1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、實(shí)驗(yàn)室模擬氨催化氧化法制硝酸的裝置如圖所示（無水CaCl2可用于吸收氨氣），下列說法錯誤的是（ ）A裝置、 依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液B裝置中氣體呈紅棕色C裝置中可觀察到紫色石蕊溶液變紅D通空氣的主要作用是鼓出氨氣，空氣

2、可用N2代替2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-Cc(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法錯誤的是AY和W都存在可以用來消毒的單質(zhì)BX、Y、Z和Y、Z、W都能組成在水

3、中顯堿性的鹽CY、Z能組成含有非極性鍵的化合物DW的氧化物的水化物的酸性一定比X的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)4、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率，從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率B增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度越低，對提高SO3的日產(chǎn)量越有利D在2min時(shí)間內(nèi)，SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)? mol/L，則在相同時(shí)間段內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(Lmin)5、將銅絲燒熱，迅速插入氫氣中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O。若用下列物質(zhì)代替氫氣進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)：一氧化碳、稀硝酸、稀

4、鹽酸、乙醇，銅絲表面所觀察到的現(xiàn)象、銅絲質(zhì)量變化情況與上述實(shí)驗(yàn)完全相同的是ABCD只有6、利用電化學(xué)原理將有機(jī)廢水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的原理示意圖如下圖1所示，同時(shí)利用該裝置再實(shí)現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當(dāng)電池工作時(shí)，下列說法正確的是A圖1中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動B工作一段時(shí)間后，圖2中CuSO4溶液濃度減小C當(dāng)Y電極消耗0.5 mol O2時(shí)，鐵電極增重64 gDX 電極反應(yīng)式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O2CO2+N2+16H+7、海水中有豐富的礦產(chǎn)、能源、藥物、水產(chǎn)等化學(xué)化工資源，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。下列有關(guān)說法正

5、確的是 () A海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時(shí)，使用是石灰乳作為沉淀劑B流程為：將MgCl26H2O在空氣中受熱分解即可制的無水MgCl2C在流程中溴元素均被氧化D流程中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，操作步驟為：依次加入BaCl2溶液、NaOH8、某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是ANa+、Fe3+、SCN-、 Cl- BK+、Cl-、Na+、SO42-CK+、Fe2+、Cl-、NO3- DNa+、HCO3-、Al3+、Cl-9、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： ；羥基的電子式

6、：；HClO的結(jié)構(gòu)式：HClO；NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=NaHCO；碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCOOH=COH2O；CO2的比例模型：；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O。其中說法正確的是()ABCD10、洗滌儀器時(shí)，下列所選試劑合理的是A用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯B用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管C用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶D用CS2洗滌粘有硫單質(zhì)的圓底燒瓶11、鐵、銅混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 molL1 FeCl3 溶液中，剩余固體質(zhì)量為3.2 g。下列說法正確的是()A剩余固體是鐵、銅混合物 B原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6 gC反應(yīng)

7、后溶液中n(Fe3)0.10 mol D反應(yīng)后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.5 mol12、有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是 A甲、乙都能與溴的單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)B甲、乙互為同分異構(gòu)體C一定條件下，甲、乙均能發(fā)生取代反應(yīng)D甲、乙都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣13、已知常溫下：KspMg（OH）2=1.210-11，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.910-12，Ksp（CH3COOAg）=2.310-3，下列敘述正確的是( )A等體積混合濃度均為0.2molL-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定不產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001molL

8、-1的AgNO3溶液滴入0.001molL-1的KCl和0.001molL-1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C在Mg2+為0.12molL-1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向1ml 0.1 molL-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 molL-1NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加2滴0.1 molL-1KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀，證明相同溫度下Ksp（AgCl）大于Ksp（AgI）14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-BNa2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I

9、2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2+OH-=BaCO3+H2O15、下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A制金屬鈦 B濕法煉銅 C實(shí)驗(yàn)室制O2 D侯氏制堿16、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A明礬可用作凈水劑B純堿可用于中和過多的胃酸C硫酸銅常用作游泳館池水消毒劑D硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體請回答下列問題： （1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_（2）A、B、H的化學(xué)式：

10、A_、B_、 H_（3）H2O2分子的電子式為_。寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： _。（4）寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：_。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素在周期表中的位置_(2)Z元素在自然界中常見的二元化合物是_，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(3)X與M的單質(zhì)能在高溫下反應(yīng)，生成產(chǎn)物的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，請寫出該產(chǎn)物分子

11、的電子式_；其化學(xué)鍵屬_共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)；(4)四種元素中的_可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與X的一種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。19、實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)中必須用到的玻璃儀器有：_（2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_g（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用50mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用托盤天平準(zhǔn)確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，

12、搖勻E加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有_；偏小的有_；無影響的有_。A稱量用了生銹的砝碼； B將NaOH放在紙張上稱量；CNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出 E未洗滌溶解NaOH的燒杯F定容時(shí)仰視刻度線 G容量瓶未干燥即用來配制溶液H定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線20、某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中E為實(shí)驗(yàn)前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1）

13、寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）將裝置B補(bǔ)充完整，并標(biāo)明試劑_。（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨敝令伾辉僮兓瘯r(shí)，氣囊E始終沒有明顯鼓起。學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的NaNO2生成，實(shí)驗(yàn)方案是_。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）21、有機(jī)化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:已知:R1CHO+R2CH2CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的分子式是_,G中含氧官能

14、團(tuán)的名稱是_。 （2）的反應(yīng)類型是_, F的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （3）B的核磁共振氫譜有_組峰，峰面積之比為_。（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有_種。 （5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)E中的官能團(tuán)（說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）_（7）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應(yīng)條件)_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置中空氣通入濃氨水后，揮發(fā)出的氨氣和氧氣的混合氣體經(jīng)過堿石灰干燥后進(jìn)入裝有催化劑的硬

15、質(zhì)玻璃管，在三氧化二鉻做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，裝置中盛有的無水氯化鈣用于吸收氨氣和水蒸氣，在裝置中一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，裝置中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸使石蕊溶液變紅色，裝置中氫氧化鈉溶液用于吸收一氧化氮和二氧化氮混合氣體，防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】A根據(jù)上述分析，裝置、依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、NaOH溶液，故A正確；B裝置一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮，故B正確；C裝置中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液變紅，故C正確；D通空氣的主要作用是鼓出氨氣并提供氧氣，空氣不能用N2代替，故D錯誤；故選D。2、A【答案解

16、析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO3-、Cl-四種離子互相之間都不反應(yīng)，所以可以大量共存，符合題意；B項(xiàng)，使酚酞變紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中不能存在大量的NH4+，不符合題意；C項(xiàng)，鋁離子和偏鋁酸根離子會發(fā)生雙水解反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀，所以不能大量共存，不符合題意；D項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L，說明水的電離被抑制了，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性條件下CH3COO-不能大量存在，不符合題意；答案選A。【答案點(diǎn)睛】判斷離子是否大量共存，應(yīng)該考慮如下的情況下離子不能大量共存：1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（1）生成難溶物或微溶物：如：Ag+與Cl-等不能大量共存。（2）生成氣

17、體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等不能大量共存。（3）生成難電離物質(zhì)：如：H+與CH3COO-等因生成弱酸不能大量共存；OH-與NH4+因生成的弱堿不能大量共存；H+與OH-生成水不能大量共存。2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+等)不能大量共存。3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不能共存：如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-等。4、絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+和SCN-。3、D【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是第IA元素，W是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素,則Z為N

18、a,W為Cl,原子序數(shù)之和為42，X和Y的原子序數(shù)之和為42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，則X為C，Y為O，由上述分析可知：X為C，Y為O，Z為Na,W為Cl?！绢}目詳解】A.Y的單質(zhì)為O2或O3，W的單質(zhì)為Cl2, O3、Cl2均可以用來消毒，故A正確；B.X、Y、Z可以組成Na2CO3，Y、Z、W可以組成NaClO，在水中均為顯堿性的鹽，故B正確；C.Y、Z能組成含有非極性鍵的Na2O2,故C正確；D.HClO的酸性比H2CO3酸性弱；故D錯誤；本題答案為D。4、D【答案解析】A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡的移動，不能改變轉(zhuǎn)化

19、率，故A錯誤；B、若在恒容條件下，向容器中通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率減慢，達(dá)平衡所需時(shí)間增加，SO3的日產(chǎn)量減少，故C錯誤；D、根據(jù)計(jì)算平均速率的定義公式，SO3(g)生成的平均速率為v=ct=6mol/L-3mol/L2min=1.5 mol/(Lmin)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)為B，增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度(例如壓縮體積)，像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變。5、B【題目詳解】CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合價(jià)升高

20、，氫氣為還原劑，一氧化碳是常用的還原劑，具有還原性，則能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；稀硝酸中N元素的化合價(jià)為最高價(jià)，具有氧化性，則不能代替氫氣；稀鹽酸不具有強(qiáng)還原性，則不能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；乙醇具有還原性，則能代替氫氣來實(shí)驗(yàn)；故選B。6、C【答案解析】A. 圖1是原電池，Y電極上氧氣被還原成水，所以Y是正極，氫離子移向正極，H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動，故A錯誤；B. 圖2是電鍍池，CuSO4溶液濃度不變，故B錯誤；C. 當(dāng)Y電極消耗0.5 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子數(shù)，鐵電極生成1mol銅，電極增重64 g，故C正確；D. X是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是，故D錯誤；答案選C。

21、【答案點(diǎn)睛】原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。7、A【題目詳解】A選項(xiàng)，海水中含有豐富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+時(shí)，使用石灰乳而不用NaOH溶液來作沉淀劑，主要石灰乳相對氫氧化鈉便宜，經(jīng)濟(jì)效率高，故A正確；B選項(xiàng)，流程為：將MgCl26H2O在HCl氣流中受熱分解即可制的無水MgCl2，故B錯誤；C選項(xiàng)，在流程溴離子被氧化為溴單質(zhì)，流程溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，溴化合價(jià)降低被還原，流程中溴元素被氧化，故C錯誤；D選項(xiàng)，流程中欲除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)

22、，可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除鈣離子和過量的鋇離子，則碳酸鈉放在氯化鋇之后，加氫氧化鈉無先后順序要求，過濾后再加鹽酸，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】氯化鐵、氯化鎂等要水解的鹽必須在氯化氫氣流中加熱蒸干。8、B【答案解析】某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A. 如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B. K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C. 顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3- 之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能

23、大量共存，C錯誤；D. 在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2，不能大量共存，D錯誤，答案選B。9、B【分析】Cl-核外有18個(gè)電子，原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子；羥基不顯電性；次氯酸的中心原子為氧原子；HCO在水中部分電離；碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈉；碳原子的相對體積大于氧原子；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；據(jù)此分析判斷?！绢}目詳解】氯原子得到1個(gè)電子形成核外有18個(gè)電子，原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子的陰離子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故正確；羥基不顯電性，含9個(gè)電子，電子式為，故正確；次氯酸分子中含有1個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氯鍵，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-

24、Cl，故錯誤；HCO在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO，故錯誤；碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為NH+HCO+2OH-=CO+2H2O+NH3，故錯誤；二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其中C的原子半徑大于O，二氧化碳的比例模型為，故錯誤；原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該氧原子可以表示為O，故正確；化學(xué)用語正確的有，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為和的判斷，要注意Cl原子最外層有7個(gè)電子，只需要形成一個(gè)共用電子對，比例模型中要注意原子的相對大小。10、D【答案解析】A、稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，A錯誤；B、稀硫

25、酸與銀單質(zhì)不反應(yīng)，B錯誤；C、久置的漂白粉含有難溶于水的碳酸鈣，C錯誤；D、CS2能將硫單質(zhì)溶解，D正確，答案選D。11、B【答案解析】鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3 溶液中，鐵先反應(yīng)；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)0.5 mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g 、 m2g，則有：Cu+ 2Fe3=Cu2+2 Fe2，根據(jù)Cu- 2Fe3關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16 g；Fe+ 2Fe3=3 Fe2，根據(jù)Fe-2Fe3關(guān)系，m2/56:0.5=1:2, 解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8 g，因?yàn)?414.816，所以鐵完全反應(yīng)，

26、銅部分反應(yīng)，且鐵離子完全反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol, 反應(yīng)的鐵的量為 ymol ，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1 mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.164+3.2=9.6 g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中：n(Fe2)=2x（Cu）+3y（Fe）=20.1+30.15=0.65 mol；反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)= n(Cu2+)=0.1 mol,，n(Fe2)n(Cu2)=0.65+0.1=0.75 mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3，A、C均錯誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2)n(Cu2)

27、0.75 mol，D錯誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3 溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒有Fe3。12、D【題目詳解】A.二者都含有碳碳雙鍵，都可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B.二者結(jié)構(gòu)不同，分子式為C3H6O2，屬于同分異構(gòu)體，故正確；C.前者有羧基，后者有酯基，都可以發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；D. 前者含有碳碳雙鍵和羧基，后者含有碳碳雙鍵和酯基，前者和金屬鈉反應(yīng)，后者不與金屬鈉反應(yīng)，故錯誤。故選D。13、C【答案解析】A等體積混合濃度均為0.1 molL-1，c（CH3COO-）c（Ag+）=0.012.310-3，一定產(chǎn)生CH

28、3COOAg沉淀，故A錯誤；B將0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和0.001 molL-1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）c（Cl-）=10-6，c2（Ag+）c（CrO42-）=10-9，AgCl先達(dá)到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故B錯誤；CKspMg（OH）2=1.210-11，Mg2+為0.12molL-1，c（OH-）=10-5molL-1，所以當(dāng)溶液中c（OH-）=10-5molL-1時(shí)開始析出氫氧化鎂沉淀，所以溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；D向1ml 0.1 molL-1AgNO3溶液中加入2滴0.1 molL-1NaCl溶液

29、產(chǎn)生白色沉淀，AgNO3溶液過量，滴加2滴0.1 molL-1KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀，故D錯誤故選：C14、D【題目詳解】A. 氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，且為可逆符號，故A錯誤；B. CO32的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32+H2OHCO3+OH，故B錯誤；C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氫氧化鈉、水，發(fā)生HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O，故D正確；故選D。15、D【答案解

30、析】試題分析：制金屬鈦是利用還原劑把金屬鈦還原出來，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；濕法煉銅是用鐵把銅從硫酸銅中還原出來，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫分解制O2，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；侯氏制堿利用氯化鈉、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型。16、B【答案解析】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性；B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥；C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性；D、 硫酸鋇難溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查?！绢}目詳解】A、氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，故A正確；B、純堿堿性較強(qiáng)，不能用于胃藥，故B錯誤；

31、C、銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，硫酸銅具有殺菌消毒作用，常用作游泳館池水消毒劑，故C正確；D、 硫酸鋇難溶于水，X射線不能透過，可用于胃腸X射線造影檢查，故D正確。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1100nm Fe FeS H2SO4 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明銨根離子的存在 4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體) +O2+8Na+ 【答案解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）

32、3，C和雙氧水反應(yīng)生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應(yīng)，A也能和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。?；（3）雙氧水是共價(jià)化合物，電子式為；C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，

33、可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe24Na2O26H2O4Fe(OH)3O28Na。18、第三周期A族 SiO2 SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O 極性 Mg 2Mg+ CO2 = 2MgO +C 【答案解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，則X是C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則Z是Si元素；M是S元素。（1）M元素是S，核外電子排布是2、8、6，所以位于周期表中的

34、第三周期第VIA族；（2）Z元素是Si元素，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2 +2OH- =SiO32- + H2O；（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生CS2，結(jié)構(gòu)與CO2類似，由于是不同元素的原子形成的共價(jià)鍵，所以其化學(xué)鍵屬極性共價(jià)鍵，電子式為；（4）四種元素中只有Mg是金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制備，該金屬是比較活潑的金屬，可以與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+ CO2 2MgO +C。點(diǎn)睛：高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、

35、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。高考命題中常將將元素周期表、元素周期律、與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查，有時(shí)還會結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查，該種題型是高考經(jīng)典和必考題型。通過元素周期表考查元素性質(zhì)（主要包含元素主要化合價(jià)、元素金屬性非金屬性、原子或離子半徑等），充分體現(xiàn)了化學(xué)周期表中位置反映結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一基本原理，更突顯了化學(xué)學(xué)科規(guī)律的特色。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。19、 燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管 2.0g BCAED AC BDEFH G【答案解析】試題分析：（1）取NaOH需要

36、用燒杯，攪拌和引流需要用玻璃棒，定容需要用膠頭滴管和500mL的容量瓶。（2）實(shí)驗(yàn)需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需要配制NaOH溶液500mL，所需NaOH的質(zhì)量為：0.5L0.1mol/L40g/mol=2.0g。（3）配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以配制過程所必需的先后順序?yàn)椋築CAED（4）A稱量時(shí)用了生銹的砝碼，砝碼質(zhì)量增大，所稱NaOH質(zhì)量增大，所配溶液濃度偏高；BNaOH易潮解，將NaOH放在紙張上稱量，濾紙會吸附氫氧化鈉，所以轉(zhuǎn)入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低；C液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，氫氧化鈉溶解放熱

37、，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；D往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，移入容量瓶中的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；E未洗滌燒杯，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁，氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；F定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏低；G最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響H搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低。 所以偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G?？键c(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器、計(jì)算和誤差分析?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的方法及誤差分析，注意配制450mL溶液需要選用500mL容量瓶，本題難度不大。20、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn) 2NO+Na2O2=2NaNO2 取少量D管中的