1、2022-2023學年山西省太原市第三十八中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列氧化物常用做耐火材料的原料是 AFe2O3 BCu2O CCaO DAl2O3參考答案：D2. 既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有乙烯的最佳方法是 ( )A通人酸性高錳酸鉀溶液 B通人足量的溴水中 C點燃 D在催化劑存在的條件下與氫氣反應參考答案：B略3. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右圖所示。已知B、C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A

2、、B、C是( )A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P參考答案：C略4. 在光照的條件下，將1 mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質的量分別為X mol，Y mol，Z mol，該反應中生成HCl的物質的量是( )A. (1X2Y3Z) mol B. (XYZ)molC. (2X3Y4Z)mol D. (1XYZ)mol參考答案：A【詳解】A.因為甲烷和氯氣均無剩余，則由反應前后碳元素的質量守恒可得一氯甲烷的的物質的量為

3、(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1X2Y3Z）mol，故A正確；答案選A。【點睛】質量守恒是化學反應中的一條基本規(guī)律，守恒法也是在化學計算中常用的方法，守恒思想也是化學中一種非常重要的一種思想。5. 鑒別某溶液中含有Br-還是I-，可以選用的試劑最合適的是 （ ）A碘水和淀粉溶液 B氫氧化鈉C氯水和淀粉溶液 D四氯化碳參考答案：C6. 表示下列反應的離子方程式中，不同于其它三個的是A石灰水中加入含與之等物質的量的NaHCO3的溶液BCa(HC

4、O3)2溶液中滴入少量NaOH溶液C碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合反應D少量石灰水中滴入過量NaHCO3溶液參考答案：C略7. 下列說法中，不正確的是（ ）ASi可用來制造半導體材料B用丁達爾效應可以鑒別溶液和膠體C鐵制容器可用于常溫下貯存、運輸濃硫酸DSO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質參考答案：DA、Si是很好的半導體材料，故A正確； B、膠體具有丁達爾效應，溶液不具備，故B正確；C、濃硫酸鐵的表面發(fā)生鈍化，鐵制容器可用于常溫下貯存、運輸濃硫酸，故C正確；D、SO3溶于水生成硫酸，硫酸電離得到氫離子和硫酸根離子，能導電，但SO3不能發(fā)生電離，是非電解質，故D錯誤；故選D。8.

5、下列說法正確的是（）A含有最高價態(tài)元素的化合物一定具有強氧化性B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C元素原子在反應中失電子越多，還原性就越強D反應中同一反應物可能既可發(fā)生氧化反應又可發(fā)生還原反應參考答案：D解：A含有最高價元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有強氧化性，如二氧化碳中C為最高價，不具有強氧化性，故A錯誤；B陽離子如果處于中間價態(tài)，則具有氧化性和還原性，如Fe2+是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B錯誤；C元素原子在反應中失電子越容易，還原性就越強，還原性強弱與失去的電子數(shù)多少無關，故C錯誤；D氧化還原反應中可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應中只有Cl元素的化合價變

6、化，氯氣既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故D正確.9. 下列溶液中的c(SO42)與50mL1molL1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42)相等的是A. 150mL1molL1Na2SO4溶液B. 75mL2molL1(NH4)2SO4溶液C. 150mL3molL1K2SO4溶液D. 20mL1.5molL1Fe2(SO4)3溶液參考答案：C50mL1mol/LAl2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L；A項，150mL1mol/LNa2SO4溶液中c（SO42-）=1mol/L；B項，75mL2mol/L（NH4）2SO4溶液中c（SO42-）=2mol/L；

7、C項，150mL3mol/LK2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L；D項，20mL1.5mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1.5mol/L3=4.5mol/L；與題干中c（SO42-）相等的是C，答案選C。點睛：本題計算溶液中SO42-物質的量濃度，與溶質物質的量濃度和1mol溶質電離出的SO42-的物質的量有關，與溶液體積無關。10. 鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是A鈉的熔點較低 B鈉的密度小于水C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強參考答案：C11. 下列選項中不能用如圖表示物質或概念間從屬關系的是（ ）XYZA堿電解質化合物B離子反應置換反應氧化還原反應C膠體分

8、散系混合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：BA、堿一定是電解質，電解質一定是化合物，A不符合題意；B、離子反應不一定置換反應，B符合題意；C、膠體是分散系，分散系是混合物，C不符合題意；D、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是氧化物，D不符合題意，答案選B。12. 下列反應的離子方程式可用H+OHH2O表示的是（）A醋酸與KOH溶液反應 B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應CNaHSO4溶液與NaOH溶液反應 D鹽酸與氨水反應參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【分析】A、醋酸是弱電解質；B、反應中生成水和硫酸鋇沉淀；C、反應實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水；D、氨水是弱電解質；【

9、解答】解：A、醋酸與KOH溶液反應，醋酸所示弱電解質不能拆成離子，故A錯誤；B、稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應生成產(chǎn)物中有水和硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、NaHSO4溶液與NaOH溶液反應，是氫離子和氫氧根離子反應生成水的過程，故C正確；D、鹽酸與氨水反應，氨水是弱電解質，不能拆成離子，故D錯誤；故選C13. 一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJmol1化合物燃燒熱/kJmol1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表達正確的是A乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6（g）7O2（g）4CO2（g）6H2O（g）H1560

10、.8kJmol1B穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷C正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJmol1D相同質量的烷烴，碳的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：C14. 下列反應的方程式中，不正確的是A.實驗室用不溶于水的FeS和稀H2SO4反應制取H2S：FeS+2H+=Fe2+H2SB.SiO2與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+4OH- =SiO32-2H2OC.AlCl3溶液中滴加過量氨水： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D.Cl2通入Na2SO3溶液中： H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2Cl-+2H+參考答案：B15. 在298 K、100 kPa時，已知： 2H2O(g)

11、=O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3 則H3與H1和H2間的關系正確的是 AH3H12H2BH3H1H2 CH3H12H2DH3H1H2參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。（2）過濾所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有 、 。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。參考答案：（1）攪拌

12、，加速溶解。引流，防止溶液外灑?；蚴勾秊V液體沿玻棒流入漏斗，防止外灑。攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺。（2）燒杯、漏斗；玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣（其它合理答案均可）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 回答下面問題： （1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。 參考答案：略18. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896 L（標準狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448 L氣體，使之和1.000 L O2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*題意為過量，不能寫成Mg3 (PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣