1、簡答題1、簡述剩余性質(zhì)的定義和作用。剩余性質(zhì)定義， 指氣體真實狀態(tài)下的熱力學性質(zhì)M與同一T，P下當氣體處于理想狀態(tài)下熱力學性質(zhì)M* 之間的差額。如果求得同一T，P下MR ，則可由理想氣體的M* 計算真實氣體的M 或M。2、(8分)甲烷、乙烷具有較高的燃燒值，己烷的臨界壓力較低，易于液化，但液化石油氣的主要成分既不是甲烷、乙烷也不是己烷，而是丙烷、丁烷和少量的戊烷。試用下表分析液化氣成分選擇的依據(jù)。物質(zhì)臨界溫度臨界壓力正常沸點燃燒值Tc，Pc，atmTB，kJ/g甲烷-82.6245.36-161.4555.6乙烷32.1848.08-88.6552.0丙烷96.5941.98-42.1550.

2、5正丁烷151.937.43-0.549.6正戊烷196.4633.3236.0549.1正己烷234.429.8068.7548.4（1）雖然甲烷具有較高的燃燒值，但在它的臨界溫度遠低于常溫，而乙烷的臨界溫度也低于夏天的最高溫度，也就是說，即使壓力再高，也不能使它們液化。（2）盡管己烷的臨界壓力較低，但它的正常沸點遠高于常溫，即在常溫它不易氣化，不利于燃燒。3.寫出封閉系統(tǒng)和穩(wěn)定流動系統(tǒng)的熱力學第一定律。答：封閉系統(tǒng)的熱力學第一定律： 穩(wěn)流系統(tǒng)的熱力學第一定律：4.寫出維里方程中維里系數(shù)B、C的物理意義，并寫出舍項維里方程的混合規(guī)則。（重點,去年考了,很多人沒寫出來,不知道今年還考不考）答：

3、第二維里系數(shù)B代表兩分子間的相互作用，第三維里系數(shù)C代表三分子間相互作用，B和C的數(shù)值都僅僅與溫度T有關(guān)；舍項維里方程的混合規(guī)則為：，5.寫出混合物中i組元逸度和逸度系數(shù)的定義式。答：逸度定義：（T恒定）（重點） 逸度系數(shù)的定義：6.請寫出剩余性質(zhì)及超額性質(zhì)的定義及定義式。答：剩余性質(zhì)：是指同溫同壓下的理想氣體與真實流體的摩爾廣度性質(zhì)之差，即：；超額性質(zhì)：是指真實混合物與同溫同壓和相同組成的理想混合物的摩爾廣度性質(zhì)之差，即： 7.(6分)卡諾定理的主要內(nèi)容是是么？所有工作于等溫熱源和等溫冷源之間的熱機，以可逆熱機效率最大，所有工作于等溫熱源和等溫冷源之間的可逆熱機其效率相等，與工作介質(zhì)無關(guān)。

4、max1T2/T18.(6分)什么是理想功、損失功？理想功是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按完全可逆的過程進行時，理論上可以產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功。損失功時指給定相同的狀態(tài)變化時的不可逆實際功與理想功之間的差值。 Wl=Wac-Wid9.理想溶液的特征：分子結(jié)構(gòu)相似，大小一樣；分子間作用力相同；混合時沒有熱效應(yīng)；混合時沒有體積變化。符合上述四條即為理想溶液。10. 請分別以水溶解度和辛醇/水分配系數(shù)為例，簡述環(huán)境熱力學中相關(guān)的關(guān)系和特點。答：水溶解度和辛醇/水分配系數(shù)是環(huán)境熱力學中最特征的內(nèi)容水溶解度：典型的液液平衡、固液平衡和氣液平衡，只是在環(huán)境問題中，平衡體系中的溶劑是水，

5、而不是其他的有機溶劑。辛醇/水分配系數(shù)：實質(zhì)上是固體和液體在部分互溶系統(tǒng)中的溶解度。它的特點是：溶解度極??；數(shù)據(jù)的可靠性很差；估算方法不準；常用碎片基團法。判斷題：試判斷對錯，并寫出原因或相應(yīng)的公式（3分515分）熵增原理的表達式為：（ ） 熵增原理的表達式應(yīng)該為：或者寫為：，（其中等號在可逆條件下成立）2二階舍項維里方程可用于計算純物質(zhì)的逸度系數(shù)（）二階舍項維里方程可以適用于壓力不高的氣體的pVT關(guān)系計算，由于逸度系數(shù)的計算需要使用相應(yīng)條件下的狀態(tài)方程，因此二階舍項維里方程可以用于壓力不高（小于1.5MPa）情況下的純物質(zhì)逸度系數(shù)的計算。RK方程中，常數(shù)的混合規(guī)則分別為 （ ）習慣上，用于R

6、K方程中常數(shù)的混合規(guī)則分別為 4無論以Henry定律為基準，還是以Lewis-Randall規(guī)則為基準定義活度，活度和逸度的值不變。（）以Henry定律為基準和以Lewis-Randall規(guī)則為基準定義的活度選用的逸度標準態(tài)不同，因此相應(yīng)的活度和活度系數(shù)值會發(fā)生相應(yīng)的變化，但是逸度值不變。6.一定壓力下，純物質(zhì)的泡點溫度和露點溫度是相同的，且等于沸點。( 對 )7、在TS圖上, 空氣和水蒸氣一樣,在兩相區(qū)內(nèi),等壓線和等溫線是重合的。 ( 錯 ) 8、(1分)由于鄰二甲苯與對二甲苯、間二甲苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近，因此它們混合時會形成理想溶液。( 對 ) 9、(1分)二元共沸物的自由度為2。(錯 )1

7、0、(1分)理想溶液各組分的活度系數(shù)和活度為1。( 錯 )11、(1分)逸度也是一種熱力學性質(zhì), 溶液中組分i的分逸度與溶液逸度的關(guān)系為（錯）12、(2分)冬天，使室溫由10升至20，空調(diào)比電加熱器更省電。 (對 )13、(2分)對不可逆絕熱循環(huán)過程，由于其不可逆性，孤立體系的總熵變大于0。 ( 錯 )14、(2分)理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進行時，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時也是的負值。( 錯 )15、(2分)損失功與孤立體系的總熵變有關(guān)，總熵變越大，損失功越大，因此應(yīng)該盡量減少體系的不可逆性。( 對 )16、

8、(2分)理想功Wid是指體系的狀態(tài)變化是在一定的環(huán)境條件下按以完全可逆過程進行時，理論上可能產(chǎn)生的最大功或者必須消耗的最小功，因此理想功就是可逆功，同時也是的負值。(錯 )選擇題1、關(guān)于化工熱力學用途的下列說法中不正確的是（ C ）A.可以判斷新工藝、新方法的可行性。 B.優(yōu)化工藝過程。 C.預(yù)測反應(yīng)的速率。D.通過熱力學模型，用易測得數(shù)據(jù)推算難測數(shù)據(jù)；用少量實驗數(shù)據(jù)推算大量有用數(shù)據(jù)。E.相平衡數(shù)據(jù)是分離技術(shù)及分離設(shè)備開發(fā)、設(shè)計的理論基礎(chǔ)。2、(1.5分)純流體在一定溫度下，如壓力低于該溫度下的飽和蒸汽壓，則此物質(zhì)的狀態(tài)為（ D ）。A飽和蒸汽 B.飽和液體C過冷液體 D.過熱蒸汽3、(1.5

9、分)超臨界流體是下列 A 條件下存在的物質(zhì)。A.高于Tc和高于Pc B.臨界溫度和臨界壓力下C.低于Tc和高于Pc D.高于Tc和低于Pc4.對單原子氣體和甲烷，其偏心因子，近似等于 A 。A. 0 B. 1 C. 2 D. 35、關(guān)于化工熱力學研究特點的下列說法中不正確的是（ B ）（A）研究體系為實際狀態(tài)。（B）解釋微觀本質(zhì)及其產(chǎn)生某種現(xiàn)象的內(nèi)部原因。（C）處理方法為以理想態(tài)為標準態(tài)加上校正。（D）獲取數(shù)據(jù)的方法為少量實驗數(shù)據(jù)加半經(jīng)驗?zāi)Ｐ?。（E）應(yīng)用領(lǐng)域是解決工廠中的能量利用和平衡問題。6、(1.5分)關(guān)于化工熱力學研究內(nèi)容，下列說法中不正確的是（ C ）A.判斷新工藝的可行性。 B.化工

10、過程能量分析。 C.反應(yīng)速率預(yù)測。 D.相平衡研究7、(1.5分)0.1Mpa ,400K的1kmol體積約為_D_ A 3326L B 332.6L C 3.326L D 33.268、(1.5分)下列氣體通用常數(shù)R的數(shù)值和單位，正確的 AA B 1.987cal/kmol C 82.05 D 8.3149、(1.5分)超臨界流體是下列 A 條件下存在的物質(zhì)。高于TC 和高于PC B高于TC 和低于PC C低于TC 和高于PC DTC 和PC 10、(1.5分)純物質(zhì) PV圖臨界等溫線在臨界點處的斜率和曲率都等于 _0_。11、(1.5分)對理想氣體有（ C ）。 12、(1.5分)對單位質(zhì)

11、量，定組成的均相流體體系，在非流動條件下有（ A ）。A dH = TdS + Vdp BdH = SdT + Vdp C dH = -SdT + Vdp D. dH = -TdS -Vdp13、(1.5分)對1mol符合狀態(tài)方程的氣體，應(yīng)是（ C ）A.R/V； B.R ；C. -R/P ；D.R/T。14、(1.5分) 當壓力趨于零時，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于： D 。A. 零 B 無限大C. 某一常數(shù) D. RT 15、(1.5分)不經(jīng)冷凝，能否將氣體通過其他途徑變成液體？ AA.能 B.不可能 C.還缺條件16、(1.5分)對1molVan der Waals氣體，有

12、A 。A. (S/V)T=R/(v-b) B. (S/V)T=-R/(v-b)C. (S/V)T=R/(v+b) D. (S/V)T=P/(b-v)17、(1.5分)對理想氣體有 C A. (H/P)T0 C. (H/P)T=018、(1.5分)對理想氣體有（ C ）。 19、(1.5分)純物質(zhì)臨界點時，其對比溫度Tr（ D ）。= 0 B 0 D=1 20、(1.5分)當壓力趨于零時，1mol氣體的壓力與體積乘積（PV）趨于: Da. 零 b. 無限大 c. 某一常數(shù) d. RT 1、(1分)下列各式中，化學位的定義式是 ( A )2、(1分)關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是 ( B )

13、（A）純物質(zhì)無偏摩爾量 。 （B）T，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。（C）偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)。（D）強度性質(zhì)無偏摩爾量 。3、(1分)對無熱溶液，下列各式能成立的是 D 。A. SE=0，VE=0 B. SE=0，AE=0C. GE=0，AE=0 D. HE=0，GE= -TSE4、(1分)下列方程式中以正規(guī)溶液模型為基礎(chǔ)的是 C 。A. NRTL方程 B. Wilson方程C. Margules方程 D .Flory-Huggins方程5、(1分)戊醇和水形成的二元三相氣液液平衡狀態(tài)，其自由度F= B 。A. 0 B. 1C. 2 D. 36、(1分) 在一定的溫度和壓力下二組分體系汽液平衡的

14、條件是（ A ）。7、(1分)對液相是理想溶液，汽相是理想氣體體系，汽液平衡關(guān)系式可簡化為（ D ）。A yi f = xi piS B. yi p =i xi piS C yi p = xi piS D. yi p = xi piS 8、(1分)關(guān)于偏摩爾性質(zhì)，下面說法中不正確的是 ( B )A純物質(zhì)無偏摩爾量 。 BT，P一定，偏摩爾性質(zhì)就一定。C偏摩爾性質(zhì)是強度性質(zhì)。 D.偏摩爾自由焓等于化學位。9.關(guān)于理想溶液，以下說法不正確的是( B )。A.理想溶液一定符合Lewis-Randall規(guī)則和Henry規(guī)則。B.符合Lewis-Randall規(guī)則或Henry規(guī)則的溶液一定是理想溶液。C

15、.理想溶液中各組分的活度系數(shù)均為1。D.理想溶液所有的超額性質(zhì)均為0。10、(1分)等溫等壓下，在A和B組成的均相體系中，若A的偏摩爾體積隨A濃度的減小而減小，則B的偏摩爾體積將隨A濃度的減小而( A)A. 增加 B. 減小 C. 不變 D. 不一定11、(1分)苯（1）和環(huán)己烷（2）在303K，0.1013Mpa下形成X1=0.9溶液。此條件下V1=89.96cm3/mol，V2=109.4cm3/mol，V(-)1=89.99cm3/mol，V(-)2=111.54cm3/mol，則過量體積VE= A cm3/mol。A. 0.24 B.0C. -0.24 D.0.5512、(1分)下列偏

16、摩爾自由焓表達式中，錯誤的為 D 。 B. 13、(1分)下列偏摩爾性質(zhì)與溶液性質(zhì)關(guān)系式中，正確的是n mol溶液性質(zhì)，nM= D 。14、(1分)在373.15K和2atm下水的化學位與水蒸氣化學位的關(guān)系為（ B ） (A) (水)(汽) (B) (汽)(水) (C) (水)(汽) (D) 無法確定15、(1分)混合物中組分i的逸度的完整定義式是( A ).A. B. C. D. 16、(1分)二元非理想極稀溶液, 其溶質(zhì)和溶劑分別遵守 A. Henry定律和Lewis-Randll規(guī)則. B. Lewis-Randll規(guī)則和Henry定律. C. 拉烏爾規(guī)則和Lewis-Randll規(guī)則. D. Lewis-Randll規(guī)則和拉烏爾規(guī)則.16、(1分)下列化學位i和偏摩爾性質(zhì)關(guān)系式