1、第 PAGE3 頁 共 NUMPAGES3 頁2023年最新的高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。那么關(guān)于高中化學(xué)鋁的知識(shí)點(diǎn)，你掌握了多少了呢接下來小編為你整理了高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn)，一起來看看吧。 高中化學(xué)必修一鋁知識(shí)點(diǎn) (一)、鋁 1. 鋁與NaOH溶液的反應(yīng)：因它是唯一能與堿反應(yīng)的金屬。 2. 鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)(2050)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于鋁(660)的熔點(diǎn)。 3. 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(不是不反應(yīng))，因生成了致密的氧化膜。但在

2、加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。 4. 鋁熱反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。 5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。 (二)、氧化鋁 1.熔點(diǎn)高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)儀器等。 2.兩性氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。 3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔

3、融)=4Al+3O2 (三)、氫氧化鋁 1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強(qiáng)調(diào)用氨水,而不能用強(qiáng)堿。 2.兩性氫氧化物：因它是化學(xué)中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應(yīng)，更應(yīng)引起重視。 3.治療胃酸過多：因其堿性不強(qiáng)，不會(huì)對胃壁產(chǎn)生強(qiáng)剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應(yīng)，不能用強(qiáng)堿如NaOH。 4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。 高中化學(xué)必修一鋁方程式 1、鋁和氫氧化鈉溶液2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2 2、鋁熱反應(yīng)4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3(高溫) 3、氧化鋁

4、和鹽酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 4、氧化鋁和氫氧化鈉溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 5、氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 6、氫氧化鋁和鹽酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7、氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 8、三氯化鋁和過量氨水AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl 9、三氯化鋁和過量氫氧化AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o 鋁的毒理性質(zhì) 研究發(fā)現(xiàn)，鋁元素能損害人的腦細(xì)胞。根據(jù)世界衛(wèi)生組織的評(píng)估，規(guī)定鋁的每日攝入量為00.6mg/kg，這里的kg是指人的體重，即一個(gè)60kg的人允許攝入量為36mg。我國食品添加劑使用標(biāo)準(zhǔn)GB2760-2023中規(guī)定，鋁的殘留量要小于等于100mg/kg。以此計(jì)算，一個(gè)體重60kg的人每天吃油條不多于360g就不必?fù)?dān)心。 鋁在人體內(nèi)是慢慢蓄積起來的，其引起的毒性緩慢、且不易察覺，然而，一旦發(fā)生代謝紊亂的毒性反應(yīng)，則后果非常嚴(yán)重。因此，必須引起我們的重視，在日常生活中要防止鋁的吸收，減少鋁制品的使用。鋁及其化合物對人類的危害與其貢獻(xiàn)相比是無法相提并論的，只要人們切實(shí)注意，揚(yáng)長避短，它對人類社會(huì)將發(fā)揮出更為重要的作用。 避免方法： 避免使用