1、2022年高二下化學期末模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關化學用語表示正確的是（ ）A次氯酸的電子式：B質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8025BrC1mol重水和1mol水中的中子數(shù)比21DCO2的比例模型：2、MgAgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B正極反應式為Ag+e-=AgC

2、電池放電時Cl-由正極向負極遷移D負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H23、工業(yè)上生產MnO2和Zn的主要反應有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是 （ ）A中MnO2和H2SO4都是氧化劑B中析出16gS時轉移1 mol電子C中MnSO4發(fā)生氧化反應D硫酸在該生產中可循環(huán)利用4、下列烷烴在光照下與氯氣反應，只生成四種一氯代烴的是（ ）ACH3CH2CH2CH3BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3D(CH3)2CHCH2CH35、下列有關實驗原理、方法和結論都

3、正確的是A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42B向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來，再加水可重新溶解。C等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HAHBD淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經完全水解。6、下列說法正確的是A聚苯乙烯屬于純凈物，單體的分子式為C8H8B聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應C做過銀鏡反應的試管，用稀氨水洗滌D沾有苯酚的試管，用碳酸鈉溶液洗滌7、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解

4、、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是（ ）A稱量B溶解C轉移D定容8、常溫下，用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1molL-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是A圖、圖分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線BV(NaOH)=10.00mL時，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-) c(Na+) c(H+)c(OH-)C滴定苯甲酸溶液時最好選用甲基橙作指示劑D達到B、D狀態(tài)時，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應9、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COCl2)，反應為2CHCl3+O22HCI+

5、2COCl2.光氣的結構式為。下列說法不正確的是A使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質BCHCl3分子為含極性鍵的非極性分子CCOCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子結構DCOCl2分子中含有3個鍵、1個鍵，中心碳原子采用sp雜化10、已知反應A2(g)3B2(g)2AB3(g)H0，下列說法正確的是A升高溫度，正、逆反應速率都加快，且正反應速率加快更明顯B升高溫度能縮短達到平衡所需的時間且提高A2的轉化率C達到平衡后，同時升高溫度和增大壓強，n(AB3)有可能不變D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應方向移動11、下列有機物中，既能與H2發(fā)生加成反應，又能發(fā)生酯化反

6、應、氧化反應的是 ( ) CH3(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH2OH CH2=CHCOOHABCD12、下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是A電烤箱B鉛蓄電池C燃氣灶D硅太陽能電池13、將過量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4 的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體M化學式為Cr(NH3)3O4，其離子方程式為：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，測得M中有2個過氧鍵。下列敘述正確的是AM中Cr的化合價為+3B參與反應的H2O2全部被氧化C向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，沒有明顯現(xiàn)象D轉移0.

7、2mol電子時，生成M的質量為16.7g14、現(xiàn)有兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4。完全燃燒0.1mol A能生成8.8gCO2；B只含一個醛基，4.4gB與足量銀氨溶液反應，可析出10.8gAg。則下列關于A和B的判斷正確的是AA一定是乙醛BA和B互為同系物CA和B互為同分異構體DB的分子式為C4H8O215、在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為32的化合物是()ABCD16、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法合理的是AB中藍色溶液褪色可以證明還原性:I-SO2B實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO

8、4溶液C實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀D裝置C的作用是吸收SO2尾氣，發(fā)生的反應是氧化還原反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物甲的分子式為C18H17ClO2 ，其發(fā)生轉化反應的過程如下圖：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_；A分子中最多有_個原子處于同一平面上。（2）CF的反應類型為_；F中含氧官能團名稱為_。（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為_。（4）A有多種同分異構體，寫出2種符合條件的同分異構體的結構簡式能與溴發(fā)生加成反應分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應核磁共振氫譜有5組峰，且面積比為1：2：2：1：2的是_；（5）是重

9、要的有機合成工業(yè)中間體之一，廣泛用于醫(yī)藥、香料、塑料和感光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成的路線(其他試劑任選)_。（6）立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則的聚合物順式結構簡式為_。18、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，YW是氯堿工業(yè)的主要原料，Z的最外層電子數(shù)為4，請回答以下問題：(1)表示氯堿工業(yè)生產原理的化學方程式為_。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進器燃料，其結構式為_ 。(3)Y的氧化物中，有一

10、種既含離子鍵又含共價鍵，該氧化物的電子式為 _。(4)Z的氧化物屬于晶體，工業(yè)制備Z單質的化學方程式為_。(5)W單質是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗W單質是否泄露，寫出反應的化學方程式_ 。19、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1 稱取一定質量的樣品，將樣品溶解； 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產生沉淀； 將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7 g實驗2 稱取與實驗1中相同質量的樣品，溶解； 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2； 再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；

11、將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_ （2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_（3）用化學方程式表示實驗2的步驟中通入足量Cl2的反應：_（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_。a未冷卻溶液直接轉移 b沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次并轉入容量瓶c加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 d砝碼上沾有雜質e容量瓶使用前內壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟中沉淀洗滌干凈的方法是_ （6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質量為_g2

12、0、硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1、沸點69.2，在染料、藥品、除草劑和農用殺蟲劑的生產過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中S的化合價為_，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為_。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，實驗裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)。儀器A的名稱為_，裝置乙中裝入的試劑_，裝置B的作用是_。裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_(選填字母)。A蒸餾水 B10.0 mol/L濃鹽酸C濃氫氧化鈉溶液 D飽和食鹽水(3)探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產物，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。加熱時A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是

13、_。裝置C中的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。21、鍺(Ge)是典型的半導體元素,在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_,有_個未成對電子。(2)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點/-49.526146沸點/83.1186約400 (3)光催化還原CO2制備CH4反應中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是_。(4)Ge單晶具有金剛石型結構,其中Ge原子的雜化方式為_,微粒之間存在的作用力是_。(5)晶胞有兩個基本要素:原子坐標參數(shù),表示晶胞內部各原子的

14、相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標參數(shù)為_。晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a pm,其密度為_gcm-3(列出計算式即可)。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A項、次氯酸是共價化合物，結構式為HOCl，則電子式為，故A錯誤；B項、質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質量數(shù)為80，原子符號為8025Br，故B正確；C項、1mol重水含有的中子數(shù)為10mol，1mol水含有的中子數(shù)為8mol，中子數(shù)比54，故C錯誤；D項、二氧化碳分子中，碳原子的

15、原子半徑大于氧原子，比例模型為，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、比例模型等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。2、B【解析】試題分析：A活潑金屬鎂作負極，失電子發(fā)生氧化反應，反應式為：Mg-2e-=Mg2+，故A正確；BAgCl是難溶物，其電極反應式為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，故B錯誤；C原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl-在正極產生由正極向負極遷移，故C正確；D鎂是活潑金屬與水反應，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2，故D正確；故選B?！究键c定位】考查原電池工作原理，【名師點晴】注意常見物質的性質，如鎂的還原性以及銀離子的氧化性

16、是解題的關鍵，Mg-AgCl電池中，活潑金屬Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e-2C1-+2Ag，負極反應式為：Mg-2e-=Mg2+，據(jù)此分析。3、A【解析】A、MnO2中的錳元素化合價有+4價降低到+2價，所以為氧化劑，H2SO4顯酸性，且元素的化合價沒有變化，故A錯誤；B、中硫化鋅中硫的化合價為-2價轉化為單質硫為0價，通過方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，轉移為20.5mol=1mol電子，故B正確；C、硫酸錳中錳的化合價由+2價升到+4價，化合價升高，所以硫酸錳作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，故C正確；D、反應消耗硫酸，反應生成硫酸

17、，硫酸可循環(huán)利用，故D正確。答案選A。4、D【解析】烷烴在光照下與氯氣反應，生成一氯代烷的種類與烴分子中含有的氫原子種類有關，分子中含有N種氫原子，其一氯代烷就有N種，據(jù)此對個選項進行分析即可。【詳解】A. CH3CH2CH2CH3分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，A項錯誤； B. CH3CH(CH3)2分子中，含有2種氫原子，所以生成的一氯代烴有2種，B項錯誤；C. CH3C(CH3)3分子中，四個甲基位置對稱，只含有1種氫原子，所以生成的一氯代烴有1種，C項錯誤；D. (CH3)2CHCH2CH3分子中，含有4種氫原子，所以生成的一氯代烴有4種，D項正確；答案選D?！军c睛】

18、烴的一取代物數(shù)目的確定,實質上是看處于不同位置的氫原子數(shù)目，可用“等效氫法”判斷.判斷“等效氫”的三條原則是： 同一碳原子上的氫原子是等效的；如甲烷中的4個氫原子等同. 同一碳原子上所連的甲基是等效的；如新戊烷中的4個甲基上的12個氫原子等同. 處于對稱位置上的氫原子是等效的.注意：在確定同分異構體之前,要先找出對稱面,判斷等效氫,從而確定同分異構體數(shù)目。5、A【解析】A正確，因為沉淀也可能是氯化銀。B不正確，硫酸銅屬于重金屬鹽，能使蛋白質變性，而不是鹽析，B不正確。C不正確，HA放出的氫氣多，說明HA的濃度大，所以在pH相等的條件下，HA的電離程度小于HB的，C不正確。D不正確，只能說明淀粉

19、已經水解，要證明完全水解，還需要單質碘檢驗。所以答案選A。6、D【解析】分析：A、聚合物由于其聚合度不同，所以不可能是純凈物；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞；C、銀鏡反應的產物有單質銀，稀氨水不能溶解銀；D、苯酚具有弱酸性，能與碳酸鈉溶液反應。詳解：A、聚合物是由單體經聚合反應生成的高分子化合物，由于其聚合程度不同，導致其分子不可能是同一分子，因此聚合物都是混合物，不可能是純凈物，故A不正確；B、苯乙烯發(fā)生加聚反應時，碳碳雙鍵被破壞，所以聚苯乙烯不可能與溴發(fā)生加成反應，因此B不正確；C、單質銀不與氨水反應，所以不能用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管，故C不正確；D、苯酚的弱酸性比HCO3-

20、的酸性強，但弱于H2CO3，因此能與碳酸鈉溶液反應生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3，所以D正確。本題答案為D。點睛：要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字，但單體分子中的官能團已經發(fā)生反應，如烯烴中的C=C變成了CC，即不能認為有機物名稱中有“烯”字，就一定含有C=C。7、B【解析】A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。8、B【解析】HCl是強電解質、苯甲酸是弱電解質，0.1mol/L的鹽酸pH=1，0.1mol/L的苯甲酸1；圖是鹽酸，圖是苯甲酸

21、，結合各個點與氫氧化鈉反應的量，分析出溶液的溶質情況，結合指示劑選擇和溶液中離子濃度大小判斷方法，據(jù)此回答?！驹斀狻緼HCl是強電解質、苯甲酸是弱電解質，0.1mol/L的鹽酸和苯甲酸的pH：苯甲酸鹽酸，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時圖I的pH=1、圖的pH1，則圖I中是鹽酸、圖中是苯甲酸，所以圖、圖分別是NaOH溶液滴定鹽酸、苯甲酸的曲線，故A項錯誤；B若（NaOH）=10.00mL時，苯甲酸的物質的量是NaOH的2倍，根據(jù)圖知，溶液呈酸性，則c（H+）c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（C6H5COO-）c（Na+），苯甲酸電離程度較小，所以存在c（C6H5COO-）c（Na+）c（H+）c（O

22、H-），故B項正確；C苯甲酸鈉溶液呈堿性，酚酞變色范圍為8-10，所以應該選取酚酞作指示劑，故C項錯誤；D混合溶液的pH=7時，溶液呈中性，NaCl溶液呈中性，要使苯甲酸和NaOH混合溶液呈中性，苯甲酸應該稍微過量，所以B點酸堿恰好完全反應，D點苯甲酸過量，故D項錯誤。故答案為B?！军c睛】該題是圖像題，解圖像題的關鍵是關注幾個特殊的點，起點，反應一定體積的點，恰好反應的點，弄清酸堿混合溶液中溶質成分及其性質，結合電荷守恒，指示劑選取方法等等即可。9、B【解析】A.氯仿被氧化生成HCl和光氣，所以可用硝酸銀溶液來檢驗氯仿是否變質，故A正確；B.甲烷為正四面體，甲烷分子中的3個H原子被Cl原子取代

23、，則C-H鍵與C-Cl鍵的鍵長不相等，所以三氯甲烷是極性分子，故B錯誤；C.COCl2分子中的所有原子均滿足最外層8電子結構，故C正確；D.COCl2分子中中心C原子周圍形成3個鍵，所以C原子是sp2雜化，故D正確； 本題選B。10、C【解析】分析：本題考查的是反應速率和平衡的影響因素，難度較小。詳解：A.升溫，正逆反應速率都加快，平衡逆向移動，所以逆反應速率加快更明顯，故錯誤；B.升溫反應速率加快，縮短到平衡的時間，有利于平衡逆向移動，A2的轉化率降低，故錯誤；C.達到平衡后，同時升溫和增大壓強，反應速率加快，升溫平衡逆向移動，增大壓強，平衡正向移動，所以同時改變條件時平衡可能不移動，n(A

24、B3)有可能不變，故正確；D.降低溫度，平衡正向移動，減小壓強，平衡逆向移動，故錯誤。故選C。點睛：注意影響反應速率和平衡的條件都包括濃度、溫度、壓強。注意平衡的移動方向需要結合正逆反應速率的相對大小，若改變條件后正反應速率大于逆反應速率，則平衡正向移動，若改變條件后正反應速率小于逆反應速率，則平衡逆向移動。11、A【解析】能發(fā)生加成反應說明含有不飽和鍵，能發(fā)生酯化反應說明含有羥基或羧基，醇、醛、羧酸、烴等有機物都能燃燒而發(fā)生氧化反應，CH3(CHOH)4CHO中含有醇羥基和醛基，能發(fā)生加成反應、酯化反應和氧化反應，故正確；CH3CH2CH2OH中含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不含不飽

25、和鍵，不能發(fā)生加成反應，故錯誤；CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發(fā)生加成反應、氧化反應和酯化反應，故正確；CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羥基，能發(fā)生氧化反應和酯化反應，但不能發(fā)生加成反應，故錯誤；CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應、酯化反應和氧化反應，故正確；符合條件的有，故選A?！军c睛】本題的易錯點為，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，醛基和酮基中的碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應。12、C【解析】A. 電烤箱將電能轉化成熱能，故A不符；B. 鉛蓄電池是將化學能轉化為電能，故B不符；C. 燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C符合；D. 硅太陽能電池

26、是將光能轉化為電能，故D不符；故選C。13、D【解析】A.因M化學式為Cr(NH3)3O4 中有2 個過氧鍵，則M中Cr的化合價為+4，故A錯誤；B. 由M中有2 個過氧鍵，所以，3molH2O2 沒有全部被氧化，B錯誤； C. 向FeSO4溶液中滴加幾滴M的溶液，亞鐵離子被M中的過氧鍵氧化為三價鐵，溶液由淺綠色變黃棕色，C錯誤；D由方程式可知每生成1molO2轉移2mol電子，同時生成1mol Cr(NH3)3O4，則轉移0.2mol電子時，生成M的質量為16.7g，D正確。 點睛：抓住信息：測得M中有2 個過氧鍵，從而確定M中Cr的化合價為+4價是解題關鍵，同時M中存在過氧鍵能氧化亞鐵離子

27、。14、D【解析】兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6：1：4，則A、B分子中C、H、O原子數(shù)目之比為2：4：1，有機物A、B的最簡式為C2H4O完全燃燒0.1mol A生成CO2的物質的量為：8.8g44g/mol=0.2mol，故A分子中碳原子數(shù)目0.2mol/0.1mol=2，則A的分子式為C2H4O。B只含一個醛基，4.4g B與足量銀氨溶液反應析出Ag的物質的量為10.8g108g/mol=0.1mol，由關系式為：R-CHO2Ag，可知4.4gB的物質的量為0.05mol，B的相對分子質量4.4/0.05=88，設B分子式為（C2H4O）n，則44n=88，故n=2，

28、則B的分子式為：C4H8O2。AA的分子式為C2H4O，可能為乙醛，也可能為環(huán)氧乙烷，故A錯誤；B物質A、B組成上相差2個CH2原子團，但二者含有的官能團不一定相同，不一定互為同系物，故B錯誤；C物質A和物質B的分子式不同，二者不互為同分異構體，故C錯誤；D由上述分析可知，B的分子式為：C4H8O2，故D正確。故選D。15、D【解析】根據(jù)有機物結構簡式可判斷A中有2組峰，其氫原子數(shù)之比為31，B中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為311，C中有3組峰，其氫原子數(shù)之比為314，D中有兩組峰，其氫原子數(shù)之比為32。選項D正確，答案選D。16、C【解析】A. B中藍色溶液褪色說明單質碘被二氧化硫還原，因此可

29、以證明還原性：I-SO2，A錯誤；B. A裝置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液而褪色，因此實驗完成后，檢驗A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B錯誤；C. A裝置中二氧化硫被氯化鐵氧化生成硫酸，因此實驗完成后，向A中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀硫酸鋇，C正確；D. 裝置C的作用是吸收SO2尾氣，氫氧化鈉與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，發(fā)生的反應不是氧化還原反應，D錯誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯丙烯酸(或3苯基丙烯酸或其他合理答案)19取代反應（水解）羥基、醛基等【解析】根據(jù)G的結構簡式結合信息可以知道，F(xiàn)為

30、 ，根據(jù)題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為 ，A為 ，B為 ，B發(fā)生氧化得C為 ，C氧化得D為 ，D發(fā)生消去反應生成E為 ，E再酸化得A，C堿性水解得到F，據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)G的結構簡式結合信息可以知道，F(xiàn)為 ，根據(jù)題中各物質的轉化關系，甲在稀硫中水解得到A和B，B經過兩步氧化再消去酸化后得A，可以知道A和B中碳原子數(shù)相等，結合甲的化學式可以知道，甲應為含氯原子的酯，則甲的結構簡式為 ，A為 ，B為 ，B發(fā)生氧化得C為 ，C氧化得D為 ，D發(fā)生消去反應生成

31、E為 ，E再酸化得A，C堿性水解得到F，(1)A為 ，A的化學名稱為苯丙烯酸，其中苯環(huán)上的所有原子都可以共面，碳碳雙鍵上的所有原子也可共面，羧基上碳氧雙鍵上的所有原子也可共面，單鍵可以轉動，所以A分子中最多有19個原子處于同一平面上，因此，本題正確答案是：苯丙烯酸；19；(2)CF的反應類型為取代反應，F(xiàn)為 ，F(xiàn)中含氧官能團名稱為羥基、醛基，因此，本題正確答案是：取代反應；羥基、醛基；(3)化合物甲反應生成A、B的化學方程式為 ， 因此，本題正確答案是：； (4)A為 ，根據(jù)條件：能與溴發(fā)生加成反應，說明有碳碳雙鍵，分子中含苯環(huán)，且在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，說明有酯基，核磁共振氫譜有5組峰

32、，且面積比為1：2：2：1：2，則符合條件的A的同分異構體是 或， 因此，本題正確答案是： 或； (5)以 為原料合成的 ，可以用 與溴發(fā)生加成反應，然后再在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去、再酸化后與乙醇發(fā)生成酯化反應即可得產品，合成的路線為 ， 因此，本題正確答案是：；（6）的加聚產物為，則其順式結構簡式為：；因此，本題正確答案是：?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確有機物的官能團及其性質是解本題關鍵，側重考查學生分析推理能力與知識遷移應用，難度中等，（5）中有機合成路線為易錯點、難點。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl

33、+N2 【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構型為三角錐型，該氫化物為氨氣，在X為N元素；YW是氯堿工業(yè)的主要原料，該物質為NaCl，則Y為Na、W為Cl元素；Z的最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)大于Na，則Z為Si元素，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為N元素，Y為Na，Z為Si，W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，該反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4為N2H4，其結構簡式為NH2-NH2，每個氮原子形成三個化學鍵，N2H4的結構式為；(

34、3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為； (4)Z為Si元素，其氧化物為SiO2，二氧化硅屬于原子晶體；工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應制取硅，該反應的化學方程式為：2C+SiO22CO+Si；(5)W單質為氯氣，氯氣是毒性很大的窒息性氣體，X氣態(tài)氫化物為氨氣，氯氣與氨氣反應生成氯化銨和氮氣，結合電子守恒、質量守恒配平該反應的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?！军c睛】本題考查元素周期表、元素周期律的應用的知識，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容及常見化學用語的書寫原則，物質的化學性質及物理性質，試題培養(yǎng)了學生的學以致用的

35、能力。19、燒杯、玻璃棒 防止溶液里的Fe2 被氧化 Cl2 2FeCl2 2FeCl3 ad 取少量最后一次的洗滌液于試管中 ，向試管中溶液加適量AgNO3溶液 ，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈 5.08 【解析】（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個數(shù)守恒建立方程組求解?！驹斀狻浚?）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被

36、空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次并轉入容量瓶，會導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質，會導致溶質的質量偏大，溶液濃度偏高；e、

37、容量瓶使用前內壁沾有水珠，不影響溶質的物質的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現(xiàn)沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40g Fe2O3的物質的量為=0.04mol，28.7 gAgCl的物質的量為=0.2mol，設FeCl3和FeCl2的物質的量分別為amol和bmol，由Fe原子個數(shù)守恒可得a+b=

38、0.08，由Cl原子個數(shù)守恒可得3a+2b=0.2，解聯(lián)立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質量為0.04mol127g/mol=5.08g，故答案為：5.08?！军c睛】本題主要考查了化學實驗以及化學計算，注意FeCl3和FeCl2的性質，操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，計算時抓住元素守恒是解答關鍵。20、+6 SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (球形)冷凝管 濃硫酸 防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶，使SO2Cl2發(fā)生水解變質；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境。 D 吸收Cl2 C中KMnO4溶液褪色 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 【解析】(1)