1、2021-2022學(xué)年浙江省溫州市泰順縣第二中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 A 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/LB A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所

2、得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mLD B線中消耗鹽酸0v(HCl)25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為： OH-+H+=H2O H+CO32-=HCO3- 參考答案：C略2. 參考答案：D3. 如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、沾有高錳酸鉀溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C濕潤的淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 DNaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2參考答案：C略4. 下列有關(guān)實驗原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A圖1裝置可制得金屬錳，用同樣的裝

3、置可制得金屬鉻B實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣C實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液會產(chǎn)生一條明顯的光路參考答案：B略5. 將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（）A B C D參考答案：C考點：鈉的重要化合物.專題：元素及其化合物分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生；將Ba（OH）2消耗完畢，接下來消耗NaOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；NaOH被消耗完畢，接下來又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物Na2CO3、BaCO3、反應(yīng)，最后剩余沉淀為Al

4、（OH）3解答：解：通入CO2，依次發(fā)生：CO2+Ba（OH）2BaCO3+H2O、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO22Al（OH）3+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO32NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反應(yīng)可知，圖象應(yīng)為C，故選C點評：本題考查元素化合物知識，側(cè)重于二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序的考查，注重運用基本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問題難度不大6. 某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%）中加入m克無水鹽A，同溫下析出n克AxH2O晶體，則從飽和溶液中析出

5、的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A式量為M） Ana% Bn-m C D(n-m)a%參考答案：D7. 下列離子方程式中正確的是 ( )AH2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHH十SO42=BaSO4H2OBNaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2OCNa2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O=2HCO3DCH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HOH=H2O參考答案：C略8. 下列說法正確的是 A第A族元素從上到下，其氫化物的還原性依次減弱來源: /.ComB同周期從左到右，非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強C第三周期元素的離

6、子半徑從左到右逐漸減小DCCl4屬于共價化合物，每個原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，其水溶液能導(dǎo)電參考答案：B略9. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A、綠色熒光蛋白質(zhì)（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁達爾效應(yīng)B、世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中的CO和NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理D、高容量的儲氫材料研究是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一參考答案：C略10. 下列說法中（代表阿伏加德羅常數(shù)的值），不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1B常溫下，2. 3g Na完全與O2反應(yīng)失去的

7、電子數(shù)為0.1Cl00mL 18. 4mol的硫酸與足量銅反應(yīng)，生成二氧化硫的分子數(shù)小于0.92D在密閉容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為參考答案：D解析：工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在密閉容器中加入1. 5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)小于，選D。11. 右圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2 H =-92 kJmol1B正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能Ca曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：

8、C略12. 4下列實驗誤差分析錯誤的是A用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小參考答案：B13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A0.1molL1MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.2 NAB常溫下5.6 g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA C將0.1mol氯化鋁溶于1 L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)目為0.1NAD27 g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為3NA參考答案：D

9、略14. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22eNiB 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：答案：D15. 判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 （ ） A溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng) B氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng) C強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D共價化合物：是否含有共價鍵參考答案：B略二、實驗題（

10、本題包括1個小題，共10分）16. 某校兩個班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程。一班小組設(shè)計了下圖裝置：試回答： （1）請從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接 接d（用序號表示）。 （2）D、E兩支試管中CCl4的作用是 。 （3）本實驗?zāi)茏C明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為 。 （4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為 。 （5）某學(xué)生注意觀察到：實驗開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。請用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時間后氣泡量又會明顯增加”

11、的原因是 。二班小組設(shè)計了下圖裝置； （6）分析出二班小組的設(shè)計意圖是 。 （7）裝置B中的藥品是 。 （8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實驗現(xiàn)象是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2005江蘇卷）25.較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。某校甲、乙兩化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組均用200mL 12mol/L 鹽酸與17.4g MnO2在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)： 甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值甲組在較高溫度下將氯氣與過量的

12、石灰乳反應(yīng)，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題： 上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ 實驗中所得到的Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫出可能涉及到的化學(xué)方程式。參考答案：（1）14.3 g（2）見解析（1）根據(jù)題意n（HCl）=12 molL10.2 L=2.4 moln（MnO2）=0.2 molMnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2On（HCl）n（MnO2）=2.4 mol0.2 mol=12141所以濃HCl過量，應(yīng)根據(jù)MnO2計算。根據(jù)制備氯氣的化學(xué)方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2 mol又因

13、為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OnCa（ClO）2=n（Cl2）=0.2 mol=0.1 molmCa（ClO）2=143 gmol10.1 mol=14.3 g（2）隨著反應(yīng)進行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca（ClO3）26Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2OCl2未與石灰乳完全反應(yīng)，殘余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O18. （6分）將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V1 L（V10，標(biāo)況），將反應(yīng)后的固體殘渣B與過量鹽酸反應(yīng)又生成CO2

14、V2 L（標(biāo)況），則：（1）B的成分是ANa2CO3和NaOH BNa2CO3和NaHCO3 CNa2CO3 DNaOH（2）原A中NaOH和NaHCO3的總物質(zhì)的量為 mol。（3）NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為 。參考答案：（1）C （2） （3）19. A是由C、H或C、H、O元素組成的有機物，取01molA在672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重36g，再通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足 量），生成總質(zhì)量為264g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為110。求：（1）A的分子。（2）寫出屬于不同類別兩種有機物A的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：答案：（1）因黑、白兩種物質(zhì)，且算得黑色生成物（C）與白色生成物（MgO）的物質(zhì)量比為13。故氧氣過量，通過 濃硫酸后的氣體為CO和O混合物。2MgO=2MgO 2M