1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、容量瓶上不必標(biāo)注的是 （ ）A刻度線 B容積 C物質(zhì)的量濃度 D溫度2、離子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示（ ）A碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)3、

2、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙得到NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作，其中正確的操作順序是過濾；加過量NaOH溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量BaCl2溶液；蒸發(fā)ABCD4、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)方程式為: 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2 ，下列說法中正確的是( )ASO2只是氧化產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 molCu2S，有4 mol S原子被氧化D每有1 mol S原子被氧化，則轉(zhuǎn)移6 mol電子。5、下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（ ）A硫酸 硫酸

3、鎂 B碳酸 碳酸鈉 C食鹽 酒精 D碳酸鈉 醋酸6、同溫同壓下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體()A所含的原子數(shù)一定相等B密度一定相等C質(zhì)量一定相等D所含的分子數(shù)一定相等7、其溶液中可能含有SO42、CO32，為檢驗是否含有SO42，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是A稀硫酸B稀鹽酸CNaOH溶液DNaNO3溶液8、能用離子方程式“ H+ + OH H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是AKOH溶液和稀HNO3反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CCu(OH)2和鹽酸的反應(yīng) DNaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)9、下列現(xiàn)象不涉及丁達(dá)爾效應(yīng)的是A投影光束B布朗運動C美麗晚霞D林中光柱10、下列敘

4、述正確的是A1 mol CO2的質(zhì)量為44gmol1BCO2的摩爾質(zhì)量為44gC6.021022個CO2分子的質(zhì)量為4.4gD1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量11、下列實驗裝置或操作正確的是( )A向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 B實驗室制取蒸餾水 C從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體 D分離酒精和水12、下列實驗裝置及操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B除去CuCl2溶液中的FeCl2C從食鹽水中獲取氯化鈉D分離植物油和水 AABBCCDD13、0.1 mol鐵粉與含0.1 mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是()A氧化產(chǎn)物為0.1 molB還原產(chǎn)物為0.1 mo

5、lC氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2 molD氧化產(chǎn)物為0.2 mol14、下列說法不正確的是（ ）A物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含微粒集體的多少，單位為molB物質(zhì)的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來C1mol NaCl 晶體中含有NA個NaCl分子D0.012kg C-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，NA近似為6.02x1023mol-115、已知某無色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是AMnO、K+、Cl-、NOBCO、 Cl-、H+ 、 K+CNO、Cl-、Ba2+、K+DSO、Cl-、Mg2+、K+16、某澄清透明的溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離

6、子組是ANa+、H+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CFe3+、K+、I-、Cl-DFe3+、K+、SO42-、SCN-二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是_（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱

7、：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為_，離子化合物為_（各寫出一種物質(zhì)即可）18、某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2、Ba2、CO32、Cl、SO42、NO3中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_。（2）寫出和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。（3）為了驗證溶液中是否存在Cl、N

8、O3，某同學(xué)提出下列假設(shè)：只存在Cl；Cl、NO3同時存在；_。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。驗證溶液中是否存在Cl的實驗方法：_。19、海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫在空白處）。A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。（3）步

9、驟是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_（填標(biāo)號），以下略。A直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出B直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出C先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出D先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出20、.選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液B加熱分解C結(jié)晶D分液E.滲析F.蒸餾G.過濾（1）_分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_分離水和煤油的混合物。（4）_分離水和酒精。（5）_分離溴水中的溴和水.（6）_分離淀粉

10、和氯化鈉的混合溶液。.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質(zhì)離子,實驗室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液欲除去溶液中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)。過濾之前,怎樣檢驗硫酸根離子已除盡:_.若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:配制溶液時用到的玻璃儀器有_(填儀器名稱)。計算后,需稱出氯化鈉質(zhì)量為_g.下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A定容時

11、仰視容量瓶刻度線：_；B稱量時砝碼生銹:_；C移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_。21、 “探險隊員” 鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則無法通過。(l)請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線）：鹽酸_ _ (2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的有 _個，能“吃掉”鹽酸的鹽與足量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_（填物質(zhì)前的序號，下同），屬于非電解質(zhì)的是 _，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的是_。2023學(xué)年模擬測試卷參考

12、答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】容量瓶主要用于準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；它是一種細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標(biāo)線，當(dāng)瓶內(nèi)液體在所指定溫度下達(dá)到標(biāo)線處時，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格【題目詳解】容量瓶是一種定量儀器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標(biāo)有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定溫度下進(jìn)行，所以容量瓶上標(biāo)有A. 刻度線，B. 容積、D. 溫度，沒有C物質(zhì)的量濃度，故選C?！敬鸢更c睛】

13、本題考查了容量瓶的構(gòu)造，解題關(guān)鍵：注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，儀器的0刻度、計量儀器的準(zhǔn)確度等2、C【答案解析】A碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+CO2+H2O表示，如碳酸鋇、碳酸鈣等難溶性的鹽必須寫成化學(xué)式，選項A錯誤；B一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，難溶性的碳酸鹽和弱酸必須寫成化學(xué)式，不能用CO32-2H+=CO2H2O表示，選項B錯誤；C可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)，能夠用離子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示，選項C正確；D可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)，若酸是弱酸，必須寫成分子式，不能寫成氫離子形式，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考

14、查離子反應(yīng)的實質(zhì)。離子方程式2H=CO2H2O表示可溶性的碳酸鹽(而不是難溶性碳酸鹽如碳酸鈣等)與強酸(而不是弱酸如醋酸等)之間的復(fù)分解反應(yīng)。3、A【答案解析】粗鹽提純過程中注意除雜試劑通常過量，按照一定的順序加入可以除去多余的試劑?！绢}目詳解】氯化鋇除去硫酸根離子，氫氧化鈉除去鎂離子，碳酸鈉除去鈣離子，除雜試劑通常過量，所以為了能最后除去鋇離子，所以氯化鋇在碳酸鈉之前加入，用碳酸鈉除去多余的氯化鋇。當(dāng)三種除雜試劑加入后，過濾，最后加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉，最后蒸發(fā)得氯化鈉。故順序為。故選A。4、D【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計算分析。【題目詳

15、解】A. Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，O2從0價降低到-2價，作氧化劑被還原，故SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B. CuFeS2在反應(yīng)過程中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C.由方程式可知，每生成1molCu2S，有1mol硫被氧化生成SO2，其它物質(zhì)中的S元素化合價沒有發(fā)生變化，故C錯誤；D.元素化合價升高的只有S元素，由-2價升高到+4價，變化6價，則每有1 mol S原子被氧化，就有1molSO2生成，則轉(zhuǎn)移6mo

16、l電子，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低，做氧化劑，反之，元素化合價升高，做還原劑，同種物質(zhì)化合價有升又有降，既做氧化劑又做還原劑。5、D【答案解析】試題分析：A、硫酸鎂屬于鹽，鹽屬于強電解質(zhì)，故錯誤；B、碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故錯誤；C、酒精屬于非電解質(zhì)，故錯誤；D、符合強弱電解質(zhì)的條件，故正確?？键c：考查強弱電解質(zhì)等知識。6、D【答案解析】A、同溫同壓，兩種氣體體積相等則兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則兩種氣體的分子數(shù)相同，但是這不能代表兩種氣體的原子數(shù)相等，故A選項錯誤；B、兩種氣體雖然體積相等，但是質(zhì)量不一定相等故B選項錯誤；C、兩種氣體的摩爾質(zhì)量不一定相等所

17、以質(zhì)量不一定相等，故C選項錯誤；D、兩種氣體物質(zhì)的量相等則兩種氣體分子數(shù)一定相等，故D選項正確。7、B【答案解析】SO42的檢驗要排除CO32的干擾，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32也能和Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，誤將CO32等干擾離子判斷成SO42，所以先應(yīng)加入鹽酸酸化，排除CO32的干擾，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42，不能加入稀硫酸酸化，會引入SO42，答案選B。8、A【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)律和要求分析?！绢}目詳解】A.KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)生成KNO3和水，無難溶性、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，就是典型的中和反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2溶液

18、和稀H2SO4的反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H+Ba2+SO42- = 2H2O + BaSO4，故B錯誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，離子反應(yīng)方程式中，不能拆，故C錯誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆成，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】注意題干中存在的難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中都不能拆開。9、B【答案解析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，空氣中的灰塵等微粒分散在空氣中形成氣溶膠，光束通過時會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，因此投影光束、美麗晚霞、林中光柱都屬于空氣的丁達(dá)爾效應(yīng)；

19、布朗運動是膠體微粒所做的永不停息的無規(guī)則運動，與丁達(dá)爾效應(yīng)無關(guān)，故選B。10、C【答案解析】A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B. CO2的相對分子質(zhì)量為44，1 molCO2的摩爾質(zhì)量為44gmol1，故B錯誤；C. 6.021022個CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.144=4.4g，故C正確；D. 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上以克為單位，等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，二者單位不同，表示的意義不同，故D錯誤； 綜上所述，本題選C。11、A【答案解析】試題分析：A向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體應(yīng)使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，故A正確；B蒸餾操作時，冷凝管內(nèi)冷卻水的

20、方向是低進(jìn)高出，故B錯誤；C蒸發(fā)液體使用的儀器是蒸發(fā)皿，坩堝用來加熱固體藥品，故此操作錯誤，故C錯誤；D酒精與水互溶，不能分液，分離酒精與水的混合物應(yīng)蒸餾，故D錯誤；故選A?？键c：考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及溶液的配制、天平使用、蒸發(fā)與分液等。12、B【答案解析】A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，轉(zhuǎn)移液體操作為：用玻璃棒引流，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；B.CuCl2和FeCl2均易溶于水，過濾無法除去除去CuCl2溶液中的FeCl2，錯誤；C.從食鹽水中獲取氯化鈉可通過加熱蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體，正確；D.植物油難溶于水，且植物油密度小于水，混合后會分層，可通過分液操作分離，正確

21、。【答案點睛】在進(jìn)行蒸發(fā)操作時應(yīng)注意的問題：在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱造成液滴飛濺；加熱到蒸發(fā)皿中剩余少量液體時(出現(xiàn)較多晶體時)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干；熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實驗臺上，以免燙壞實驗臺或引起蒸發(fā)皿破裂。如果一定要立即放在實驗臺上，則要放在石棉網(wǎng)上。分液操作時，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口流出。13、A【答案解析】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵粉發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，以此解答該題?！绢}目詳解】n（Fe3+）=0.2mol，與鐵

22、粉發(fā)生Fe+2Fe3+3Fe2+，0.1mol鐵與硫酸鐵完全反應(yīng)，反應(yīng)中鐵粉為還原劑，F(xiàn)e3+為氧化劑，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物為0.1mol，還原產(chǎn)物為0.2mol，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.3mol，只有A正確，故答案選A。【答案點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)的離子方程式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查。注意反應(yīng)物都已知的條件下，需要首先判斷過量。14、C【答案解析】物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其符號為n，物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，1摩爾任何物質(zhì)中含有的微粒個數(shù)都約是6.021

23、023個，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】A、物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位是mol，A正確；B、物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，B正確；C、氯化鈉是離子化合物，是由陰陽離子組成的，不存在氯化鈉分子，C錯誤。D、國際上規(guī)定0.012kg C-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德常數(shù)，NA近似為6.021023mol-1，D正確。答案選C?！敬鸢更c睛】掌握物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量、符號、單位等是正確解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系。15、C【答案解析】某溶液能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】A

24、MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故A不選；BCO、H+能夠反應(yīng)，在溶液中不能大量過程，H+與OH-也能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B不選；CNO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，與OH-也不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C選；DMg2+、OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。16、C【答案解析】在澄清透明的溶液中，具有氧化性和還原性的離子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存?！绢}目詳解】A. H與HCO3反應(yīng)生成水和CO2，在溶液中因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，故A不選；B. 四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B不選；C. Fe3與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe

25、2和I2，在溶液中不能大量共存，故C選；D. Fe3與SCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3，在溶液中因絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故D不選，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【答案解析】A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！绢}目詳解】（1）A為O元

26、素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3 ；NH4NO3。18、CO32、SO42 Mg22

27、OH=Mg(OH)2、Ba2SO42=BaSO4 只存在NO3 取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成 【答案解析】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，據(jù)此解答。【題目詳解】.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；.過濾，向?qū)嶒炈脼V液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-，氯離子和硝酸根離子無法確定。則（1）根據(jù)上述分析可知

28、溶液中一定不存在的離子是CO32、SO42；（2）和中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為Mg2+2OH-Mg(OH)2、Ba2+SO42-BaSO4；（3）根據(jù)假設(shè)：只存在Cl-；Cl-、NO3-同時存在，因此假設(shè)應(yīng)該為只存在NO3-；要證明是否存在氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，即取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，則說明存在氯離子，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則不存在氯離子?！敬鸢更c睛】注意掌握破解離子推斷的四條基本原則，肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離

29、子的存在(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；進(jìn)出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。19、BDE 過濾 蒸餾（或減壓蒸餾） 苯與水不互溶、不反應(yīng)，且碘單質(zhì)在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度 D 【答案解析】(1)灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝,而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上,三腳架下面的空間放酒精燈.因此，本題正確答案是:BDE;(2)將懸濁液

30、分離為殘渣和含碘離子溶液應(yīng)選擇過濾的方法;將苯和碘分離,應(yīng)用的是兩者的沸點不同,即用蒸餾的方法;(3)萃取劑的選擇原理:和水互不相溶,苯與碘不反應(yīng),要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;分液時,下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,因為苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上層,水在下層,故先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出,所以D選項是正確的.20、G C、G D F A E BaCl2、NaOH 、Na2CO3（或NaOH、 BaCl2、Na2CO3） 將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡 在調(diào)節(jié)pH時，沉淀會與鹽

31、酸反應(yīng)，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質(zhì)，從而影響氯化鈉的純度 燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管 2.9g 偏低 偏高 偏低 【答案解析】萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)；過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】.（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減小

32、；而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法后，再過濾的分離方法。故答案為C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為D；（4）水和酒精互溶，但其沸點不同，可通過蒸餾的方法進(jìn)行分離子，故答案為F；（5）單質(zhì)溴易溶在有機溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，而鈉離子和氯離子能透過半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為E；. （1）沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過量且過量的試劑后續(xù)過程中需除去，則除SO