1、2022-2023學年山東省聊城市東方中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關元素化合物的性質(zhì)敘述正確的是 ASO2、NO2都能與水反應，其反應原理相同 BNa2O2在空氣中長期放置最終變?yōu)镹aHCO3粉末 C既能與酸反應；又能與堿反應的物質(zhì)都是兩性化合物 D可用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是杏氧化變質(zhì)參考答案：D2. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB.少量鐵和稀硝酸反應：3Fe +8H+ + 2NO3

2、- 3Fe 2+ + 2NO+4 H2OC.腐蝕印刷版電路的反應：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- CO32- + H2O參考答案：D略3. 相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ） A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3參考答案：C略4. 水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2+2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是 （ ）A、硫元素被氧化，鐵元素被還原B、Fe2+、S2O32- 都

3、是還原劑C、X=2D、每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)2mol參考答案：B略5. 下列有關反應的化學方程式或離子方程式正確的是（ ）A硫酸鋁與過量的氨水反應：Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2OB除去鐵粉中的鋁：2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2C實驗室制取Cl2的離子方程式：MnO2 + 4HCl(濃) Mn2+ + 2Cl + Cl2+ 2H2O D濃硫酸與銅的反應：Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2 + 2H2O參考答案：D6. 工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應有： MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2

4、H2O MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列說法不正確的是 A中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B中析出16 g S時轉(zhuǎn)移l mol電子 C中MnSO4發(fā)生氧化反應 D硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用參考答案：A略7. 為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO22NaOH=NaNO2H2O;NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）?，F(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.參考答案：B知識點

5、:計算解析：根據(jù)題意生成物有NaNO3、NaNO2，由化學式可知n（Na）=n（N），根據(jù)原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol，故此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol?L-1。選B。 思路點撥:運用終態(tài)法分析（最后的生成物是NaNO3、NaNO2），利用守恒法解。8. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A0.18 mol/L B0.24mol/L C2.0mol/L D1.5 mol/L參考答案：B略9

6、. 下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的的是( ) ABCD 制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時的接收裝置除去SO2中的少量HCl準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液參考答案：C試題分析：實驗室制乙炔應用電石和飽和食鹽水反應，A錯誤；蒸餾時的接收裝置不能加裝瓶塞，否則會導致錐形瓶內(nèi)氣壓升高，牛角管中液體滴不下來，B錯誤；除去SO2中的少量HCl，應用飽和飽和NaHSO3溶液，因為SO2不與飽和NaHSO3溶液反應，而HCl可與之反應生SO2，C正確；因為K2Cr2O7溶液呈酸性，故應用酸式滴定管盛放，D錯誤?！久麕燑c晴】解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理反應物質(zhì)儀器裝置現(xiàn)象結論作用意義聯(lián)想。具體分

7、析為：實驗是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設計的？實驗的目的是什么？所用各物質(zhì)名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。實驗結論：直接結論或?qū)С鼋Y論。對實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確的判斷，主要從以下幾個方面考慮：實驗原理是否正確、可行；實驗操作是否完全、合理； 實驗步驟是否簡單、方便；實驗效果是否明顯等。反應原料是否易得、安全、無毒；反應速率較快；原料利用率以及合成物質(zhì)

8、的產(chǎn)率是否較高；合成過程是否造成環(huán)境污染。有無化學安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。10. 三聚氰胺污染的嬰幼兒配方奶粉能夠?qū)е聥胗變好谀蛳到y(tǒng)結石。三聚氰胺的結構式如右圖，下列有關說法不正確的是 () A、三聚氰胺是劣質(zhì)蛋白質(zhì) B、 一氯代物只有一種 C、分子式為C3H6N6 D、能與硝酸發(fā)生環(huán)上的取代反應參考答案：AD略11. 據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應正確的是（ ）A在此反應中，每生成1mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移1mol電子B在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是

9、還原劑CO2(PtF6)中氧元素的化合價是+1價DO2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在其它化學鍵參考答案：A略12. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A. 23g Na與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA N（O2） 0.5 NAB. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數(shù)小于2NAC. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24LD. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA參考答案：DA.23g N

10、a物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25 NA N（O2） 0.5 NA，A正確； B. 在密閉容器中發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應的存在，所以反應后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C. 設Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1

11、，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當n(Mg)：n(Zn)=40:1時，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應停止；因?0 mL18.4 mol/L濃硫酸不能全部反應，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯誤；綜上所述，本題選D。13. 設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A.25時，1LpH =11的氨水中OH-為0.001 NAB標準狀況下，2.24 L SO3的氧原子數(shù)為0.3NAC4.6 g乙醇中含有的共價鍵數(shù)為0.7NAD3.6gD2O所含質(zhì)子數(shù)為2NA參考答案：AA25

12、時，1LpH =11的氨水中OH-的濃度為0.001mol/L，則含有的OH-數(shù)目0.001 NA，故A正確；B標準狀況下， SO3為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C已知每個乙醇分子含有的共價鍵數(shù)為8個，4.6 g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，則含有的共價鍵數(shù)為0.8NA，故C錯誤；DD2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6gD2O的物質(zhì)的量為0.18mol，所含質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故D錯誤；答案為A。【點睛】順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加

13、德羅定律的適用范圍和使用條件。關于氣體摩爾體積的使用注意：氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；22.4L/mol是標準狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。14. 在相同體積的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分別通入足量的氯氣充分反應，若反應中消耗的氯氣的物質(zhì)的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A、2：1：2 B、6：3：2 C、4：2：3 D、3：2：1參考答案：B15. 下列有關物質(zhì)的分類或歸類不正確的是（）混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀化合物：

14、CaCl2、燒堿、苯乙烯、HD電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇純凈物：干冰、冰水混合物、濃硫酸、水晶同素異形體：足球烯、石墨、金剛石同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2ABCD參考答案：D【考點】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】根據(jù)混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物進行分析；根據(jù)化合物是由不同種元素組成的純凈物進行分析；根據(jù)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物進行分析；根據(jù)同種物質(zhì)組成的為純凈物進行分析；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子為元素同位素；結構相似組成上相差CH2的有機物互為同系物【解答】解：石碳酸是苯酚，不是混合物、

15、福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水銀是金屬汞，故錯誤；CaCl2、燒堿、苯乙烯都是化合物，HD是單質(zhì)，故錯誤；明礬、硫酸鋇熔融狀態(tài)導電為電解質(zhì)，冰醋酸水溶液中導電屬于電解質(zhì)，故正確；干冰是二氧化碳固體、冰水混合物為水為純凈物、濃硫酸是硫酸溶液、水晶成分為二氧化硅屬于混合物，故錯誤；足球烯、石墨、金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)屬于碳元素的同素異形體，故正確；CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，結構不一定相似，組成相差CH2，不能稱為同系物，故錯誤；故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2007江蘇卷）18.酯是重要的有機合成中

16、間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為 、 等。(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)同一反應時間同一反應溫度反應溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應時間/h轉(zhuǎn)化率(%

17、)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列 (填字母)為該反應的最佳條件。A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 當反應溫度達到120時，反應選擇性降低的原因可能為 _。參考答案：(1)增大乙醇的濃度 移去生成物(2)原料來不及反應就被蒸出 溫度過高，發(fā)生了副反應 冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分原料炭化 催化劑重復使用困難 催化效果不理

18、想(任填兩種)(4)C 乙醇脫水生成了乙醚 本題為實驗探究題，主要考查考生對影響化學反應速率的因素及影響化學平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應為可逆反應，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應使化學平衡向正反應方向移動，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個方面來考慮，試劑方面可能是反應物來不及反應就被蒸出或反應溫度過高發(fā)生了副反應；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時使部分原料炭化，甚至會產(chǎn)生SO2等大氣污染物，當然催化劑的重復使用也較困難，

19、催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120 有副反應發(fā)生，反應時間越長，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時間長單位時間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負

20、極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反

21、應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設計，根據(jù)電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價變化是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內(nèi)容，難度中等18. 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。（1）試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點是1183.4，鐵的熔點是1534.8。）（2）清代采取銀、錢并用的貨幣制度。百姓出賣勞動產(chǎn)品得到的