，故C項正確；D. 106g Na2CO3的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L ，根據(jù)n=cV可知，c=1mol/1L=1 molL1, 故D項正確；綜上所述，本題選A。18、D【答案解析】A項、托盤天平的感量為0.1g，則可稱量10.5g或10

28、.6gNa2CO3固體，故A錯誤；B項、量筒的感量為0.1mL，則可用10mL量筒量取10.0mL的溶液，故B錯誤；C項、灼燒在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿用于可溶性固體與液體的分離，故C錯誤；D項、泥沙不溶于水，過濾需要普通漏斗，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的分離和提純知識，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器是關(guān)鍵。19、C【答案解析】ACl-無毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A錯誤；BCl-無色，氯水呈淡黃綠色，故B錯誤；C氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，則將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會

29、出現(xiàn)氯化銀白色沉淀，故C正確；D氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯水中的次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，剩余的是鹽酸，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照時產(chǎn)生的氣體是氧氣，不是氯氣。20、D【答案解析】A. BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，用=，故應(yīng)為BaSO4 = Ba2+ + SO42 - ，故錯誤；B. 應(yīng)為NaHCO3 = Na+ HCO3 -，故錯誤；C. 應(yīng)為NaHSO4 = Na+ H+SO42- ，故錯誤；D. KNO3 =K+ + NO3-，正確。故選D?！敬鸢更c睛】在書寫電離方程式時注意分析該物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解

30、質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用=，弱電解質(zhì)用，若為多元弱酸電離要分步書寫。掌握特殊物質(zhì)的電離方程式。如硫酸氫鈉，在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，碳酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子。21、B【答案解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，為圓底燒瓶、為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。22、A【答案解析】H2與NH3的原子數(shù)之比為1:2，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2:1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，其體積之比為

31、2:1，故答案為：A。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl- CO32- 、SO42-、Cu2+ Na+、K+ 是 溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子 Mg2+2OH-=Mg(OH)2 【答案解析】無色透明溶液，則一定沒有Cu2，Cl、CO32、SO42、Na、K、Mg2 六種離子中只有Mg2 能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2；Mg2和CO32反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無CO32；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是C

32、l、Mg2，一定不含有的離子是CO32、SO42、Cu2，可能含有Na、K；（2）實驗可以省略，因溶液顯電中性，故有陽離子必有陰離子，CO32、SO42不存在，則必須含有Cl；（3）反應(yīng)中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2OH=Mg（OH）2。24、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【答案解析】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶

33、，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫出離子方程式。【題目詳解】（1）已知A、B、C、D

34、四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案為Ba(OH)2=Ba2+2OH； （

35、3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。25、20.0 500 mL 容量瓶 膠頭滴管 攪拌 引流 BDF 【答案解析】根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟、操作及考試注意事項分析解答?！绢}目詳解】(1)需要450mL溶液，實驗室卻不具備

36、450mL容量瓶，所以需要選擇500mL容量瓶配制，即計算時使用500mL計算，n(NaOH)= 1 molL10.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol40g/mol=20.0g，即需要稱量氫氧化鈉20.0g，故答案為20.0g；(2) 配制溶液的操作步驟：計算天平稱量放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶定容：向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切搖勻靜置裝瓶，貼標(biāo)簽。在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml

37、容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器：500ml 容量瓶、膠頭滴管；故答案為500ml 容量瓶；膠頭滴管；(3) 溶解過程需要用玻璃棒攪拌；移液過程需要用玻璃棒引流；故答案為攪拌；引流；(4) A.容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故A錯誤；B.天平砝碼生銹，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高，故B正確；C.配制過程中遺漏了洗滌步驟，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C錯誤；D.未冷卻到室溫就注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D正確；E.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯誤；F.定容觀

38、察液面時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F正確。故選BDF?！敬鸢更c睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，全部依據(jù)公式c(B)=來判斷溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，溶液體積不變，物質(zhì)的量濃度偏小，以此類推。26、蒸餾燒瓶 直形冷凝管溫度計g攪拌，使受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺【答案解析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，為蒸餾燒瓶，為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，即還缺少的儀器為溫度計；冷凝時需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，所以中進(jìn)水口是g；（3）裝置是用來分離固液混合物的，是過濾；裝置是用來分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，

39、屬于蒸發(fā)；裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；則a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇； b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，即選擇；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會分層，用分液的方法，即選擇（4）裝置是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺?！敬鸢更c睛】本題考查混合物分離提純實驗設(shè)計，把握儀器的使用、常見分離提純的操作方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰蛯A(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意實驗裝置的作用及實驗技能，題目難度不大。易錯點是蒸餾

40、裝置中冷卻水的流向判斷。27、K2CO3 Ba(NO3)2 K2SO4 NaHSO4 2H+CO=CO2H2O SO+Ba2+=BaSO4 CO+Ba2+=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O 【答案解析】根據(jù)中B與C、D、A反應(yīng)均得到沉淀，可知B為Ba（NO3）2，只有NaHSO4和K2CO3反應(yīng)才能生成氣體，根據(jù)可知，A和D應(yīng)該是K2CO3和NaHSO4，則C為K2SO4，將得到的沉淀中加入所得的溶液中，中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，所得的溶液為酸性，中的沉淀是BaCO3，所以A是K2CO3，D是NaHSO4，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A是K2CO3

41、，B為Ba(NO3)2，C為K2SO4， D是NaHSO4；故答案為：K2CO3；Ba(NO3)2；K2SO4；NaHSO4；（2）是碳酸鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，實質(zhì)是氫離子和碳酸根反應(yīng)，離子方程式為：2H+CO32-CO2+H2O；是硝酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)，離子方程式為：SO+Ba2+=BaSO4；是碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)，離子方程式為：CO+Ba2+=BaCO3；將得到的沉淀物碳酸鋇加入所得溶液硝酸中，離子方程式為：的反應(yīng)實質(zhì)是：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O；故答案為：2H+CO=CO2H2O；SO+Ba2+=BaSO4；CO+Ba2+=BaCO3；BaCO3+2H+=Ba2+CO2H2O

42、。【答案點睛】考查無機(jī)物推斷，屬于實驗推斷型，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行推斷，需要熟練掌握元素化合物性質(zhì)與反應(yīng)現(xiàn)象。28、硫酸銅 Na2CO3 Ag+ + Cl= AgCl 取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈 2.0 膠頭滴管 250mL容量瓶 冷卻至室溫 偏高 12cm處 膠頭滴管 凹液面最低處 2.5 672 【答案解析】給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進(jìn)行實驗和顏色限制進(jìn)行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ba2不能和SO42、CO32組合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三種離子組合，而只能和NO3組合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32組合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32為Na2CO3。即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。【題目詳解】因為是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應(yīng)物質(zhì)一定是可溶性，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可以知道：Ba2不能和SO42、CO32組合，而只能和NO3、Cl；Ag不能和SO42、Cl、CO32三種離子組合，而只能和NO3組合，則一定