1、高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)高中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名干冰：CO2無(wú)機(jī)部分：明礬：KAl(SO4)212HO純堿、蘇打天口然堿a2CO3堿：漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl（混2小蘇打：NaHCO和物）3大蘇打：NaSO瀉鹽：MgSO7HO22342石膏（生石膏）CaSO：4.2HO膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H2O熟石膏：2CaSO.HO雙氧水：HO4222瑩石：CaF2皓礬：ZnSO47H2O重晶石：BaSO（無(wú)毒）硅石、石英：SiO42碳銨：NHHCO剛玉：Al2O343石灰石、大理石：CaCO3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3生石灰：CaO鐵紅、鐵礦：Fe2O3食鹽：NaCl磁鐵礦：

2、Fe3O4熟石灰、消石灰：Ca(OH)2黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2芒硝：NaSO7HO(緩瀉劑)銅綠、孔雀石：Cu(OH)CO242223燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH菱鐵礦：FeCO3綠礬：FaSO47H2O赤銅礦：Cu2O1高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)波爾多液Ca：(OH)2和CuSO4氯仿：CHCl3石硫合劑：Ca(OH)2和S電石：CaC2玻璃的主要成分：Na2SiO3、電石氣：C2H2(乙炔)CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成TNT：三硝基甲苯2424氟氯烴：是優(yōu)異的制冷劑，有毒，分）：Ca(HPO)和CaSO重過2423層。磷酸鈣（主要成分）：Ca(HPO)但破壞O25天然氣、沼氣、坑氣（主要

3、成分）：酒精、乙醇：CHOHCH4裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、水煤氣：CO和H2烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe24焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H、CH、4242溶于水后呈淡綠色乙烯、CO等。(NH)(SO)23光化學(xué)煙霧：NO在光照下產(chǎn)生的醋酸：冰醋酸、食醋CHCOOH一種有毒氣體甘油、丙三醇：C3H8O3王水：濃HNO3：濃HCl按體積比石炭酸：苯酚1：3混淆而成。乙醛：甲醛HCHO鋁熱劑：Al+Fe23或其余氧化福爾馬林：35%40%的甲醛水溶O物。液蟻酸：甲酸HCOOH尿素：CO（NH2)2葡萄糖：C6H12O6有機(jī)部分：果糖：C6H12O62高中化學(xué)知識(shí)總

4、結(jié)蔗糖：CHOFeO黑色的粉末Fe122211麥芽糖：CHO(NH)(SO)淡藍(lán)綠色1222114242淀粉：（C6H10O5）nFe2O3紅棕色粉末硬脂酸：C17H35COOH銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色油酸：C17H33COOHCu2+藍(lán)色CuO黑色軟脂酸：CHCOOHCuO紅色15312草酸：乙二酸HOOCCOOH（能CuSO（無(wú)水）白色4使藍(lán)墨水退色，呈強(qiáng)酸性，受熱CuSO45H2O藍(lán)色分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶Cu2(OH)2CO3綠色液退色）。Cu(OH)藍(lán)色2Cu(NH)SO深藍(lán)色溶液344二、顏色FeS黑色固體鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、Ca

5、CO3、體鐵是銀白色的。AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均2+34是白色積淀Fe淺綠色FeO黑色晶體Fe(OH)白色積淀Al(OH)3白色絮狀積淀23+Fe黃色344（原硅酸）白色膠狀積淀Fe(OH)紅褐HSiO色積淀Fe(SCN)3血紅色Cl2、氯水黃綠色F2淡溶液黃綠色氣體Br2深紅棕色3高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)液體體SO2無(wú)色，有剌激性氣味、I2紫黑色固體HF、HCl、HBr、有毒的氣體HI均為無(wú)色氣體，在空氣中均形SO3無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8度）品成白霧紅溶液紅色氫氟酸：HFCCl4無(wú)色的液體，密度大于腐化玻璃水，與水不互溶242NO、NO無(wú)色氣體NO紅2234棕色氣體NaO淡黃色固體AgP

6、O黃色積淀S黃色固體AgBrNH3無(wú)色、有剌激性氣味氣體淺黃色積淀KMnO4-紫色-MnO4紫AgI黃色積淀O3色淡藍(lán)色氣三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，融化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大批的白煙；7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大批4高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先退色，加熱后

7、恢還原色；9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大批的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐化玻璃：4HF+SiO2SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S輕微的淡藍(lán)色火焰H2淡藍(lán)色火焰H2S淡藍(lán)色火焰CO

8、藍(lán)色火焰CH光明并呈藍(lán)色的火焰S在O中燃燒42光明的藍(lán)紫色火焰。19特色反應(yīng)現(xiàn)象：白色積淀Fe(OH)2空氣紅褐色Fe(OH)320淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21使品紅溶液退色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）5高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)2+3+2+-22有色溶液：Fe（淺綠色）、Fe（黃色）、Cu（藍(lán)色）、MnO4（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3藍(lán)色Cu(OH)2黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl

9、2（黃綠色）、NO2（紅棕色）四、考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙3.1紅色3.14.4橙色4.4黃色酚酞8.0無(wú)色8.010.0淺紅色10.0紅色石蕊5.1紅色5.18.0紫色8.0藍(lán)色3、在惰性電極上，各種離子的放電序次：3+2+2+Pb2+Fa2+Zn2+H+陰極（奪電子的能力Au）：AgHgCu2+Ca2+K+MgNa陽(yáng)極（失電子的能力）：S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極自己發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Au除外）Al3+Pt、4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左側(cè)寫出水解的離子，右側(cè)寫出水

10、解產(chǎn)物；6高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（2）配平：在左側(cè)先配平電荷，再在右側(cè)配平其余原子；（3）H、O不平則在那處加水。例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH配平：2KCl+2H2O=H2+Cl2+2KOH6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2S

11、O4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb2e-PbSO4PbO2+2e-PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其余原子：2-應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4-2e-=PbSO4正極：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-7高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)陽(yáng)極：PbSO+2HO-2e-=PbO+4H+SO2-22447、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法

12、和估量法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷均衡、物料均衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依照的：金剛石SiCSi（由于原子半徑：SiCO）.10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：構(gòu)成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。4-Br2Fe3+I2S=4(+4價(jià)的S)12、氧化性：MnOCl2例：I2+SO2+

13、H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水（乙醇溶液相同）的密度小于1，濃度越大，密度越小，8高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子能否共存：（1）能否有積淀生成、氣體放出；（2）能否有弱電解質(zhì)生成；（3）能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）能否生成絡(luò)離子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等；（5）能否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是Al含量最多的非金屬元素是OHClO4(高氯酸)是最強(qiáng)

14、的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＳ校┑氖荎；密度最大（常有）是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。22、取代反應(yīng)包含：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，無(wú)論以何種比率混淆，只要混和物總質(zhì)9高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)量必定，完整燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)

15、產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水退色的物質(zhì)以下，但退色的原由各自不一樣：烯、炔等不飽和烴（加成退色）、苯酚（取代退色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化退色）、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）發(fā)生了萃取而退色。25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)）計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：CHO2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特別：HCHO4Ag+H2CO3反應(yīng)式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag+6N

16、H3+2HO26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常有的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，此中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢10高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。此刻世界三大礦物燃料是：煤

17、、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%4.3%鋼的含C量在：0.03%2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，由于MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在必定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特色反應(yīng)1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體OHH2Al、Si單質(zhì)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（1）Si2NaOHH2ONa2SiO32H2（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體NH4堿NH3H2OHClH2金屬濃HSOSO224HNO3NO2、NO單質(zhì)濃HSOSO

18、2、CO224C濃HNO311NO2、CO2非金屬濃HSOSO224高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（1）CO32HCO3HCO2（2）化合物S2HSHH2SSO32HSO3HSO23Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生積淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)2Na2H2O2NaOHH22F22H2O4HFO22Na2O22H2O4NaOHO2（2）化合物Mg3N23H2O3MgOH22NH3Al2S36H2O2AlOH33H2SCaC22H2OCaOH2C2H25激烈雙水解2HCO3H2OCO2AlOH3CO3Al3與S2HSH2OH2SAlOH3AlO2H2OAlOH3

19、6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)1）單質(zhì)：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反應(yīng)CO2O2Na2CO3H2OO2NaOH82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解H2O電解H2O2Al2O3熔融電解AlO2NaCl溶液電解NaOHCl2H212高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)10鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物高溫金屬+Al2O311Al3+Al(OH)3AlO-212歸中反應(yīng)：2HS+SO2=3S+2HO4NH+6NO催化劑4N+6HO322金屬鹽金屬鹽1.13置換反應(yīng)：（1）金屬金屬鋁熱反應(yīng)2.開朗金屬（、Mg、Fe）H或H2OH2（2）金屬非

20、金屬Na2MgCO2點(diǎn)燃2MgOC2F22H2O4HFO22CSiO2高溫Si2CO（3）非金屬非金屬H2O高溫COH2CCl2(Br2、I2)H2SS2HCl（HBr、HI）H2金屬氧化物高溫金屬H2O（4）非金屬金屬高溫C金屬氧化物金屬CO214、一些特別的反應(yīng)種類：化合物+單質(zhì)化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2化合物+化合物化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O化合物+單質(zhì)化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO

21、+O2、Na2O+O214三角轉(zhuǎn)變：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：NH4HCO3(NH4)2CO3NH3CO2H2O（1）銨鹽SO3NH3SO2H2ONH4HSO3(NH4)2NH4HS(NH4)2SNH3H2S2Cu(NO3)22CuO4NO2O22AgNO32Ag2NO2O213高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（2）硝酸鹽16特色網(wǎng)絡(luò)：（1）AO2BO2CH2OD(酸或堿)NH（氣體）3O2NOO2H2OHNO3O2O2NO2H2OH2S（氣體）SO2SO3H2SO4C（固體）O2COO2H2OH2CO3CO2Na（固體）O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH強(qiáng)酸（2）A氣體B強(qiáng)堿氣體CA為弱酸

22、的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):2KClO3MnO2，2KCl3O22H2O2MnO22H2OO22SO2催化劑，2SO3O24NH35O2催化劑，4NO6H2ON23H催化劑，2NH32關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特色是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。14高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水。舉例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）3不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3，MgCO3（典型前程

23、是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系），NaNO3，KNO3，KClO3受熱分解(典型特色是生成單質(zhì)氣體）。ABCD：屬于鹽的熱堅(jiān)固性問題。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸鹽的熱堅(jiān)固性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特色是生成兩種單質(zhì)。H2O2也有堅(jiān)固性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它分解。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體平易體C和CO2CD：固體和固體反應(yīng)的：Al和不開朗的金屬氧化物反應(yīng)。

24、SiO2和C的反應(yīng)（但是生成氣體）SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。C還原金屬氧化物。AB固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。氣體和液體：CO和水蒸氣。CDE：濃煙酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C，Cu，F(xiàn)e的反應(yīng)，濃硝酸和C的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氨氣。六、常有的重要氧化劑、還原劑氧化劑還原劑15高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)開朗非金屬單質(zhì)：X2、O2、S開朗金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)：C、H、S2高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+低價(jià)金屬離子：Fe2+、Sn2+不開朗金屬離子：Cu2+、Ag+非金屬的陰離子及其化合物：它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2S2

25、-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：低價(jià)含氧化合物：NO、NO、MnO、NaO、HOCO、SO、HSO、NaSO、NaSO、2252222222323223HClO、NaNO2、HNO、濃HSO、NaClO、Ca(ClO)、HCO、含-CHO的有機(jī)物：3242224KClO3、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、KMnO、王水麥芽糖等4既可作氧化劑又可作還原劑的有：2-2+S、SO3、HSO3、H2SO3、SO2、NO2、Fe等，及含-CHO的有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1濃度：可能以致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不一樣8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(N

26、O3)24H2O4HNO3(濃)Cu=2NOCu(NO3)22HOS+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2HO3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2HO2溫度：可能以致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不一樣冷、稀4Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H高溫3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O16高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)3溶液酸堿性.2-2-6H+3S3HO2SSO325Cl-+ClO36H3Cl23H2O2-2-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件S、SO，Cl、ClO33下共存.-2+-+2+Fe與NO共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3FeNO4H333Fe3+NO2HO一般含氧酸鹽作氧

27、化劑時(shí),在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).4條件不一樣，生成物則不一樣1、2P3Cl點(diǎn)燃不足)；2P點(diǎn)燃2=2PCl3(Cl25Cl2=2PCl5(Cl2充分)點(diǎn)燃；2H點(diǎn)燃2、2HS3O2=2HO2SO(O2充分)2SO2=2HO22S(O不充分)緩慢氧化2Na點(diǎn)燃3、4NaO=2NaOO=NaO2222CO2適當(dāng)2CO(過4、Ca(OH)CO=CaCOHO；Ca(OH)22322量)=Ca(HCO32點(diǎn)燃充分)；2C點(diǎn)燃5、CO2=CO2(O2O2=2CO(O2不充分)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(濃)17

28、高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)Cu=2NOCu(NO3)22HO7、AlCl3NaOH=Al(OH)3NaCl；AlCl334NaOH(過分)=NaAlO22HO8、NaAlO24HCl(過分)=NaCl2HOAlCl3NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2OFeHNO3(冷、濃)(鈍化)Fe不足10、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2OFe過分Fe4HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)22NO2HOFe不足11、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2HO3Fe濃H2SO4濃H2SO4Fe過分2NO4HO8HNO

29、(稀)=3Fe(NO)33212、CHOH170CH=CHHOCHOHHO140CH252222525C2H5OC2H5H2O13、FeClCl2HClClCl光3Cl2Cl（六氯環(huán)已烷）ClClH2O醇14、C2H5ClNaOHC2H5OHNaClC2H5ClNaOHCH218高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)CH2NaClH2O15、6FeBr3Cl（不足）=4FeBr2FeCl32FeBr3Cl22232（過分）=2Br22FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大批共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度明顯改變的均不可以大批共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)

30、或能轉(zhuǎn)變?yōu)槠溆喾N類的離子（包含氧化一還原反應(yīng)）.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中2+-Cu、NH、Ag等均與OH不可以大批共存.42弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如2-3-+S、PO4、AlO2均與H不可以大批共存.如Fe3+、Al3+、Zn2+、-2-2-、CH3COO、F、CO3、SO33弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不可以大+-量共存.它們遇強(qiáng)酸（H）會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（OH）生成正鹽和水.-2-等如：HSO3、HCO3、HS、H2PO4、HPO44若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不可以大批共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32

31、-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等5若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不可以大批共存.3+-2-2-、SiO32-等如：Al與HCO3、CO3、HS、S、AlO2、ClOFe3+-2-、AlO-、SiO2-+-、與HCO、CO、ClO、CHO等；NH與AlO332365422-2-等SiO3、ClO、CO36若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不可以大批共存.3+-2-4-+-、Br-2-32-2+如：Fe與I、S；MnO（H）與I、Cl、S、SO、Fe-+等；NO（H）與上述陰離子；3S2-2-+、SO3、H7因絡(luò)合反應(yīng)或其余反

32、應(yīng)而不可以大批共存3-2-3+-，故兩如：Fe與F、CN、SCN等；H2PO4與PO4會(huì)生成HPO4者不共存.九、離子方程式判斷常有錯(cuò)誤及原由分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來寫）19高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要切合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。（3）號(hào)實(shí)質(zhì)：“=”“”“”“”“”等符號(hào)切合實(shí)際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)一定守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明種類：分清種類，注意少許、過分等。（6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，認(rèn)真檢查。比方

33、：(1)違反反應(yīng)客觀事實(shí)如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2Fe3+3H2O錯(cuò)因：忽視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失均衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2Cl-錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式-錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.如：NaOH溶液中通入HI：OHHIH2OI反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃-+-HCl：ClOHClOHCl2錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.2+-+2-BaSO如：HSO溶液加入Ba(OH)溶液:BaOHHSO24244H2O2+-+2-BaSO2

34、HO正確：Ba2OH2HSO44“”“”“”“”符號(hào)運(yùn)用不妥如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不可以打“”判斷離子共存時(shí)，審題必定要注意題中給出的附帶條件。-酸性溶液（H）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br-NaMgAl5、同一元素不一樣價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑2+3+越小。如FeFeFe十八、各種“水”齊聚1純凈物：重

35、水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。2混淆物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)蘇取水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)鹵水(MgCl2、NaCl及少許MgSO4)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3)王水（由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混淆物）十九、擁有漂白作用的物質(zhì)25高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃SO2活性炭HNO3化

36、學(xué)變化物理變化不行逆可逆此中能氧化指示劑而使指示劑退色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣”齊聚1無(wú)機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加序次不一樣，現(xiàn)象不一樣1AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無(wú)白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色積淀，后白色積淀消逝2NaOH與AlCl3：26高中化學(xué)知識(shí)

37、總結(jié)NaOH向AlCl3中滴加開始有白色積淀，后白色積淀消逝AlCl3向NaOH中滴加開始無(wú)白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀3HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色積淀，后白色積淀消逝NaAlO2向HCl中滴加開始無(wú)白色積淀，后產(chǎn)生白色積淀4Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個(gè)很有必需熟記的相等式量NeCaCO3FeCuOAr20100KHCO356CaO80SO340CaHF32KOHBr43MgOMgN、NHNONaOHN2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH27高中化學(xué)知識(shí)總

38、結(jié)28C2H9844CO264Cu160Fe2O6043CH3CH2CH2OHCOH3PO4N2OBr2HCOOCH31常用相對(duì)分子質(zhì)量Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802常用換算5.6L0.25mol2.8L0.125mol15.68L0.7mol20.16L0.9mol16.8L0.75mol二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納CC、C=O。1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、OOCOCOH（和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）OHOCO2、能與NaOH反應(yīng)的：COOH、。28高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)3、能與NaHC

39、O3反應(yīng)的：COOHOH4、能與Na反應(yīng)的：COOH、OH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。1）全部的醛（RCHO）；2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與溴水反應(yīng)而使溴水退色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（由

40、于能與溴水取代而生成三溴酚類積淀）5含醛基的化合物29高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)6天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CHC=CH2（二）無(wú)機(jī)CH312價(jià)硫（H2S及硫化物）；24價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；32價(jià)鐵：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3變色2FeI23Br22FeBr32I2H2O4Zn、Mg等單質(zhì)如MgBr2=MgBr2(其余，此中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))51價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6NaOH等強(qiáng)堿：Br22OH=BrBrOH2O7AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液退色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴、

41、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2苯的同系物；30高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)3不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6煤產(chǎn)品（煤焦油）；7天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)122價(jià)硫的化合物（HS、氫硫酸、硫化物）；24223價(jià)硫的化合物（SO、HSO及亞硫酸鹽）；3雙氧水（H2O2，此中氧為1價(jià)）9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烴和環(huán)烷烴3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和31高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)

42、飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物擁有相同的分子式，但擁有不一樣的結(jié)構(gòu)式）1、醇醚Cn2n+2xHO2、醛酮環(huán)氧烷（環(huán)醚）n2nCHO3、羧酸酯羥基醛CnH2nO24、氨基酸硝基烷5、單烯烴環(huán)烷烴CHn2n6、二烯烴炔烴CHn2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060水浴；濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080水浴；3鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；32高中化學(xué)知識(shí)總

43、結(jié)6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少許白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，經(jīng)過水的覆蓋，既可間隔空氣防范白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2水浴：酚醛樹脂的制備(開水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫100)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以采集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，C2H2，C

44、H4，NO。有些氣體在水中有必定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法采集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不一樣進(jìn)行物質(zhì)鑒33高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無(wú)色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其能否漏氣。二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：1碳碳雙鍵：2碳碳叁鍵：CCC3鹵（氟、氯、溴、碘）原

45、子：X4（醇、酚）羥基：OHO5醛基：CHOCO6羧基：COOH7酯類的基團(tuán)：二十六、各種有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴CnH2n+2僅含CC鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)烯烴CnH2n含C=C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)34高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)炔烴CnH2n-2含CC鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)（甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)）鹵代烴：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3

46、溶液顯紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2二十七、有機(jī)反應(yīng)種類：取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其余原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其余原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：一種單體經(jīng)過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。加聚反應(yīng)：一種或多種單體經(jīng)過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。消去反應(yīng)：從一個(gè)分子脫去一個(gè)小分子(如水.鹵化氫),因此生成不飽和化合物的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。還原反應(yīng)：有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)。酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)(

47、有鹵代烴、酯、糖等)35高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)二十九、有機(jī)合成路線：增補(bǔ)：1、CH-CH-CH濃硫酸CH=CH-CH+HO33232OHChemPaster2、Cu22CH-CH-CHOH+OCH3-CH-CHO+2HO322CHChemPasterCH333、nCH2=CH-CHO-CH2-CH-nCHO4、CH=CH2-CHO+2HNiCH3-CH2-CH2OHChemPaster5、CH-CH-CH-COOH濃硫酸CH3-CH2-CH-COOCH3+H2O23+CHOH3CH3ChemPasterCH336高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)6、濃硫酸CH3CH-CH2O2HO-CH-CH-COOH2CH3OC+

48、2H2OOCOCH-CH2CH37、COOH濃硫酸COOCH3+2CHOH3+2H2OCOOHCOOCH38、OOCHONa+2NaOH+HCOONa+HO2ChemPaster9、CHCOOCHCHCOONa223+3NaOH+CHOHO3+2HHOOHNaOONa10、CHOCHOH2Ni+4H2ChemPaster11、ONaOH+CO+HO+NaHCO223ChemPaster12、37高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)BrBrCH-C=CH-CHO+BrCH3-C-CH-CHO32CHCH3313、H3CCH+Cl光照2H3CCHCl2+HCl3ChemPaster14、OH濃硫酸+H2OChemPa

49、ster15、COOHOHCOO+HOOH2OH16、CHO+Cu(OH)COOH22+Cu2O+2H2O2三十、化學(xué)計(jì)算（一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算經(jīng)過化學(xué)式，依據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4。3依據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MD。D混淆物的均勻分子量：物質(zhì)的總質(zhì)量(克)MMAa%MBb%混淆物物質(zhì)的量總數(shù)38高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)5相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量=121一個(gè)6C原子的質(zhì)量A1、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)元素近似相對(duì)原子質(zhì)量：AA1a1%A2a2%(二)溶液計(jì)算nmN10001、c

50、MVNAVCVM2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混淆：C混=CV1C2V2V1V2(忽視混淆時(shí)溶液體積變化不計(jì))4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a%m質(zhì)m質(zhì)100%m液100%m劑m質(zhì)a%S100%（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）100S混淆：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀釋：m1a1%=m2a2%5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算+H，堿算OH.pH=lgH+C(H+)=10-pH.KW=H+OH=10-14（25時(shí)）MNA39高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)質(zhì)量物質(zhì)的量微粒mMnNAN22.4L/mol22.4L/mol氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6、圖中的公式：1NmV

51、n2n3nNAMVm4nnV三十一、阿伏加德羅定律1內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。2推論（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N23）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=1/2注意：（1）阿伏加德羅定律也適用于混淆氣體。2）觀察氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：觀察必定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）常常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子

52、，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。4）要用到22.4Lmol1時(shí)，一定注意氣體能否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不然不可以用此看法；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)量減少；40高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)6）注意常有的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的均衡；7）不要把原子序數(shù)看作相對(duì)原子質(zhì)量，也不可以把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算必定要認(rèn)真。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。例題：以下說法正確的選項(xiàng)是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳

53、A個(gè)氮分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比率混淆的甲烷和丙烷混淆氣體22.4L，所含的氣體的分子數(shù)約為NA個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混淆，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè)將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移41高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完整燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA22.431g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)量是NA個(gè)1L1mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)量為NA【點(diǎn)撥】正確，1m

54、ol氮?dú)獾姆肿訑?shù)與能否標(biāo)準(zhǔn)狀況沒關(guān)。正確，任意比率混淆的甲烷和丙烷混淆氣體22.4L，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，所以含有NA個(gè)分子。不正確，由于NO和氧氣一接觸就會(huì)馬上反應(yīng)生成二氧化氮。不正確，由于存在以下均衡：2NON2O4(放熱)，降溫，均衡正向挪動(dòng)，分子數(shù)少于1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于22.4L不正確，重水分子（D2O）中含有10此中子，相對(duì)分子質(zhì)量為20，18g重水所含中子數(shù)為：1018g/20gmol-1=9mol。正確，1個(gè)氦原子核外有4個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)沒關(guān)。42高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)正確，無(wú)論在任何條件下，2g氫氣都

55、是1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為：2H+2e=H2，所以，生成1mol氫氣必定轉(zhuǎn)移2mol電子。不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不可以使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積22.4L/mol這一量，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/22.4mol。不正確，白磷分子的分子式為P4,其摩爾質(zhì)量為124g/mol，31g白磷相當(dāng)于0.25mol，白磷的分子結(jié)構(gòu)為正周圍體，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P共價(jià)鍵，所以，0.25mol白磷中含有1.5NA個(gè)P-P共價(jià)鍵。不正確，F(xiàn)e3+在溶液中水解。本題答案為三十二、氧化還原反應(yīng)升失氧還還、降得還氧氧（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng)

56、）化合價(jià)高升（失ne）被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低（得ne）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物43高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)三十三、鹽類水解鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中全部陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與全部的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：NaHHCO3-2CO32-OH-物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解要素，離子會(huì)發(fā)生變化變?yōu)槠溆嚯x子或分子等，但離

57、子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na)：n(c)1:1，推出：c(Na-2-)c(HCO)c(HCO)c(CO3323質(zhì)子守恒：(不必定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子獲取或失掉質(zhì)子（H）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。比方：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為-2-為失掉質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下獲取質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH、CO3+-2-)。關(guān)系：c(H3O)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO3三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷“三查”1檢查能否注明齊聚狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2檢查H的“+”“”能否與吸熱、放熱一致。(注意H的“+”與

58、“”，放熱反應(yīng)為“”，吸熱反應(yīng)為“+”)3檢查H的數(shù)值能否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相般配（成比率）注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013105Pa條件下進(jìn)行，可不予注明；要注明反應(yīng)物和生成物的齊聚狀態(tài)，常用s、l、g分別表44高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)示固體、液體平易體；H與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與H應(yīng)用分號(hào)分開，必定要寫明“+”、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。必定要差別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等看法的異同。三十五、濃硫酸“五性”酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合

59、價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十六、濃硝酸“四性”酸性、強(qiáng)氧化性、不堅(jiān)固性、揮發(fā)性化合價(jià)不變只顯酸性化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性三十七、烷烴系統(tǒng)命名法的步驟選主鏈，稱某烷編號(hào)位，定支鏈取代基，寫在前，注地址，短線連不一樣基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)依照兩個(gè)基根源則：最簡(jiǎn)化原則，明確化原則，主要表此刻一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)量要多，45高中化學(xué)知識(shí)總結(jié)“一小”是支鏈地址號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸供給羥基，醇供給氫原子）所以羧酸分

60、子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分相互結(jié)合成酯。濃硫酸1818CHCOOH+HOCHCHCOOCH+HO3253252三十九、氧化還原反應(yīng)配平標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)起落變化三找出化合價(jià)起落的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)高升和降低的數(shù)量相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其余物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查能否原子守恒、電荷守恒（平常經(jīng)過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。四十、五同的差別同位素(相同的中子數(shù)，不一樣的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒)同素異形體（同一種元素不一樣的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）同分異構(gòu)體（相同的分子式，不一樣