1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC常溫常壓下，124gP4中含鍵數(shù)目為4NAD向1

2、L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA2、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)B向4mL0.01molL-1 KMnO4酸性溶液中分別加入2 mL 0.1molL-1 H2C2O4 溶液和 2mL 0.2molL-1H2C2O4溶液后者褪色所需時間短反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C將銅粉放入10molL-1 Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性，

3、反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等AABBCCDD3、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中，可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是（ ）ABCD4、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）A中溶液顯紅色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OHB中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生

4、鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A丁和戊中所含元素種類相同B簡單離子半徑大?。篨YC氣態(tài)氫化物的還原性：XZDY的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存6、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A金屬性：Al Mg B穩(wěn)定性：HF HClC堿性：NaOH Mg(OH)2 D酸性：HClO4 H2SO47、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) Hv（逆）Bt2時刻改變的條件可能是加催化劑C、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，A的體積分?jǐn)?shù)=D、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)I8、中華傳統(tǒng)

5、文化對人類文明進(jìn)步貢獻(xiàn)巨大。本草綱目“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。運用化學(xué)知識對其進(jìn)行分析，則這種方法是A分液B升華C萃取D蒸餾9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項是（ ）A在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA10、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )AABBCCDD11、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

6、A滴定終點a可選擇甲基橙作指示劑Bc點溶液中Cb點溶液中Da、b、c三點中水的電離程度最大的是c12、生活中一些常見有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說法正確的是A上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類物質(zhì)B轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成，該催化劑屬于蛋白質(zhì)C物質(zhì)C和油脂類物質(zhì)互為同系物D物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)13、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強(qiáng)B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有S

7、O42-D向1 mL 濃度均為0.1 molL1 的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 molL1 NaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD14、下列屬于電解質(zhì)的是( )ABaSO4B濃H2SO4C漂白粉DSO215、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH數(shù)目為0.001NAC1molOH（羥基）與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA16、海水綜合利

8、用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是A中可采用蒸餾法B中可通過電解法制金屬鎂C中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究某無結(jié)晶水的正鹽X(僅含有兩種短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成下列實驗。(氣體體積已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)已知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水 ，載人宇宙飛船內(nèi)常用含 C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)X的化學(xué)式為 _ 。(2)圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是_。(3)A的電子式為 _。(4)X受熱分解轉(zhuǎn)變成 A

9、和 B 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _。18、 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法：回答下列問題：(1)C的化學(xué)名稱為_(2)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_(3)H的分子式為_(4)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(5)M為的同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則M的結(jié)構(gòu)共有種_(不考慮立體異構(gòu))；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為_(6)利用Wittig反應(yīng)，

10、設(shè)計以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：_。19、（14分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預(yù)處理時要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑Al3+，B不正確；C氣態(tài)氫化物的還原性：H2OH2S，C不正確；DAl3+與S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；故選A。6、A【解析】分析：根據(jù)元素周期律分析。詳解：A. 同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：AlMg，A錯誤；B

11、. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HFHCl，B正確；C. 同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOHMg(OH)2，C正確；D. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性逐漸增強(qiáng)，則酸性：HClO4 H2SO4，D正確。答案選A。7、C【解析】試題分析：A、圖像分析判斷0t2時，0t1逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，t1t2正逆反應(yīng)速率相同，A錯誤；B、在t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應(yīng)速率都有影響，圖像中逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率同等程度增大，而現(xiàn)在逆反應(yīng)速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應(yīng)達(dá)到平

12、衡和原平衡相同，B錯誤；C、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分?jǐn)?shù)=，C正確；D、兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)速率不變，說明反應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學(xué)平衡的建立、圖像的分析8、D【解析】根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸餾。故選D。9、C【解析】A.在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5mol O2反應(yīng)生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應(yīng)后

13、氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol，但因存在2NO2=N2O4平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=1mol，金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個碳原子連接4個其他的碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數(shù)為2NA，故B錯誤；C.每個Na2O2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以0.1mol Na2O2晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選C。10、B【解析】A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化

14、性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中的反應(yīng)，故無法證明溴和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溴水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO42-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應(yīng)的結(jié)論；D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到硅酸沉淀。因此不能證明酸性：碳酸硅酸，D得不到相應(yīng)的結(jié)論?！军c睛】本題主要是考查化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和

15、實驗原理是解答的關(guān)鍵，選項A是易錯點，注意濃氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)素養(yǎng)。11、C【解析】A滴定終點生成Na3PO4，溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；Bc點消耗NaOH溶液體積為30mL，此時完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來源于PO43-的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故B正確；Cb點消耗NaOH溶液體積為20mL，此時生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)c(H2PO4-)c(PO43-)，故C錯誤；Da、b、c三點溶液中的溶質(zhì)分別為NaH

16、2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c，故D正確；故答案為C。12、B【解析】淀粉(轉(zhuǎn)化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精，發(fā)生C6H12O62C2H5OH+2CO2，且A可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)，則A為C2H5OH，B為CH3COOH，乙醇和乙酸反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹梢灾?，轉(zhuǎn)化1為淀粉水解反應(yīng)，葡萄糖分解生成A為C2H5OH，A氧化生成B為CH3COOH，A、B反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，則A.淀粉、C6

17、H12O6屬于糖類物質(zhì)，故A錯誤；B. 淀粉屬于多糖，在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖，反應(yīng)為：（C6H10O5）n+nH2On C6H12O6，酶屬于蛋白質(zhì)，所以B選項是正確的；C.C為乙酸乙酯，油脂為高級脂肪酸甘油酯，含-COOC-的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；D. 乙酸可在水中發(fā)生電離，為電解質(zhì)，而乙醇不能，乙醇為非電解質(zhì)，故D錯誤。所以B選項是正確的。13、D【解析】A由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應(yīng)判斷H2S、H2SO4的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；B木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，

18、二者都可是澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳，故B錯誤；C白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，不能說明該溶液中一定含有SO42-，故C錯誤；D向1 mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1 mol/L NaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；答案選D。14、A【解析】電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼. BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；B. 濃H2SO4是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；C. 漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；D. SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是

19、電解質(zhì)，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；故選A。【點睛】BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO4是電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15、B【解析】A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計算；B、25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH濃度為10-3molL1；C、一個OH（羥基）含9個電子；D、苯中不含碳碳雙鍵?！驹斀狻緼、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，2H2O +2Na2O2=4NaOH+O2 m 2e- 4g 2m

20、ol 2g 1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故A錯誤；B、25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH濃度為10-3molL1，由水電離出的OH數(shù)目為0.001NA，故B正確；C、1molOH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計算，易錯點B，醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源于水。16、C【解析】A.利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故不選A； B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進(jìn)行氧化，

21、靜置溴沉在底部,繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達(dá)到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應(yīng)過程中不涉及復(fù)分解反應(yīng)，故選C；D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產(chǎn)鹽酸和漂白液，故不選D；答案：C二、非選擇題（本題包括5小題）17、LiN3 第2周期VA族 3LiN3Li3N+4N2 【解析】B是空氣的主要成分之一，B為氮氣或氧氣；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為LiOH，載人宇宙飛船內(nèi)常用含 C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2CO3；D遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

22、，D是NH3，確定B為氮氣，NH3是2.24L合0.1mol，A中N為14gmol10.1mol=1.4g。A為Li3N，3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g，14.7gX中Li為 2.1g，n(Li)=0.3mol，n(N)=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X的化學(xué)式為：LiN3?！驹斀狻浚?）由分析可知：X的化學(xué)式為LiN3。故答案為：LiN3；（2）B為氮氣，組成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；（3）A為Li3N，Li最外層只有1個電子，顯+1價，N最外層5個電子，得三個電子，顯-3價，電子式為。故答案為：；（4）由分

23、析X的化學(xué)式為：LiN3，X受熱分解轉(zhuǎn)變成 Li3N 和 N2，由質(zhì)量守恒：化學(xué)反應(yīng)方程式為 3LiN3Li3N+4N2。故答案為： 3LiN3Li3N+4N2。18、對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛） 酯基、醚鍵 C13H14O3Cl2 加成反應(yīng) +HBr 12 、 【解析】A()與HCHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B（）；B氧化生成C（）；C生成D（）；D與發(fā)生取代反應(yīng)生成E（）和HBr；E環(huán)化生成F（）；F酸性條件下水解生成H（），據(jù)此分析。【詳解】（1）C為，命名為對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）；答案：對羥基苯甲醛（或4-羥基苯甲醛）（2）F為，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；答案：酯基

24、、醚鍵（3）H為，由結(jié)構(gòu)簡式可知，H的分子式為C13H14O3Cl2；答案：C13H14O3Cl2（4）反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有HBr，化學(xué)方程式為+HBr；答案：加成反應(yīng) +HBr（5）M為的同分異構(gòu)體，滿足條件的M的結(jié)構(gòu)簡式為 、 、 、 、共12種；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為、；答案：12種 、（6）根據(jù)題干信息可得出合成路線，由環(huán)己烷為原料制備的合成路線為；答案：【點睛】第小題尋找同分異構(gòu)體為易錯點，可以分步確定：根據(jù)同分異構(gòu)體要求可知存在兩個官能團(tuán)-COOH、-Br確定碳鏈種類將兩個官能團(tuán)-COOH、-Br采用定一移一法確定同分異

25、構(gòu)體種類。19、增大反應(yīng)物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學(xué)肥料等 過濾 干燥 產(chǎn)生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性 分液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【解析】（1）破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡(luò)合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨氣，由Cu(NH3)

26、42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應(yīng)方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學(xué)肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由題意可知，氯化銅雖然參與反應(yīng)

27、，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。20、（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O 雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率） 過濾 C 儀器5“油水分離器”水面高度不變 【解析】(1)儀器6用于

28、冷凝回流，名稱是（蛇形）冷凝管，反應(yīng)器2中乙酸和雙氧水在固體催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸，反應(yīng)方程式為CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O，故答案為：（蛇形）冷凝管；CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O；(2)反應(yīng)中CH3COOOH過量，可以使反應(yīng)持續(xù)正向進(jìn)行，提高雙氧水的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)器2中為過氧乙酸、為反應(yīng)完的反應(yīng)物及固體催化劑的混合物，可采用過濾的方法得到粗產(chǎn)品，故答案為：雙氧水的轉(zhuǎn)化率（利用率）；過濾；(3)由于乙酸丁酯可與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，從而可以提高過氧乙酸的產(chǎn)率，因此C選項正確，故答案為：C；(4)乙酸和雙氧水在固體

29、催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成過氧乙酸和水，當(dāng)儀器5中的水面高度不再發(fā)生改變時，即沒有H2O生成，反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，故答案為：儀器5“油水分離器”水面高度不變；(5)已知I22S2O32=2IS4O62，由得失電子守恒、元素守恒可知：雙氧水與高錳酸鉀反應(yīng)，由得失電子守恒可知：則樣品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V111-3-1.15V211-3)mol，由公式可得，樣品中的過氧乙酸的濃度為，故答案為：?！军c睛】本題的難點在于第(5)問，解答時首先要明確發(fā)生的反應(yīng)，再根據(jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式，得到樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得其濃度。21、CrO72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O BD A B D 2H+2e-=H2或2H2O+2e-=H2+2OH- 增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性或鹽析 【解析】(1)利用Fe2+還原Cr2O72-時，在酸性條件下，Cr2O72-被還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+；通過調(diào)節(jié)pH將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀時，F(xiàn)e3+也會生成Fe(OH)3沉淀，所以