1、一般高等學(xué)校招生全國一致考試?yán)砭C試題一般高等學(xué)校招生全國一致考試?yán)砭C試題16/16一般高等學(xué)校招生全國一致考試?yán)砭C試題2017年一般高等學(xué)校招生全國一致考試?yán)砭C（化學(xué)部分）試題全國卷37化學(xué)與生活親近有關(guān)。以下說法錯誤的選項(xiàng)是APM2.5是指微粒直徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物B綠色化學(xué)要求從源泉上除去或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C燃煤中加入CaO能夠減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D天然氣和液化石油氣是我國當(dāng)前推行使用的潔凈燃料【答案】C【分析】A平常將大氣中直徑不大于2.5m的顆粒懸浮物稱為PM2.5，故A正確；B綠色化學(xué)的核心就是從源泉上根絕污染，故B正確；C燃煤焚燒產(chǎn)生SO2和CO2，

2、此中CaO能夠和SO2聯(lián)合生成CaSO3，并最后氧化為CaSO4，而CO2在高溫下不可以與CaO聯(lián)合生成CaCO3，則加入CaO可減小SO2的排放，但不可以減小CO2的排放，故C錯誤；D當(dāng)前推行使用的潔凈燃料有天然氣和液化石油氣，故D正確；答案為C?！久麕燑c(diǎn)睛】觀察化學(xué)在社會生活中的應(yīng)用，波及環(huán)境污染的根源與防治，此中綠色化學(xué)的特色是：（1）充分利用資源和能源，采納無毒無害的原料；（2）在無毒無害的條件下進(jìn)行反響，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提升原子利用率，力爭使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有益于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友善產(chǎn)品。8以下說法正確的選項(xiàng)是A植物油氫

3、化過程中發(fā)生了加成反響B(tài)淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒識D水能夠用來分別溴苯和苯的混淆物【答案】A【名師點(diǎn)睛】觀察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，波及油脂的氫化、糖類的構(gòu)成構(gòu)造及有機(jī)物的鑒識等；常有能使酸性高錳酸鉀溶液退色的有機(jī)物有烯烴、炔烴、苯的同系物、醇、酚、酚等；而選擇用水鑒其余有機(jī)1物平?？蓮乃苄约芭c水的密度比較角度分析，如存在與水混溶的、難溶于水但密度有比水大的，有比水小的，即可用水鑒識。9以下實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將節(jié)余鹽酸放入錐形瓶B沖洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用

4、酒精沖洗，再用水沖洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在潤濕的pH試紙上D配制濃度為0.010molL1的KMnO4稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶溶液中，加水溶解并稀釋至刻度【答案】B【名師點(diǎn)睛】觀察實(shí)驗(yàn)基本操作的談?wù)摚八崾降味ü艿臉?gòu)造、碘的物理性質(zhì)、pH試紙的使用及鹽類水解及溶液的配制操作等，易錯點(diǎn)為選項(xiàng)C，使用潤濕的pH試紙測定溶液pH，水稀釋了被測溶液，假如溶液為中性則沒有影響，假如溶液顯酸性，則pH測定值偏大，假如顯堿性，測定值偏小，即使用潤濕的pH測溶液pH不必定有偏差，要詳細(xì)問題詳細(xì)分析；其余滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分

5、仍有必定的體積沒法確立，簡單忽視。10NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A0.1mol的11B中，含有0.6NA此中子BpH=1的HPO溶液中，含有0.1NA個(gè)H34C2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在O2中完整焚燒，獲取20.6NA個(gè)CO分子D密閉容器中1molPCl3與1molCl2反響制備PCl5（g），增添2NA個(gè)P-Cl鍵【答案】A【分析】A11B中含有6此中子，0.1mol11B含有6NA此中子，A正確；B溶液體積不決，不可以計(jì)算氫離子2個(gè)數(shù)，B錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不可以利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L苯的物質(zhì)的量，則沒法判斷其完整焚燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；DPC

6、l3與Cl2反響生成PCl5的反響是可逆反響，反響物不可能完整轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?，則所1molPCl3與1molCl2反響生成的PCl5小于1mol，增添的PCl鍵的數(shù)目小于2NA個(gè)，D錯誤；答案選A。【名師點(diǎn)睛】有關(guān)阿德常數(shù)判斷時(shí)要正確運(yùn)用物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，同時(shí)要注意使用時(shí)條件，如運(yùn)用氣體摩爾體積22.4L/mol時(shí)，要注意是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，其余還要防本題中圈套，如談?wù)撊芤豪锏碾x子微粒時(shí)，要考慮（1）溶液的體積（2）離子能否水解（3）對應(yīng)的電解質(zhì)能否完整電離；波及化學(xué)反響時(shí)要考慮是不是可逆反響，如選項(xiàng)B沒有供給溶液的體積沒法依據(jù)公式進(jìn)行計(jì)算，選項(xiàng)D波及可逆反響，明確反響的限度達(dá)不到100%，其余

7、如微粒的構(gòu)造、反響原理等，總之要仔細(xì)審題，切忌憑感覺答題。11全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理以以下圖，此中電極a常用摻有石墨烯的S8資料，電池反響為：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。以下說法錯誤的選項(xiàng)是A電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反響：2Li2S6+2Li+2e-=3Li2S4B電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極資料減重0.14gC石墨烯的作用主假如提升電極a的導(dǎo)電性D電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多【答案】D【名師點(diǎn)睛】觀察二次電池的使用，波及原電池工作原理，原電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響，而電池充電時(shí)，本來的負(fù)極連結(jié)電源的負(fù)極為電

8、解池的陰極，發(fā)生復(fù)原反響，而本來的正極連結(jié)電源的正極為電解池的陽極發(fā)生氧化反響，解題是經(jīng)過聯(lián)合反響原理，依據(jù)元素化合價(jià)的變化，3判斷放電時(shí)正負(fù)極發(fā)生的反響，再聯(lián)合電解質(zhì)書寫電極反響方程式。12短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對地點(diǎn)如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是WXYZA氫化物沸點(diǎn)：WWC化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YCH3OHCO2H2，H2O與CH3OH均為非極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多，CO2分子量較大，范德華力較大（4）鍵、離子鍵（5）0.1480.076【分析】（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基

9、態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。元素Mn與O中，因?yàn)镺元素是非金屬性而Mn是過渡元素，所以第一電離能較大的是O。O基態(tài)原子價(jià)電子為2s22p4，所以其核外未成對電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布為3d54s2，所以其核外未成對電子數(shù)是5，所以核外未成對電子數(shù)許多的是Mn。（5）因?yàn)镺2是面心立方最密積聚方式，面對角線是O2半徑的4倍，即4r=2a，解得r=20.4204nm=0.148nm；MnO也屬于NaCl型構(gòu)造，依據(jù)晶胞的構(gòu)造，2構(gòu)成的是體心立方積聚，體對角線Mn2半徑的4倍，面上相鄰的兩個(gè)2距離是此晶胞的一半，所以有是MnMn123

10、2420.448nm=0.076nm。【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)構(gòu)造的觀察，波及電子排布式、第一電能能比較、雜化理論、化學(xué)鍵及分子間作用力和晶胞的計(jì)算等，綜合觀察，此中雜化軌道的判斷是難點(diǎn)，詳細(xì)方法是：中心原子電子對計(jì)算公式：電子對數(shù)n=（中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子的成鍵電子數(shù)電荷數(shù)）。注意：當(dāng)上述公式中電荷數(shù)為正當(dāng)時(shí)取“-”，電荷數(shù)為負(fù)值時(shí)取“+”；當(dāng)配位原子為氧原子或硫原子時(shí)，成鍵電子數(shù)為零；根據(jù)n值判斷雜化種類：一般有以下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。36化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芬芳烴A制備G的合成路線以下

11、：回答以下問題：1）A的構(gòu)造簡式為_。C的化學(xué)名稱是_。2）的反響試劑和反響條件分別是_，該反響的種類是_。3）的反響方程式為_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是_。4）G的分子式為_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的同樣但地點(diǎn)不一樣，則H可能的構(gòu)造有_種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精良化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_（其余試劑任選）?！敬鸢浮緾H31），三氟甲苯；2）濃硝酸、濃硫酸，并加熱取代反響；133）汲取反響產(chǎn)物的HCl，提升反響轉(zhuǎn)變率4）C11H11O3N2F35）9種6）【分析】苯環(huán)上有4種地點(diǎn)，CF3和NO2屬于對位，另一個(gè)取代基

12、在苯環(huán)上有2種地點(diǎn)，所以共有9種構(gòu)造；（6）依據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物和流程圖，苯甲醚應(yīng)第一與混酸反響，在對位上引入硝基，而后在鐵和HCl作用下NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H2，最后在吡啶作用下與CH3COCl反響生成目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線是：14【名師點(diǎn)睛】觀察有機(jī)物的推測與合成，采納正推和逆推相聯(lián)合的方法，逐漸分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的構(gòu)造簡式，而后分析官能團(tuán)推測各步反響及反響種類。平常依據(jù)反響條件推測反響種類的方法有：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反響，可能是酯的水解反響或鹵代烴的水解反響。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反響。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反響、成醚反響或硝化反響等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反響，可能為烯烴、炔烴的加成反響。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反響，則為烯烴、炔烴、芬芳烴、醛的加成反響或復(fù)原