1、2020 年高考浙江卷化學(xué)試題解析一、單選題水溶液呈酸性的是()A.NaCl【答案】BB. NaHSO4C. HCOONaD. NaHCO3【解析】氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，A 項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，水溶液呈酸性，B 項(xiàng)正確；甲酸鈾是弱酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈堿性，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈堿性，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。A.B.C.D.固液分離操作中，需要用到的儀器是()【答案】C【解析】A 為干燥管，不能進(jìn)行固液分離，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 為蒸餾燒瓶，不能進(jìn)行固液分離，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 為漏斗，用過濾的方法進(jìn)行固液分離時(shí)需用到漏斗，C 項(xiàng)正確;D 為牛角管

2、,不能進(jìn)行固液分離，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是()NaOH【答案】CCaCl2HClD. K SO24【解析】在溶融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，A、B、D 都是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C 是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成不正確的是()干冰： CO2熟石灰: CaSO4 2H O2膽礬: CuSO4【答案】B 5H O2小蘇打: NaHCO3【解析】干冰的組成為CO2，A 項(xiàng)正確；熟石灰的組成為Ca(OH)2，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；膽礬的組成為CuSO4 5HO ，C 項(xiàng)正確；小蘇打的組成為NaHCO23，D 項(xiàng)正確。下列表示不

3、正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)式：B.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： C H O242C. 2-甲基丁烷的鍵線式：D.甲基的電子式：【答案】B【解析】甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH下列說法不正確的是() A.天然氣是不可再生能源，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。3B.用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物C.煤的液化屬于物理變化D.火棉是含氮量高的硝化纖維【答案】C【解析】煤、石油、天然氣是不可再生能源，A 項(xiàng)正確；水煤氣的主要成分是CO 和H2，用水煤氣可以合成甲醇等含氧有機(jī)物，B 項(xiàng)正確；煤的液化是在一定條件下將固體煤炭轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，煤的液化屬于化學(xué)變化，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；火棉是含氮量高的硝化纖維，D 項(xiàng)正確。下列說

4、法正確的是()A. 35 Cl 和37 Cl 是兩種不同的元素B.單晶桂和石英互為同素異形體C.HCOOH和HOCH【答案】DCHO 互為同系物2D.H與Na在元素周期表中處于同一主族【解析】35 Cl 和37 Cl 是氯元素的兩種不同核素，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；單晶硅為Si，石英為SiO ，二者不互2為同素異形體， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； HCOOH 為一元羧酸， HOCH 互為同系物，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；H 和Na 都處于I A 族，D 項(xiàng)正確。8.下列說法不正確的是( )Cl 會(huì)破壞鋁表面的氧化膜CHO 為羥基醛，二者結(jié)構(gòu)不相似，不2NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na CO 強(qiáng)23C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于

5、消毒D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕【答案】B【解析】酸、堿和Cl 都能破壞鋁表面的氧化膜，A 項(xiàng)正確；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉受熱不分解，熱穩(wěn)定性：碳酸鈉強(qiáng)于碳酸氫鈉，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；高錳酸鉀具有氧化性，其稀溶液可消毒殺菌，C 項(xiàng)正確；鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，D 項(xiàng)正確。下列說法不正確的是() A.高壓鈉燈可用于道路照明B.SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D.BaCO3不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐【答案】D【解析】高壓鈉燈射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，可用于道路照明，A 項(xiàng)正確；二氧化硅常用于制造

6、光導(dǎo)纖維，B 項(xiàng)正確；較活潑的金屬常用熱還原的方法得到金屬單質(zhì)，C 項(xiàng)正確；碳酸鋇不溶于水，但溶于胃液的成分鹽酸，常用不溶于鹽酸的硫酸鋇作鋇餐，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。反應(yīng)MnO24HCl(濃) MnCl2Cl2 2HO 中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是()2A. 1：2【答案】BB. 1：1C.2：1D.4：1【解析】根據(jù)化合價(jià)變化可找出氧化劑和還原劑，氧化劑得電子化合價(jià)降低，則二氧化錳是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的生成物是還原產(chǎn)物，則MnCl2為還原產(chǎn)物；還原劑失電子化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，則Cl2之比為 1:1。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法不正確的是()為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還

7、原產(chǎn)物的物質(zhì)的量萃取Br2時(shí)，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振蕩、靜置分層后，打開旋塞，先將水層放出做焰色反應(yīng)前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色乙醇、苯等有機(jī)溶劑易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即塞緊瓶塞D.可用AgNO 溶液和稀HNO 區(qū)分NaCl， NaNO 和NaNO3323【答案】A【解析】分離分液漏斗中的液體時(shí)，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因四氯化碳密 度比水大，在下層，故水層應(yīng)從上口倒出，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 做焰色反應(yīng)前，鉑絲應(yīng)用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色，目的是防止其他離子產(chǎn)生干擾，B 項(xiàng)正確；乙醇、苯等有機(jī)物易揮發(fā)，遇明火易被引燃，使用時(shí)須遠(yuǎn)離明火，用畢立即

8、塞緊瓶塞，C 項(xiàng)正確；加入硝酸銀得到白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解的是NaCl，加入硝酸銀得到白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解的是NaNO2，加入硝酸銀得不到沉淀的是NaNO3下列說法正確的是()，D 項(xiàng)正確。NaO 在空氣中加熱可得固體Na O222Mg加入到過量FeCl3溶液中可得FeFeS2在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3D.H O 溶液中加入少量MnO 粉末生成H 和O22222【答案】A【解析】 NaO 不穩(wěn)定，在空氣中加熱可得到Na O222，A 項(xiàng)正確；鎂加入過量的FeCl3溶液中只發(fā)生反應(yīng)Mg 2Fe3 Mg2 2Fe2 ，得不到Fe，B 項(xiàng)錯(cuò)誤； FeS2在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)只

9、能得到SO ，不能得到SO23，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳能催化過氧化氫分解，過氧化氫分解得到氧氣和水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()NH 4 2FeSO 4 2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)： SO24Ba2 BaSO 4電解MgCl2水溶液： 2Cl 2HO 2OH- Cl通電22 H2乙酸乙酯與NaOH溶液共熱： CH3COOCH CH23OH CH3COO CH CH OH32CuSO 溶液中滴加稀氨水： Cu2 2OH Cu(OH)42【答案】C【解析】硫酸亞鐵銨與少量氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為Fe2 SO24Ba22OH Fe(OH)2 BaSO4 ，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；電解M

10、gCl2水溶液的離子方程式為Mg2 2Cl 2HO 通電 Mg(OH)22 H2 Cl2 ，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解得到乙酸鈉和乙醇，C 項(xiàng)正確；一水合氨是弱堿，書寫離子方時(shí)不能拆寫，應(yīng)為Cu2 2NH3 H O Cu(OH)22 2NH ，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列說法不正確的是()A.相同條件下等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，放出的熱量依次增加B.油脂在堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂成分C.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與棉花D.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】A【解析】單位質(zhì)量H 元素燃燒放出的熱量大于C 元素，甲烷為含氫量最高的烴，則相同條

11、件下， 等質(zhì)量的甲烷、汽油、氫氣完全燃燒，氫氣放出的熱量最多，甲烷次之，汽油最少，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；油脂在堿性條件下的水解即為皂化反應(yīng)，得到的高級(jí)脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，B 項(xiàng)正確；蠶絲是蛋白質(zhì)，燃燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，棉花的主要成分是纖維素，燃燒時(shí)沒有此氣味，可用燃燒時(shí) 產(chǎn)生的氣味區(qū)別蠶絲與棉花，C 項(xiàng)正確；淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，D 項(xiàng)正確。15.有關(guān)的說法正確的是()A.可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B.不會(huì)使溴水褪色C.只含二種官能團(tuán)D.1mol該物質(zhì)與足量 NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗 1mol NaOH【答案】A【解析】該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。A

12、 項(xiàng)正確；含有碳碳雙鍵，可與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；含有碳碳雙鍵、羥基、酯基三種官能團(tuán)， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物水解得到的有機(jī)物中含有酚羥基和羧基，酚羥基和羧基都能與氫氧化鈉反應(yīng)， 1 mol 該有機(jī)物與足量NaOH 溶液反應(yīng)，最多可消耗 2 mol NaOH，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。16.X、Y、Z、M、Q 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y 元素的最高正價(jià)為+4 價(jià)，Y 元素與Z、M 元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z X24的電子總數(shù)為 18 個(gè)；Q 元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是() A.原子半徑:ZY Y MX2Z ZX2易溶于水，其水溶液呈堿

13、性X、Z 和Q 三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物【答案】D【解析】根據(jù)同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依 次增大，可得原子半徑：Z(N) Y(C) M(Si)，A 項(xiàng)正確;元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性： ZHNO3 YH CO23 MHSiO23，B 項(xiàng)正確； H2N NH 為聯(lián)2氨，是一種極性較強(qiáng)的化合物，能與水、醇等形成分子間氫鍵，根據(jù)相似相溶原理，聯(lián)氨能溶于水、醇等極性溶劑中，又H2NNH2H O2H NNH23OH ，其水溶液呈堿性，C 項(xiàng)正確；X( H)、Z( N)、Q( Cl)三種元素可形成NH 17.下列

14、說法不正確的是()Cl ， NH4Cl 是離子化合物，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4A. 2.0 107 mol L1 的鹽酸中c H 2.0107 mol L1將 KCl 溶液從常溫加熱至 80，溶液的pH 變小但仍保持中性常溫下，NaCN 溶液呈堿性，說明HCN 是弱電解質(zhì)常溫下，pH 為 3 的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體,溶液 pH 增大【答案】A【解析】極稀的溶液中， HO 電離出的H+ 不能忽略，故cH+大于2 107 mol L1 ，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；2水的電離是吸熱的，升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子濃度和氫氧根離子濃度均增大，pH 減小，但氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍相等，溶液呈中性，B 項(xiàng)正確;常溫下，

15、NaCN 溶液呈堿性說明NaCN 是強(qiáng)堿弱酸鹽，HCN 是弱酸，C 項(xiàng)正確;醋酸溶液中加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH 增大，D 項(xiàng)正確。5mL0.1mol L1KI 溶液與1mL0.1mol L1FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3 (aq) 2I (aq)2Fe2 (aq) I2加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)(aq) ，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()經(jīng)苯 2 次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN ，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K c2 Fe2 c2 Fe3 c2 I【答案】D【解析】碘易溶于本，加

16、入苯，碘進(jìn)入到苯中使水溶液中碘的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，A 項(xiàng)正確；如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，則經(jīng)過苯兩次萃取后溶液中不會(huì)有Fe3+ ，加入KSCN，溶液不會(huì)呈血紅色，溶液呈血紅色說明此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有反應(yīng)限度，B 項(xiàng)正確；加入FeSO4，二價(jià)鐵離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，C 項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K c2 Fe2 c I2錯(cuò)誤。/ c2 Fe3 c2 I- ，D 項(xiàng)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()4MnO 5HCHO 12H 4Mn25CO 11H O ，1 mol 4MnO 5HCHO 完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的4電子數(shù)為 20 NA224用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA

17、時(shí)，陽極應(yīng)有 32 g Cu 轉(zhuǎn)化為Cu2+C.常溫下，pH =9 的CH COONa 溶液中，水電離出的H+ 數(shù)為105 N3AD.1L 濃度為0.100mol L1 的Na CO23【答案】A溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA【解析】MnO 中 Mn 為+7 價(jià)， MnO Mn2 轉(zhuǎn)移 5 個(gè)電子， 4 mol MnO 完全轉(zhuǎn)化為Mn 2 轉(zhuǎn)移44420 mol 電子，A 項(xiàng)正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag 等雜質(zhì)，電解時(shí)比銅活潑的金屬先放電，Cu 可能沒有反應(yīng)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道溶液的體積， H+ 數(shù)無法求出，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸根離子水解陰離子數(shù)大于 0.100 NA，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。定條件下：

18、 2NO (g)2定結(jié)果誤差最小的是()N O (g)H 0 。在測(cè)定NO 的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)242溫度 0、壓強(qiáng) 50 kPa C.溫度 25、壓強(qiáng) 100 kPa【答案】D溫度 130、壓強(qiáng) 300 kPa D.溫度 130 、壓強(qiáng) 50 kPa【解析】測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)， N O24越少越好，即使平衡逆向移動(dòng)。正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，要使平衡逆向移動(dòng)，需減小壓強(qiáng)升高溫度，則選D 項(xiàng)。電解高濃度RCOONa（羧酸鈉）的NaOH 溶液，在陽極RCOCT 放電可得到RR(烷烴）。下列說法不正確的是()電解總反應(yīng)方程式： 2RCOONa 2HRCOO 在陽極放電，

19、發(fā)生氧化反應(yīng)O 通電 R R 2CO22 H2 2NaOH陰極的電極反應(yīng)： 2HO 2e 2OH H22電解CHCOONa、CH CH33COONa 和 NaOH 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷2【答案】A【解析】CO 可與NaOH 反應(yīng)，故電解后不能得到CO ，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；陽極發(fā)生失電子的氧化反22應(yīng)，B 項(xiàng)正確；陰極得電子，電極反應(yīng)為2HO 2e =2OH- +H22 ，C 項(xiàng)正確；根據(jù)電解RCOONa的 NaOH 溶液生成RR 可知，電解CH COONa、CH CH COONa 和NaOH 的混合溶液， CH 3323、CH CH 可結(jié)合成乙烷、丙烷、丁烷，D 項(xiàng)正確。32關(guān)于下列H 的

20、判斷正確的是()CO2 (aq) H (aq) HCO (aq)H331CO2 (aq) H32O(l)HCO (aq) OH (aq)H32OH (aq) H (aq) HO(l)H23OH (aq) CH3COOH(aq) CH3COO (aq) HO(l)H24A. H1 0H2 0B. H1 H2C. H3 0H40D. H3H4【答案】B【解析】形成化學(xué)鍵要放出熱量， H1 0 ，第二個(gè)反應(yīng)是鹽類的水解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，H 0 ，A 項(xiàng)錯(cuò)誤； H21是負(fù)值， H2是正值， H1 H2，B 正確；酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)， H3 0, H4 0 ，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；第四個(gè)反應(yīng)(酸是弱酸，電離吸

21、熱）放出的熱量小于第三個(gè)反應(yīng)，但H3和H4都是負(fù)值，則H3 H4，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。常溫下，用0.1mol L1 氨水滴定 10 mL 濃度均為0.1mol L1 的 HCl 和CH說法不正確的是()COOH 的混合液，下列3在氨水滴定前，HCl 和CHCOOH 的混合液中c Cl c CH COO 33當(dāng)?shù)稳氚彼?10 mL 時(shí)， c NH cNH H O cCH COO c CH COOH43233當(dāng)?shù)稳氚彼?20 mL 時(shí)， cCH COOH c H cNH H O c OH 332當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量大于20 rnL， c NH4 c Cl【答案】D【解析】HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離

22、，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，濃度相同的HCl 和CHCOOH3的混合液中c Cl c CH COO，A 項(xiàng)正確；當(dāng)入氨水 10mL 時(shí)，加入的氨水的體積、濃度和初3始醋酸溶液的體積、濃度均等，由物料可知，c NH cNH H O c CH COO cCH COOH，B 項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?20 mL 時(shí)，溶液中43233溶質(zhì)為CHCOONH34和NHCl ，根據(jù)電荷守恒式4c NH4 cH cCH COO3 cCl cOH，物料守恒式c NH cNH H O c CH COO cCH COOH c Cl ，可得43233cCH COOH c H cNH H O c OH ，C 項(xiàng)正確；恰好反應(yīng)

23、時(shí)，生成等物質(zhì)的量的氯化332銨和醋酸銨，此時(shí)溶液呈酸性，若溶液呈中性，則氨水滴入量大于20mL， c NH4c Cl，D項(xiàng)錯(cuò)誤。CaSiO35是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是()可發(fā)生反應(yīng)： CaSiO354NHCl CaSiO432CaCl24NH3 2H O2具有吸水性，需要密封保存能與SO2反應(yīng)生成新鹽與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiO2【答案】D【解析】加熱時(shí)氯化銨分解生成HCl 和氨氣，HCl 與CaSiO35反應(yīng)得到硅酸鈣、氯化鈣和水， A項(xiàng)正確；水泥吸水會(huì)變硬，需密封保存，B 項(xiàng)正確； CaSiO35能與二氧化硫反應(yīng)得到亞硫酸鈣， C 項(xiàng)正確；由上述

24、分析可知， CaSiO35與足量鹽酸反應(yīng)得不到土氧化硅，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。黃色固體X，可能含有漂白粉、FeSO 、Fe42SO4 、CuCl32、KI之中的幾種或全部。將X 與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y 和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是()X中含KI，可能含有CuCl2X中含有漂白粉和FeSO4X中含有CuCl2，Y 中含有FeOH3用H SO24酸化溶液 Z，若有黃綠色氣體放出，說明X 中含有CuCl2【答案】C【解析】由黃色固體X 與足量的水作用得到深棕色固體混合物Y 和無色堿性溶液Z 可知，X 中含有CuCl2、漂白粉，至少含有Fe2SO4 、CuCl32中的 一種，不含KI，A、

25、B 項(xiàng)錯(cuò)誤，C 項(xiàng)正確；漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)，用硫酸酸化可得到氯氣，由題述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明X 中含有2CuCl2，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。二、填空題回答下列問題：氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于 HCl的主要原因是。CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是。常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。（2）【答案】（1）原子半徑FC1H（3）乙醇與水之間形成氫鍵而氯乙烷沒有（2） CaCN 2 是離子化合物，各原子均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則陰離子的結(jié)構(gòu)式為N C N2 ，故CaCN 的電子式為。2解析：（1）可以根據(jù)共價(jià)鍵的穩(wěn)定性比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，鍵

26、長越短，鍵能越大，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，原子半徑：F Cl，則鍵長：FH CIH，故HF 的熱穩(wěn)定性大于HCl 的熱穩(wěn)定性。也可以根據(jù)元素非金屬性的強(qiáng)弱比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F Cl，故HF 的熱穩(wěn)定性大于 HCl 的熱穩(wěn)定性。（3）影響物質(zhì)在水中溶解度的因素有:物質(zhì)的極性、是否含有氫鍵、能否與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等。乙醇、氯乙烷、水均為極性分子，但乙醇與水分子能形成氫鍵，因此在水中的溶解度乙醇大于氯乙 烷。27.100mL0.200mol L1CuSO 溶液與 1.95 g 鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為20. 1，4反應(yīng)

27、后最高溫度為 30.1。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18J g1 C1 、溶液的密度均近似為1.00g cm3 ，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請(qǐng)計(jì)算：反應(yīng)放出的熱量 Q =J。反應(yīng)Zn(s) CuSO4(aq) ZnSO4(aq) Cu(s) 的H =kJ mol-1 (列式計(jì)算）?！敬鸢浮浚?） 4.18 103（2） 4.18103 /10000.100 0.200 209【解析】（1）根據(jù)Q cmt ，反應(yīng)放出的熱量Q 4.18J g1 C1 100mL 1.00g cm3 30.1C 20.1C 4.18 103 J 。（2） n CuSO4 0.1L 0.20

28、0mol L1 0.02mol ， n(Zn) 1.95g 0.03mol ，顯然 Zn 過量，即65g mol10.02 mol Zn 和 0.02 mol CuSO4反應(yīng)放出的熱量為 4. 18 kJ，故反應(yīng)4.18kJZn(s) CuSO4(aq) ZnSO4(aq) Cu(s) 的H 0.02mol 209kJ mol1 。研究CO2氧化C H26制C H24對(duì)資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：C H26(g)C H24(g) H2(g)H1 136kJ mol1C H26(g) CO2(g)C H (g) H24O(g) CO(g)H22 177kJ mol1C H26(

29、g) 2CO2(g)4CO(g) 3H2(g)H3CO2 H2(g)H O(g)HCO(g)24 41kJ mol1已知：298 K 時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量（如圖1）可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)或變化的H ( H 隨溫度變化可忽略）。例如：H O(g) Hmol-1。22O(l)H 286kJ mol1 242kJ mol1 44kJ mol1 。請(qǐng)回答：根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算H3下列描述正確韻是。升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大加壓有利于反應(yīng)、的平衡正向移動(dòng)kJ反應(yīng)有助于乙烷脫氫，有利于乙烯生成恒溫恒壓下通水蒸氣，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)有研究表明，在催化劑存在下，反應(yīng)分兩步進(jìn)行，過程如下:【C

30、 H26(g) CO2(g) 】【C H24(g) H2(g) CO2(g) 】【C H24(g) CO(g) HO(g) 】，且第二2步速率較慢（反應(yīng)活化能為 210 kJ mol-1 )。根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量，畫出反應(yīng)分兩步進(jìn)行的“能量-反應(yīng)過程圖”，起點(diǎn)從【C H26(g) CO2(g) 】的能量-477 kJ mol-1 開始（如圖 2.） CO2和C H26按物質(zhì)的量 1:1 投料，在 923 K 和保持總壓恒定的條件下，研究催化劑X 對(duì)“ CO2氧化C H26制C H24”的影響，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：催化劑轉(zhuǎn)化率CH%轉(zhuǎn)化率CO %產(chǎn)率CH%26224催化劑 X19.037.63.

31、3結(jié)合具體反應(yīng)分析，在催化劑X 作用下， CO2 氧化C2 H6 的主要產(chǎn)物是，判斷依據(jù)是。2424采用選擇性膜技術(shù)（可選擇性地讓某氣體通過而離開體系）可提高C H 的選擇性（生成C H 的物質(zhì)的量與消耗C2 H6 的物質(zhì)的量之比）。在 773 K，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率為 9.1%，保持溫度和其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用選擇性膜技術(shù)， 乙烷轉(zhuǎn)化率可提高到 11.0%。結(jié)合具體反應(yīng)說明乙烷轉(zhuǎn)化率增大的原因是?！敬鸢浮浚?）430AD（2）CO； C H24的產(chǎn)率低，說明催化劑X 有利于提高反應(yīng)速率選擇性膜吸附C H24，促進(jìn)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)【解析】（1）由題給信息可知，H 0 4 3110kJ mol1 2

32、 393kJ mol1 84kJ mol1 430kJ mol1。反應(yīng)的焓變大于 0，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，A 項(xiàng)正確；反應(yīng)、均為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，因此加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的生成物中有CO，而由反應(yīng)可知，生成乙烯的同時(shí)還有CO 生成，故反應(yīng)抑制了反應(yīng)的進(jìn)行， 即抑制了乙烯的生成， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；水蒸氣是反應(yīng)IV 的生成物，因此通水蒸氣時(shí)，反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)，D 項(xiàng)正確。由反應(yīng)可知， C H (g)26C H (g) H242(g)H1 136kJ mol1 ，而題圖 2中反應(yīng)起點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的能量為- 477kJ mol1 ，故

33、反應(yīng)的第一步反應(yīng)生成物的能量為477kJ mol1 136kJ mol1 341kJ mol1 ，由第二步反應(yīng)的活化能為210kJ mol1 結(jié)合反應(yīng)的焓變可知第二步生成物的能量為-300 kJ mol1 ，據(jù)此作圖。（2）由反應(yīng)、 反應(yīng)和反應(yīng)可知，乙烷的氧化產(chǎn)物有乙烯和CO，結(jié)合題表數(shù)據(jù)可知，CO 2的轉(zhuǎn)化率較高，但因乙烯的產(chǎn)率較低，故乙烷的主要氧化產(chǎn)物是CO。催化劑 X 有利于提高反應(yīng)速率。選擇性膜可吸附乙烯，使反應(yīng)體系中的乙烯濃度降低，從而促使反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。某研究小組以鄰硝基甲苯為起始原料，按下列路線合成利尿藥美托拉宗。已知：請(qǐng)回答：下列說法正確的是。A.反應(yīng)的試劑和條件是

34、Cl2和光照B.化合物C 能發(fā)生水解反應(yīng)C.反應(yīng)涉及到加成反應(yīng)、取代反應(yīng)D.美托拉宗的分子式是C16HClN O S1433寫出化合物D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。寫出B + E F 的化學(xué)方程式?！窘馕觥浚?）結(jié)合A 的分子式，由反應(yīng)物正推，由C 逆推可知A 為，反應(yīng)發(fā)生的是苯環(huán)氫原子的鹵代反應(yīng)，故反應(yīng)用Fe（或FeCl 3）作催化劑、液氯作反應(yīng)物，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物C 中含有酰胺鍵，故該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)，B 項(xiàng)正確；由反應(yīng)的反應(yīng)物為設(shè)計(jì)以A 和乙烯為原料合成C 的路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。寫出化合物A 同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式1H-NMR 譜和 IR 譜檢測(cè)表明：分子中共有

35、4 種氫原子，其中苯環(huán)上的有2 種；有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和一CHO。（2）（3）（4）（5）【答案】（1）BC3CH CHO 和 F 結(jié)合反應(yīng)物F 的分子式，由目標(biāo)產(chǎn)物逆推可知F 為，出此可知，反應(yīng)涉及加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，C 項(xiàng)正確；由美托拉宗的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C16HClN16O S，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。33的苯環(huán)上連有甲基，其與酸性KMnO 溶液反應(yīng)生成D，可4知D 為。在 Fe、HCl 條件下反應(yīng)生成B，結(jié)合B 的分子式可知苯環(huán)上的硝基被還原為氨基，故B 為；對(duì)比E、F 的分子式并結(jié)合F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，由F 逆推可知E為，則B 與E 反應(yīng)生成F 的化學(xué)方程式是。目標(biāo)產(chǎn)物C 為，原料為乙烯和，

36、因此可先利用乙烯制備乙酸，再將中的硝基還原為氨基，生成，其氨基與乙酸中的羧基發(fā)生脫水反應(yīng)可生成目標(biāo)物質(zhì)，合成路線為。苯環(huán)上有兩種H 原子，則說明苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且取代基位于對(duì)位；有碳氧雙鍵，無氮氧鍵和-CHO，則分子式中的 2 個(gè)O 原子中，1 個(gè)形成，個(gè)形成OH，若一OH 在苯環(huán)上，則另外一個(gè)支鏈為 NHCOCl 或CONHCI，若OH 與組成羧基，則兩個(gè)支鏈可以是一NHCOOH 和-Cl，或COOH 和NHCl，故符合條件的A 的同分異構(gòu)體是。三、實(shí)驗(yàn)題回答下列問題.化合物X 由四種短周期元素組成，加熱X，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y 為純凈物；取 3.01 g X，用含

37、HCl 0.060 0mol 的鹽酸完全溶解得溶液A，將溶液A 分成A1和A2兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)（白色沆淀C 可溶于NaOH 溶液）：請(qǐng)回答：組成X 的四種元素是N、H 和 的化學(xué)式是(填元素符號(hào)），X 的化學(xué)式是。溶液B 通入過量CO2得到白色沉淀C 的離子方程式是。寫出一個(gè)化合反應(yīng)（用化學(xué)方程式或離子方程式表示）。要求同時(shí)滿足:其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X 中除N、H 外的兩種元素；反應(yīng)原理與“ HCl NH3 NHCl ”相同。4.某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有：錐形瓶?jī)?nèi)有白霧， 燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請(qǐng)回答：將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HCl 氣體的

38、原因是。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是?！敬鸢浮? （1）Al、Cl ； AlCl NH33AlO2CO22HO Al(OH)23 HCO3AlCl3Cl AlCl 或AlCl43NH3 AlCl NH33. （1）吸水或放熱導(dǎo)致HCl 揮發(fā)HCl 氣體會(huì)將H SO24帶出，與Ba NO 3 2作用生成BaSO4【解析】.（1）根據(jù)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y，Y 為純凈物，可推測(cè)Y 為NH ；根據(jù)白色沉淀C 可溶于NaOH 溶液，可推測(cè)C 為Al(OH)33，C 經(jīng)灼燒得到的白色固體D 為Al O23， n Al O230.510g 0.005mol ； 根據(jù)白色沉淀E 不溶于稀硝酸，可

39、推測(cè)E 為 AgCl，102g mol1n(AgCl) 8.61g 0.06mol 。由于n(HCl) 0.06mol ，將溶液A 分為兩等份，則每份中由143.5g mol1HCl 提供的Cl 為 0.03 mol，故A2中由X 提供的Cl 為 0.03 mol。組成X 的四種元素除了 N、H，還有 A1、C1。3.01 g X 中n(Al) 0.005mol 2 2 0.02mol ， n(Cl) 0.03mol 2 0.06mol ，n(N) n NH30.224L 2 0.02mol ，則22.4L mol1m(H) 3.01g 27g mol1 0.02mol 35.5g mol1

40、0.06mol 14g mol1 0.02mol 0.06g ，故n(H) 0.06g 0.06mol ，N、H、Al、Cl 的原子個(gè)數(shù)比為1g mol10.02mol:0.06mol:0.02mol:0.06mol 1:3:1:3，故X 的化學(xué)式為AlCl NH 。33（2）3.01 g AlCl NH33的物質(zhì)的量為 0.02 mol，加入含 0.06 mol HCl 的鹽酸，得到A1Cl 、NH3Cl、HCl 的混合溶液，加入過量濃NaOH 溶液；加熱后得到NaCl、 NaAlO42、NaOH的混合溶液。向溶液B 中通入過量CO2得到白色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO2CO22HO

41、Al(OH)23 HCO3根據(jù)其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X 中除N、H 外的兩種元素，則該反應(yīng)物為AlCl3；根據(jù)反應(yīng)原理與“ HCl NH3 NHCl ”相同，該反應(yīng)原理是形成配合物，因此該化合4反應(yīng)可以為AlCl3NH3 AlCl NH33或AlCl3Cl AlCl 。4. （1）將濃硫酸和濃鹽酸混合，濃硫酸溶解時(shí)吸水并放出熱量，導(dǎo)致HCl 揮發(fā)。（2）燒杯中出現(xiàn)的白色沉淀顯然為BaSO4沉淀，說明HCl 氣體揮發(fā)逸出時(shí)將H SO24帶出，與Ba NO 3 2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO 。4硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用如圖裝置制備NaS O2 23 5H O 。2合成反應(yīng)： SO2Na CO23 Na SO