1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作正確的是A蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部B定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余的液體吸出C焰色反應(yīng)時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上燃燒至無色，然后再進(jìn)行實驗D過濾時，為加快過濾速率，可用玻璃棒快速攪拌漏斗中的懸濁液2、下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是選

2、項操作及現(xiàn)象推論A用pH試紙測得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀AABBCCDD3、為了防止儲存氯氣

3、的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A充入稀有氣體B徹底干燥內(nèi)壁C用鹽酸徹底清洗D除去表層的鐵銹4、已知使36g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中CO占1/3體積，CO2占2/3體積，已知：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H=-Q1kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol，與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是中正確的是（）A2Q2kJBQ2kJC3（Q1+Q2）kJD3Q1KJ5、下列幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱順序如下：KMnO4Cl2FeCl3I2。則除去FeCl2溶液中混有的I應(yīng)選用 ( )AKMnO4 BCl2 CI2 DFeCl36、設(shè)NA為阿伏加德

4、羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A1LpH=6的純水中含有OH的數(shù)目為108NAB當(dāng)氫氧酸性燃料電池中轉(zhuǎn)移2mol電子時被氧化的分子數(shù)為NAC0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如圖)，含有NA個SS鍵D一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)最多等于2NA7、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是( ) 液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物 鹽酸、水玻璃、王水為混合物 明礬、純堿、燒堿為電解質(zhì) 牛奶、豆?jié){、碘酒為膠體 小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A B C D 8、已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A結(jié)構(gòu)示意圖中x4B該原子的電子排布式為1s22s22

5、p63s23p4C該原子的電子排布圖為D該原子結(jié)構(gòu)中共有5個能級上填充有電子9、無機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說法正確的是A若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2B若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性C若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則X一定是H2SD若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)10、下列實驗中，pH試紙的使用過濾蒸發(fā) 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，均用到的儀器是()A玻璃棒B蒸發(fā)皿C試管D分液漏斗11、某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制

6、取七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是（ ）A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O12、下列說法正確的是A第三能層有s、p共兩個能級B3d能級最多容納6個電子C電子云伸展方向與能量的大小有關(guān)D無論是哪一能層的p能級最多容納的電子數(shù)均為6個13、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量Fe

7、S、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO47H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工藝流程下：下列說法不正確的是（ ）A爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN，ClB11012的溶液中：K+、N

8、a+、CO32、NO3C酸性溶液中；Na+、ClO，SO42，ID能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS、SO4215、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.010-6molL-1，c（PO43-）=1.5810-6molL-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（ ）A2.010-29B3.210-12C6.310-18D5.110-2716、下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是A金剛石晶體硅碳化硅BKNaCNaFNaClNaBrDCI4CBr4二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物，F(xiàn)是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)

9、物，D和E有相同的元素組成。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請回答：（1）有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱是_（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）F與氯氣反應(yīng)生成億元取代物待測化學(xué)方程式_（4）下列說法正確的是_A3個反應(yīng)中的NaOH都起催化作用B反應(yīng)屬于加成反應(yīng)CA的同分異構(gòu)體不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣D1molB、1molC完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量相同18、已知有如圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，已知A是一種金屬單質(zhì)。試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B_，D_；（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_；（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D溶液與AgNO3反應(yīng)_；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_；（4）焰色反應(yīng)是_變化

10、(填“物理”或“化學(xué)”)。19、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_(填下列字母編號)ANa2SO3固體和20%硝酸 BNa2SO3固體和20%硫酸CNa2SO3固體和70%硫酸 DNa2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_。該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是_。開始

11、反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是_。（3）在實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是_。（4）測定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337 g產(chǎn)品加入250 mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00 mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10 mL 25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500 mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00 mL。已知：2KMnO45NOSO4H2H2OK2SO42MnSO45HNO32H2SO4配平：_MnO4-_C2O42-_Mn2+_H2O亞硝酰硫酸的純度=_%(計算結(jié)果保留兩位有效

12、數(shù)字)。20、欲用98%的濃硫酸(密度1.84gcm3)配制成濃度為0.5molL1的稀硫酸500mL。(1)選用的儀器有：量筒；燒杯；玻璃棒；_；_。(2)下列各操作正確的順序為_。A用量筒量取濃H2SO4B稀釋濃H2SO4C將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶D洗滌所用儀器2至3次，洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中E反復(fù)顛倒搖勻F用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(3)簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_mL。濃硫酸稀釋后，在轉(zhuǎn)入容量瓶前應(yīng)_，否則會使?jié)舛绕玙(低或高）。定容時必須使溶液液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕玙(低或高）。21、 (1)實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為_。(2)0.1 mol/LNH4Cl溶液中離子濃度由

13、大到小的順序為_。(3)已知0.5mol的液態(tài)甲醇（CH3OH）在空氣中完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水時放出350kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(4)已知C(s)O2(g)= CO2(g) H1=393 kJ/mol2CO(g)O2(g)= 2CO2(g) H2=566 kJ/molTiO2(s)2Cl2(g)= TiCl4(s)O2(g) H3=141 kJ/mol則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)= TiCl4(s)2CO(g)的 H =_。(5)在25下，向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_（填化學(xué)式）（已知25

14、時KspMg(OH)2=1.810-11，KsPCu(OH)2=2.210-20）。(6)常溫下，0.lmol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)_c(CO32-）（填“”、“=”或“”)。(7)在25下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”），a _0.01 mol/L（填“”、“=”或“”)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、蒸餾時，測定餾分的溫度,則應(yīng)使溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，A錯誤；B、定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，

15、實驗失敗，應(yīng)重新配制，B錯誤；C、鹽酸清洗,灼燒時不會造成干擾,則先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色,然后再進(jìn)行實驗，C正確；D、過濾時不能攪拌，將濾紙搗破,過濾操作失敗，D錯誤；正確選項C。2、D【解析】A用pH試紙測得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，可以說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故A不選；B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說明無色無味氣體為二氧化碳，可說明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故B不選；CNaClO具有強(qiáng)氧化性

16、，能夠漂白試紙，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，可選用pH計，用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，說明CH3COONa的水解程度小，說明HClO的酸性弱于CH3COOH，實驗操作及現(xiàn)象與推論相符，故C不選；D向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)后氫氧化鈉過量，再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符，故D選；答案選D。3、B【解析】潮濕的氯氣容易與鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此為了防

17、止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內(nèi)壁。答案選B。4、B【解析】分析：蓋斯定律指若是一個反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的吸收或放出的熱量總和與這個反應(yīng)一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同。36g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量。根據(jù)碳原子守恒計算出一氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式計算，即可解答。詳解：點睛：36g碳的物質(zhì)的量為n=3mol，不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，根據(jù)碳原子守恒，求得CO的物質(zhì)的量為3mol=1mol，根據(jù)CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-Q2kJ/mol，1molCO燃燒放出的熱量

18、為Q2kJ，答案選B。點睛：本題主要考查反應(yīng)熱的計算，考查了蓋斯定律的原理理解運用，本題關(guān)鍵點是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，題目難度不大。5、D【解析】分析：要除去FeCl2溶液中混有的I，選取的氧化劑只能氧化碘離子，不能氧化亞鐵離子和氯離子，據(jù)此解答。詳解：氧化性由強(qiáng)到弱順序為KMnO4Cl2FeCl3I2。則A、高錳酸鉀能氧化碘離子，但也能氧化氯化亞鐵，A錯誤；B、氯氣能氧化碘離子，但也能氧化亞鐵離子，B錯誤；C、單質(zhì)碘不能氧化碘離子，C錯誤；D、氯化鐵能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，同時鐵離子被還原為亞鐵離子，可以達(dá)到目的，D正確；答案選D。6、B【解析】A純水中氫離子

19、和氫氧根離子濃度相等，所以pH=6的純水中，氫氧根離子濃度為l10-6mol/L，1L純水中含有的OH-數(shù)目為l10-6NA，故A錯誤；B. 氫氧燃料電池在酸性條件下,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+，正極的電極反應(yīng)式為：4H+O2+4e-=2H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，被氧化的分子數(shù)為NA，故B正確；C. 由雄黃的結(jié)構(gòu)簡式：可知，結(jié)構(gòu)中不存在SS ，所以C錯誤；D. 因為H2+I22HI為可逆反應(yīng)，所以一定條件下向密閉容器中充入1molH2和2molI2(g)充分反應(yīng)，生成HI分子數(shù)小于2NA，故D錯誤；所以本題答案：B。7、B【解析】液氯是氯氣，屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化

20、鐵是四氧化三鐵均為化合物，故錯誤；鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物，均為混合物，故正確；明礬為硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，都是電解質(zhì)，故正確；牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒為溶液不是膠體，故錯誤；小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉均為鈉鹽，苛性鈉為氫氧化鈉是堿，不屬于鈉鹽，故錯誤；綜上所述正確的是，答案應(yīng)選B。8、D【解析】A.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時為2個電子，故x=2，該元素為硅，故A選項錯誤。B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B選項錯誤。C.硅的電子排布圖為，故C選項錯誤。D.原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p

21、、3s、3p這5個能級上填充有電子，故D選項正確。故答案選D。【點睛】本題只要將x=2推斷出來以后確定元素為硅之后進(jìn)行電子排布式和電子排布圖的判斷，注意電子排布圖中電子的分布。9、A【解析】A、若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2，M為能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正確；B. 若Y具有兩性，則M的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，故B錯誤；C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則X也可以是Na2SO3，Y為NaHSO3，Z為SO2，M為HCl，故C錯誤；D. 若M是用途最廣的金屬，Y為亞鐵鹽，因為亞鐵離子水解，所以加熱蒸干Y的溶液不能得到Y(jié)，故D錯誤；故答案選A。10、A【解析】使用pH試紙測

22、溶液的pH值，用到的儀器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；過濾用到燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器；蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故選A。11、D【解析】A、流程設(shè)計意圖是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，除去SiO2，然后用鐵粉還原Fe3+得到硫酸亞鐵，A正確；B、固體1為SiO2，分離FeSO4和Al2(SO4)3采用的是調(diào)控pH的方法，使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀從而與FeSO4分離，B不正確；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中

23、，要防止其被氧化和分解，C正確；D、在溶液1中直接加過量的NaOH得到的是Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3溶于硫酸后生成Fe2(SO4)3，D不正確。答案選D。12、D【解析】分析：A項，任一能層的能級數(shù)等于能層序數(shù)；B項，d能級最多容納10個電子；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關(guān)；D項，p能級最多容納6個電子。詳解：A項，任一能層的能級數(shù)等于能層序數(shù)，第三能層有3s、3p、3d三個能級，A項錯誤；B項，無論3d、4d還是5d，d能級有5個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，3d能級最多容納10個電子，B項錯誤；C項，電子云伸展方向與能量的大小無關(guān)，如2px、2py、2pz能量相

24、等，C項錯誤；D項，無論2p、3p還是4p，p能級有3個原子軌道，在一個原子軌道里最多容納2個電子，p能級最多容納6個電子，D項正確；答案選D。13、C【解析】爐渣加入硫酸溶液的同時通入氧氣，得到的固體W為S和SiO2，灼燒得到氣體M為二氧化硫，溶液X為含有Fe3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2O，故A正確；B. 根據(jù)上述分析可知，氣體M的成分是SO2，通入H2

25、O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用，故B正確；C. 溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到綠礬，故C錯誤；D. 若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；答案選C。14、B【解析】A項、無色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+與SCN發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；B項、11012為堿性溶液，堿性溶液中K+、Na+、CO32、NO3離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項、酸性溶液中ClO與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯誤；D項、能溶解Al2O3的溶液可能為酸溶

26、液或堿溶液，HS-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等，在判斷能否共存的同時還要注意習(xí)題的要求，本題的易錯點就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件。15、A【解析】根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2=(2.0106)3(1.58106)2=2.01029，故A正確?！军c睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)

27、2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2，代入數(shù)值計算即可。16、D【解析】A原子晶體熔點，比較共價鍵鍵長，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長：C-CC-SiSi-Si，熔點：金剛石碳化硅晶體硅；B金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點越高。KNaClNaBr ；D.分子晶體熔點，比較分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高?！军c睛】比較物質(zhì)的熔點和沸點的高低，通常按下列步驟進(jìn)行，首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點和沸點的高低，具體比較

28、如下：二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羥基 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl C D【解析】F是生活中常見的氣體燃料，也是含氫百分含量最高的有機(jī)物，可知F是CH4，并結(jié)合A、B、C均為食品中常見的有機(jī)化合物，可知A為乙醇，催化氧化后生成的B為乙酸，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成的C為乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaOH溶液中水解生成的D為乙酸鈉，乙酸鈉與NaOH混合加熱，發(fā)生脫羧反應(yīng)生成CH4；(1)有機(jī)物A為乙醇，含有官能團(tuán)的名稱是羥基；(2)反應(yīng)是Na與乙醇反應(yīng)生成氫氣，其化學(xué)方程式為2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2；(3)CH4與

29、氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；(4)A.反應(yīng)是醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，明顯不是起催化作用，故A錯誤；B.反應(yīng)是脫羧反應(yīng)；屬于消去反應(yīng)，故B錯誤；C.乙醇的同分異構(gòu)體甲醚不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量均為1mol，故D正確；答案為CD。18、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ AgCl 2Fe3+ Fe3Fe2+ 物理 【解析】白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為F

30、eCl3，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl2，則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl，故答案為：FeCl2；KCl；(2)由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D為KCl，D溶液與AgNO3溶液反

31、應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Ag+Cl-=AgCl；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反應(yīng)過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故答案為：物理。【點睛】本題的突破口為“”，本題的易錯點為溶液C的判斷，要注意根據(jù)最終溶液的焰色反應(yīng)呈紫色判斷。19、C 調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度 濃HNO3分解、揮發(fā) 生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑 C(或A)中的水蒸氣會進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解 2 5 16H+ 2 10CO2 8 95 【解析】根據(jù)題意可知，在裝置B

32、中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃

33、HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；開始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率明顯加快；（3）在實驗裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)發(fā)生的是MnO4和C2O42的氧化還原反應(yīng)，MnO4做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到Mn

34、O4和C2O42的離子反應(yīng)方程式為：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2O；根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應(yīng)，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500molL1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL?？芍Ｓ嗟腒MnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4)=n(C2O42)=0.2500molL120.0010-3L=210-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量n2(MnO4)=0.1000molL160.0010-3L-210-3mol=410-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO

35、4)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g100%=10-2mol127 gmol1/1.337g100%=95.0%?！军c睛】本題測定純度過程中，先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過兩次滴定實驗，最終測得樣品純度?？上雀鶕?jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式比例關(guān)系，計算出樣品中NOSO4H的含量。20、 500mL容量瓶 膠頭滴管 A、B、C、D、F、E 13.6 恢復(fù)至室溫 高 高【解析】分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝

36、瓶來分析需要的儀器；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（3）依據(jù)c=1000/M計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。詳解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）用濃硫酸配制稀硫酸的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、洗滌、移液、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為A、B、C、D、F、E；（3）98%的濃硫酸（密度為1.84g