1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是A反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B從母液中可以提取Na2SO4C反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D采用減壓

2、蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解2、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（）A硅膠B六水合氯化鈣C堿石灰D具有吸水性的植物纖維3、如圖為高中化學(xué)教材必修1（人教版）中NaCl在水中的溶解和電離示意圖。下列由此得出的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A在H2O分子中，H或O原子均完全不帶電荷B在NaCl晶體中，Na和Cl的排列整齊有序CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在DNaCl晶體的溶解和電離過(guò)程破壞了離子鍵4、常溫下，向盛50mL0.100molL-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100molL-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.810-5，

3、Kb(NH3H2O)=1.810-5。下列說(shuō)法正確的是（ ）A曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過(guò)程中溶液各種離子濃度逐漸減小B曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-) Fe2+ Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（ ）AI-、Fe3+ 、Cl-BFe2+、Cl-、BrCFe2+、Fe3+ 、Cl-DFe2+、I-、Cl-13、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示（H2H+H）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A二氧化碳加氫制甲

4、醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%B帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率D第步的反應(yīng)式為H3CO+H2OCH3OH+HO14、某學(xué)生利用NaOH 溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)。在其實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常有發(fā)生，但與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是()AAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2C2Al+3Hg(NO3)22Al(NO3)3+3HgD4Al+3O22Al2O315、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該 反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色（0.01mol

5、/L可以記做0.01M）。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合MnSO4固體1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合1mL稀鹽酸1mL0.01M的KMnO4溶液和1mL0.1M的H2C2O4溶液混合褪色比實(shí)驗(yàn)褪色快比實(shí)驗(yàn)褪色快下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用B實(shí)驗(yàn)褪色比快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率C實(shí)驗(yàn)褪色比快，是因?yàn)镃l-的催化作用加快了反應(yīng)速率D若用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)褪色快16、丁苯橡膠的化學(xué)組成為，其單體一定

6、有()A2丁炔B1，3丁二烯C乙苯D乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。（1）甲的最簡(jiǎn)式為_(kāi)；丙中含有官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去)：步驟的反應(yīng)類型是_。步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是_。步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。18、下列AJ十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成

7、物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16；F在常溫下是一種無(wú)色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)。(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為_(kāi)。19、實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)已知熔點(diǎn)是16.6，沸點(diǎn)44.4。設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備固體。（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃

8、的酒精燈是_（填編號(hào)）。（2）裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有_。（3）裝置F的作用是_。（4）由于可逆反應(yīng)，所以從E管出來(lái)的氣體中含有、。為了證明含有可以將該氣體通入_（填下列編號(hào)，下同）、證明含有可以將該氣體通入_。A品紅 B溴水 C溶液 D溶液（5）如果沒(méi)有裝置G，則F中可能看到_。（6）從裝置G導(dǎo)出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請(qǐng)寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：_。（7）尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請(qǐng)分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點(diǎn)_。20、向硝酸酸化的2mL0.1molL-1AgNO3溶液（pH=2）中加入過(guò)量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈粽黃色，

9、試管底部仍存有黑色固體，過(guò)程中無(wú)氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。探究Fe2+產(chǎn)生的原因（1）提出猜想：Fe2+可能是Fe與_或_反應(yīng)的產(chǎn)物。（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液液體試劑加人鐵氰化鉀溶液1號(hào)試管2mL.0.1molL-1AgNO3溶液無(wú)藍(lán)色沉淀2號(hào)試管_藍(lán)色沉淀2號(hào)試管中所用的試劑為_(kāi)。資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_(kāi)。小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號(hào)試管得出的結(jié)論正確。實(shí)

10、驗(yàn)如下：取100mL0.1molL-1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH=2），加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器（傳感器可檢測(cè)離子濃度），得到如圖圖示，其中pH傳感器測(cè)得的圖示為_(kāi)（填“圖甲”或“圖乙”）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。探究Fe3+產(chǎn)生的原因查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對(duì)此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一；取出少量黑色固體，洗滌后_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_（填“

11、能“或“不能“）證明Fe2+可被Ag+氧化，理由為_(kāi)。21、早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：（1）銅元素位于周期表中_區(qū)。Cu2+離子的價(jià)層軌道表示式為_(kāi)。錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表：電離能/KJ/molI1I2I 3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素，其原因是_。實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K3Fe(CN)6檢驗(yàn)Fe2+離子，在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)。（2）利用反應(yīng)：X+C2H2+NH3

12、Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗(yàn)乙炔?；衔颴晶胞結(jié)構(gòu)如圖，據(jù)此可知X的化學(xué)式為_(kāi)。乙炔分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)，碳原子的雜化方式為_(kāi)；NH4+空間構(gòu)型為_(kāi)（用文字描述）。（3）下列三種化合物aAlCl3 bNaCl cAl2O3沸點(diǎn)由高到低依次是_（填編號(hào)），其原因是_。Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積，其晶胞邊長(zhǎng)為0.405nm，列式表示Al單質(zhì)的密度_g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A. 在反應(yīng)1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反應(yīng)的離子方程式為2ClO3SO2=SO422ClO2，根據(jù)方

13、程式可知，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)1中除了生成ClO2，還有Na2SO4生成，則從母液中可以提取Na2SO4，故B正確；C. 在反應(yīng)2中，ClO2與H2O2在NaOH作用下反應(yīng)生成NaClO2，氯元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，則ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯(cuò)誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。2、B【解析】A硅膠具有吸水性，無(wú)毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；C堿石灰能與水反應(yīng)

14、，可做干燥劑，故C正確；D具有吸水性的植物纖維無(wú)毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故答案為B。3、A【解析】A在H2O分子中，O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，O原子與H原子之間的共用電子對(duì)偏向于O，使得O原子相對(duì)顯負(fù)電性，H原子相對(duì)顯正電性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B在NaCl晶體中，Na和Cl整齊有序地排列，B項(xiàng)正確；CNa、Cl在水中是以水合離子的形式存在，C項(xiàng)正確；DNaCl晶體的溶解和電離過(guò)程，使原本緊密結(jié)合的Na+與Cl-分開(kāi)，成為了自由的水合離子，破壞了Na+與Cl-之間的離子鍵，D項(xiàng)正確；答案選A。4、B【解析】HCl中加水配成500mL，即增大到101倍，此時(shí)PH=1+1=2，現(xiàn)在加50ml水，溶

15、液體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于500mL，所以加50mL水的溶液PH比2小，故X代表加50mL水的，Y代表加了醋酸銨的，據(jù)此回答?！驹斀狻緼由分析可知曲線X是鹽酸中滴加水的pH變化圖，HCl被稀釋，H+和Cl-濃度減小，但有Kw=H+OH-可知，OH-在增大，A錯(cuò)誤；B. 當(dāng)加入50mL醋酸按時(shí)，醋酸銨和HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量、濃度均為0.05molL-1的CH3COOH和NH4Cl，CH3COO-濃度最大，因?yàn)镵a(CH3COOH)=1.810-5，所以C(CH3COO-)=，而C(NH4+)0.05mol/L，所以Y上任意一點(diǎn)C(NH4+) C(CH3COO-)，B正確；C. a點(diǎn)溶液中電荷

16、守恒為：n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)= n(NH4+)+n(H+)，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)= n(H+)，a點(diǎn)pH=2，C(H+)=0.01molL-1，溶液總體積約為100ml，n(H+)=0.01molL-10.1L=0.001mol，所以n(Cl-)n(CH3COO-)n(OH)-n(NH4+)=0.001mol，C錯(cuò)誤；D. b點(diǎn)位HCl溶液，水的電離受到HCl電離的H+抑制，c點(diǎn)：一方面CH3COOH為弱酸，另一方面，NH4+水解促進(jìn)水的電離，綜合來(lái)看b點(diǎn)水的電離受抑制程度大于c點(diǎn)，D錯(cuò)誤。 答案選B。【點(diǎn)睛】A一定溫度下，電解質(zhì)

17、溶液中，不可能所有離子同時(shí)增大或者減??；B對(duì)于一元弱酸HX，C(H+)=C(X-)。5、D【解析】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說(shuō)明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。6、C【解析】A. 要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明確說(shuō)明溫度是否相同，并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.向NaCl、NaI 的混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)

18、明先達(dá)到AgI的溶度積，但由于NaCl、NaI濃度未知，不能由此判斷溶度積大小，故B錯(cuò)誤；C.由于維生素C能把氯化鐵還原成氯化亞鐵，會(huì)看到溶液由黃色變成淺綠色，故C正確；D.銀鏡反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)中加入銀氨溶液前沒(méi)有加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的稀硫酸，所以實(shí)驗(yàn)不成功，則實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)論錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤。故答案選C。7、B【解析】A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.2He和3He是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D

19、錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、D【解析】A根據(jù)圖像分析，pH8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pH8時(shí)，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；BNa2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)，和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，故B正確；C由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H)c(OH)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，則c(Na+)c(Cl)，因HCO3-水解，則c(

20、Na+)c(Cl)c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)c(Cl)c(HCO3-)c(H+)=c(OH)，故C正確；D已知在25時(shí)，溶液中c()c()11，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 c(OH)=2.0104，則c(H)=5.01011，溶液的pH10，故D錯(cuò)誤；9、C【解析】A正極上水發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，電極反應(yīng)式為2H2O +2e-=2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；BSO42-與H2在厭氧細(xì)菌的催化作用下反應(yīng)生成S2-和H2O，離子反應(yīng)式為：4H2+SO42-S2-+4H2O，故B錯(cuò)誤；C鋼管腐蝕的過(guò)程中，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe2+，與正

21、極周圍的S2-和OH-分別生成FeS的Fe(OH)2，故C正確；D在鋼管表面鍍鋅可減緩鋼管的腐蝕，但鍍銅破損后容易形成Fe-Cu原電池會(huì)加速鐵的腐蝕，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、D【解析】第四周期過(guò)渡元素有10種，但是從左到右的第8、9、10三列的元素為第族元素，不屬于副族元素，所以副族元素共有7種，故答案選D。11、C【解析】A. 冰醋酸是醋酸，是純凈物，化學(xué)式為CH3COOH，水銀是Hg單質(zhì)，是純凈物，故A正確；B. 氫元素有三種原子，普通氫原子沒(méi)有中子，后面兩種各有一個(gè)和兩個(gè)中子，它們分別稱為氕、氘、氚，或者稱為氫原子、重氫原子、超重氫原子，所以它們質(zhì)子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)都相等，但中子數(shù)不

22、等，屬不同原子，是不同核素，故B正確；C. 氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. 稀硫酸和氫氧化銅懸濁液都混合物，屬于分散系，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選C。12、B【解析】由于還原性 I- Fe2+ Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2；當(dāng)I反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ Cl2=2Fe2+2Cl，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=2ClBr2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項(xiàng)是B。13、A【解析】A從反應(yīng)、看，生成2molH2O，只消耗1molH2O，所以二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子

23、利用率不是100%，A錯(cuò)誤；B從整個(gè)歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過(guò)程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；C從反應(yīng)看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動(dòng)，所以能增加甲醇的收率，C正確；D從歷程看，第步的反應(yīng)物為H3CO、H2O，生成物為CH3OH、HO，所以反應(yīng)式為H3CO+H2OCH3OH+HO，D正確；故選A。14、B【解析】利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后進(jìn)行“鋁毛”實(shí)驗(yàn)即汞能與鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來(lái)，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+3Hg(NO3)2=2

24、Al(NO3)3+3Hg，當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時(shí)，鋁片上的鋁會(huì)不斷溶解進(jìn)入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長(zhǎng)滿固體“白毛”而且越長(zhǎng)越高，發(fā)生反應(yīng)為：4Al+3O2=2Al2O3，所以與實(shí)驗(yàn)原理不相關(guān)的反應(yīng)是B； 故選：B。15、C【解析】A. 碳元素的化合價(jià)升高，且錳離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4 是還原劑，產(chǎn)物 MnSO4 能起自催化作用，故A正確；B. 催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)褪色比快，是因?yàn)?MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；C. 高錳酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)褪色比快，與催化作用無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D. 增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用

25、1mL0.2M 的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)褪色快，故D正確；故選C。16、B【解析】根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1，3丁二烯，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應(yīng) 保護(hù)氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2；由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)

26、a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5 ，故a正確；b.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故b錯(cuò)誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；d.分子中沒(méi)有苯環(huán)，故d錯(cuò)誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)由可知步驟的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)。步驟和在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基。答案：保護(hù)氨基；步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案：。18、NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 1:

27、2 【解析】根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2，I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16，則E為NO；F在常溫下是一種無(wú)色液體則為H2O；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由NO2與水反應(yīng)得到，則為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2，D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化銨。(1)A為氯化銨，其化學(xué)式為NH4Cl；(2)一定條件下，B（NH3）和D（O2）反應(yīng)生成E（NO）和F（

28、H2O）的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(3)J（HNO3）和金屬Cu反應(yīng)生成E（NO）的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(5)在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。19、E 干燥二氧化硫與氧氣 降溫使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi) AB C 白色酸霧 加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉 【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及二氧化硫的性質(zhì)分析裝置中儀器的作用；根據(jù)二氧化硫及三氧化硫的性

29、質(zhì)分析檢驗(yàn)的方法；根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)需要分析尾氣處理時(shí)選擇合適的試劑?！驹斀狻浚?）二氧化硫與氧氣在E中反應(yīng)，為了使之充分反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃的酒精燈是E中酒精燈；（2）如圖所示A裝置產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時(shí)會(huì)帶出水分，所以裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有干燥二氧化硫與氧氣的作用；（3）根據(jù)題干信息，三氧化硫的熔點(diǎn)為16.6，所以裝置F的作用是降溫，使以固體形式呈現(xiàn)，從混合氣體中分開(kāi)；（4）二氧化硫有漂白性和還原性，可以使品紅溶液和溴水溶液褪色，所以可以將氣體通入品紅或溴水證明二氧化硫的存在；二氧化硫與三氧化硫通入硝酸鋇溶液中都產(chǎn)生白色沉淀，且二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三

30、氧化硫可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鋇溶液證明三氧化硫的存在，故答案為：AB；C；（5）裝置G為干燥裝置，如果沒(méi)有干燥，空氣中的水分與易溶于水的二氧化硫氣體結(jié)合形成酸霧，所以F中可能看到白色酸霧；（6）裝置G導(dǎo)出的尾氣是為了吸收未完全反應(yīng)的二氧化硫，二氧化硫與堿反應(yīng)生成亞硫酸鹽和水，離子方程式為：；（7）燒堿濃度大，反應(yīng)快，而石灰乳價(jià)格比較低，故答案為：加燒堿反應(yīng)快（吸收快），加石灰乳價(jià)格低廉。20、HNO3 AgNO3 硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2） 該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大 圖乙 NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O

31、 加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀 不能 Fe2+可能被硝酸氧化或被氧氣氧化 【解析】（1）Fe過(guò)量，可能與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，或Fe與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵； （2）加硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2）作對(duì)比實(shí)驗(yàn)； 1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，與反應(yīng)速率很小有關(guān)； 發(fā)生NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O，消耗氫離子，pH增大； 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，溶液先變成淺綠色，而后逐漸呈棕黃色，但整個(gè)過(guò)程中并無(wú)NO氣體產(chǎn)生，則NO3-中N轉(zhuǎn)化為NH4+； （3）Ag可溶于硝酸，不溶于鹽酸； （4）左側(cè)燒杯溶液，加KSCN溶液

32、，溶液變紅，可知左側(cè)含鐵離子，左側(cè)為正極，但亞鐵離子可能被硝酸或氧氣氧化?！驹斀狻浚?）提出猜想：Fe2+可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物；（2）2號(hào)試管中所用的試劑為硝酸酸化的2mL0.1mol/LAgNO3的溶液（pH=2），與1為對(duì)比實(shí)驗(yàn)；資料顯示：該溫度下，0.1molL-1的AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2+但1號(hào)試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為該反應(yīng)速率很小或反應(yīng)的活化能較大；反應(yīng)中消耗氫離子，pH變大，則pH傳感器測(cè)得的圖示為圖乙；實(shí)驗(yàn)測(cè)得2號(hào)試管中有NH4+生成，則2號(hào)試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO3-+4Fe+10H+=NH4+4Fe2+3H2O；（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后加入足量稀硝酸加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（