1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是()A取一定量的粗鹽B溶解C過濾D蒸發(fā)2、實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是A用水沖洗，再涂上硼酸溶液B用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D立即用大量

2、水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液涂抹3、下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A2mol H2O的摩爾質(zhì)量和1mol H2O的摩爾質(zhì)量B200mL1molL-1氯化鈣溶液中c（Cl-）和100mL2molL-1氯化鉀溶液中c(Cl-)C稱量16g硫酸銅配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度和稱量25g膽礬配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度D20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是AFe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) ：Ba2+ SO42 = BaSO4C氧化銅溶于硫酸：O2+2

3、H+= H2ODNaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag+Cl= AgCl5、下列離子檢驗方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項所加試劑現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl-B向某無色溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-C向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀原溶液中有Ba2+D向某無色溶液中加入無色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH-AABBCCDD6、下列說法錯誤的是A分解反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)不可能屬于氧化還原反應(yīng)D化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)7、實驗室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：K2Cr2O714HCl

4、（濃）2KCl2CrCl33Cl27H2O，此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為A1：3B3：1C14：1D6：18、將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A硝酸、生石灰、石灰石 B醋酸、純堿、食鹽C鹽酸、乙醇、硝酸鉀 D硫酸、燒堿、碳酸氫鈉9、在不用指示劑的情況下，欲將氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的A碳酸鈣粉末B生石灰粉末C石灰水D熟石灰粉末10、我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是( )A與互為同位素B與的質(zhì)量數(shù)相同C與是同一種核素D與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6211、下列說法不正確的是ANa與Cl2反應(yīng)生成NaCl，消耗l mol Cl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是26

5、.021023B0.1 mol水含有的電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子12、下列說法正確的是( )鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物過氫化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：1鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2將足量的Na2O2、Na2O分別

6、加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色ABCD13、某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)：下列說法中正確的是A中的大量氣泡的主要成分是氫氣B中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成C中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度14、下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是()ASO2SBSO32-SO2CI-I2DHCO3-CO32-15、已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑，其所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是ANa2S2O3發(fā)生還原反應(yīng)B該反應(yīng)表明

7、了Cl2的氧化性C該反應(yīng)中還原產(chǎn)物有NaCl、HClDH2O既不是氧化劑又不是還原劑16、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3 nm）恢復(fù)了磁性?！扳捥肌狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A“鈷酞菁”分子能透過半透膜B此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實驗：（1）氣

8、體B的化學(xué)式_,白色沉淀的成分為_。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有_；一定不含有的物質(zhì)有_；可能含有的物質(zhì)有_；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：_。18、某無色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消 失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中無色），說明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在

9、的離子是_；驗證其是否存在可以用_（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-19、按要求填空(1)寫出下列儀器的名稱 _(2)分離出碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置_(填I(lǐng)、II、III) 進(jìn)行操作；該分離提純的方法叫_ ；進(jìn)行該操作，需加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：_(填序號)與碘水不反應(yīng) I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度 與水不相容 密度要比水小如果選擇苯C6H6(是一種密度比水小的有機(jī)溶劑)作這種試劑，現(xiàn)象是_20、混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行，按要求回答下列問題：（1）儀器的名稱_。 （2）明膠是水溶

10、性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應(yīng)選用裝置的為（用上圖字母填寫）_。如何證明SO42-已分離出來_。 （3）在裝置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復(fù)振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：_。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用_法。21、X、Y、Z、W四種常見化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：請回答：（1）W的化學(xué)式是_。（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。（3）將4.48 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)W通入10

11、0 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶質(zhì)及相應(yīng)的物質(zhì)的量是_。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_g。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A.固體藥品的取用使用藥匙，故A正確；B.溶解的過程中，使用玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，故B正確；C.過濾過程中，使用玻璃棒引流，故C錯誤；D.蒸發(fā)過程中，使用玻璃棒攪拌，使藥品受熱均勻，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】過濾操作中的“一貼二低三靠

12、”是指:1.一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。2.二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，漏斗中液體略低于濾紙的邊緣。3.三靠：燒杯的尖嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒的底端靠漏斗三層濾紙?zhí)?；漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁。2、D【答案解析】A濃硫酸稀釋放熱，立即用大量的水沖洗，應(yīng)先用干抹布擦去，再涂上一定濃度的碳酸氫鈉溶液，故A錯誤； B氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；C氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液涂抹

13、，故D正確；故選D。3、C【答案解析】A項、2mol水的質(zhì)量是1mol水的質(zhì)量的2倍，但水的摩爾質(zhì)量為定值是18g/mol，與物質(zhì)的量多少無關(guān)，故A錯誤；B項、溶液的濃度與體積無關(guān)，1mol/L氯化鈣溶液中c（Cl-）=2mol/L，2mol/L氯化鉀溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯離子濃度后者和前者相等，故B錯誤；C項、16g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，配制250mL溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mol/0.25L=0.4mol/L，25g膽礬中硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，配制500mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/0.5L=0.2 mol/L，前者剛好是后者兩倍,故C正確。D項、

14、溶液物質(zhì)的量濃度c=1000/M，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物質(zhì)的量濃度大于后者的2倍，故D錯誤。故選C。4、D【答案解析】AFe與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，A錯誤；B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式是 ：Ba2+2OH-+Cu2+ SO42=BaSO4+Cu（OH）2，B錯誤；C氧化銅溶于硫酸，氧化銅難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CuO+2H+ = Cu2+H2O，C錯誤；D. 反應(yīng)符合反應(yīng)事實，拆寫符合離子方程式的原則，D正確。答案選D。

15、5、D【答案解析】A.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產(chǎn)生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無法確定原溶液中否存在硫酸根離子，B錯誤；C.向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯誤；D.向某無色溶液中加入無色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】針對選項（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離

16、子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。6、A【答案解析】A分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，如實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，故選A；B置換反應(yīng)一定有元素化合價的升降，故置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C復(fù)分解反應(yīng)沒有元素化合價的升降，則復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D化合反應(yīng)中既有可能有元素化合價的升降又可能無元素化合價發(fā)生變化，故化合反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。答案選A7、B【答案解析】K2Cr2O714HCl（濃）2KCl2CrCl33Cl27H2O，該反應(yīng)中鉻元素化合價降低，K2Cr2O7顯氧化性是氧化劑，1molK2Cr2O7中被還原的

17、鉻原子有2mol；氯元素的化合價升高，所以有14molHCl參加反應(yīng)的時候，其中6mol顯還原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為6:2=3:1，故選項B正確。綜上所述，本題選B。8、D【答案解析】電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分別屬于酸、氧化物、鹽，A錯誤；B、醋酸、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）分別屬于酸、鹽、鹽，B錯誤；C、鹽酸、乙醇、硝酸鉀分別是混合物、有機(jī)物、鹽，C錯誤；

18、D、硫酸、燒堿（NaOH）、碳酸氫鈉分別屬于酸、堿、鹽，D正確。答案選D。9、A【答案解析】A.碳酸鈣不溶于水，能溶于鹽酸，所以加入碳酸鈣能將鹽酸完全除去，不引入新的雜質(zhì)，故正確；B.生石灰能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和鹽酸反應(yīng)，但會有氫氧化鈣進(jìn)入溶于氯化鈣溶液成為新的雜質(zhì)，故錯誤；C.石灰水能和鹽酸反應(yīng)，但不好控制石灰水的量，故錯誤；D.熟石灰粉末能溶于水，會引入新的雜質(zhì)，故錯誤。故選A。10、A【答案解析】A. 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，所以與互為同位素A正確；B. 在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以與的質(zhì)量數(shù)不同，B不

19、正確；C. 具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素，與是兩種核素，C不正確；D. 因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以與的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是62、82和62、88，D不正確。答案選A。11、C【答案解析】A項、消耗1molCl2，反應(yīng)生成2molNaCl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol，故A正確；B項、1 mol水含有的電子數(shù)10mol，則0.1 mol水含有的電子數(shù)為1mol，故B正確；C項、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15 mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量不相等，混合氣體中含有

20、的氧原子數(shù)大于或小于0.15 mol，故C錯誤；D項、1molCl2中含有2 molCl原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1molCl2中含有0.2 molCl原子，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12、D【答案解析】鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故正確；與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會引入新的雜質(zhì)，故錯誤；過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故錯

21、誤；鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會置換出金屬，故錯誤；Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，水和CO2的質(zhì)量不同，故錯誤；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2，故正確；氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故錯誤；正確，故答案為D。13、C【答案解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)生成Na

22、OH和氧氣，則中大量氣泡的主要成分是氧氣，A錯誤；B.酚酞遇到堿顯紅色，中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B錯誤；C.中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化酚酞致酚酞變質(zhì)導(dǎo)致，C正確；D.中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中含有過氧化氫，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，掌握反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。14、C【答案解析】A. S元素化合價降低，需加入還原劑才可以實現(xiàn)，A不符合題意；B. S元素化合價不變，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)，B不符合題意；C. 碘元素化合價升高，需加入氧化劑才可以實現(xiàn)，C符

23、合題意；D. 沒有元素化合價變化，不需要加入氧化劑或還原劑就可以實現(xiàn)，D不符合題意；故合理選項是C。15、A【答案解析】A.反應(yīng)中硫代硫酸鈉中的硫元素化合價升高，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B.氯氣作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為氯化鈉和氯化氫，故C正確；D.水中的元素沒有變價，不是氧化劑也不是還原劑，故D正確。故選A。16、B【答案解析】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），分散在水中所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、能透過濾紙等性質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、“鈷酞菁”分子達(dá)到了膠體粒子的直徑范圍，能透過濾紙，但不能透過半透膜，選項A錯

24、誤；B、為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm）恢復(fù)了磁性，此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)，選項B正確；C“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系為膠體，膠體不顯電性，呈電中性，選項C錯誤；D“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，選項D錯誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，難度不大，明確膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2 BaCO3 BaCl2 、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,

25、否則不存在KCl 【答案解析】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B 為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一

26、定含有BaCl2 、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl。【答案點(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反應(yīng) B 【答案解析

27、】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag+Cl-=AgCl說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【題目詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有

28、白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O）,先中和濾液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、O

29、H-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、冷凝管 分液漏斗 100mL的容量瓶 II 萃取分液 溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色 【答案解析】(1)根據(jù)裝置圖，儀器的名稱分別為： 冷凝管、分液漏斗、100mL的容量瓶；(2)分離出碘水中的碘，先加入萃取劑，再分液，應(yīng)先選擇裝置II進(jìn)行；該分離提純的方法叫萃取分液；萃取劑的選擇要求：萃取劑與碘水不反應(yīng)且與水不相容

30、，I2在其中溶解程度大于在水中的溶解度，所以選擇；如果選擇苯C6H6，由于苯不溶于水，密度小于水，現(xiàn)象是：溶液分層，下層為水溶液，無色，上層為苯的碘溶液，呈紫紅色?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握常見儀器的名稱，熟悉物質(zhì)分離的方法和原理，知道萃取劑選擇的條件。20、冷凝管或直形冷凝管均可 E 取燒杯內(nèi)的少量液體于試管中，向其中滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來 溶液分層，下層無色（或顏色變淺）， 上層紫色或紫紅色 蒸餾 【答案解析】由裝置圖可知A為蒸餾，常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；B 為蒸發(fā)，常用于蒸發(fā)結(jié)晶；C為過濾，常用于分離固液混合物；D為萃取分液；E為滲析，常用于分離膠體與溶液；結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法。【題目詳解】（1）