1、2021-2022學(xué)年河北省石家莊市馬村鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 春節(jié)燃放煙花后的煙霧中常含有CO、CO2、SO2等氣體，所以煙花燃燒后的煙霧屬于（）A氧化物 B化合物 C純凈物 D混合物參考答案：D考點(diǎn)：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系版權(quán)所有專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題分析：物質(zhì)分為純凈物和混合物，由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，據(jù)此解答即可解答：解：CO、CO2、SO2三者均屬于氧化物，三者的混合物是煙霧，故煙霧屬于混合物，故選D點(diǎn)評(píng)：不同主要考查的是純凈物、混合

2、物的概念、氧化物與化合物的概念，難度不大，注意本題問(wèn)的是：“煙霧”2. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3H2OCO2=NHHCOD氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O參考答案：C略3. 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去。下列說(shuō)法不正確的是A. 陽(yáng)極

3、反應(yīng)為Fe2eFe2B. 電解過(guò)程中溶液pH不會(huì)變化C. 過(guò)程中有Fe(OH)3沉淀生成D. 電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1mol Cr2O72被還原參考答案：B試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽(yáng)極時(shí)電解過(guò)程中電極本身失電子，電極反應(yīng)式為： Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據(jù)題意知，反應(yīng)過(guò)程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯(cuò)誤；C、根據(jù)Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O知，反應(yīng)過(guò)程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，正確；D、電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，有6mol Fe2+，結(jié)合題給反應(yīng)知最多有1 mol Cr2O72

4、-被還原，正確。4. 已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92kJmol1下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A加壓可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大B該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高C將1molN2和3molH2混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時(shí)放出的熱量為92kJD單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)消耗3molH2說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C5. 原子X(jué)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給原子Y，形成化合物XY，下列說(shuō)法正確的是（ ）AY被氧化了 BX是氧化劑 CX發(fā)生還原反應(yīng) DY具有氧化性參考答案：D略6. 以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述，正確的是 A有七個(gè)主族，八個(gè)副族B有三個(gè)長(zhǎng)周期（均含18種元素

5、），三個(gè)短周期（均含8種元素）C第三主族位于元素周期表的第三列（從左往右）D零族位于元素周期表的第18列（從左往右）參考答案：D略7. 下列兩種物質(zhì)，不需要加熱就能反應(yīng)生成氣體的是 ACu+H2SO4(濃) BFe+H2SO4(濃) CCu+HNO3(濃) DC+H2SO4(濃)參考答案：C8. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A. Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+ 3Fe3+4H2OB. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42 BaSO4D. 鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+3H2O

6、參考答案：DA、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+ Fe2+H2，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，C錯(cuò)誤；D、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+3H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意了解判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查

7、是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。9. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L的體積C. 0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO和1molCO2的體積比為1：2參考答案：CA、氣體摩爾體積的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，氣體摩爾體積不一定都是22.4L/mol，則22.4L氣體的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況（0、101kPa）氣體摩爾體積為22.4L/mol，如果

8、在升高溫度的同時(shí)減小壓強(qiáng)，氣體摩爾體積也可能為22.4L/mol，1mol氣體可能占有22.4L體積，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，適用于單一氣體或混合氣體，而混合氣體總共為1mol，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故C正確；D相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則1molCO和1molCO2的體積比為1：1，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意根據(jù)公式PV=nRT，理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響。10. 下列裝置中能形成原電池的是()A. B. C. D. 參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個(gè)活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質(zhì)溶液或熔融電

9、解質(zhì)中；(3)兩電極構(gòu)成閉合回路；(4)能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻繘](méi)有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池；該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；蔗糖為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能形成原電池；沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，所以不能形成原電池；根據(jù)以上分析可知：正確。答案：D11. 已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和直線型分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下

10、列判斷中正確的是（ ）(E) (G) (L) (M)A常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機(jī)物 BE中化學(xué)鍵是極性鍵 CG有漂白性 D上述反應(yīng)的類(lèi)型是加成反應(yīng)參考答案：B略12. 在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（）ACH3ClBCH2ClCCHCl3DHCl參考答案：D【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)【分析】甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而HCl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大【解答】解：甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，除了生成有機(jī)物之外，還有氯化氫生成，且有幾個(gè)氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的物質(zhì)的量最多，故選D

11、13. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3HCO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO322HCO2H2OC往氨水中滴加氯化鋁：Al34OHAl（OH）4D氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SO42HOHBaSO4H2O參考答案：A14. 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí)，萃取劑與原溶劑要不互溶參考答案：A略15. 向三份0.1mol/L CH3COOK溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO

12、3、FeCl2固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大D增大、減小、增大參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（2）裝置B中儀器的名稱是_；裝置E的作用是_（3）往裝置A的燒瓶?jī)?nèi)加入粉末狀固體的操作是_（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移

13、的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為_(kāi)mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_g參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O (2)干燥管 除去氯氣中的氯化氫 (3)將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起 (4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 b/2a (5)127【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯葰馀cNH3的反應(yīng)，裝置A制備氨氣，裝置B干燥氨氣，裝置C為NH3和Cl2反應(yīng)的裝置，裝置F制備氯氣，裝置E除去氯氣中HCl，裝置D為干燥氯氣；【詳解】（1）裝置F制備氯氣，

14、其反應(yīng)方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O；（2）根據(jù)裝置B儀器的特點(diǎn)，儀器B為(球形)干燥管；裝置F制備的Cl2中混有HCl和H2O(g)，HCl能與NH3反應(yīng)，必須除去，裝置E的作用是除去氯氣中混有的HCl；（3）加入粉末固體的操作是將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起；（4）利用氯氣的氧化性，將NH3氧化成N2，裝置C中出現(xiàn)白煙，白煙為NH4Cl，反應(yīng)方程式為8NH33Cl2=6NH4ClN2；amol氯氣參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2amol，現(xiàn)在轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為b個(gè)，依據(jù)n=N/NA，因此阿伏加德羅常數(shù)為b/2amol1；（5）Cl2與Ca(OH

15、)2發(fā)生的反應(yīng)式2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，漂白粉為CaCl2和Ca(ClO)2混合物，74gCa(OH)2的物質(zhì)的量為74g/74gmol1=1mol,，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出CaCl2和Ca(ClO)2的質(zhì)量分別為111/2g、143/2g，即漂白粉的質(zhì)量為(111/2g143/2g)=127g。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某有機(jī)物含有碳、氫、氧三種元素，三元素的質(zhì)量百分含量分別為：77.78%、7.41%、14.8%，又已知它的溶液能夠使氯化鐵溶液呈紫色并且它的分子量是乙烷分子量的3.6倍。求這種物質(zhì)的分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：(77.78/12):(7.41/1):(14.8/16)=7:8:1又式量為108，所以分子式為C7H8O結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有3種，分別為鄰、對(duì)、間18. （6分）用適量MnO2和10 mol/L的鹽酸120mL（過(guò)量）反應(yīng)制取Cl2，若反應(yīng)過(guò)程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，求：（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積； （2）被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）2.24L （2）16.7%19. （10分）對(duì)一定的KClO3加熱使其部分分解，然后向