1、5元素 X 形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且 X 的離子半徑小于負二價硫離子的半2012 年省高考化學(xué)試卷（大綱版）徑X 元素為（AAl）一、選擇題BPCArDK1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（） A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物6四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減少據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）ABCD7在常壓和 500條件下，等物質(zhì)的量的 Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、

2、NaHCO3 完全分解，所2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）得氣體體積依次為 V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（）A硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3+3OH=Al（OH）3AV3V2V4V1CV3V2V1V4BV3V4V2V1DV2V3V1V4Ca（OH）2+CO32=CaCO3+2OHB碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O8橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D稀硫酸中加入鐵粉3氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+

3、H2（g）H0 反應(yīng)達到平衡后，為提高 CO 的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A增加壓強B降低溫度C增大 CO 的濃度D更換催化劑下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是（）4反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意圖A既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng) B在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴C1mo1 橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗 470.4L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D1mo1 橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗 240g 溴中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）二、解答題（共 4 小題，滿分 0 分）9原子序數(shù)依次增大的短周期元素 a、b、c、d

4、和 e 中，a 的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和 d 的 A2B 型氫化物均為 V 型分子，c 的+1 價離子比 e 的1 價離子少 8 個電子回答下列問題：AB元素 a 為，c 為；由這些元素形成的雙原子分子為；CD（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是，非直線型的是（寫兩種）；這些元素的單質(zhì)或由它們形成的 AB 型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是，離子晶體的是，金屬晶體的是，分子晶體的是；（每空填一種）元素 a 和 b 形成的一種化合物與 c 和 b 形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為回答下列問題：（1）起始濾液的7（填“大于”

5、、“小于”或“等于”），其原因是10現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來粉末）中金屬銅的含量一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有 CuO試劑 I 的化學(xué)式為，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為試劑的化學(xué)式為，中加入試劑的目的是；試劑的名稱是，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品 0.7759g，溶解后定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液，用 0.1000molL1 的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 25.62mL，該產(chǎn)品的純度為（1）一氧化碳的化學(xué)方程式是；試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是；尾氣的主要成分是；反應(yīng)完成后，正確的操作順序為（填字母）a

6、關(guān)閉漏斗開關(guān)b熄滅1c熄滅燈 2若試驗中稱取銅粉樣品 5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為 4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為；從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；12化合物 A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化題：到化合物 B 和 C回答下列問（1）B 的分子式為 C2H4O2，分子中只有一個官能團則 B 的結(jié)構(gòu)簡式是，B 與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成 D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的類型是；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的 B 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（2）C 是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為 180，其碳的質(zhì)量分

7、數(shù)為 60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為 4.4%，其余為氧，則 C 的分子式是（3）已知 C 的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團， 則該取代基上的官能團名稱設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則 C 的結(jié)構(gòu)簡式是（4）A 的結(jié)構(gòu)簡式是11氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作A硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3+3OH=Al（OH）3Ca（

8、OH）2+CO32=CaCO3+2OHB碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水2012 年省高考化學(xué)試卷（大綱版）C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O參考與試題2Fe+6H+=2Fe3+3H2D稀硫酸中加入鐵粉一、選擇題【考點】49：離子方程式的書寫【專題】516：離子反應(yīng)專題【分析】A反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨； B澄清石灰水應(yīng)寫成離子形式； C反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水； D反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣【解答】解：A硫酸鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故 A 錯誤；B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水的離子反應(yīng)為 Ca2+CO3

9、2=CaCO3，故 B 錯誤； C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O，故 C 正確； D稀硫酸中加入鐵粉的離子反應(yīng)為 Fe+2H+=Fe2+H2，故 D 錯誤；故選：C。【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法即可1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（ A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物）【考點】91：化學(xué)鍵【專題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】A、含有離子鍵的化合物是離子化合物； B、單質(zhì)分子有的存在化學(xué)鍵，有的不含

10、化學(xué)鍵； C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子；D、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物【解答】解：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如 KOH 中含有離子鍵和共價鍵，故 A 正確；B、單質(zhì)分子中有的含有化學(xué)鍵，如 H2，有的不含化學(xué)鍵，如稀有氣體分子，故 B 錯誤；C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負電荷重心重合，則就是非極性分子，如 CCl4，故 C 錯誤；D、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如 NH4Cl，故 D 錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，注意不是所有的物質(zhì)都含有化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中解答，題目難度不大3氨

11、所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0 反應(yīng)達到平衡后，為提高 CO 的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A增加壓強B降低溫度C增大 CO 的濃度D更換催化劑不含化學(xué)鍵【考點】CB：化學(xué)平衡的影響【專題】51E：化學(xué)平衡專題2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）【分析】提高 CO 的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理來回答判斷【解答】解：提高 CO 的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故 A 錯誤；B、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進行，故 B 正確；C、增大 CO 的濃度，化

12、學(xué)平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故 C 錯誤；D、催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，故 D 錯誤。故選：B?！军c評】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，XC（H0）是放熱反應(yīng)，故 X 的能量大于 A+B；A+B 的能量大于 C；X 的能量大于 C，圖象 B 符合，故選：B?！军c評】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷5元素 X 形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且 X 的離子半徑小于負二價硫離子的半累是解題的關(guān)鍵，難度不大徑X

13、 元素為（AAl）BPCArDK4反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意圖【考點】79：微粒半徑大小的比較；84：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是（）【解答】解：由題意可知，元素 X 形成的離子中，K、L、M 電子層上的電子數(shù)分別為 2、8、8，與S2的電子層結(jié)構(gòu)相同，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故X 的核電荷數(shù)應(yīng)大于 S 的核電荷數(shù)，符合要求的元素是 K，故選：D?！军c評】本題考查微粒半徑大小的比較，難度不大

14、，注意電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，AB半徑越小CD6四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質(zhì)量減【考點】BB：反應(yīng)熱和焓變【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：H=E（生成物的總能量）E（反應(yīng)物的總能量），當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量少據(jù)此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）ABCD【考點】G2：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用【專題】52：元素及其化合物【分析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據(jù)電子、電流的流向以及

15、反應(yīng)時正負極的變化判時，反應(yīng)吸熱，以此解答該題【解答】解：由反應(yīng) A+BC（H0）分兩步進行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放熱反應(yīng)，A 和 B 的能量之和大于 C，由A+BX （H斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱的分解反應(yīng)比較陌生，在金屬的冶煉中涉及【解答】解：組成原電池時，負極金屬較為活潑，相連時，外電路電流從流向，說明為負極，活潑性；8橙花醇具玫瑰及蘋果香氣，可作香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：相連時，為正極，活潑性；相連時，上有氣泡逸出，應(yīng)為原電池的正極，活潑性；相連時，的質(zhì)量減少，為負極，活潑性，綜上分析可知活潑性：。故選：B?！军c評】本題考查金屬活潑性的

16、判斷，側(cè)重于原電池的考查，注意原電池的組成特點以及工作原下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是（）既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴理，題目難度不大C1mo1 橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗 470.4L 氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D1mo1 橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗 240g 溴7在常壓和 500條件下，等物質(zhì)的量的 Ag2O、Fe（OH）3、NH4HCO3、NaHCO3 完全分解，所得氣體體積依次為 V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是（）AV3V2V4V1V3V1V4BV3V4V2V1 CV3V2V1V4DV2【考點】HD：有機物的

17、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【專題】16：壓軸題；534：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】A分子中含有OH、碳碳雙鍵；與OH 相連的 C 原子的三個鄰位碳原子上均有 H 原子；分子式為 C15H26O；1mol 該物質(zhì)中含有 3mol 碳碳雙鍵【解答】解：A因分子中含有OH、碳碳雙鍵，則既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)，故 A正確；【考點】4G：定律及推論；5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計算【專題】16：壓軸題；1A：計算題【分析】寫出各種物質(zhì)分解的方程式，根據(jù)方程式判斷【解答】解：各物質(zhì)分解的方程式分別為：2Ag2O4Ag+O2，2mol 氧化銀產(chǎn)生 1mol 氧氣；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，2mol 氫

18、氧化鐵產(chǎn)生 3mol 水蒸氣；B與OH 相連的C 原子的三個鄰位碳原子上均有H 原子，均可發(fā)生消去反應(yīng)生成四烯烴，則在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴，故 B 正確；NH4HCO3NH3+H2O+CO2，2mol 碳酸氫銨產(chǎn)生 6mol 氣體；C分子式為 C15H26O，則 1mol 該物質(zhì)消耗氧氣為（15+- ）mol22.4L/mol=470.4L，故 C 正2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2mol 碳酸氫鈉產(chǎn)生 2mol 氣體；確；故各取 2mol 在 500條件下加熱完全分解，得到的氣體體積由大到小的順序為。故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，題目難

19、度不大，注意有關(guān)反應(yīng)的方程式的書寫，氧化銀D.1mol 該物質(zhì)中含有 3mol 碳碳雙鍵，則 1mo1 橙花醇在室溫下與溴四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗3mol160g/mol=480g 溴，故 D 錯誤；故選：D?！军c評】本題考查有機物的官能團及性質(zhì)，明確該物質(zhì)中含有羥基及雙鍵是解答本題的關(guān)鍵，題目期元素，所以 c 是 Na 元素，e 是 Cl 元素（1）a 是 C；C 是 Na難度不大故為：C、Na（2）由這些元素形成的雙原子分子為 CO、O2、Cl2，故為：CO、O2、Cl2；二、解答題（共 4 小題，滿分 0 分）9原子序數(shù)依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外層電子

20、數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和 d 的 A2B 型氫化物均為 V 型分子，c 的+1 價離子比 e 的1 價離子少 8 個電子回答下列問題：（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是SO2、ClO2CO2，非直線形的是：故為：CO2；SO2、ClO2（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的 AB 型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是子晶體的是 NaCl，金屬晶體的是 Na，分子晶體的是 S 或 CO石，離元素 a 為 C，c 為 Na；由這些元素形成的雙原子分子為 CO、O2、Cl2；由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線型的是 CO2，非直線型的是SO2、ClO2（

21、寫兩種）；這些元素的單質(zhì)或由它們形成的 AB 型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是 石 ，離子晶體的是 氯化鈉 ，金屬晶體的是 鈉 ，分子晶體的是 S 或 CO ；（每空填一種）故為：石；氯化鈉；鈉；硫或一氧化碳（5）元素 a 和 b 形成的一種化合物是一氧化碳，與 c 和 b 形成的一種化合物是過氧化鈉，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2故為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【點評】本題以元素 推斷為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，難度不大（5）元素 a 和 b 形成的一種化合物與 c 和

22、 b 形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來粉末）中金屬銅的含量一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有 CuO【考點】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；98：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；9C：離子晶體；9D：原子晶體；9E：分子晶體【專題】51B：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】原子序數(shù)依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，所以 a 是 C 元素；b 和 d 的 A2B 型氫化物均為 V 型分子，且 b 的原子序數(shù)小于 d

23、 的原子序數(shù)，所以b 是O 元素，d 是S 元素；c 的+1 價離子比e 的1 價離子少 8 個電子，且都是短周期元素，所以 c 是 Na 元素，e 是 Cl 元素【解答】解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，所以 a 是 C 元素；b 和 d 的 A2B 型氫化物均為 V 型分子，且 b 的原子序數(shù)小于 d 的原子序數(shù)，所以b 是O 元素，d 是S 元素；c 的+1 價離子比e 的1 價離子少 8 個電子，且都是短周（1）一氧化碳的化學(xué)方程式是 HCOOHCO+H2O；試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是 樣品由黑色變紅色 ；尾氣的主

24、要成分是 CO、CO2；反應(yīng)完成后，正確的操作順序為 cab（填字母）a關(guān)閉漏斗開關(guān)b熄滅1c熄滅燈 2若試驗中稱取銅粉樣品 5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為 4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為 80%；從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)） 將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸故為：樣品由黑色變紅色；CO、CO2；充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量 ；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）反應(yīng)完后，操作順序先撤關(guān)，不再加入反應(yīng)試劑，最后

25、撤燈 2，此時左邊裝置仍在CO，然后再關(guān)閉分液漏斗的開燈 1 停止反應(yīng)，這樣操作防止空氣中O2 進入右邊裝置銅又燈 2，關(guān)閉漏斗開關(guān)，最后熄滅1，即被氧化為氧化銅了，正確的操作順序為：熄滅cab；故為：cab；（4）若試驗中稱取銅粉樣品 5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為 4.8g，剩余固體全部為銅，令樣品中 CuO 的質(zhì)量為 m，則：CuO+COCu+CO2，固體質(zhì)量減少m【考點】GP：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；RD：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量【專題】18：實驗分析題【分析】（1）甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成 CO 與 H2O；80m165g4.8g=0.2g故

26、m=0.2g=1g，（2）實驗中，反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng) CuO+COCu+CO2，反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是 CO、CO2；實驗步驟：先通入 CO 一會兒后，加熱待反應(yīng)管內(nèi)的藥品完全后，停止加熱，然后繼續(xù)通入CO 到玻璃管冷卻為止；若試驗中稱取銅粉樣品 5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為 4.8g，剩余固體全部為銅，利用差量法計算出原樣品中氧化銅的質(zhì)量，進而計算銅的質(zhì)量分數(shù)；100%=80%；所以原樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)為故為：80%；（5）要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫

27、酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；（5）要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反故為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可 反應(yīng)的化學(xué)方程式 為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解答】解：（ 1 ） 甲酸在濃硫酸、加熱的條件下分解生成故為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

28、CO與 H2O ， 反應(yīng)方程式為【點評】本題考查學(xué)生對實驗原理與實驗操作的理解、實驗方案設(shè)計、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)計算HCOOHCO+H2O；等，難度中等，清楚實驗原理是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力故為：HCOOHCO+H2O；（2）實驗中，反應(yīng)管中發(fā)生反應(yīng) CuO+COCu+CO2，反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；11氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作尾氣的主要成分是 CO、CO2；要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫

29、酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，離子方程式為：SO42+Ba2+=BaSO4，CO32+Ba2+=BaCO3故為：BaCl2；SO42+Ba2+=BaSO4，CO32+Ba2+=BaCO3要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為 CO32+Ba2+=BaCO3故為：K2CO3，除過量 BaCl2回答下列問題：（1）起始濾液的 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是 起始濾液中含有碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成方程式為 CO32+2H+=CO2+H2O和水，離子碳酸根水解呈堿性SO

30、42+Ba2+=BaSO4（2）試劑 I 的化學(xué)式為BaCl2，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為為：鹽酸；CO32+2H+=CO2+H2O故（3）試劑的化學(xué)式為 K2CO3，中加入試劑的目的是 除過量 BaCl2；（5）設(shè) 25mL 氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為 nmol KCl+AgNO3=AgCl+KNO 31mol 1molnmol 0.1000molL1 0.02562L n=0.002562mol100mL 溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002562mol4=0.010248mol100mL 溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.010248mol74.5g/mol=0.764376gCO32+2

31、H+=CO2+H2O（4）試劑的名稱是 鹽酸 ，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品 0.7759g，溶解后定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液，用0.1000molL1 的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 25.62mL，該產(chǎn)品的純度為 98.40%【考點】GS：無機物的推斷；PE：物質(zhì)的分離、提純和除雜【專題】16：壓軸題；17：綜合實驗題【分析】（1）強堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫為除去過量的鋇離子選用 K2CO3 作

32、試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀最后用鹽酸除去過量的碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意弱電解質(zhì)和氣體寫化學(xué)式質(zhì)量分數(shù)=98.40%故為：98.40%【點評】本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，難度不大，注意解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵（5）先根據(jù)硝酸銀的物質(zhì)的量計算 25mL 氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，再計算 100mL氯化鉀溶液中含有的氯化鉀的物質(zhì)的量，從而計算出其質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算其質(zhì)量分12化合物 A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應(yīng)后再酸化題：到化合物

33、B 和 C回答下列問數(shù)即可（1）B 的分子式為 C2H4O2，分子中只有一個官能團則 B 的結(jié)構(gòu)簡式是 CH3COOH，B 與乙【解答】解：（1）碳酸鉀是強堿弱酸鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以醇 在 濃 硫 酸 催 化 下 加 熱 反 應(yīng) 生 成D ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是溶液呈堿性，7故為：大于，K2CO3 水解CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型是 取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)； 寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的 B 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 HOCH2CHO 、HCOOCH3應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的，說明 B 的同分異構(gòu)體中含有醛基，則結(jié)構(gòu)簡式為 HOCH2CHO、HCOOCH3，（2）C 是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為 180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為 60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為 4.4%，其余為氧，則 C 的分子式是 C9H8O4（3）已知 C 的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液