1、專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律第1頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日熱點之1：核外電子排布與元素性質(zhì) 例題1：2006年10月美國與俄羅斯宣布，兩國科學(xué)家合作成功合成了118號超重元素。對118號元素下列敘述合理的是 A它的最外層電子數(shù)是 8 B它外圍電子排布式是8s28p6C它是活潑的金屬元素 D它的中子數(shù)是118A第2頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日周期數(shù)元素種類最后一種元素原子序數(shù)第1周期第2周期第3周期第4周期第5周期第6周期第7周期如果發(fā)現(xiàn)了116號元素，下列敘述正確的是 ( )1.位于第七周期 2.是非金屬元素 3.沒有放射性 4.與氧同主族

2、5.與氯同主族 6.外圍電子排布7s27p4周期數(shù)元素種類最后一種元素原子序數(shù)第1周期2 種元素2第2周期8 種元素10第3周期8 種元素18第4周期18 種元素36第5周期18 種元素54第6周期32 種元素86第7周期26/32種元素1181,4,6解題關(guān)鍵1：元素周期表中的元素位置確定第3頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的116號元素，下列敘述正確的是最外層電子有6個；原子核外有六個電子層；R是金屬元素；R是非金屬元素；其最高價氧化物的水化物是強酸；其最高價氧化物分子式為RO3；其鈉鹽化學(xué)式為Na2R；不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物；A B C D C第4頁，共3

3、4頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日解題關(guān)鍵2：周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變: 1BAlSiGeAsSbTe 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 PoAt非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬金屬CsF金屬性最強非金屬性最強Be第5頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日每一周期最后一種金屬元素或第一種非金屬元素的位置？每一周期最后一種金屬元素：族數(shù)=周期數(shù)每一周期第一種非金屬元素：族數(shù)=周期數(shù)+1第7周期的最后一種金屬元素原子的最外層電子排布式? 7s27p6 原子序數(shù)為：117第6頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9

4、分，星期日現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第3周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有3個未成對電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。 寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式_ (用元素符號表示)。(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式_。F2s22p4 OAl2s22p3 N第7頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換

5、出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_，理由_。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第3周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有3個未成對電子F2s22p4 OAl2s22p3 N第8頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日熱點之2：常見元素的性質(zhì)1）自然界中單質(zhì)硬度最大2）氣態(tài)氫化物氫元素質(zhì)量最大3）空氣中含量最高4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性5）地殼中含量最高6）氫化物在通常情況下呈液態(tài)7）地殼中含量最多的金屬元素

6、8）地殼中含量第二的元素9）氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)10）氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)11）單質(zhì)密度最小的元素12）短周期中單質(zhì)在常溫下能與水劇烈反應(yīng)放出氣體1）C2）C3）N4）N5）O6）O7）Al8）Si9）N10）S11）H12）Li Na F第9頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日熱點之3：體現(xiàn)元素金屬性或非金屬性的主要實驗依據(jù)1 金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。2 常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。3 依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱。4 依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。5 依據(jù)金屬活動性順序表（極

7、少數(shù)例外）。6 依據(jù)原電池中的電極反應(yīng)。7 電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。8. 高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。1、根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性2、根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度 3、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)4、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱（F除外）5、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱6、與同一變價金屬反應(yīng)，金屬元素價態(tài)的高低 7、同種物質(zhì)中的幾種非金屬，根據(jù)化合價判斷8、電解池中在陰離子的放電順序 第10頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日解題關(guān)鍵：結(jié)構(gòu)性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系1）同主族： 從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱2）同周期：

8、從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱 3）第一電離能（I1）：同主族：原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小同周期：原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸增大補充說明1： 元素氣態(tài)原子失去一個電子形成1價氣態(tài)陽離子所需的最低能量 當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空、半滿和全滿結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，第一電離能較大第11頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布如Li：I1I2I3，表明Li原子核外的三個電子排布在兩個能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個電子。(2)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價如K

9、：I1I2H2SO4Al(OH)3(4)Be(OH)22NaOHNa2BeO22H2O第24頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日(1)AlSONa(2)S2O2NaAl3(3)NaS2OHHSH 第25頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日第26頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日解題突破口是第一、二兩句話：A是S，B是Al，C是Al2S3，D是Al(OH)3，E是H2S，G是SO2。第三、四兩句話可推知：F是Na2S，H是Na2S2。第27頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A

10、、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3，B與D的原子序數(shù)之比為34。請回答：(1)化合物CA3的化學(xué)式是_。(2)寫出A和C化合生成CA3反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_。在一定條件下要使該反應(yīng)平衡向右移動，可采取的措施有_。A縮小反應(yīng)容器容積 B增大反應(yīng)容器容積C使用合適的催化劑 D及時分離出生成物第28頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日第29頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日第30頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日第31頁，共34頁，2022年，5月20日，1點9分，星期日有關(guān)資料報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，制得了與二氧化硅類似，高熔點、高硬度的二氧化碳晶體，下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是