1、2021-2022學年廣東省汕尾市開發(fā)區(qū)白沙中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：C2. 一定條件下反應一段時間后，測得密閉容器內(nèi)M、N、P、Q四種物質各物質的質量：物質MNPQ反應前質量（g）1688423616一段時間后質量（g）待測141366下列說法正確的是A該反應類型屬置換反應 B物質P一定是化合物C反應生成的N與Q的質量比為7:3 DM肯定為該反應的催化劑參考答案：B略3. 200時11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應，反應后固體增加了3.6

2、g，則原混合物的平均式量為 A5.8 B23.2 C 34.8 D46.4參考答案：B略4. 設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0、1.01105 Pa時，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為NAB0.1 mol H2O和D2O組成的混合物中含有的中子數(shù)是NAC1 mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA D0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2數(shù)目為0.2NA參考答案：A略5. 13現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，

3、Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結論正確的是A根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+參考答案：C6. 下列反應產(chǎn)生的氣體，通入Na2SO3溶液不反應的是（ ）Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸共熱濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱A. B. C. D. 參考答案：A略7. 25時，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是 ADA溶液中的 c(OH-)=110 -10molL-1 B溶液中的c(NH4+)c(Cl-)c(H+)

4、c(OH-)C溶液中的c(NH3H2O）= c(NH4+) D溶液中的c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)參考答案：AD略8. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2參考答案：C本題主要考查有關物質的量的簡單運算。n(HCl)=80 mL103 Lml10.50 molL1=0.04 mol，由反應4Na+O2=2Na2O,2Na+O2 Na2O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2N

5、a2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2知，與0.04 mol HCl反應的m(Na2O)=1.24 g，與同樣多HCl反應的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g1.5 g1.56 g，所以該生成物的成分為Na2O與Na2O2的混合物。9. 將a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3、NaOH，排出氣體為O2、H2O時，值可能為（ ） A0.5 B0.65 C0.85 D1.0參考答案：C略10. 下列離子方程式不正確的是（ ）A向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42+20H+4

6、Fe3+3O2+10H2OB10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3C銅粉與63%的硝酸反應：Cu+4H+2NO3Cu2+2 NO2+2H2OD工業(yè)上用純堿液吸收SO2：CO32+SO2CO2+SO32參考答案：B考點：離子方程式的書寫 分析：A發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；B物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；C.63%的硝酸為濃硝酸，反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；D二氧化硫與純堿反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳解答：解：A向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣的

7、離子反應為4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O，故A正確；B.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反應的離子反應為2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故B錯誤；C銅粉與63%的硝酸反應的離子反應為Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故C正確；D工業(yè)上用純堿液吸收SO2的離子反應為CO32+SO2CO2+SO32，故D正確；故選B點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答本題的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大

8、11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：略12. 700時，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應：CO2H2(g) CO(g)H2O(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2t1）:反應時間/minn(CO2)/molH2/ mol01.501.00t10.40t20.9

9、0下列說法不正確的是 A反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)0.60 /t1 molL1min1B溫度升至800，上述反應平衡常數(shù)為1.56，則正反應為放熱反應 C保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達到新平時CO2轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大 高 考 資 源 網(wǎng) D保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達平衡時，c(CO2)0.90 mol/L參考答案：BD13. 1999年4月，核化學家在回旋加速器上用高能86Kr離子轟擊208Pb靶，氪核與鉛核融合，放出一個中子，生成原子，在120微秒后，該核分裂

10、出一個粒子（即氦原子核），衰變成另一個新核。已知118號新元素位于周期表第0族，則下列說法正確的是A.116號元素屬于VIA族元素B.自然界中存在118號和116號元素C.原子的中子數(shù)為289 D.原子的中子數(shù)為175參考答案：AD14. 央視3?15晚會曝光，在液化石油氣中摻混二甲醚已經(jīng)成為行業(yè)內(nèi)半公開的秘密。二甲醚是一種化工原料，同時由于它具有優(yōu)良的燃燒特性，所以也被作為一些燃料的替代品，其結構式為。下列關二甲醚的敘述中不正確的是 （ ）A二甲醚是一種有機物B4.6g該物質中含有6.021022個碳原子C二甲醚分子中以極性共價鍵結合D標準狀況下燃燒11.2L二甲醚可生成22.4LCO2參考

11、答案：B根據(jù)偏二甲醚的組成元素可知該物質為有機物，A項正確；4.6g二甲醚的物質的量為0.1mol，含有的碳原子為1.2041023，B項錯；二甲醚分子中化學鍵均是不同元素組成的，為極性共價鍵，C項正確；從二甲醚可混入液化氣為燃料可推知二甲醚在標況下為氣體，D項正確。15. 下列有關物質結構的表述正確的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的電子式： C原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子： D甲烷分子的比例模型：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學習小組用圖示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。（1）A中試劑為 。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片

12、刻，其目的是 。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：記錄C的液面位置；將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；由A向B滴加足量試劑；檢查氣密性。上述操作的順序是 （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應 。（4）B中發(fā)生反應的化學方程式為（5）若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為c g，則鋁的相對原子質量為 。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數(shù)將 （填“偏大”“偏小”或“不受影響”）。 參考答案：略三、綜合題

13、（本題包括3個小題，共30分）17. （2002廣東廣西卷）23.在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26 g充分發(fā)生反應。所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2 g。求原混合氣體中O2和H2的質量。 參考答案：解：2Na2O42H2O=4NaOHO2每當36 g H2O反應，則放出32 g O2，固體增重4 g。設x gH2O反應，固體增重2 g。x=18，故知有18 g H2O參加反應。18 g H2O是由2 g H2與16 g O2反應生成的，過量未參加反應的氣體為26 g18 g=8 g（1）若過量的氣體是8 gO2，則原混合氣體中O2：8 g+16 g=24 g H22 g（2）若過量的氣體是8 g H2，則原混合氣體中O216 gH28 g+2 g=10 g 略18. 下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（ ）AA BB CC DD參考答案：A19. （7分）將某物質R和Na2SO4組成的固體混合物放入足量的水中，充分攪拌，無氣體生